2016-2017学年高一(上)期末化学试卷

　一、选择（每个小题只有一个正确答案）

1．自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，而铜的含量较少．但是人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，下列说法中合理的是（　　）

A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发

B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现

C．铜矿较易还原，铝矿很难还原

D．以上说法是错误的

2．（2分）化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒

C．硅酸可以用于刻蚀玻璃

D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

3．（2分）下列说法中正确的是（　　）

A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生

B．SiO2 具有较高的熔点，可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热

C．节日燃放的烟花，是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩

D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

4．（2分）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不正确的有几个

①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上 口倒出

④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火

⑥进行SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到室外

⑦做实验时可用手直接拿取金属钠

⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风

⑨不慎将浓 H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转 移到容量瓶中（　　）

A．5 个    B．6 个    C．7 个    D．8 个

5．（2分）镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（　　）

A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高

B．此合金能全部溶解于稀盐酸中

C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中

D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

6．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水

D．常温下铁能被浓钝化，可用铁质容器贮运浓

7．（2分）下列有关元素及其化合物的说法正确的是（　　）

A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气

B．FeCl3既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得

C．Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末

D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

8．（2分）下列装置及相应操作能达到实验目的是（　　）

A．用装置制取氯气               B．用装置除去CO2中的少量SO2气体

C．用装置分离水和四氯化碳的混合物     D．用装置收集氨气

9．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．pH=1 的溶液中：NH+4、K+、ClO﹣、Cl﹣

B．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣

C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣

D．在含大量 Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣

10．（2分）将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（　　）

A．           B．    

C．           D．

11．（2分）用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是（　　）

A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH﹣═HCO3

B．导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大

C．上述过程发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性

D．若将CO2换为 NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

12．（2分）某化学兴趣小组进行有关Cu、、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是  (　　）

A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀被还原为NO2

B．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀强

D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀反应，也可与稀硫酸反应

13．（2分）下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（　　）

A．少量的钠投入Ca（ HCO 3）2 溶液中：2Na+2Ca2++2HCO﹣3=2Na++2CaCO3↓+H2↑

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O

C．大理石与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．向Ba（OH ）2 溶液中逐滴加入NH4HSO4 溶液直至过量：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3↑+2H2O

15．（2分）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等

D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同

16．（2分）将相同质量的铜片分别和过量浓、稀反应，下列叙述正确的是（　　）

A．反应速率，两者相同

B．消耗的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

17．（2分）近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质镁制镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（　　）

A．MgMg（NO3）2

B．MgMgCl2Mg（OH）2Mg（NO3）2

C．MgMgOMg（NO3）2

D．MgMgSO4Mg（NO3）2

18．（2分）CuS和Cu2S都能溶于，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（　　）

A．将两种样品分别溶于，区别所产生的气体

B．将两种样品分别溶于，区别溶液的颜色

C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

19．（2分）在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L．向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为（　　）

A．0.15mol/L    B．0.3mol/L    C．0.225mol/L    D．无法计算

20．（2分）含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（　　）

C．          D．

21．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（   ）

A．碳酸钙粉末       B．稀硫酸       C．氯化钙溶液       D．二氧化硫水溶液

22．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（   ）

A．过量的氢气与氮气    B．过量的浓盐酸与二氧化锰

C．铜与过量浓硫酸      D．过量的锌与18 mol/L硫酸

二、非选择题

21．（14分）请回答下列问题：

（1）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，属于酸性氧化物的是　   　能导致酸雨的是　   　．

（2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产 生，写出该反应的离子反应方程式：　   　．

（3）有如下反应（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中Br2与O2的物 质的量之比为 1：1．则：

①配平后 H2O 与 HF 物质的量之比为　   　；②还原剂为　   　；

③如有5molH2O参加反应，则参加氧化还原反应的H2O物质的量为　 　mol．

22．（10分）Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素．回答下列问题：

（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是　   　（填化学式）．

（2）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为　   　色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过　   　．

（3）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象是　   　  　．

（4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，该反应的化学方程式为　   　．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为　   　（写化学式）．

（5）由NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比为　   　．

23．（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产 物未标出），其中反应①是置换反应．

（1）若 A、D、F都是非金属单质，且A、D具有相同的最外层电子数，A、F具有相同的电子层数，则反应①的化学方程式是　   　．

（2）若 A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在 水溶液中进行）的离子方程式是　   　；

（3）若B、C、F都是气态单质，且 B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要 放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是　   　．

（4）若A、D为单质，且A原子核内所含质子数是D的2倍，B是参与大气循环的一种物质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是　   　．

24．（10分）氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾）．可用下列装置制备．

（1）装置B中盛放　   　溶液，其作用是　   　．F中的是　   　溶液，其作用是　   　．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为　   　．

（2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是　   　（填序号）．

A．往烧瓶中加入MnO2粉末      B．加热      C．往烧瓶中加入浓盐酸

（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积．装置如右图所示（夹持器具已略去）．

①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将　　  转移到　　中．

②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是　   　（排除仪器和实验操作的影响因素）．

（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2　   　．

21．（11分）某类化学反应可用如下通式表示：A+B═C+D+H2O，特点是两种物质反应生成三种物质，其中有一种物质是水．按要求回答问题：

（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，则A是　　，是B　　．

（2）若A是紫红色金属，D为红棕色气体，则A是　　，B是　　．

（3）若C和D均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊，A呈固态，B为液态，则A是　　、B是　　．

（4）若C是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是一种固体可作干燥剂（中性），则A、B分别是　   　、　   　．

（5）在以上反应中，属于氧化还原反应的是　  　[选填（1）（2）（3）（4）]．

22．（6分）已知A～I有如图所示转换关系：

已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不成盐的氧化物；

③化合物I溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。

据此，请填空：

（1）化合物F是________。   （2）化合物I是________。

（3）反应③的化学方程式是_____________________________。

（4）写出I的水溶液与A反应的方程式：                  。

高一化学非金属化合物试卷

姓名：            。

一、选择题

（2）　                                          　．

（3）①　           　；②　           　；③　       　mol．

22．（10分）

（1）　            　．（2）　            　    　                　．

（3）　   　                                            　．

（4）　                                     　．　            　．

（5）                　．

23．（8分）（1）　                                  　．

（2） 　                                             　；

（3）　                                              　．

（4）　                                              　．

24．（10分）

（1） 　         ， 　                            　．

　   　       　                            　．　           　．

（2）　          　．

（3）① 　        　        　          　．

②　                             　．

（4）　                      　．

21．（11分）（1）　              　，　                   ．

（2）　                   　，　　                    ．

（3）　                   　、　　                    ．

（4）　                     、　　                    ．

（5）　  　             

22．（6分）（1）__               （2）_____               ___。

（3）_____________                      ________________。

（4）                                                     。