广东省2019年中考化学模拟试题

广东省2019年中考化学模拟试题

答卷前请认真阅读下面说明。

说明：

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷30分，第Ⅱ卷70分。

2.本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  K-39  Cu-  I-127

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题意) 

1.以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是(    )

2.下列实验操作正确的是(    )

3.分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是(    )

A.空气污染物：NO2、SO2、C混合物：铁锈、碘酒、洁净的空气

C.酸：H2SO4、HNO3、NaHCO3 人体所需营养素：糖类、蛋白质、油脂

4.8月16日，第二届亚洲青年运动会在六朝古都南京开幕。为保护环境，广大市民应该做到：①不乱扔果皮纸屑、垃圾袋；②在草坪上踏青、野炊；③不浪费水、电、纸张；④尽量不买或少买一次性商品；⑤不随便丢弃废旧电池；⑥积极参加植树造林活动；⑦只坐私家车出行。其中做法正确的是(    )

A.①②③④      B.②③⑥⑦      C.①③④⑤⑥      D.全部

5.下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是(    )

6.如图所示是甲、乙粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是(    )

A.甲粒子是阳离子

B.乙粒子是原子

C.两种粒子属于同种元素

D.甲粒子的化学性质比乙粒子稳定

7.有关治疗H7N9禽流感的新药帕拉米韦(C15H28N4O4)的下列说法，正确的是(    )

A.帕拉米韦是由C、H、N、O四种元素组成

B.帕拉米韦的相对分子质量为328g

C.帕拉米韦中含有15个碳原子

D.帕拉米韦分子中C、H、N、O的原子质量比为15﹕28﹕4﹕4

8.日常生活中会应用很多化学知识，下列表述中物质的化学性质有关且正确的是(    )

A.人体缺铁会导致高血压

B.工业上用高锰酸钾加热分解的方法大量制取氧气

C.煤燃烧时排放出SO2和NO2等污染物在空气中会形成酸雨

D.胃酸过多可适量服用氢氧化钙溶液

9.下列各组物质不能发生化学反应的一组是(    )

A.铝和稀盐酸 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

C.氯化钠溶液和银溶液 硫酸钠溶液和氯化镁溶液

10.以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是(    )

 

A.反应前后分子种类不发生改变 反应前后原子的种类与数目发生改变

C.反应前两种分子的个数比是1﹕2该反应的基本类型是化合反应

11.对下列事例解释错误的是(    )

A.气体受压后体积变小——气体分子间的间隔减小

B.氧气助燃、氢气可燃——不同分子的化学性质不同

C.水管里的水结成冰后不再流动——水分子停止运动

D.金刚石与石墨的物理性质不同——构成物质的原子排列方式不同

12.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，杀菌消毒效果均优于目前使用的氯气。高铁酸钠中铁元素的化合价为(    )

A5  .+6      D.+7

13.某些常见物质的pH值如图，某些分析不合理的是(    )

  

A.橘子汁能使紫色石蕊试液变红 校园土壤适合于大多数植物的生长

C.农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤 洁厕剂会腐蚀大理石

14.下列除去杂质的方法，正确的是(    )

选项	物质(括号内为杂质)	去除杂质的方法
A	NaOH溶液(Na2CO3)	加入适量的稀盐酸
B	CO(CO2)	通入NaOH溶液再用浓硫酸干燥
C	Fe(Cu)	加过量CuSO4溶液，过滤
D	NaCl(KNO3)	溶解，过滤，蒸发

15.下列四个图象中，能正确表示对反应变化关系的是(    ) 

A.向一定量稀盐酸中加水稀释 一定温度下，向不饱和钾溶液中加入钾

C.加热一定量的高锰酸钾固体 向盐酸和氯化镁的混合溶液中加氢氧化钾溶液

第Ⅱ卷(非选择题)

二、填空与简答题(本题包括7小题，共41分)

16.(4分)用化学符号表示：

(1)7个钾原子_________；     

(2)氮气_________；

(3)5个三氧化硫分子_________；

(4)分析KClO3中氯酸根的构成和化合价，则氯酸钙的化学式为_________。

17.(7分)如图所示是硫原子的结构示意图。

(1)图中x=_________，硫属于_________(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)硫在氧气里燃烧发出_________火焰后，反应的化学方程式是__________________。

(3)把燃烧匙中燃着的硫浸入水中，使其熄灭的原理是_______________、____________。

18.(5分)吃粽子是端午节的传统习俗，在制作粽子的过程中蕴含着许多化学知识。

(1)小华的妈妈准备了糯米、瘦肉、虾仁、食盐、植物油等做粽子的原料，这些物质中富含糖类的是_________。

(2)用铁锅煮粽子主要是利用铁具有良好的_________性；煮完粽子的锅内有油渍，可用洗洁精洗去，洗洁精所起的作用叫做_________。

(3)小华要检验煮粽子的自来水是硬水还是软水，可以用_________；生活中降低水的硬度常用的方法是_________。

19.(4分)如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：

(1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________；

(2)t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是___________；

(3)t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是___________；

(4)t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是___________。

20.(6分)人类的生产生活离不开金属材料。

(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属_________的位置移到最后，正好符合由弱到强的__________________顺序。

(2)铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和_________共同作用的结果。

(3)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据：

金属	铜	锌	锡	铅	铋	镉
熔点/℃	1083	419.6	231.9	327.5	271.3	320.9

①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是_________的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_________。

②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为_________。

A.15～30℃； ～80℃；    

C.235～250℃； ～320℃

21.(6分)今年年11月11～22日，《联合国气候变化框架公约》第19次缔约方会议在波兰华沙举行，减少CO2的排放再次成为全球关注的焦点。“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，CO2在该转化中起着非常重要的作用。下图是这种作用的具体体现之一。

(1)如果A是葡萄糖(C6H12O6)，它的分子中碳、氢、氧原子个数比为_________；

(2)自然界中“碳循环”的“碳”是指_________(选填“单质”、“元素”、“原子”)；

(3)某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式：R+3O22CO2+3H2O，R的化学式为_________。

(4)碳酸钾是一种无机盐，写出碳酸钾与盐酸反应的化学方程式__________________；

(5)科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO2(如下图)。对该方法的叙述正确的是_________。

A.该方法中包含分解反应、置换反应等 物质是①是Na2CO3溶液

C.操作①是蒸发浓缩、降温结晶 整个过程至少有两种物质可以循环利用

22.(9分)某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液NaCl呈中性Na2CO3溶液呈碱性，该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性，上网查资料发现(NH4)2SO4，FeCl3溶液呈酸性。该同学来兴趣了写出如下的学习小结，请你做一做：

(1)盐溶液pH的可能为(将你的假设填入空格中)①_________；②_________；③pH=7。

(2)要测定该溶液的酸碱性用_________，如要知道该溶液的酸碱度可用_________，操作方法____________________________________。

(3)“庄稼一枝花，全靠肥当家”。(NH4)2SO4是一种氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛，能使紫色石蕊试液变_________色。

(4)铵态氮肥的检测方法是___________________________。

(5)该同学加热FeCl3溶液发现有红褐色沉淀生成，请写出化学方程式______________。

[提示：Cu(OH)2等难溶性碱在pH＞5盐酸中不溶解]

(6)为什么Na2CO3溶液呈碱性，(NH4)2SO4、FeCl3溶液呈酸性，上网查不是很明白，是高中要学的，等上高中后我一定要搞清楚。

三、实验探究题(本题包括2小题，共14分)

23.(7分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究：

请回答下列问题：

【猜想假设】(1)黑色粉末是铁粉；

(2)黑色粉末是氧化铜粉末；

(3)黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。

【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)。

请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)

实验中可能出现的现象	结论
_____________________________________	猜想(1)成立
黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊	猜想(2)________(填“成立”或“不成立”)
_____________________________________	猜想(3)成立

【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3)成立。

【反思评价】(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。继续通入一氧化碳的目的是________________。

(2)从环保角度上看，上述设置有不足之处，改进措施是________________________。

(3)猜想(2)玻璃管中发生反应的化学方程式是________________________。

24.(7分)潜水员使用的供氧装置是用过氧化钠(Na2O2)和呼出的CO2反应来制取氧气提供呼吸。某实验小组为验证这一原理，进行了实验探究。

【查阅资料】在常温常压下过氧化钠是淡黄色固体，在不需要加热的情况下能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

【设计装置】实验小组设计了如图所示的装置进行实验探究，B装置中盛装NaOH溶液。

  

【实验过程】向装置A中通入足量CO2气体，观察到A瓶中的淡黄色固体逐渐变为白色粉末，同时见到B、C装置中有气泡出现。

【实验分析】(1)为验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，实验小组采用的验证方法是用一根带火星的木条________________________。

(2)装置C中浓硫酸的作用是____________，这是根据浓硫酸具有___________的原理。

(3)写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：________________________。

【实验结论】(4)实验证明：Na2O2和CO2在不需要加热的情况下反应可得到氧气。通过探究同学们认为：在实验室不用加热的方法，也可制得氧气。按你在实验室制取氧气的经验，你采用的方法是：________________________(用一个化学方程式表示)。

四、计算题(本题包括2小题，共15分)

25.(6分)碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加入碘酸钾(KIO3)。如图所示为超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：

(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为__________。

(2)每袋该食盐中碘元素的质量_________mg。

(3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为_________g。

26.(9分)小丽同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。求：

(1)mg混合物中，氧化铜的质量是_________g；

(2)当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。

广东省2019年中考化学模拟试题答案

一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分) 

1.C  2.B  3.C  4.C  5.D  6.C  7.A  8.C  9.D  10.D  11.C  12.C  13.C  14.B  15.D  

二、填空与简答题(本题包括7小题，共41分)

16.(1)7K(1分)  (2)N2(1分)  (3)5SO3(1分)  (4)Ca(ClO3)2(1分)

17.(1)6(1分)  非金属(1分)  (2)蓝紫色(1分)  S+O2SO2(2分)  (3)隔绝空气(氧气)(1分)  温度降低到硫的着火点以下(1分)

18.(1)糯米(1分)  (2)导热(1分)  乳化作用(1分)  (3)肥皂水(1分)  煮沸(1分)

19.(1)C＞B＞A(1分)  (2)20%(1分)  (3)A(1分)  (4)降温至低于t2℃(1分)

20.(1)铁(1分)  金属活动性(1分)  (2)二氧化碳(1分)  (3)①锡(1分)  2﹕3(1分)  ②B(1分)

21.(1)6﹕1 2﹕6(或1﹕2﹕1)(1分)  (2)元素(1分)  (3)C2H5OH(或C2H6O)(1分)  (4)K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑(2分)  (5)D(1分)

22.(1)①pH＞7(1分)  ②pH＜7(1分)  (2)酸碱指示剂(1分)  pH试纸(1分)  用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照即可(1分)  (3)红(1分)  (4)与熟石灰混合研磨，观察是否有刺激性的气味产生(1分)  (5)FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl(2分)

三、实验探究题(本题包括2小题，共14分)

23.【设计方案】

实验中可能出现的现象	结论
黑色粉末不变红，澄清的石灰水不变浑浊(1分)
	成立(1分)
黑色粉末部分变红，澄清的石灰水变浑浊(1分)

【反思评价】(1)防止生成的铜再次被氧化(合理说法均可)(1分)  (2)在b处放一只燃着的酒精灯(或安装尾气处理装置或在b处导管处绑一个小气球等)(1分)  (3)CO+CuOCu+ CO2(2分)

24.【实验分析】(1)放在尖嘴管口，若发现木条复燃，则说明反应生成了氧气(1分)  (2)干燥氧气(1分)  吸水性(1分)  (3)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2(2分)

【实验结论】(4)2H2O22H2O+O2↑(2分)

四、计算题(本题包括2小题，共15分)

25.(1)39﹕127﹕48(2分)  (2)10(2分)  (3)7.5(2分)

26.(1)8.4(2分)

(2)设当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应生成硫酸铜的质量为x。

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O(2分)

80           160

8.4g           x(2分)

80:8.4g=160:x

解得，x=16.8g(1分)

溶液中溶质的质量分数=16.8g/60g×100%=28%(2分)

答：溶液中溶质的质量分数28%。