潍坊市2021届高三上学期1月份期末考试化学试题含答案

2020.1 1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。

2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31

S 32 C1 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．清代刘献廷《广阳杂记》记载：“川东盐井，且有火井，以助煎熬，其火无灰”。下列说法错误的是

A．“火井”中气体主要成分是甲烷，甲烷分子结构是正方形

B．“煎熬”涉及到的操作为蒸发结晶

C．“其火无灰”发生了化学变化

D．“煎熬”所得盐中存在离子键

2．以海带为原料提取碘单质时，可以通过“反萃取法”将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来：“操作1”能用到的仪器有

3．某中药材含有抗肿瘤、镇痉作用的生物活性物质，结构如下图。下列说法错误的是

A．该物质能发生取代反应

B．1 mol该物质最多消耗1 mol NaOH

C．分子结构中不存在手性碳原子

D．分子中所有碳原子不可能共面

4．[Co(NH3)6]C13是一种重要的化工产品，实验室可利用CoC12制取该配合物：2CoC12+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]C13+2H2O。

下列叙述正确的是

A．NH4+是三角锥型结构

B．H2O2分子中只含极性共价键

c．1mol[Co(NH3)6]3+中含6mol配位键

D．NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH35．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molFe与足量水蒸气在高温条件下反应转移电子数为3N A

B．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为6N A

C．1molCH4与C12在光照下反应生成的CH3C1分子数为N A

D．1molD2O比1molH2O多N A个质子

6．电池级草酸亚铁需要纯度在99％以上，可用标准高锰酸钾溶液滴定法测定草酸亚铁样品纯度(样品中不含其它还原性离子)。下列说法错误的是

A．打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡

B．滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化

C．滴入最后半滴标准液，溶液变为浅紫红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点

D．用待测液润洗锥形瓶，测得草酸亚铁样品纯度偏高

7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且处于不同主族，W元素2p轨道电子数为2，在短周期元素中X的第一电离能最小，Y元素3p轨道有2个单电子。下列说法错误的是

A．元素电负性：YC．简单离子半径：Y>Z>X D．WY2是一种非极性分子

8．硅和碳是重要的非金属元素，有关化学键键能如下表所示：

下列说法正确的是

A．热稳定性：CH4B．金刚石的熔点低于晶体硅

C．共价键的键能与成键原子的核间距一定成反比

D．硅烷在种类和数量上都不如烷烃多

9．科学家研究发现，在催化剂作用下，合成氨及氨的催化氧化反应的转化过程如下图所示：下列说法正确的是

A．催化剂a能提高合成氨反应的反应速率和平衡转化率

B．催化剂a表面氮的吸附分解所需活化能高，是控制反应速率的关键步骤

C．催化剂b表面反应生成NO时没有电子转移

D．两个反应的原子利用率均为100％

10．合成药物“异搏定”的一步反应如下，下列说法错误的是

A．可用FeC13溶液检验X是否完全反应

B．X能与Na2CO3溶液反应

C．Z存在顺反异构现象

D．Y与浓硫酸共热可发生消去反应

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列实验操作、现象和结论都正确的是

12．制备铁红工业流程中，用FeS2还原铁盐溶液得到Fe2+和SO42-，反应机理如下图。下列说法正确的是

A．过程I中每有60gFeS2参与反应，理论上可还原6molFe3+B．过程Ⅱ中若S2O32-过量会有气体生成

C．由过程Ⅱ可知还原性：S2O32-D．总反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

13．复旦大学科学家构建了一种新型的非碱性锌空气电池，具有长循环寿命、安全稳定等优点，以三氟甲磺酸锌[Zn(OTf)2]为电解液，电池总反应为Zn+O 2放电

充电

ZnO2，构造原理如下图。下列说法正确的是

A．含催化剂的多孔电极为电池的负极

B．放电时正极的电极反应式为

O2+Zn2++2e-=ZnO2

C．放电时Zn电极电势高

D．充电时每生成1mol锌，理论上产生气体体积为22.4L(标况)

14．常温下SnC12为无色液体，沸点为114℃，在空气中易水解生成锡酸与HC1。将C12通入熔融的金属锡中制备纯净SnC14，装置如下(夹持装置略去)。下列说法错误的是

A．实验过程中应该先点燃酒精灯，再注入浓盐酸

B．该装置存在缺陷，制得的四氯化锡含有锡酸

C．戊装置的作用是冷凝、收集SnC14

D．已中NaOH溶液吸收尾气防止污染

15．常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸(H3PO3)，反应中只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，含磷各微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH[pOH=－lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线a代表X(HPO32-)

B．pOH=7时，c(Na+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)

C．H2PO3-的电离平衡常数Ka=1×10-7.3mol·L-1

D．等浓度Na2HPO3和NaH2PO3混合溶液：

c(Na+)>c(HPO32-)>c(H2PO3-)>c(OH-)>c(H+)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．(12分)仲钨酸铵(APT)用途广泛，工业上采用碱溶分解白钨矿[CaWO 4，还包括CaMoO 4、SiO 2、FeAs 、Ca 3(PO 4)2等]制得仲钨酸铵和副产品MoS 3的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)溶浸时需要适当加热，其目的是______________________________。

焙烧时FeAs 反应生成As 2O 3的化学方程式为_______________________________。

(2)写出As 2O 3溶于纯碱溶液生成HCO 3-的离子方程式________________________。

(3)净化过程中加入H 2O 2后溶液中被氧化的元素为__________(填元素符号)。

(4)除钼时通入H 2S 气体发生反应：MoO 42-+4H 2S=MoS 42-+4H 2O ，

再加入硫酸酸化至pH 为2．5～3，析出MoS 3的离子方程式为

________________________。

(5)如图a 、b 分别为Mg 3(AsO 4)2、Mg 3(PO 4)2的沉淀溶解平衡曲线。

要保证“净化”后溶液中AsO 43-、PO 43-离子浓度不大于10-6mol ·L -1，

则溶液中镁离子浓度至少为_________，此时()()3434

c PO c AsO −

−=______________。

17．(12分)Na 3Zr 2Si 2PO 12是一种具有交叉隧道三维结构的快离子导体功能材料。回答下列问题：

(1)40Zr 位于周期表的第5周期IVB 族，基态40Zr 的价电子排布式为________；第四周期元素中，基态原子核外成单电子数与基态40Zr 相同且第一电离能最大的是______________________。

(2)NH 3、PH 3和AsH 3的沸点由高到低的顺序是___________。

(3)N(CH 3)3和P(CH 3)3是重要的化工原料。N(CH 3)3中N 原子的杂化方式为___________；键角C —N —C 大于C —P —C 的原因是______________________________。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。Na 3OCl 属立方晶系(正方体形)，晶胞参数为a pm 。晶胞沿y 轴和沿z 轴投影的各原子的分布图和原子分数坐标分别如图1、图2所示。据此推断该晶胞中Na 原子的数目为________。设N A 为阿伏加德罗常数的值，则Na 3OC1晶体的密度为______g ·cm -3(用代数式表示)。 18．(12分)CuC1在染色和催化领域应用广泛。实验室利用下图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuC1。 已知：I ．CuC1为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸； Ⅱ．Cu 2O+2H +=Cu+Cu 2++H 2O ，CuCl+HC1=HCuC12，HCuC12稀释CuC1↓+HC1。 实验步骤如下：向C 中加入15mL0.5mol ·L -1的CuC12溶液中，加入0.5mol ·L -1的NaOH 溶液30mL ；打开A 中分液漏斗的活塞产生SO 2气体，一段时间后C 中产生白色固体，将C 中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤，所得固体质量为0.597g 。 (1)试剂a 为_____________，仪器b 名称为__________________。 (2)B 装置的作用是________________________________________________。 (3)将二氧化硫通入C 中新制氢氧化铜悬浊液，产生白色固体的离子方程式为_________________________________。 (4)用乙醇洗涤CuC1的优点为_________________________________，判断CuC1洗涤干净的实验方案是_____________________________________________________________。 (5)计算该实验中CuC1的产率______________________。 (6)若所得CuC1固体中混有少量Cu 2O ，请设计除去Cu 2O 的实验方案：_______________________________________________________________________。 19．(12分)三碟烯及其衍生物因其独特的结构在分子机器等领域有广泛的应用，羟基三碟烯(I)的

一种合成路线如下：

(1)H→I的反应类型为_____________；F中含有的官能团的名称为________________。

(2)C的结构简式为_____________；设计①、④两步的目的是_______________________。

(3)由D→E的化学方程式为____________________________________________________。

(4)写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式____________________________。

①苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种②能发生银镜反应③遇FeC13溶液显紫色

(5)4—甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体。写出由苯甲醚

()与乙酰氯()制备4—甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)：_______________________________________________________。

已知：

20．(12分)我国科学家在“催化剂表面H2还原NO反应”的研究取得重大突破，这对消除NO的污染有重要意义。回答下列问题：

(1)N2、H2与氧气反应的能量变化如下图所示：

写出H2还原NO反应的热化学方程式______________________________________。

(2)为测定c(H2)、c(NO)与反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的关系，兴趣小组同学在T℃，体积为1L的密闭容器中进行实验，获得如下实验数据：

①该反应的速率方程为_______________(速率常数用k表示，不必求出k值)。

②实验d测得体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

t=20min时，体系中pH2=____kPa，v=_____mol·L-1·s-1(速率常数k=8.83×104mol-2·L-1·s-1，计算结果保留2位小数)。

(3)研究表明，催化剂表面反应2NO(g)+2H2

(g)N2(g)+2H2O(g)发生的同时还发生

2NO(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)；反应温度、H2和NO的初始物质的量之比均对NO的有效去

除率(NO转化为N2)造成较大影响。

在体积均为1L的三个密闭容器中按下表所示关系加入H2和NO，在催化剂表面发生反应，实验测得不同温度时N2在NO(g)、N2O、N2三种混合气体中的平衡体积分数如图所示。

①“催化剂表面H2还原NO反应”选择的合适条件是____________________。

②在200℃，丙容器中的H2(g)和NO(g)发生反应，测得体系的平衡压强与起始压强之比为3.52：4，则NO的有效去除率为__________________。