广东省肇庆市第四中学2015-2016学年高三第四次理综模拟测试化学试题.doc

可能需要的相对原子质量H 1   C 12   O 16   Na 23   Cl 35.5   S 32

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(       )

A．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物       B．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯 

C．厨房中用的食盐、食醋都是电解质         D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖

8. 下列叙述中，错误的是(  )

A．苯与浓、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯

B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷

D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯

9．能正确表示下列反应的离子方程式是(  )

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg2：3Mg2+2Fe3+═2Fe3+3Mg2+

10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (  )

A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24 L Cl2与H2O反应，转移的电子总数为0.1NA

C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

11、下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（  ）

A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

26. （15分）（2014•张掖三模）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57.7℃，熔点为﹣70.0℃．请回答：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式　______________________________．

（2）装置C中的试剂是　__________　；装置F的作用是　____________________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是　______________________________　．

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定．

①反应的离子方程式：　______________________________　．

②滴定前是否要滴加指示剂？　____________________　（填“是”或“否”），请说明理由________________________________________③滴定前检验Fe3+是否被完全还原的实验操作是__________________________________________________

27．（12分）二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除             （填离子符号），检验滤渣A是否洗涤干净的方法是                                                                 。

（2）第②步反应的离子方程式是                       ，滤渣B的主要成分是       。

（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP         （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有                、烧杯、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4[M=208g/mol]产品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定（铈被还原为Ce3+）,消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为         。(保留两位小数)

28．（14分）I．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（图中涉及物质为气态）

⑴右图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________________________。

⑵在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

①试比较K1、K2的大小，K1___________ K2（填写“>”、“=”或“<”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________（填序号字母）：

  a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2      b．v(N2)正=3v(H2)逆

  c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变

③在400℃时， 当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，

则该反应的v(N2)正______________ v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。

请回答下列问题：

⑴上述四种酸中，酸性最弱的是_________________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是

_________________（填序号）。

A．升高温度      B．加水稀释   C．加少量的CH3COONa固体      D．加少量冰醋酸

⑵CH3COONH4的水溶液呈____________（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是： 

___________，溶液中各离子浓度大小的关系是___________________。

36．【化学——选修2：化学与技术】

 37．【化学——选修3：物质结构与性质】

38.【化学——选修5：有机化学基础】（15分） 

乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热．合成原理是：

（1）水杨酸中含氧官能团的名称是__________ ，有关水杨酸的说法，正确的是__________ ．

A．遇FeCl3溶液可能显紫色

B．可发生酯化反应和水解反应

C．能与溴水发生取代反应和加成反应

D．1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应

（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是__________ ．

（3）乙酰水杨酸的分子式为____________________，1mol乙酰水杨酸最多能与________ mol NaOH反应．

（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等，请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为：________________________________________

（5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式 ____________________

Ⅰ．能遇FeCl3溶液显紫色Ⅱ．苯环上只有一种一溴取代物

Ⅲ．能发生银镜反应

Ⅳ.1mol该化合物能分别与1mol NaOH和2mol金属钠反应

（6）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：______________________________________________________________________．

第四次理综化学答案

1、选择题

【化学参】

26、（14分）

（1）二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水；

（2）装置C中的试剂应该吸收水而不能吸收氯气，用浓硫酸干燥氯气；四氯化硅遇水极易水解，F可防止空气中的水进入；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；

（3）①KMnO4酸性溶液与Fe2+反应时被还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，根据化合价升降法配平即可；

②MnO4﹣转变成Mn2+溶液颜色有紫色变成无色，现象明显，无需滴加指示剂；

③Fe3+遇硫氰酸根离子会反应生成硫氰酸铁血红色，可用KSCN溶液检验铁离子的存在．

解答： 解：（1）装置A是氯气发生装置，A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑，

故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑；

（2）浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，导致制取的氯气中含有氯化氢，为除去氯化氢，装置B中的试剂应该吸收氯化氢而不能吸收氯气，为饱和食盐水，装置C用浓硫酸吸水，四氯化硅遇水极易水解，F可防止空气中的水进入；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集，

故答案为：浓硫酸；防止空气中的水进入H中；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；

（3）①KMnO4酸性溶液与Fe2+反应时被还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，Mn元素的化合价由+7降到+2，降低5价；Fe元素的化合价由+2升高到+3价，升高1价，最小公倍数为5；再根据质量守恒得到H2O的系数为4，H+的系数为8，离子方程式为：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，

故答案为：MnO4﹣+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O；

②KMnO4标准溶液本身就是一种指示剂，MnO4﹣转变成Mn2+溶液颜色有紫色变成无色，KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定时，不需要指示剂，

故答案为：否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；

③Fe3+遇硫氰酸根离子会反应生成硫氰酸铁血红色，证明Fe3+的存在．因此取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+已完全还原，

故答案为：取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+已完全还原．

点评： 本题考查制备实验方案的设计，综合了氯气的制法、硅的提纯等实验知识，注意把握制备原理及实验流程中的反应、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．

27．（15分）

（1）滤渣上附着的Fe3+、Cl-，（2分）取最后洗涤液少量，滴加AgNO3，如无白色沉淀，则洗干净（2分）。

（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2 +4 H2O（3分）   SiO2  （2分） 

（3）不能（2分）  分液漏斗（2分）  

（4）83.20%（2分）

28、【答案】（14分）Ⅰ⑴NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) △H = - 234kJ·mol-1（2分）

⑵① >（1分）②C（2分）③ >（2分）

Ⅱ⑴HCN（1分）B（1分）

⑵中性（1分）CH3COOH与NH3·H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO- 和NH4+在相等浓度时的水解程度相同（2分）    c(NH4+) = c(Cl-) > c(H+) = c(OH-)（2分）

38、（15分）

【解答】解：（1）水杨酸中含酚﹣OH、﹣COOH，名称分别为羟基、羧基，则

A．含酚﹣OH，遇 FeCl3溶液可能显紫色，故A正确；                         

B．含﹣OH、﹣COOH，可发生酯化反应，但不能发生水解反应，故B错误；

C．含酚﹣OH，能与溴水发生取代反应，但不能发生加成反应，故C错误；        

D．只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应，故D正确；

故答案为：羟基、羧基；AD；

（2）由合成反应可知，酚﹣OH上的H被取代，该反应为取代反应，故答案为：取代反应；

（3）由结构简式可知分子式为C9H8O4，乙酰水杨酸中﹣COOH、﹣COOC﹣及﹣COOC﹣水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应，则1mol乙酰水杨酸最多能与3molNaOH反应，

故答案为：C9H8O4；3；

（4）乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液，﹣COOH与碳酸钠反应，反应为，

故答案为：；

（5）乙酰水杨酸的同分异构体符合：

Ⅰ．能遇FeCl3溶液显紫色，则含酚﹣OH；

Ⅱ．苯环上只有一种一溴取代物，则苯环上只有1种H；

Ⅲ．能发生银镜反应，含﹣CHO；

Ⅳ.1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应，则含1个酚﹣OH，1个醇﹣OH，则符合条件的结构简式为，

故答案为：；

（6）也能与乙酸酐发生类似反应，为取代反应，反应为，

故答案为：．

【点评】本题考查有机物的合成，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、结构与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力、推断能力的考查，题目难度中等．