原电池经典例题汇总

 A 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属        B 原电池是将化学能转化为电能的装置

 C 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应    D 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

2.下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（   ）

 A Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应      B 铝片与盐酸的反应        C 甲烷与氧气的反应         D 石灰石的分解反应

3.有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（   ）

 A 电池负极发生氧化反应                 B 电池正极发生还原反应

 C 电子流向是从负极流向正极（外电路）   D电流方向是从负极流向正极（外电路）

4.原电池产生电流的本质原因是（   ）

 A 原电池中溶液能电离出自由移动的离子         B 有导线将两个活动性不同的电极连接

 C 正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应     D 电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移

5.关于Cu、Zn、稀H2SO4组成的原电池，说法正确的是（   ）

 A 铜片质量减少        B 电流从锌片经导线流向铜片     C H+在铜片表面被还原         D SO42-向正极移动

6.下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（   ）

 A 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

 B 由铜、锌做电极与铜溶液组成的原电池中铜是负极

 C 电子通过硫酸溶液由锌流向铜被氢离子得到而放出氢气

 D 铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

7.有a、b、c3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是（   ）

 A b>a>c B a>b>c C c>b>a D c>a>b

8.如图所示，a的金属活泼性在氢之前，b为碳棒，电解质溶液为稀硫酸。关于下列装置的说法中，不正确的是（   ）

 A a电极上发生氧化反应，b电极上发生还原反应           B 碳棒上有气体逸出

 C 导线上有电流，电流方向从a到b                       D 反应后a极质量减小

9.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（   ）

 A 利用电池外壳的金属材料

 B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源

 C 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品           D 回收其中的石墨电极

10.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________； 

(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应___________；

X电极上发生的电极反应为____________________________；

(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

B类题（10道）

11.已知空气——锌电池的电极反应为：

锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是（   ）

 A 正极，被还原    B 正极，被氧化   C 负极，被还原   D 负极，被氧化

12.锌铜原电池，如图所示，工作时，下列叙述正确的是（   ）

A 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+  

B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu  

C 在外电路中，电子从负极流向正极   

D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液  

13.将铜棒和铁棒用导线连接后插入浓溶液中，下列叙述正确的是（   ）

 A 该装置能形成原电池，其中铁是负极    B 该装置能形成原电池

 C 该装置不能形成原电池                D 以上说法均不正确

14.下列说法正确的是（   ）

 A 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出的速率加快

 B 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

 C 原电池中发生氧化反应的是负极               D 电池充电是将化学能转化为电能

15.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（   ）

 A 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液        B 正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

 C 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液     D 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

16.锌和足量的稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是（   ）

 A 反应速率减慢，产生H2的量不变    B 反应速率加快，产生H2的量不变

 C 反应速率不变，产生H2的量增加    D 反应速率加快，产生H2的量减少

17.以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（   ）

 A Mg片作负极，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+                 B 电子从Mg电极沿导线流向Al电极

 C Al片作负极，电极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O       D Al片上有气泡产生

18.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（   ）

 A 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-=Al(OH)3

 C 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

 D 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

19.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可知，该电池放电时的负极材料是（   ）

 A Cd(OH)2   B Ni(OH)2   C Cd   D NiO(OH)

20.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是（   ）

 A 铁棒附近产生OH-          B 铁棒被腐蚀

 C 石墨棒上放出Cl2           D 石墨棒上放出O2

C类题（5道）

21.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法不正确的是（   ）

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

D．由Al、Cu、浓组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+ 

22.现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列问题：

(1) 在①中，金属片_____发生氧化反应； 

(2) 在②中，金属片_____作负极；

(3) 如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片       上有气泡产生；

(4) 上述四种金属的活动性顺序是_________________________。

23.利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：

　　(1)实验原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

　 (2)实验用品：电极(________、__________)、稀硫酸、______________、耳机(或者电流计)(填写所缺的实验用品)。

　　(3)实验装置如图

(4)原电池设计及注意的问题：

　　①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为____________，在耳机中又转化为声音这种能量。

　　②铁钉的电极反应是________，发生了__________反应；铜钉的电极反应是________极，发生了__________反应。

24.（1）    把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上       （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上       （填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是                                      ，

有关的电极反应式：锌片                      ；铜片                    。

（3）图乙、图丙是一个将            能转化为          能的装置，人们把它叫做原电池。

25.如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯滴入CuSO4溶液。 

（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）                   。

A 铁圈和银圈左右摇摆不定 B 保持平衡状态不变 

C 铁圈向下倾斜           D 银圈向下倾斜 

（2）产生上述现象的原因是                          。

18.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：

Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O

在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是            

A. Zn       B. 碳        C. MnO2和NH4+   D. Zn和NH3

19.锌电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。正确的是                                

A. 锌为正极，空气进入负极反应         B. 负极反应为Zn－2e－＝Zn2＋

C. 正极发生氧化反应                 

20.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是                

A. 干电池中锌为正极，碳为负极

B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极

C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

参

1 AD  2 BC  3 D  4 D  5 C  6 D  7 A  8 C  9 B  

10 (1) Cu  AgNO3溶液  （2）正  Ag++e-=Ag  Cu-2e-=Cu2+

11 D  12 BC  13 B  14 AC  15 CD  16 D  17 C  18 A  19 C  20 B

21 BD 22 (1) B (2) C (3) D (4) B>A>C>D

23 (2) Fe  Cu  烧杯  （4）① 电能 ② Fe-2e-=Fe2+ 氧化  2H++2e-=H2  还原

24 （1）没有  有 （2）电解质溶液，闭合回路，活动性不同的导体作电极

    Zn－2e－＝Zn2+ ，2H+ + 2e－ =H2↑ （3）化学 ，电能 

25（1）D  （2）加CuSO4溶液后，构成Fe—Ag原电池，Fe溶解，质量减小；Cu2＋在银圈上得电子，沉积在Ag上，质量增加。

1．C【解析】试题分析：(1)水溶液中：X+Y2+=X2++Y由此可知X的还原性大于Y；(3)M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e—=M2+M的还原性大于N；(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，可知Y的还原性大于M；(2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2 ，可知Z属于第一主族元素，而X、Y、M、N在水溶液中不与水反应，可知Z的还原性大于以上四种金属。综上可知，以上五种金属的金属性强弱顺序 N考点：金属的还原性；原电池

2．B：原电池中，活泼金属作负极，失去电子，溶解。a、b相连时a溶解，a>b；c、d相连时c为负极,c>d；a、c相连时，c极上产生大量气泡,c作正极，a>c；b、d相连时，b为正极，d>b.所以综上：a＞c＞d＞b

3．C：金属在不同环境中的腐蚀顺序：原电池（作负极）> 原电池（作正极）> 潮湿空气>电解池（作阴极）

4．D【错解分析】原电池工作时，电子由负极流向正极（电流由正极流向负极）。不参与电极反应的离子不能定向移动，这种离子在溶液的各个区域浓度基本不变。

【正解】本题符合铜锌原电池的形成条件，原电池工作时，电子由负极（锌）经外电路（导线）流向正极（铜）。负极锌片：Zn－2e－=Zn2+；正极铜片：2H++2e－=H2↑，总反应为：Zn+2H+=Zn2++ H2↑，原电池中没有产生O2。没有参与反应的SO42-离子浓度不会逐渐增大。

5．C原电池中有电流产生，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，B发生钝化，AD不是氧化还原反应，因此正确的答案选C。

6．A原电池较活泼的金属是负极，失去电子，所以该金属的活泼性比锌弱，但能和盐酸反应产生氢气，所以答案选A。

7．A在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以铜—锌—稀硫酸原电池电极反应式为：负极：Zn-2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2，故1mol电子通过电路之后有32.5g锌溶解，1g氢气从铜电极析出，答案选A。

8．B。Mg跟NaOH（aq）不反应，Al跟NaOH(aq)易反应，强碱溶液中Al比Mg活泼，金属铝是负极，发生氧化反应。

9．C不能是原电池，Cu+H+不能自发发生氧化还原反应。

10．C    11．D

【解析】两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。但电子不能通过电解质溶液，应该是氢离子在铜极上得到由锌沿外导线转移过来年电子。铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn-2e-====Zn2+，1molZn失去2mol电子，0.2mol锌(质量为13g)被溶解，电路中有0.4mol电子通过。

12．C

【解析】锌比铜活泼，锌做负极，失电子，经外电路流向Cu，溶液中H+ 向正极移动 

13．A

【解析】A对，形成原电池后，通过化学反应，可以在装置中形成电流，能将化学能转变成电能。当两电极不同时，活泼的做负极，失去电子，发生氧化反应，故B、D 错。

一般组成原电池的两极是活泼性不同的两种金属，或者是一种金属一种非金属，但氢氧燃料电池两极都是惰性电极，所以C 错。

14．D   在原电池中电子流出的一极为负极。选D

15．D

【解析】

A、Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

B、Al作负极

C、锌作负极

D、正确，锌活沷作负极。

16．D   17．D   18．D    19．C