氧化还原离子反应练习题

A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。C、金属单质在反应中只作为还原剂。D、非金属单质在反应中作为氧化剂。

2、盐酸具有的化学性质是（ ）

A、只有还原性 B、只有酸性C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、还原性

3、下列粒子不具有氧化性的是（ ）A、Cl-- B、Cl2  C、H+ D、O2

4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）

A、MnO4 → MnO2 B、Cl-- → Cl2 C、H2S → SO2 D、Fe2+ → Fe  

5、在反应2KClO3===2KCl + 3O2↑中，电子转移的总数是（ ）

A、2个  B、6个 C、12个 D、5个

6、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为（  ）A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳

7、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ）

A、6B、7C、1D、272g

8、下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质  ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质  ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸  ⑤电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。

A．①④  B．①④⑤   C．①②③④      D．①②③④⑤

9、对电解质的叙述正确的是(　　)

A．溶于水后得到的溶液能导电的物质     B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－

C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电     D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

10、关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(　　)(s双选）

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐

D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐

11、根据反应式：① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）

A、Br- 、Fe2+ 、Cl-       B、I- 、Fe2+ 、Br-   C、Br- 、I- 、Fe2+         D、Fe2+ 、I- 、Br-

12、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）

A、1:5B、5:1C、1:1  D、2:1

13、下列说法中正确的是(　　)

A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质

14、标出电子转移的方向和数目。2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3 

H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O

15、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl  ②Q+H2O→X+H2  ③Y+NaOH→G+Q+H2O  ④Z+NaOH→Q+X+H2O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ）

(A)QGZYX    (B)GYQZX     (C)GYZQX     (D)ZXGYQ

16、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是（ ）

(A)I->Fe2+>Cl->SO2 ->Fe2+>SO2>I-  (C)Fe2+>I->Cl->SO2 2> I->Fe2+>Cl-

17、已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2 （未配平），配平后，若Cl2  的系数为a，则AgF的系数为____________,若AgClO3的系数为b,O2的系数为c,则AgCl的系数为_______.

18、指出下列离子方程式错误的原因。

(1)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑_____________________________________________________；

(2)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑______________________________________________________；

(3)氢氧化铜溶于稀硫酸：H＋＋OH－===H2O__________________________________________；

(4)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑______________________；

(5)Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋_____________________________________；

(6)氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O_____________________________________；

19、(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是___________________。

(2)KMnO4是常用的氧化剂,在酸性条件下,MnO4-被还原为Mn2+,用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式是___________________________________。

(3)历史上曾用"地康法"制氯气,这一反应是用CuCl2做催化剂,在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气,这一反应的化学方程式为___________________________________。

(4)从氯元素的化合价的变化看,以上三种方法的共同点是                   。

(5)比较以上三个反应,可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序是__________________。

20、下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

B．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑

C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4＋H2O

21、把熔化的AlCl3、MgCl2、NaCl串联在电路中，通电一段时间后，在电极上析出的三种金属的物质的量之比是                           。

22、NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　)

A．H＋和CO                   B．HCO和H＋

C．HCO和HSO                 D．Na＋、HCO和H＋

23、 在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，由此可推断下列相应结论不正确的是

A.该反应庸置换反应   B.还原性I2＞Cl2    C.非金属性I2＞Cl2    D.氧化性：KClO3＞I2        

24、Se是半导体，也是补硒保健品中的元素，工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理含Se的工业废料，而得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸(H2SeO4)，并使之富集，再将它们与盐酸共热，H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为： 2HCl＋H2SeO4=H2SeO3＋H2O＋C12，然后向溶液中通入SO2，使硒元素还原为单质硒沉淀，据此正确的判断为

A.H2SeO4的氧化性比C12弱           B.SO2的还原性比SeO2弱

C.H2SeO4的氧化性比 H2SeO3强            D.浓H2SeO4的氧化性比浓H2SO4弱

8、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是(　　)

A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO     B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋

C．NH、CO、NO、Na＋        D．NH、Cl－、HCO、K＋

9．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)

A．K＋、MnO、Cl－、SO    B．Na＋、CO、SO、Cl－ 

C．NO、Na＋、HCO、Ba2＋    D．Na＋、NO、H＋、SO

10．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是(　　)

A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤

B．加入足量的K2CO3溶液，过滤

C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3

D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸

11．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含有的三种离子是________、________、________。

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______________________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(填写化学式)，可用来浇灌农田。

1．下列反应属于离子反应的是(　　)

A．氢气还原氧化铜      B．胆矾失去结晶水

C．酸碱中和反应      D．二氧化硫与氧化钙的反应

2．下列叙述中正确的是(　　)

A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示

B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式

D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)

A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸

B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸

C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸

D．石灰石与、石灰石与硫酸

4．只能表示一个化学反应的离子方程式的是(　　)

A．H＋＋OH－===H2O        B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O

D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋

Cu(OH)2↓

5．下列离子方程式中正确的是(　　)

A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2O

C．铜片插入银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓