1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是
A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚
2、某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有
A．4 处 B．3 处 C．2 处 D．1 处
3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是
A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层
C．可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂
4：萃取和分液都要使用的仪器是
A．漏斗和烧杯 B．分液漏斗和烧杯
C．容量瓶和烧杯 D．锥形瓶和烧杯
5．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是
A．浓硫酸 B．浓 C．浓盐酸 D．碳酸钠溶液
6 ．下列气体的收集方法正确的是
7．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是
A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2
8．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是
A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁
C．用石油裂解生产乙烯 D．用煤生产水煤气
9．下列有关实验原理或操作正确的是
喷泉实验 转移溶液 收集HCl气体 分离苯和水
A B C D
10．下列实验操作中，不能用于物质分离的是
11：下列关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确的是：
A、2.3克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为0.1NA
B、18克H2O所含有的电子数为8NA
C、28克氮气所含的原子数为NA
D、在20℃,1.01×105Pa时,11.2LO2所含的原子数为NA
12：实验室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：
（1）不需要的仪器是 。
A.烧杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶
（2）下列操作的顺序是（用字母表示） 。
A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移
13．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。关于1mol H2O的叙述正确的是
A．含有1mol H2 B．含有6.02×1023个水分子
C．质量为18 g/mol D．在标准状况下的体积为22.4 L
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1molCl2含有氯原子数为0.1NA B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
C．NA个SO3分子的质量为80g·mol－1 D．3.4gNH3含有的分子数为0.2NA
15．1mol MgSO4·7H2O含有结晶水的质量为
A．16 g B．18 g C．112 g D．126 g
16．下列物质中，所含分子数最少的是
A．0.8molCO2 B．标准状况下11.2L氨气
C．3.6g水 D．6.02×1023个氯分子
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2 g H2中含有的分子数为NA
B．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA
C．1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
D．1 mol钠原子中含有的电子数为NA
18． 1L0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中
A．K+的物质的量为0.1 mol B．SO42－的物质的量为0.2mol
C．K+的物质的量浓度为0. 1 mol·L－1 D．SO42－的物质的量浓度为0. 1 mol·L－1
19． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．在标况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
20．欲配制100 mL0.1 mol·L－1KMnO4溶液，需量取0.2 mol·L－1KMnO4溶液的体积是
A．25mL B．50mL C．75mL D．100mL
21．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是
A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯
22．下列叙述正确的是
A．H2O的摩尔质量为18g B．16克CH4含有的分子数为6.02×1023
C．常温、常压下1molNH3的体积约为22.4L
D．1L1 mol·L－1Na2SO4溶液中含Na+为1mol
23：按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是
A．火碱、烧碱、生石灰 B．生石灰、冰、干冰
C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D．纯碱、硫酸钠、胆矾
24：生活中的下列物质，属于氧化物的是
A．水 B．食盐 C．纯碱 D ．酒精
25：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是
A．铝 B．食盐 C．硫酸 D．蔗糖
26、一碳化学是以分子中含有一个碳原子的化合物为原料(如CH4、CO2等)合成一系列化工原料和燃料的化学。下列关于CH4和CO2的说法正确的是
A．都属于有机物 B．都含有共价键 C．都可以燃烧 D．都易溶于水
27、下列物质属于化合物的是
A．HCl B．O2 C．Br2 D．Ar
28、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱
C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
29、下列物质属于有机物的是
A．C2H6 B．CO C．NaHCO3 D．C2H5OH
30、下列物质属于单质的是
A．石墨 B．硫铁矿 C．青铜 D．碳素墨水
31`、下列物质属于混合物的是
A．纯碱 B．小苏打 C．烧碱 D．漂白粉
32、2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于
A．无机物 B．有机物 C．氧化物 D．混合物
33、“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于
A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．无机物
34、二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于
A．酸 B．酸性氧化物 C．碱 D．混合物
35、体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
36：下列离子方程式书写正确的是
A．石灰石和盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O==2H++Cl－＋ClO－
C．钠与水反应：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba2++SO42－==BaSO4↓
37：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )
A．K+、Na+、OH-、NO3- B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Na+、Mg2+、OH-、SO42- D．Fe2+、H+、NO3-、ClO-
38、下列离子方程式书写正确的是
A．钠和水反应：Na+H2O==Na++OH—+H2↑ B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32—+2H+==CO2↑+H2O
C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+ D．铝与稀盐酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
39、下列反应的离子方程式不正确的是
A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2O
C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D．氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
40、某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是
A．H+ B．Ca2+ C．NH4+ D．SO42—
41、下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－+H+＝H2O
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
42、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2O
C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳 CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
43、下列离子方程式正确的是
A．稀与氢氧化钾溶液反应H++OH－=H2O B．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑
C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH－=Fe(OH)3↓+3C1－
D．二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH－=CO32－+ H2O
44、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是
A．Ca2+、SO42－、CO32－ B．Na+、C1－、OH－
C．NH4+、C1－、SO42－ D．H+、CO32－、NO3－
45、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．CO32－、Na+、H+ B．Cu2+、Cl－、OH－
C．Mg2+、Ca2+、NO3－ D．H+、A13+、SO42－
46、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是
A．H＋、SO42－、SO32－ B．Ba2＋、 CO32－、N O3－
C．Na+、Cl－、SO42― D．Ca2＋、SO42―、K＋
47、某溶液中存在较多的H＋、SO42－、C1－，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH－ B．Ba2＋ C．NH4＋ D．Ag+
48、在溶液中能大量共存的离子组是
A．A13+ 、C1－ 、Ca2+ B．Mg2+、SO42－、OH－
C．Na+、SO32－、H+ D．Fe3+、SCN－、K+
49、某溶液中存在大量的H+、Cl—、SO42—，该溶液中还可能大量存在的是
A．HCO3— B．Ba2+ C．Al3+ D．Ag+
50：下列说法中不正确的是
A．置换反应一定都是氧化还原反应； B．化合反应不一定都是氧化还原反应
C．复分解反应一定都不是氧化还原反应 D．氧化还原反应都量置换反应
51：下列变化中，需加氧化剂能发生的是
A、Cl－→Cl2 B、Fe2+ →Fe3+ C、I2→I－ D、CO32－→CO2
52：在SiO2 +3C= SiC + 2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（ ）
A． 60:36 B． 36:60 C． 2:1 D． 1:2
53：在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是（ ）
A.是氧化剂 B.是还原剂 C.被氧化 D.催化剂
54、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．A12O3+6HCl=2A1C13+3H2O B. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2 H2O +SO2↑
C．2NaHCO3 Na2 CO3+CO2↑+ H2O D．SiO2+2NaOH＝Na2 SiO3+ H2O
55、Al(OH)3是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的Al(OH)3受热分解的化学反应如下：
2Al(OH)3 Al2O3+H2O。从而降低可燃物温度达到着火点以下，达到阻燃的目的。该反应属于
A．氧化还原反应 B．复分解反应 C．离子反应 D．吸热反应
56、下列物质中氧元素的化合价正确的是
A．H2O中氧元素的化合价为-l B．O2中氧元素的化合价为-2
C．NaOH中氧元素的化合价为-1 D．Na2O中氧元素的化合价为-2
57、下列物质中，N元素的化合价为+2的是
A．N2 B．NO C．NO2 D．HNO3
58、P2O5中P元素的化合价为
A．+3 B．+5 C．+4 D．+6
59、下列反应属于氧化还原反应的是
A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O B．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
C．NH3+HCl＝NH4C1 D．CuO+H2 Cu+H2O
60、下列化学反应中，SO2做氧化剂的是
A．SO2+2H2S==3S+2H2O B．SO2+2NaOH==Na2SO4+H2O
C．2SO2+O2 2SO3 D．SO2+H2O H2SO3
61、下列反应中气体作氧化剂的是
A．SO3通入水中：SO3+H2O＝H2SO4 B．C12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl2＝2FeCl3
C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H2O
D．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
62、氢气还原氧化铜：CuO+H2 Cu+H2O，在该反应中
A．Cu做还原剂 B．CuO做氧化剂
C．铜元素的化合价降低 D．铜元素化合剂升高
63、 2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O，有关该反应的说法正确的是
A．该反应是分解反应 B．反应中碳元素的化合价降低
C．氧化剂是N2O4 D．该反应不是氧化还原反应
、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：
2Fe (OH)3+3Cl2+10KOH2 K2FeO4+6KCl+8H2O 对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低
C．Fe (OH)3发生还原反应 D．Cl2是氧化剂
65、金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有
A．脱水性 B．吸水性 C．强酸性 D．强氧化性
300℃
66、制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：
950℃
Si+3HCl(气) ==SiHCl3(气)+H2 ②SiHCl3 (气)+H2==Si+3HCl(气) 对上述两个反应的叙述错误的是
A．都是置换反应 B．都是氧化还原反应
C．反应中硅元素都被还原 D．都不是离子反应
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