1. 欲除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，可采取的方法是( )
| A．加水溶解后过滤 |
| B．配成溶液后通入足量的CO2气体 |
| C．将固体加热 |
| D．先加足量盐酸后过滤 |
【解析】 NaHCO3不稳定，加热时分解生成Na2CO3，所以可用加热固体的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，题中A、B、D为溶液，不利于固体的除杂，并且Na2CO3、NaHCO3都溶于水，不能用过滤的方法分离；配成溶液后通入足量的CO2气体，Na2CO3生成NaHCO3，不符合除杂的要求；Na2CO3、NaHCO3都与盐酸反应，也不能用于除杂。
【考点】碳酸钠的性质与应用
2. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是 ( )
| A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
| B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 |
| C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 |
| D．上图所示转化反应都是氧化还原反应 |
【解析】 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，但是铁点燃时可以与氯气反应，C项错误；图中生成碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应都不是氧化还原反应，D项错误。
【考点】碳酸钠的性质与应用
3. 向盛有少量过氧化钠的试管中加入少量水，对实验现象描述错误的是 ( )
| A．反应剧烈进行 |
| B．产生大量气泡，该气体使带火星的木条复燃 |
| C．试管底部发热 |
| D．反应后即向试管中加2滴酚酞，振荡，溶液呈红色 |
【解析】过氧化钠能与水剧烈反应生成氧气和氢氧化钠，该反应为放热反应；该反应剧烈进行，产生大量气泡，故A正确；产生大量氧气使带火星的木条复燃，故B正确；该反应为放热反应，试管底部发热，故C正确；反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，过氧化钠具有漂白性，随后溶液褪色，故D错误。
【考点】金属钠的性质与应用
4. 某银白色金属固体A：①放在空气中氧化成白色固体B；②将A点燃火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；③A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G；④F和G混合遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。
据此推断：
（1）C为 ，D为 ，F为 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A→B： ；
②C→E： 。
【答案】（1）Na2O2 H2O H2 （2）①4Na+O2====2Na2O ②2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
【解析】依据②，可知固体金属单质A是Na，在空气中缓慢氧化成白色固体B(Na2O)，在空气燃烧生成C(Na2O2)，它们都与水反应生成NaOH，其中Na与H2O反应生成H2，Na2O2与H2O反应生成O2。
【考点】金属钠的性质与应用
5. 请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。
（1）取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？
①____________________________________________________；
②____________________________________________________；
③________________。（至少填2条）
（2）某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：
实验步骤：
a．取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；
b．慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；
c．当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。
①观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生________色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈________色且有________生成，反应结束后，管壁上观察到有________生成。
②改进后的实验优点：a.________，b.________，c.______（至少回答2条）。
③写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式________________，并用电子式表示产物形成过程________________。
【答案】（1）①Na预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响Na在Cl2中燃烧
②预先收集的Cl2在进行实验时可能不够或过量
③实验过程中会造成污染
（2）①黄绿 黄 白烟 白色固体
②a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应 b．安全可靠，污染少 c．可以避免钠在加热时生成Na2O2
③2Na＋Cl22NaCl
【解析】上述两个实验的不同在于一静一动。可从操作便利、易控制反应快慢、环境污染等方面分析。
6. 下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
| A．都正确 | B．②③④⑤ | C．②③⑤ | D．④⑤ |
【解析】Na2O2和酸反应的产物除了盐和水之外，还有氧气生成，所以不是碱性氧化物，①错误，排除A，Na2O2与CO2发生反应生成O2不是置换反应，②错误，排除B和C，选择D。
【考点】考查Na2O2和Na2O的性质
7. 下列叙述正确的是
| A．在Na2O2与H2O反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．Na2O与Na2O2中阴离子个数与阳离子个数之比均为1：2 |
| C．用氯化钙溶液鉴别 NaHCO3和Na2CO3溶液 |
| D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，二者生成的CO2一样多 |
【解析】A、在Na2O2与H2O反应中，Na2O2中氧元素的化合价由反应前的+1价，分别变为反应后的0价和—2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，错误；B、Na2O是由钠离子和氧离子构成；Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成，Na2O与Na2O2中阴离子个数与阳离子个数之比均为1：2，正确；C、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应，可用氯化钙溶液鉴别 NaHCO3和Na2CO3溶液，正确；D、质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3生成的CO2多，错误。
【考点】考查钠的化合物的结构和性质。
8. 纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。
（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是
| A．NaOH和Na2CO3； | |
| B．； | |
| C．； | D．。 |
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| （1）取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 | ||
| （2） |
【答案】（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶 广口瓶中的长导管口有气泡产生
（2）Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3 NaHCO3
（3）
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| （1） | 产生白色沉淀 | CO32‾ |
| （2）过滤，取少量滤液于试管中，滴加酚酞 | 滤液变红 | 有OH- |
【解析】（1）把NaOH溶液滴入烧瓶中，CO2与NaOH溶液反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，烧瓶内气体体积减少，压强减小，所以水沿导管由广口瓶进入烧瓶；若其他操作不变，将A与C连接，烧瓶及广口瓶内压强减小，在外界大气压作用下，空气经长导管进入，所以现象为：广口瓶中的长导管口有气泡产生。
（2）CO2可能与NaOH发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，所以白色固体的组成可能是NaOH和Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3。
（3）要检验A项即NaOH和Na2CO3，加足量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含CO32‾；加入酸碱指示剂酚酞，可检验OH‾。
【考点】本题考查实验现象的描述、产物的判断、物质的检验。
9. 把16克甲烷在克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为（ ）
| A．48g | B．16g | C．80g | D．32g |
【解析】16克甲烷是物质的量是1mol，克氧气物质的量是2mol，所以16克甲烷在克氧气恰好反应生成1mol（44g）二氧化碳和2mol（36g）水，CH4＋2O2=CO2＋2H2O，将它们通入足量的过氧化钠后，发生如下反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2固体质量差△m 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 固体质量差△m
156g 88g 212g 212g-156g=56g 156g 36g 160g 160g-156g=4g
44g 28g 36g 4g
根据差量法，可以计算出增重的质量为28g＋4g＝32g。
【考点】考查差量法。
10. 下列对Na2O2的叙述中，正确的是
| A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 |
| B．Na2O2中氧元素的化合价为-2价 |
| C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 |
| D．Na2O2需要密封保存 |
【解析】A、能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，氧化钠是碱性氧化物。过氧化钠和酸反应除了生成盐和水以外，还有氧气生成，过氧化钠不是碱性氧化物，A不正确；B、过氧化钠中氧元素的化合价是－1价，B不正确；C、一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应是置换反应。过氧化钠与CO2发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，该反应不是置换反应，C不正确；过氧化钠极易与水和CO2反应，因此过氧化钠需要密封保存，D正确，答案选D。
【考点】考查过氧化钠的结构、性质、保存以及反应类型的判断
11. a g钠、铝的混合物投入足量水中，充分反应得到沉淀c g，则溶液中的溶质为
| A．NaAlO2 | B．NaOH | C．NaOH和NaAlO2 | D．无法确定 |
【解析】钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和金属铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的方程式分别是2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。a g钠、铝的混合物投入足量水中，充分反应得到沉淀c g，这说明反应中铝是过量的，因此最终溶液中的溶质应该是偏铝酸钠，答案选A。
【考点】考查钠、铝混合物与水反应的有关判断和计算
12. 在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58%，则混合物中氢元素的质量分数近似为（ ）
| A．6% | B．2% | C．4% | D．无法确定 |
【解析】在NaOH和Na2O2中n(Na):n(O)=1:1,m(Na):m(O)=23:16.Na%=58%,所以O%=(16÷23)×58%=40%.故H%="100%--" Na%--O%="100%--" 58%--40%=2%。选项为B。 .
【考点】考查混合物中某元素的质量分数的计算方法的知识。
13. 把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，溶液含Na+的物质的量为___________mol。如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为___________，其质量为___________g。
【答案】0.04 Na2CO3 2.12g
【解析】C=n/V, n="C·V=0.4mol/L×0.1L=0.04mol." Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O. 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O.可见如果将该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为Na2CO3。根据Na元素守恒可得n(Na2CO3)=1/2n(Na)=1/2×0.04mol=0.02mol.m(Na2CO3)=0.02mol×106g/mol=2.12g.
【考点】考查守恒法在Na元素的化合物计算中的应用。
14. 设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是
| A．分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 |
| B．分别配成溶液，加入Ca(OH)2溶液，比较是否有沉淀生成 |
| C．分别配成溶液，做焰色反应，观察火焰的颜色 |
| D．分别将等量的白色粉末用右下图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊 |
【解析】A依据碳酸钠和碳酸氢钠在等温时的溶解度的不同，碳酸氢钠的溶解度较小可比较二者；B碳酸钠和碳酸氢钠均与澄清石灰水反应产生沉淀，故不可用此法鉴别二者；C二者做焰色反应，火焰的颜色都是黄色。 D利用碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同，加热碳酸氢钠分出CO2与澄清石灰水生成沉淀，碳酸钠加热不易分解。所以AD不可鉴别。
【考点】鉴别Na2CO3和NaHCO3
15. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是
| A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 |
| B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 |
| C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 |
| D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 |
【解析】A.碳酸钠与酸反应分步进行，首先反应产生碳酸氢钠和氯化钠，然后是碳酸氢钠与酸反应产生碳酸钠二氧化碳和水，产生气体，而碳酸氢钠中加入酸马上放出气体，所以根据反应放出气体的快慢就可迅速得到判断。正确。B. 纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应火焰都为黄色。所以无法区别二者。错误。C.二者都能与氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉淀，无法区别它们。错误。D.碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，也有固体残留物，所以无法区分二者。错误。
【考点】考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质的异同。
16. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各 加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( )
| A．甲<乙<丙<丁 | B．丁<甲<乙＝丙 |
| C．甲＝丁<乙＝丙 | D．丁<甲<乙<丙 |
【解析】发生的有关化学反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O ="4NaOH" +O2↑；由于它们的物质的量都是0.1mol,所生成的氢氧化钠的物质的量分别是0.1mol,0.2mol, 0.2mol.因此在甲、乙、丙、丁四个烧杯内的氢氧化钠的物质的量分别是0.1mol,0.2mol,0.2mol,0.1mol.因为甲烧杯中产生了氢气，所以溶液的质量比丁少，质量分数比丁大。对于乙、丙加入的Na2O2比Na2O的质量多1.6g，反应产生的O2的质量也为1.6g.因此反应完全后溶液的质量也相等。故甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为丁<甲<乙＝丙。选项为：B。
【考点】考查Na元素的单质及化合物与水发生反应的知识。
17. （1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一粒绿
豆大小的金属钠，观察到的现象正确的是________________。
A B C D
（2）金属钠失火时，应该用 灭火。
（3）过氧化钠可用作潜水艇的供养剂，主要化学反应方程式为 。
（4）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含 （填化学式），刻蚀玻璃常用的试剂是氢氟酸，发生反应的化学方程式为 。
（5）制取水泥和陶瓷的共同原料是 。
【答案】（1）D （1分） （2）砂子 1分（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （2分）
（4）SiO2 （1分） SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O （2分） （5）黏土 （1分）
【解析】（1）因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层。又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间。而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故选D。
（2）钠着火时生成过氧化钠，钠与过氧化钠均和水反应，过氧化钠也能和CO2反应，所以钠着火时不能用水或CO2扑灭，应该用沙子扑灭。
（3）过氧化钠能吸收是正确和CO2生成氧气，可用作潜水艇的供养剂，主要化学反应方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。
（4）氢氧化钠溶液能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，从而使玻璃塞和瓶口粘合在一起而不易打开，所以不能用玻璃塞，应该用橡皮塞；氢氟酸能溶解玻璃，反应的化学方程式为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。
（5）制造水泥的原料是粘土和石灰石，制造陶瓷的原料是粘土，所以制取水泥和陶瓷的共同原料是粘土。
【考点】考查钠和硅及其化合物的性质、硅酸盐产品原料的判断
18. 将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。
（1）求原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量；（2）产生的气体标况下体积。
【答案】解：设混合物中Na2O2和Na2O的物质的量各为x、y，则
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
2mol 4mol 1mol
x 2x 0.5x
Na2O+H2O＝2NaOH
1mol 2mol
y 2y
所以有x×78g/mol＋y×62g/mol＝70g、×100%＝50%
解得：x＝0.5 mol、y＝0.5 mol
因此（1）m(Na2O2)＝0.5mol×78g/mol＝39g
m(Na2O)＝0.5mol×62g/mol＝31g （4分）
（2）n(O2)＝0.25mol，V(O2)＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L （2分）
【解析】可设过氧化钠的物质的量为x，氧化钠的物质的量为y，利用化学方程式中物质的量比关系求出生成的氢氧化钠的质量及放出的氧气的质量，求出溶液的总质量，列出方程组求解即可。
解：设混合物中Na2O2和Na2O的物质的量各为x、y，则
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
2mol 4mol 1mol
x 2x 0.5x
Na2O+H2O＝2NaOH
1mol 2mol
y 2y
所以有x×78g/mol＋y×62g/mol＝70g、×100%＝50%
解得：x＝0.5 mol、y＝0.5 mol
因此（1）m(Na2O2)＝0.5mol×78g/mol＝39g
m(Na2O)＝0.5mol×62g/mol＝31g
（2）n(O2)＝0.25mol，V(O2)＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L
【考点】考查过氧化钠、氧化钠与水反应的有关计算
19. 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）
| A．溶液中的Na＋总数不变 | B．溶液中的OH－数目不变 |
| C．溶质的物质的量浓度不变 | D．溶液的质量不变 |
【解析】加入的Na2O与水反应：Na2O+H2O=2NaOH，原NaOH饱和溶液的水减少，溶质析出，所以溶液的质量减小，溶质的物质的量浓度不变，Na+总数和OH‾数目减少，故C项正确。
【考点】本题考查化学反应、晶体的析出。
20. 将一小块钠投入MgCl2溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是
| A．钠溶解，底部有银白色金属析出，并且有气体产生 |
| B．只有气体产生 |
| C．只有沉淀产生 |
| D．既有沉淀产生，又有气体产生 |
【解析】钠的密度小于水的密度，且熔点较低，钠的性质很活泼，能和水反应生成氢气和氢氧化钠。由于受力不均导致四处游动，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，溶剂的质量减少，导致溶液变成过饱和溶液，会析出溶质氯化镁。所以将金属钠投入饱和MgCl2溶液中现象为，开始时钠浮在液面上、四处游动并熔成小球，有白色沉淀生成，会析出部分溶质，故正确的答案选D。
【考点】考查
21. 过氧化钠能与二氧化碳反应，在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用。某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实。
请根据所给装置回答下列问题：
（1）A是制取CO2的装置，最好选用下列装置中的________(填序号)。
（2）B装置中发生的离子方程式是_____________________________________________。
C装置的作用是_____________________________________________________。
（3）D装置中发生反应的化学方程式是______________________________________。
（4）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有__ ______(填写试剂名称)的________(填写装置名称)。
（5）如何检验集气瓶中收集到的气体_______________________________。
【答案】（1）③ （2）HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑ 除去CO2中混有的水蒸气
（3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
（4）碱石灰 干燥管或U形管(或NaOH溶液 洗气瓶)
（5）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃
【解析】（1）制取CO2用大理石和盐酸，属于“固+液不加热型”制取气体，因此装置选用③。（2）制取CO2用的盐酸有挥发性，所以在制取的二氧化碳气体中含有氯化氢气体。用碳酸氢钠溶液来除去氯化氢又不消耗二氧化碳气体。反应的离子方程式是：HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑这时的二氧化碳气体中还含有水蒸气。可以利用浓硫酸的吸水性来除去。（3）在D装置中二氧化碳与过氧化钠发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（4）为了除去未完全反应的二氧化碳气体杂质，得到纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一个装置，内盛有能与二氧化碳发生反应又不与氧气反应的固体物质。一般用碱石灰或熟石灰，盛放在干燥管中。（5）检验O2，一般用带火星的木条。将带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃证明该气体是氧气。
【考点】考查过氧化钠的用途及二氧化碳的实验室制法、除杂、干燥、氧气的检验等知识。
22. 将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是：
①钠在燃烧之前先熔化 ②钠燃烧的火焰呈紫色
③钠燃烧后得到白色固体 ④钠燃烧的火焰呈黄色
⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体
其中正确的是
| A．只有⑤ | B．只有① | C．①④⑤ | D．②③ |
【解析】将一小块金属钠放在坩埚里加热，由于金属钠的熔点低加热融化变为液态。钠的焰色反应是黄色，着火燃烧，火焰呈黄色。反应后产生淡黄色的固体过氧化钠。所以正确现象为①④⑤。选项为：C.
【考点】考查金属钠加热、燃烧实验现象的正确描述的知识。
23. 关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是
| A．Na2CO3的溶解度比同条件下的NaHCO3大 |
| B．Na2CO3、NaHCO3溶液都可与Ca(OH)2溶液反应，生成白色沉淀 |
| C．NaHCO3比Na2CO3稳定 |
| D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1，而放出气体的物质的量之比为1∶1 |
【解析】A、碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大，正确；B、Na2CO3、NaHCO3溶液都可与Ca(OH)2溶液反应，生成CaCO3，正确；C、碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠，错误；D、Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O，各物质的系数之比等于物质的量之比，正确。
【考点】考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质等相关知识。
24. 某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16.5 g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.0 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示：
| 时间／s | 0 | 5 | 10 | 15 |
| 读数／g | 215.2 | 211.4 | 208.6 | 208.6 |
（1）实验中产生的CO2气体质量为 ；
（2）该产品中碳酸钠的质量分数 (结果精确到小数点后一位) 。
【答案】（1） 6.6克 [2分，未写单位扣1分] （2） 96.4% [3分]
【解析】（1）从表中可知10s、15s时的数值一样，说明已经反应完全。反应方程式为：
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑，可以得出固体减少的质量即为CO2气体质量的质量，故实验中产生的CO2气体质量为215.2g-208.6g=6.6g。
（2）依据化学方程式计算：
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
106g 44g
m 6.6g
106g×6.6g=44g×m
解得m=15.9g
故该产品中碳酸钠的质量分数为15.9g÷16.5g×100%=96.4%。
【考点】钠的重要化合物 化学计算
点评：本题考查的是钠的重要化合物的相关计算，题目难度不大，考查学生对基础知识的熟悉程度及计算的能力。
25. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
| A．FeO俗称铁红 |
| B．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 |
| C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 |
| D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 |
【解析】A中应该是三氧化二铁俗称铁红，B选项赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，C选项高温下反应产物是四氧化三铁和氢气，D选项正确，因为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，而过量铁粉是固体，需要过滤。
【考点】铁及铁的化合物
点评：本题涉及到了铁和铁的化合物，三氧化二铁的俗名是铁红，是铁锈的只要成分；四氧化铁俗称磁性氧化铁。而学生还需掌握铁变价化合物之间的转化，掌握铁三角中的反应。
26. 金属钠在空气中久置后变质为（ ）
| A．NaOH | B．Na2O | C．Na2O2 | D．Na2CO3 |
【解析】钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，所以最终产物为Na2CO3，
故选A。
【考点】钠的性质
点评：本题考查钠及其化合物的性质，根据现象反应出本质，有什么样的变化就应该有什么样的现象。
27. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 ( )
| A．将钠投入到足量水中 | B．将钠放入足量稀盐酸中 |
| C．将钠放入足量稀硫酸中 | D．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中 |
【解析】钠和水和酸的反应中，生成的氢气是相等的。但选项D中铝箔还能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以生成氢气最多的是D，答案选D。
【考点】考查钠和水或酸反应的计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重能力的训练和解题方法的指导，有利于培养学生的创新思维能力和发散思维能力，也有助于培养学生的灵活应变能力。
28. （9分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________；
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其都能发生的反应的化学方程式为_____________
_______________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是_________________________；
(3)有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是_____________（填“正确”或“错误”）的。
(4)另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。
①______________________________________；②________________________________。
【答案】(1)Ⅱ (2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 操作简便
(3)错误
(4)①焰色反应，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3
②加入BaCl2(CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，否则是NaHCO3。
【解析】(1)Ⅰ中澄清石灰水都变浑浊，现象差别不大；Ⅱ中现象有差别。故能够达到实验目的的是Ⅱ。
(2) 图Ⅲ、Ⅳ所示实验都是验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。Ⅲ装置中要加热两次，Ⅳ装置只需一次，优点就是操作简便。
(3) 澄清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠两种物质都反应生成白色沉淀，故说法错误。
(4)①所含金属离子不同，可用焰色反应来鉴别；②两种物质的热稳定性不同，可用热分解法鉴别。
【考点】物质的鉴别 化学实验
点评：本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。
29. 关于Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的性质比较，下列叙述正确的是
| A．固体状态下，Na2CO3比NaHCO3稳定 |
| B．Na2CO3比NaHCO3更难溶于水 |
| C．配制两者等物质的量浓度的溶液，Na2CO3比NaHCO3的碱性强 |
| D．向两者等物质的量浓度的溶液中加入等量的稀盐酸，Na2CO3比NaHCO3反应快 |
【解析】A：NaHCO3不稳定，加热易分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3；
B：常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故B错误；C：等物质的量浓度的溶液，碳酸根的浓度与碳酸氢根浓度相等，CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2+H2O，所以相同浓度下CO32-比HCO3-消耗更多H+，故Na2CO3比NaHCO3的碱性强。
【考点】钠的重要化合物
点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累
30. 向含等物质的量两种溶质的甲溶液逐渐加人乙物质，生成不溶物的量(Y)与加人物的量(X)之间的关系符合图所示的是
| 甲溶液 | 乙物质 | |
| A | NaOH和Ca(OH)2 | CO2气体 |
| B | H2SO4和MgSO4 | NaOH溶液 |
| C | HCl和CaCl2 | Na2CO3溶液 |
| D | Fe2(SO4)3和CuSO4 | Fe粉 |
【解析】向氢氧化钠和氢氧化钙的混合液中通入CO2，立即生成碳酸钙白色沉淀，且最终沉淀消失，A不正确；B中氢氧化钠首先和硫酸反应，然后在生成氢氧化镁沉淀。但前后消耗的氢氧化钠是等量的，B不正确；C中先和盐酸反应，然后再生成碳酸钙沉淀。由于等量的情况下，盐酸消耗的碳酸钠少，正确；D中发生反应的方程式依次是Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4、CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu，因此前后消耗的铁是等量的，D不正确，答案选C。
【考点】考查常见化学反应原理的判断、图像识别等
点评：该题是高考中的常见题型，属于难度较大的试题。该题将定性分析和图像判断结合在一起，增加了试题的难度。该题的关键是明确反应的先后顺序以及反应中量的关系。试题侧重考查学生的逻辑推理能力，不易得分。
31. 在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是
| A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 | B．溶液的碱性不变，有H2放出 |
| C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 | D．溶液的碱性不变，有O2放出 |
【解析】向饱和苛性钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后，过氧化钠会消耗水，生成氧气，排除B,钠离子浓度不变，始终是饱和溶液，但是钠离子的数目少了，故选CD。
【考点】过氧化钠的性质
点评：本题考查过氧化钠的性质，题目难度较小，学生要注意的是饱和溶液的性质，溶剂减小，溶液中要析出晶体。
32. 将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（ ）
| A．钠熔成小球并在液面上游动 | B．有气体生成 |
| C．溶液底部有银白色物质生成 | D．溶液变浑浊 |
【解析】选项C中的银白色物质应为Ca单质，但是需注意的是金属钠是活泼金属，一遇到水即发生反应，不能与金属发生置换反应，故不可能观察到溶液底部有银白色的钙单质生成。答案为C。
【考点】钠与水的反应
点评：本题考查了钠与水反应的相关内容，属于基础题。解题时，应注意钠的活泼性，易与水反应，因此不发生置换反应，类似的题型还有“将金属钠投入到Cu(OH)2溶液中”。
33. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
| A．钠的熔点低 | B．钠的密度小 |
| C．钠的硬度小 | D．有强还原性 |
【解析】钠投入水中，浮在水面上，立即熔化成小球，并四处移动，同时发出嘶嘶的响声，因此这些现象的产生和钠的硬度大小是无关系的，答案选C。
【考点】考查钠和水反应的有关判断
点评：本题是基础性试题的考查，重在考查钠和水反应的现象以及产生这些现象的原因，该题有利于培养学生学习兴趣，难度不大。
34. 下列六种物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH
⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是
| A．①③ | B．②④ | C．③⑥ | D．⑤⑥ |
【解析】氧化钠和CO2反应生成碳酸钠；CO2和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；和氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；但CO2和氯化钠、碳酸氢钠不反应，答案选C。
【考点】考查钠的化合物的化学性质
点评：该题是基础性知识的考查，属于常规性知识的考查。学生只需要记住它们的化学性质即可，学生不难得分。
35. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油（煤油的密度小于水），片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是
【答案】A
【解析】已知煤油的密度小于水的，又知钠的密度小于水的密度而大于煤油的密度，所以钠在水层和油层界面上下移动，并伴有气泡产生。故选A。
【考点】钠的性质
点评：本题考查的是钠的物理性质与化学性质，考查的知识源自于教材，旨在考查对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。
36. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，
在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ( )
| A．1∶1 | B．2∶1 |
| C．1∶2 | D．2∶3 |
【解析】反应中NaClO3是氧化剂，被还原为ClO2；Na2SO3是还原剂，被氧化为SO42－，由得失电子相等得n(NaClO3)×1=n(Na2SO3)×2。
【考点】化学计算
点评：氧化还原反应的计算的关键是得失电子相等。
37. 一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体，上述现象出现的先后顺序是
| A．①②③④ | B．②③④① | C．②③①④ | D．③②④① |
【解析】现象的本质是发生了什么变化，有什么样的变化就应该有什么样的现象相对应，钠置于空气中发生的变化如下：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，答案选B。
【考点】钠的性质
点评：本题考查的是钠的基本性质，比较简单。
38. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）
| A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 |
| B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 |
| C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 |
| D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 |
【解析】Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，所以都有固体残留。Na2CO3、NaHCO3中都含有Na元素，所以焰色反应均显黄色。Na2CO3、NaHCO3跟澄清石灰水都能生成CaCO3沉淀，也无法鉴别。Na2CO3、NaHCO3与白醋反应，NaHCO3的速率比Na2CO3的速率快，可以鉴别。答案选D。
【考点】碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
点评：碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法为：1、加入盐酸看反应的速率。2、加热看是否产生能使澄清石灰水的气体。3、测相同浓度的pH。4、加入BaCl2或CaCl2溶液看是否有沉淀产生。
39. 向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是( )
①溶液始终呈现无色 ②溶液由无色变红又变无色 ③溶液中有气泡产生 ④溶液由无色变为红色
| A．③④ | B．①② | C．②③ | D．①④ |
【解析】过氧化钠固体与水生成氢氧化钠和氧气，溶液变红，过氧化钠具有强氧化性，使溶液褪色。
【考点】过氧化钠的性质
点评：过氧化钠可作供氧剂、漂白剂。
40. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是
| A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多 |
| B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积多 |
| C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 |
| D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 |
【解析】碳酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠的，所以在质量相等的条件下，碳酸氢钠生成的CO2多，选项A正确；选项B不正确，应该是碳酸钠消耗的盐酸多；碳酸氢钠与氢氧化钡反应也生成碳酸钡沉淀，选项C不正确；碳酸钠不能与氢氧化钠反应，选项D不正确，答案选A。
41. （8分）加热33.6g NaHCO3固体至没有气体放出。
（1）书写化学方程式并回答剩余物质是什么？
（2）计算此剩余物质的物质的量。
【答案】（1）碳酸氢钠不稳定，受热易稳定，方程式为2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2↑，所以属于的固体物质是碳酸钠。
（2）设剩余固体物质的物质的量是x，则
2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2↑
2×84g 1mol
33.6g x
所以
【解析】（1）碳酸氢钠不稳定，受热易稳定，方程式为2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2↑，所以属于的固体物质是碳酸钠。
（2）设剩余固体物质的物质的量是x，则
2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2↑
2×84g 1mol
33.6g x
所以
（1）2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2↑ （2分）；Na2CO3（2分）
（2）0．2mol（4分）
42. 下列物质不能与金属Na反应放出H2的是
| A．乙醇 | B．乙酸 | C．水 | D．苯 |
【解析】醇、羧酸和水均与钠反应放出氢气，而苯和钠不反应，所以答案是D。
43. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中物质的量浓度大小顺序正确的是（ ）
| A．甲＝丁＜乙＜丙 | B．丁＜甲＜乙＝丙 |
| C．丁＜乙＝丙＜甲 | D．丁＜甲＜乙＞丙 |
【解析】根据反应方程式知2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2与水反应消耗的水均是1.8g，生成的氢氧化钠分别为4g、8g、8g，而4.0g NaOH溶于水，水的质量未减少，因此甲、乙、丙、丁溶液中物质的量浓度大小顺序是丁＜甲＜乙＝丙。
44. 下列关于金属钠的叙述中，正确的是
| A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触 |
| B．钠着火时应用干燥的沙土灭火 |
| C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 |
| D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠 |
【解析】A、在试管中进行，产生的氢气不能及时散发掉，带来更大安全隐患；
C、钠在空气中加热反应生成过氧化钠，呈黄色；
D、钠在空气中长时间放置，最终为Na2CO3
45. 通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（ ）
| A．保存在水中 | B．密封，保存在广口瓶中 |
| C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 | D．密封，保存在煤油中 |
【解析】钠易与空气中的水、氧气发生反应，所以钠在保存时应隔绝空气和水，而钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉在底部，可隔绝空气和水。选D
46. (8分)有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：
(1)写出A的电子式____________。
(2)①E溶液加少量稀硫酸的化学方程式_______________________________。
②B加稀硫酸产生D的离子方程式_______________________________。
(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途__________________________。
【答案】(1)Na＋[··············]2－Na＋
(2)①Na2CO3＋H2SO4=== NaHSO4＋NaHCO3
②HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
【解析】略
47. （6分）将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6mol NaOH，请计算：
（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；
（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的体积。
【答案】12.4 g 7.8 g 300mL （各2分）
【解析】略
48. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，充分反应后所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等，则反应的铁和未反应的Fe3+的物质的量之比为
| A．1︰3 | B．1︰2 | C．1︰1 | D．3︰1 |
【解析】设未反应的Fe3+为amol，故生成的Fe2+为amol，Fe+2Fe3+=3Fe2+；反应的铁为a/3mol；故比值为1:3。
49. 将0.05mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子质量的大小顺序是（ ）
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
| A．①>②>③>④ | B．①>②>④>③ | C．①=②>③=④ | D．③>④>①=② |
【解析】四选项分别在得到2molOH—、2molOH—、1molCO32—、1molCl—，质量分别为34g、34g、60g、35.5g，故答案为D
注：由于CO32—水解是微量的，可忽略不计
50. 少量的钠暴露在空气中，最终产物是（ ）
| A．NaOH | B．Na2CO3·10H2O | C．Na2CO3 | D．NaHCO3 |
【解析】钠露置于空气中的变化过程剖析
切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目) →变暗(生成Na2O) →变白色固体(生成NaOH) →成液(NaOH潮解) →结块(吸收CO2成Na2CO3·10H2O) →最后成粉末(风化).有关反应如下：
4Na+O2=2Na2O
Na2O+H2O=2NaOH
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
故选C
51. A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。写出A~E的化学式：A____________、
B____________、C____________、D______________、E______________。
【答案】过氧化钠，氧化钠，氢氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠
【解析】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，说明都含有钠元素，A、B与水反应都有气体放出，且A 放出的气体具有氧化性，说明A 是Na2O2，B 是Na ，A、B与水反应都生成溶液C,C为NaOH，NaOH与适量CO2反应会生成Na2CO3，Na2CO3与过量的CO2反应会生成NaHCO3，所以，A~E的化学式：A 、Na2O2 B 、Na C 、NaOH D 、Na2CO3 E、NaHCO3
52. (8分)加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠混合物质质量不再变化，剩余固体的质量为8.45克，求混合物中碳酸钠的质量分数。
【答案】58%
【解析】可依据差量法计算
2NaHCO3=Na2CO3+H2O＋CO2↑ △m
2×84g 18 44 62
m 10.0—8.45
m=4.2g
故碳酸钠的质量分数为：=58%
53. 3.9gNa2O2加入46.9g水中，待完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为
| A．8% | B．7.7% | C．8.1% | D．4% |
【解析】由方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2可求得生成NaOH为4g，生成氧气为0.8g，故所得NaOH溶液的质量分数为：=8%，选A
54. （8分）金属钠在实验室通常保存在 中，切下一小块钠进行化学实验，要用到的实验用品有 ，金属钠失火时，应该用 灭火。过氧化钠与水反应， （填化学式）作还原剂，反应后的溶液中加入酚酞的现象是 。
【答案】（8分）煤油（或石蜡油），镊子、小刀、玻璃片（或培养皿）、滤纸（或吸水纸），（干）沙土，Na2O2，先变红后退色。
【解析】略
55. 向含有K＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是
| A．Mg2＋ | B．Fe2＋ | C．Al3＋、Mg2＋ | D．Al3＋ |
【解析】略
56. 用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 （ ）
| A．将钠放入足量的稀盐酸中 |
| B．将钠放入足量的稀硫酸中 |
| C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中 |
| D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中 |
【解析】略
57. ①钠比水轻②钠的熔点比较低③钠与水反应时放热④钠与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钠投入到滴有酚酞的水中，该实验能证明上述四点性质中的( )
| A．①④ | B．①②④ | C．①③④ | D．全部 |
【解析】略
58. 某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是 （ ）
A、溶解 加适量BaCl2溶液 过滤 B、溶解 加适量CaCl2 溶液 过滤
C、溶解 加适量Ca（OH）2溶液 过滤 D、溶解 加适量盐酸 加热
【答案】C
【解析】略
59. 有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451克.将沉淀与过量盐酸反应,得到112毫升CO2气体(标准状况).求原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度.
【答案】
【解析】略
60. 某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作顺序是
| A．③②①⑤④ | B．①②③⑤④ | C．②③①⑤④ | D．③⑤②①④ |
【解析】略
61. ．关于Na的描述正确的是①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；③实验室中少量的Na保存在煤油里；④Na－K合金做原子反应堆的导热剂；⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu ；⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2 。
| A．①③④⑤⑥ | B．③④⑥ | C．③④ | D．全部 |
【解析】略
62. 将30ml0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是
| A．0.03mol/L | B．0.3mol/L | C．0.05mol/L | D．0.04mol/L |
【解析】根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，即溶质的物质的量不变可得，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是0.03mol/L
63. 某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，______________________________；
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。
| A．所用的NaOH中混有少量Na2O |
| B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 |
| C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
| D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
【解析】略
. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是 ( )
| A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2 |
| B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3 |
| C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3 |
| D．以上判断都不正确 |
【解析】略
65. 钠着火时, 应选用下列哪些物质或灭火器材来灭火
| A．二氧化碳灭火器 | B．泡沫灭火器 | C．水 | D．细砂土 |
【解析】正确答案：D
A．不正确，二氧化碳能与钠反应； B．不正确，钠能与水反应 C．不正确，钠能与水反应 D．正确，细砂土能隔绝氧气。
66. 下列有关碱金属的说法中，正确的是
| A．金属锂应保存在煤油中 |
| B．金属钾着火应用泡沫灭火剂更好 |
| C．它们都能在空气里燃烧生成M2O(M表示碱金属) |
| D．碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧直至燃烧爆炸 |
【解析】略
67. 在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是
| A．0.5mol Na2CO3和1mol NaOH | B．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH |
| C．0.8mol Na2CO3和1mol NaOH | D．只有1mol Na2CO3 |
【解析】略
68. 将钠投入到下列溶液中，既产生气体又产生白色沉淀的是
| A．BaCl2溶液 | B．CuSO4溶液 | C．FeCl3溶液 | D．MgCl2溶液 |
【解析】略
69. 向50gFeCl3溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g,则投入钠的质量
| A．4.6g | B．4.1g | C．6.9g | D．9.2g |
【解析】略
70. 在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液内，加入1mol/L的盐酸700ml，反应完全后可以生成8.96LCO2(标准状况)。问：
（1）其中 过剩；溶液中有 g Na2CO3
（2）若在上述溶液中逐滴滴加1mol/L的盐酸450 ml，反应完全后，可生成标准状况下CO2 L
【答案】（1）其中 HCl 过剩；溶液中有 10.6 g Na2CO3
（2）CO2 7.84 L
【解析】略
71. 有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是
A．A装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
C．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同
【答案】C
【解析】Na2CO3、NaHCO3物质的量均为0.01mol
NaHCO3与酸反应产生气体的速率相对较快，故排除A
两试管中Na＋的物质的量始终为2:1，排除D
两试管内发生离子反应：
CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑
由方程式可看出当n(H＋)大于等于0.02mol时，两者产生的CO2气体均为0.01mol，当n(H＋)小于0.02mol时，Na2CO3产生的CO2气体小于0.01mol，故排除B，答案为C
72. 将100gK2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，共收集到CO211g，原混合物中KHCO3的质量分数是（ ）
| A．30% | B．40% | C．50% | D．60% |
【解析】共收集到CO211g，物质的量为0.25mol，2KHCO3=K2CO3＋CO2＋H2O 所以，KHCO3的物质的量为0.5mol，质量为50g，原混合物中KHCO3的质量分数是50% ，选C 。
73. 常温下，金属钠和氧气反应的产物（氧化钠）中总会混杂少量的过氧化钠。因此，生产中用金属钠制备氧化钠，采用以下反应：2NaNO2+6Na4Na2O +N2 。
⑴上述反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；
⑵采用上述方法的主要原因是 。
【答案】（1）NaNO2 Na2O
（2）反应生成的N2隔绝了空气中的O2，不致使Na2O被O2氧化
【解析】略
74. 在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为
| A．7.2 g | B．4.2 g | C．3.6 g | D． 2.1 g |
【解析】略
75. 3.6gH2与足量的氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通过足量的Na2O2固体，最终固体质量将增加
| A．2.1g | B．3.6g | C．7.2g | D．8.4g |
【解析】略
76. 实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。
（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少mL？
【答案】（1）5mL（2）5mL
【解析】略
77. 在空气中久置而不易变质的是
| A．烧碱 | B．硅酸钠溶液 | C．纯碱 | D．碱石灰 |
【解析】略
78. 关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）
| A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子 | B．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 |
| C．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 | |
| D．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 |
【解析】略
79. 下列离子方程式书写正确的是
| A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O |
| B．在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO |
| C．在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O |
| D．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ |
【解析】A项SO2过量时应生成HSO，正确的离子方程式为：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO；B项HClO具有强氧化性，与SO不共存；D项氨水不溶解Al(OH)3。
80. （12分）某银白色固体A露置在空气中会被氧化成白色固体B；点燃A，火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E；其中A和D反应时还会生成可燃性气体F，C跟D反应时则可生成另一种气体G；F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸并生成D。
（1）写出下列物质的化学式：C ，D ，E 。
（2）写出A与D反应的离子方程式： 。
（3）写出C与D反应的化学方程式： 。
（4）写出B与D反应的化学方程式： 。
【答案】（12分）（1）C：Na2O2 D：H2O E：NaOH （2）2Na + 2H2O ="=" 2Na+ +2OH- + H2↑
（3）2Na2O2 + 2H2O ="=" 4NaOH + O2↑ （4）Na2O + H2O ==2NaOH
【解析】(1)①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B，说明可能是活泼金属钠；②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C，证明A是Na，燃烧生成的C为过氧化钠Na2O2；③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质,E判断为NaOH，所以D为H2O, A(Na)跟D(H2O)反应时还可生成可燃性气体F为氢气，C为Na2O2跟D为H2O反应时,生成另一种气体G为O2；④F为氢气和G为O2混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D为H2O；依据上述分析判断A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为H2O，E为NaOH，F为H2，G为O2；
(2)A与D反应的离子方程式：2Na + 2H2O ="=" 2Na+ +2OH- + H2↑。
（3）C与D反应的化学方程式：2Na2O2 + 2H2O ="=" 4NaOH + O2↑。
（4）B与D反应的化学方程式：Na2O + H2O ==2NaOH。
【考点】考查物质的推断。
81. （6分）①将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ；②用脱脂棉包住约0．2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：
a：有氧气生成；b 。
Na2O2和水反应的化学方程式是 。
【答案】①Na2CO3 ② 该反应放出热量 2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH+O2↑
【解析】金属钠长期露置于空气中发生一系列变化为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，故最终产物是Na2CO3；因为燃烧的条件为1、与助燃剂（如O2）接触，2、达到着火点，观察到脱脂棉燃烧起来，则反应生成氧气并放出大量热；反应方程式为：2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH+O2↑。
【考点】钠及其化合物性质考查。
82. X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：
请回答：
⑴W的化学式是____________________。
⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________________________。
⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是________。
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测
得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 g。
【答案】（1）CO2；（2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O；（3）①Na2CO3和NaHCO3； ②2.65；
【解析】试题解析：X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明化合物三者均为钠元素的．X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，这四种化合物均为短周期元素组成，且W为无色无味的气体（中学阶段常见的无色无味的气体为H2、O2、CO2等），可推出X为NaHCO3，Y为NaOH，Z为Na2CO3，W为CO2．（1）由以上分析可知W为CO2，故答案为：CO2；（2）X与Y在溶液中反应是NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；（3）①n（CO2）==0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，发生2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，生成物为Na2CO3和NaHCO3，故答案为：Na2CO3和NaHCO3；②溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，应为钠离子，则n（Na+）=0.05mol，加热后固体为Na2CO3， n（Na2CO3）=0.025mol，m（Na2CO3）=0.025mol×106g/mol=2.65g，故答案为：2.65。
【考点】无机物的推断
83. 用1 L1．0mol/LNaOH溶液吸收0．8molCO2，所得溶液中的Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比约是
| A．1：3 | B．2：1 | C．2：3 | D．3：2 |
【解析】用1L1mol/LNaOH溶液吸收0．8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，则NaOH、CO2完全反应，设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子守恒有：2x+y=1×1，根据碳原子守恒有：x+y=0．8，联立方程，解得x=0．2，y=0．6，故所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为0．2mol：0．6mol=1：3，答案选A。
【考点】考查钠的化合物的相关计算。
84. 可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是
| A．加热时无气体放出 |
| B．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 |
| C．滴加盐酸时有气泡放出 |
| D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 |
【解析】加热时碳酸氢钠会发生分解产生气体，A错；碳酸氢钠与BaCl2溶液不反应，碳酸钠与BaCl2溶液可以生成白色沉淀，可以用BaCl2溶液检验碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠，B对；碳酸氢钠和碳酸钠都会和盐酸反应产生气体，C错；碳酸氢钠和碳酸钠都会和澄清石灰水反应生成白色沉淀，D错。
【考点】碳酸氢钠和碳酸钠物质的性质的区别。
85. （13分）Ⅰ、为探究CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：
（1）请写出CO2与过量NaOH溶液发生反应的离子方程式： 。
（2）选择任意一种装置进行实验，简述产生的实验现象。选择的实验装置是 （填“甲”或“乙”或“丙”），实验现象是 。
（3）上述实验中，如果二氧化碳过量，还可能生成 （写化学式），写出生成此物质的离子反应方程式 。
Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如下图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通。
（4）则小试管B中应装的药品是 （写化学式）。
（5）加热过程中，对于a、b试管内溶液是否出现浑浊现象的描述正确的是 。
A.仅a试管溶液变浑浊
B.仅b试管溶液变浑浊
C.a、b试管中的溶液都会变浑浊。
【答案】Ⅰ、（1）CO2+ 2 OH- ==CO32-+H2O（2分）
（2）甲，试管内液面上升，烧杯内的液面下降； 或乙 ，气球胀大； 或丙 ，烧杯内的水流入锥形瓶中（只填“甲、乙、丙”不给分，现象对应正确给3分.）
（3）CO32- +CO2+H2O =2HCO3- 或 CO2 +OH-= HCO3-（3分）
Ⅱ、（4）NaHCO3 （2分）（5）B（3分）
【解析】Ⅰ、(1) CO2与过量NaOH溶液发生反应的离子方程式：CO2+2OH－=CO32－+H2O；(2) 选择甲装置时，CO2与过量NaOH溶液反应，试管内压强减小，试管内液面上升，烧杯内的液面下降；选择乙装置时，CO2与过量NaOH溶液反应，锥形瓶内压强减小，气球胀大；选择丙装置时，当NaOH溶液滴入锥形瓶之后， NaOH与CO2反应，导致锥形瓶内压强降低，在大气压的作用下，烧杯中的水倒吸入锥形瓶。（3）还可能发生CO32- +CO2+H2O =2HCO3- 或 CO2 +OH-= HCO3-；Ⅱ、(4) 碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱；（5）酸氢钠在小试管，碳酸氢钠具有热不稳定，加热分解生成二氧化碳气体，可使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠难分解，所以，仅b试管溶液变浑浊。
【考点】考查碳酸钠碳酸氢钠的性质。
86. “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
【答案】C
【解析】反应生成沉淀，说明NaHCO3的溶解度较其它盐小，故A正确；NaHCO3俗称小苏打，不是纯碱，纯碱为碳酸钠，故B正确；只有在饱和溶液中才能析出NaHCO3，故C错误；反应副产品为NH4Cl，可做氮肥，故D正确．
【考点】考查对纯碱工业的了解
87. 将下列物质投入到盐酸中，无气体放出的是
| A．Na | B．Na2O | C．Na2O2 | D．Na2CO3 |
【解析】Na是活泼金属，可以置换出H2，A错；Na2O是碱性氧化物与盐酸反应生成盐和水，没有气体生成，B对；Na2O2和盐酸反应会生成O2，C错；Na2CO3与盐酸反应会生成CO2，D错，选B。
【考点】物质的基本性质。
88. 能证明下列物质具有漂白性的是
| A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色 |
| B．向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色 |
| C．显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去 |
| D．向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去 |
【解析】向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色，是因为氢氧化钠和氯气反应，消耗氢氧化钠，故A错误；向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，后褪色，是因为过氧化钠的强氧化性漂白，故B正确；显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去，是二氧化硫消耗了溶液中的碱，故C错误；向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去，因为二氧化硫的还原性，故D错误。
【考点】本题考查物质的漂白性。
. （8分）由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2 g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况下的气体3.36 L；若将28.2 g原混合物与盐酸反应，则放出标准状况下气体4.48 L，由此计算。
(1)残留固体质量；
(2)n值；
(3)NaHCO3质量。(写出计算求解的过程)
【答案】(1)残留固体为15.9 g (2)n=5 (3)NaHCO3为8.4 g
【解析】仔细分析题意，原混合物与酸反应产生的气体和加热分解后再与酸反应产生气体的体积差，就是NaHCO3分解时产生的CO2气体的体积。设Na2CO3·nH2O的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
y 0.5y 0.5y
Na2CO3 + 2HCl ="==" 2NaCl + H2O + CO2↑
x+0.5 y x+0.5y
依C守恒，（x+y）是28.2 g原混合物与盐酸反应放出标准状况下CO2气体的物质的量，再依据反应方程式，可推出（x+y）-（x+0.5 y）为NaHCO3分解时产生的CO2的物质的量，则有如下的方程式：
——① ——②
联立方程①、②可以求解出：y="0.1" mol x="0.1" mol
(1)残留固体质量：（x+0.5 y）×M(Na2CO3) ="(0.1" + 0.05) mol × 106 g·mol-1 =" 15.9" g
(2)求n值：(106+18n) g·mol-1×x mol+84 g·mol-1×y mol="28.2" g
(106+18n) g·mol-1×0.1 mol+84 g·mol-1×0.1 mol="28.2" g
推出n=5
(3)NaHCO3质量：84 g·mol-1 × y mol =" 84" g·mol-1×0.1 mol =" 8.4" g。
【考点】化学计算 Na2CO3、NaHCO3的转化 气体的摩尔体积
点评：本题需要设元列方程组，充分的利用“C”守恒的思想是解决本题的法宝，本题难度适中，是中学化学计算的常规考查题型。
90. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
| A．钠的熔点较低 | B．钠的密度小于水 |
| C．钠的硬度较小 | D．钠的还原性强 |
【解析】钠和水反应时，钠能熔化成小球，说明反应是放热的，同时也说明钠的熔点低，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠表现出强还原性，选C。
【考点】考查钠的性质。
91. （6分）完成下列化学反应的离子方程式:
（1）钠与水反应：
（2）氢氧化亚铁露置于空气中：(化学方程式)
（3）将Al片放入到KOH溶液中：
【答案】（1）2Na +2H2O==2Na+ + 2OH- +H2↑ （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3) 2 Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+3H2↑
【解析】（1）Na是活泼金属可以置换出水中的H，与水反应离子方程式为：2Na +2H2O==2Na+ + 2OH- +H2↑ （2）氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）铝可以与强碱反应，离子方程式为：2 Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+3H2↑。
【考点】物质的性质和方程式的书写。
92. （14分）实验题：
某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：
（1）写出装置A中反应的化学方程式__________________________________；
写出装置B中反应的化学方程式__________________________________。
（2）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整。
（3）产物检验：
①检验气体产物的方法：________________________________________；
检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，____________________________________________________________。
（4）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么____________。
【答案】（1）2NaHCO3 ="==" Na2CO3 + CO2↑ + H2O 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2×2=4分）
（2） （2分）
（3）①打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃（2分）
②滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊（3分）
（4）碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。（3分）
【解析】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，方程式为：2NaHCO3 ="==" Na2CO3 + CO2↑ + H2O， 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。（2）收集氧气应该用向上排气法收集。（3）①检验的气体为氧气，利用氧气助燃的性质，所以可以打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃。②反应生成的固体为碳酸钠，所以检验碳酸钠可以降固体溶于水，滴加盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水会生成碳酸钙，溶液变浑浊。（4）因为碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。
【考点】碳酸氢钠的性质，过氧化钠的性质。
93. 钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是
| A．钠的熔点低 | B．钠的硬度小 |
| C．钠的密度小 | D．钠的化学性质活泼 |
【解析】A、熔点低，说明钠块可熔成小球，正确；B、硬度小，说明质地柔软，可用小刀切割，错误；C、浮在水面上，说明密度小，正确；D、钠的化学性质活泼，说明可与水剧烈反应，正确；故本题选择B。
【考点】金属钠的物理性质及化学性质
94. 将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是
| A | B | C | D | |
| X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
| Y | Ca(OH)2 | NaAlO2 | AlCl3 | NaOH |
【答案】C
【解析】根据图：生成最大沉淀消耗的X的物质的量与沉淀完全消失时消耗的X之比3：1，A、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CO2＋CaCO3＋H2O=Ca(HCO3)2，消耗的CO2之比1：1，不符合题意；B、H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，消耗的X之比1：3，错误；C、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，消耗的NaOH之比3：1，正确；D、Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，消耗的AlCl31：3，错误。
【考点】考查物质的化学性质。
95. 用一种试剂把Na2CO3、NaCl、AlCl3、NH4NO3四种溶液区分开，这种试剂是
| A．Ba(OH)2溶液 | B．NaOH溶液 | C．BaCl2溶液 | D．AgNO3溶液 |
【解析】Ba(OH)2和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀；Ba(OH)2和NaCl不反应无现象；把Ba(OH)2滴入AlCl3中，先有氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解；Ba(OH)2和NH4NO3反应，有刺激性气味的气体放出，故A正确。
【考点】本题考查物质鉴别。
96. 对下列实验现象的解释正确的是
| 现 象 | 解 释 | |
| A | Na2O2投入到 FeCl2溶液中得到大量红褐色沉淀 | Na2O2具有还原性 |
| B | 浓在光照条件下变黄 | 浓不稳定，生成的有色产物能溶于浓 |
| C | 向某溶液中加入酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO42－ |
| D | 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 | 说明浓硫酸具有脱水性 |
【答案】B
【解析】Na2O2投入到 FeCl2溶液中得到大量红褐色沉淀是Fe(OH)3，铁元素由+2价升高到+3价，FeCl2作还原剂，则Na2O2作氧化剂，具有氧化性，A项错误；浓不稳定，见光分解成NO2，NO2又溶液导致浓呈黄色，B项正确；检验SO42-时，为了防止SO32-的干扰，用盐酸酸化，C项错误；浓硫酸具有吸水性，导致盐酸浓度增大，盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与空气中的水相成盐酸小液滴而出现白雾，D项错误；选B。
【考点】考查常见实验现象的解释。
97. 下列说法或做法正确的是
| A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸 |
| B．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是4.6g |
| C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 |
| D．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于5.6 |
【解析】根据强酸制弱酸，CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以碳酸的酸性大于硅酸，A项错误；设生成氧化钠的钠的质量为x，
根据2Na+2H2O = 2NaOH+H2 4Na+O2 =2Na2O
46 2 92 124
4.6 0.2 x 10.8-4.6=6.4g
解得x="4.6g" B项正确；
铝虽然比铁活泼，但铝在空气中容易被氧气氧化成一层致密的氧化物薄膜，保护内部金属不被腐蚀，所以铝不易被腐蚀，C项错误；正常雨水因溶解了CO2而PH=5.6,PH小于5.6的雨水称为酸雨，D项错误；选B。
【考点】考查常见物质的化学性质。
98. 某学习小组设计有关Na2CO3和NaHCO3的探究实验，其中设计方案明显错误的是
| A．可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3 |
| B．可向NaHCO3溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3 |
| C．可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液 |
| D．分别向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生 |
【解析】A、Na2CO3稳定性较好，NaHCO3热稳定性较差，受热分解成2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O，说法正确；B、Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，说法正确；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O，都有白色沉淀，不能用澄清石灰水鉴别，说法错误；D、Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，说法正确。
【考点】考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质。
99. 下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是
| A． | B． | C． | D． | |
| Y | Na2CO3 | SiO2 | Fe2O3 | H2O |
| W | NaHCO3 | CO | Al2O3 | NaOH |
【答案】A
【解析】置换反应：有单质参加和单质生成的反应，A、Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，错误；B、2C＋SiO22CO＋Si，是置换反应，不符合题意；C、2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe，是置换反应，不符合题意；D、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，是置换反应，不符合题意。
【考点】考查元素及其化合物的性质。
100. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
| A．在0-a范围内，只发生中和反应 |
| B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ |
| C．a＝0.3 |
| D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2 |
【解析】A、在氢氧化钠与碳酸钠的混合液中，先发生氢离子与氢氧根离子的中和反应，再发生碳酸根离子与氢离子生成碳酸氢根离子的反应，所以在0-a范围内，不只发生中和反应，错误；B、a点2，溶液为氯化钠和碳酸氢钠溶液，所以ab段发生反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，错误；C、根据生成的二氧化碳的物质的量可知原溶液中有0.01mol的碳酸钠，0.01mol的碳酸钠与0.01mol的氢离子反应生成0.01mol的碳酸氢根离子，0.01mol的碳酸氢根离子需要0.01mol的氢离子反应生成0.01mol的二氧化碳，所以生成二氧化碳是消耗盐酸是0.01mol/0.1mol/L=0.1L，即0.4-a=0.1，所以a=0.3，正确；D、碳酸钠的物质的量是0.01mol，生成碳酸氢根离子消耗盐酸的体积是0.1L，则氢氧化钠消耗盐酸的体积是0.3-0.1=0.2L，所以氢氧化钠的物质的量是0.2L×0.1mol/L=0.02mol，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1，错误，答案选C。
【考点】考查氢氧化钠、碳酸钠与盐酸的反应的计算，对图像的分析能力
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