初中化学方程式大全及背诵方法

一、 氧气的性质： 

（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 

（2）化合物与氧气的反应： 

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 

（3）氧气的来源： 

13．玻义耳研究空气的成分实验： 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 

15．加热氯酸钾：2KClO3MnO2/△2KCl+3O2↑

16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

    2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑

二、自然界中的水： 

17．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 

18．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 

19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 

三、质量守恒定律： 

20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 

21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 

22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 

23．镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 

四、碳和碳的氧化物： 

（1）碳的化学性质 

24．碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 

25．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 

26．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 

27．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 

28．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 

29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 

（3）二氧化碳的制法与性质： 

30．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 

31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 

32．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 

33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 

34．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 

（4）一氧化碳的性质： 

35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2 

36．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 点燃 2CO2 

其它反应： 

37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 

五、燃料及其利用： 

38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 

39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 

40．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 

六、金属 

（1）金属与氧气反应： 

41．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 

42．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 

43．铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 

44．铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 

45．锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 

46．铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 

47．镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 

48．铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 

49．锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 

50．铁和稀盐酸：Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 

51．镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 

52．铝和稀盐酸：2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ 

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 

53．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 

54．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 

55．铜和汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg 

（4）金属铁的治炼原理： 

56．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 

七、酸、碱、盐 

（1）金属氧化物 + 酸--------- 盐 + 水

57．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 

58．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 

59．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O

59．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

72．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑

  碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

（2）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O

61．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

79．硫酸铜和氢氧化钡：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓ +BaSO4↓

62．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

63．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O

（3）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑

67．硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O

2、碱的化学性质

如何背诵化学方程式

方程式是学习化学最重要的化学用语，所以熟练记忆和书写化学方程式是学习化学的保证。 

一、掌握化学方程式的书写要领 

左写反应物，右边写生成， 

写对化学式，系数来配平， 

中间连等号，条件要注清， 

生成沉淀气，箭头来标明。 

二、归类记忆 

根据知识系列或反应类型或物质类别记忆，使零散的知识通过归纳成有规律可循，以重点物质为中心的知识网络。 

三、联系实验现象记忆 

化学方程式枯燥难记，如何使化学用语的学习有声有色、兴趣盎然，可联系实验现象记忆。如硫在氧气中燃烧，记忆联想： 

燃硫入氧，燃烧变旺， 

火焰蓝紫，美丽漂亮， 

产生气体，可真够“呛”。 

磷在氧气中燃烧，记忆联想： 

红磷燃烧，可真热闹， 

浓烟滚滚，亮似“灯泡”