初三化学第九单元专项练习及答案

1.下列选项中属于溶液的是        

A.矿泉水              B.泥浆水

C.蒸馏水              D.番茄酱

2.把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液的是       

A.面粉                B.碘

C.汽油                D.蔗糖

3.下列溶液中，不用水做溶剂的是       

A.稀硫酸              B.澄清的石灰水

C.碘酒                D.硫酸锌溶液

4.将下列物质分别加到水中充分溶解，其中会使溶液的温度明显降低的物质是       

A.NH4NO3固体          B.NaOH固体

C.98%的硫酸            D.食盐固体

5.洗涤在生活生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是       

A.用汽油洗去手上的油污

B.用洗洁精洗去餐具上的油污

C.用酒精洗去试管中的碘

D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈

6.及时对化学知识进行归纳总结是重要的学习方法，下列有关结论正确的是       

A.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，则能使酚酞试液变红色的一定是碱溶液

B.其他条件不变时，只要某溶液降温析出晶体，则该溶液的溶质质量分数一定减小

C.硫酸溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则加入氯化钡产生白色沉淀的酸性溶液里一定含有硫酸

D.原子、分子不带电，则不带电的微观粒子一定是分子和原子

7.下列关于溶液的叙述正确的是       

A.无色液体一定是均一、稳定的溶液

B.在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液

C.当某物质的饱和溶液升高温度变为不饱和溶液时，溶液的浓度不变

D.饱和溶液降温后，一定有晶体析出

8.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法错误的是       

A.升高温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液

B.在t1℃时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等

C.在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液

D.在t1℃，50g水可以溶解25g甲物质

9.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是       

A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B.在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C.在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液

D.在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g

10.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。在t℃时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度（溶剂不变），可使之变成饱和溶液的是       

A.只有甲溶液             B.只有丙溶液

C.甲、乙的溶液           D.甲、乙、丙的溶液

11.夏天，小亮从冰箱储藏室（4℃）中拿出一杯有少量蔗糖晶体的溶液M，放在室内一段时间后发现晶体消失了，得到溶液N。下列小亮的认识正确的是       

A.4℃时，M溶液一定是饱和溶液

B.室温下，N溶液一定是饱和溶液

C.蔗糖的溶解度随着温度升高而降低

D.M溶液的浓度大于N溶液的浓度

12.如图，小试管中盛放着固体乙（足量），滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴到乙中，过一会儿可看见石灰水变浑浊了，U型管中的a液面低、b液面升高了。根据以上现象请你分析下列说法正确的是       

A.甲、乙一定分别是稀盐酸和大理石

B.甲、乙有可能分别是水和铵

C.石灰水变浑浊，一定是发生了化学变化

D.石灰水变浑浊，有可能是发生了物理变化

13.将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需取用蒸馏水（水的密度为1g/cm3）的体积为       

A.196mL             B.195mL            C.200mL             D.245mL

14.下列实验操作能达到预期目的的是       

①用托盘天平秤取5.6g氧化铜粉末  ②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液  ③将50g溶质质量分数为10%的食盐溶液加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的食盐溶液  ④用10mL量筒量取8.2mL水

A.①④             B.①②④

C.①③④           D.②③

15.将mg KNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数（a%）与蒸发时间（t）的变化关系可用下图表示的是      

16.20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是        

A.②中所得溶液时饱和溶液

B.20℃时10g水最多能溶解4g NaCl

C.③④溶液的溶质质量分数相等

D.①所得溶液的溶质质量分数为20%

17.某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是       

A.m（溶质）：m（溶剂）=20:120

B.溶质的质量分数为20%

C.升温后，溶质的质量分数增大

D.降温后，有固体析出

18.（多选）在一定温度下，某固态物质（不含结晶水）的水溶液甲经历如下变化，下列结论正确的是       

A.溶液甲可能是饱和溶液

B.溶液乙一定是不饱和溶液

C.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等

D.溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g

19.用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是       

A.烧杯             B.量筒            C.托盘天平             D.蒸发皿

20.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是       

A.实验室步骤为计算、称取、量取、溶解、转移

B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签

D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水

21.下列关于溶液的说法中，正确的是       

A.均一、稳定的液体都是溶液

B.稀溶液不一定是不饱和溶液

C.任何溶质的溶解度只受温度影响

D.溶质都是以离子的形式均匀分散在溶剂中

22.把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，能得到溶液的是       

A.牛奶           B.食盐          C.菜油             D.面粉

23.电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解。现用118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，下列数据计算正确的是       

A.产生氧气质量为8g

B.溶液中氢氧化钠质量为18g

C.被电解质的水的质量为18g

D.反应后溶液质量为90g

24.在配置溶液时，某同学向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠，充分搅拌后氯化钠完全溶解，得到溶质质量分数为20%的氯化钠溶液100g。则原氯化钠溶液的质量分数是       

A.9.1%           B.10.1%           C.11.1%            D.15.1%

25.（多选）下列物品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是       

A.食盐           B.泥土            C.白糖             D.橄榄油

26.（多选）下列关于溶液的说法不正确的是       

A.溶液一定是无色、透明的混合物

B.溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变

C.溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大

D.物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变

27.探究物质的性质

实验一中，二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过           的变化来间接感知。同样，实验二中，研究氢氧化钠溶解于水时时吸热还是放热，就是利用              的变化引起了U型管内水位的变化，使       （填“a”或“b”）处的水位升高。

28.小军同学在开展研究性学习时，做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应过程中能量变化的探究实验，装置如下所示。小试管A、B中分别盛有两种不同的无色液体，U型管内均为滴有红墨水的水。

（1）若试管A中的无色液体是稀硫酸，向A试管中加入镁条，看到试管中产生大量无色气泡，且U型管a、b两端液面的变化是：a端液面       ，产生此现象的原因是                                    。

（2）若试管B中的无色液体是水，向试管B中加入一种固体，且U型管的a、b两端液面的变化与（1）相反，则所加固体可能是（填下列序号）       。

A.冰   B氧化钙    C.氢氧化钠     D.铵    E.干冰

29.用下图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”。将NH4NO3固体加入到水中搅拌，观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同。

（1）由于试管内气体的压强       （选填“增大”或“减小”），使得玻璃管内液面上升。

（2）NH4NO3固体溶于水       （选填“放出”或“吸收”）热量。

（3）活性炭吸附气体的能力随温度       而增强。

30.请根据下图的溶解度曲线，回答下列问题

（1）从图中可以知道甲、乙的溶解度相等的温度为       ℃

（2）要是甲的溶质从溶液里大量析出。通常可以通过               的方法进行

（3）有一接近饱和的甲溶液，使其达到饱和溶液的方法            （写出一种）

（4）60℃将40g甲溶质放入50g水中（甲不与水反应）充分混合后所得溶液的溶质、溶剂、溶液的质量之比为            。

31.下表中列出了固体氯化铵在不同温度的溶解度：

（1）从表中可以得到的一条信息是                               ；

（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，会形成氯化铵的       （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为        g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为       。

32.甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸。

（1）10℃时，乙物质的溶解度是         

（2）30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是          。

（3）烧杯中加入浓硫酸后，试管中固体质量增加的是        （选A或B）。除了加浓硫酸外，还可以加          （填一种物质名称），也会发生这样的变化。

33.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图一所示。

（1）t1℃，甲物质的溶解度是       ；乙物质的溶解度随温度的升高而       （增大或减小）

（2）将45g甲物质分成三等分，分别加入到盛有100mL水的烧杯中，形成t1℃时甲的不饱和溶液。如上图二所示，在分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将他们都变成甲的饱和溶液。此时，烧杯②中溶质质量最大，烧杯③中的溶液质量最小。则方法一是                 。

34.下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。据图回答：

（1）20℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是           

（2）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出溶质最多的是       。

（3）从A的饱和溶液中析出晶体的最好方法是       。

（4）20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是        g。

35.人类的生产、生活离不开金属。

（1）地壳中含量最高的金属元素是        。

（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中

的             发生化学变化，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。

（3）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需要用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）         mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有           。

36.无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4%的钾溶液用于配制营养液。

（1）需钾          g，需水          mL（水的密度是1.0g/cm3）

（2）配制此钾溶液的步骤为计算、         、量取和         ；配制过程中用到的玻璃仪器有         、         、烧杯和胶头滴管

（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其他操正确，则得溶液的溶质质量分数

为          1.4%（填＞、＜、=）

37.下表是KNO3在不同温度时的溶解度表，回答下列问题

（1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化规律是            。

（2）20℃时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分震荡，此时所得溶液

为         （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比         。

（3）配制一定溶质质量分数的溶液时，溶解所需的仪器有              。

38.小明要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。

（1）量取所需要的水应该选择          （填10mL、50mL、100mL）量筒

（2）图中有2处操作错误，请写出其中的一处错误：                   

（3）用上面图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序：                 

（4）配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠          g，如果按图中③量取水的质量         （填偏小、偏大或不变）。

（5）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要质量分数为12%的氯化钠溶液          mL（计算结果精确到0.1），需要水          mL（水的密度为1g/cm3）

39.农业生产上常需要用质量分数为12%的氯化钠溶液选种。下图是小军实验操作过程示意图：

（1）图中一处明显错误的操作是         （填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序                            。

（2）现配制100kg这种溶液，需氯化钠          kg；

（3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。需要质量分数为12%的氯化钠溶液          mL（计算结果精确到0.1），需要水          mL（水的密度为1g/cm3）。

（4）20℃，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后得到溶液的质量为68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为          g。

40.在实验室配制氯化钠溶液时，常涉及以下过程：①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解。请按要求回答下列问题：

（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是         （填序号）。

（2）现实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选

用          mL的量筒。

（3）乙同学用10g含杂质10%的食盐（其中的杂质均不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是             （填序号，可重复）。

（4）若将（3）配成的溶液进行蒸发，得到的NaCl固体的质量小于9g，则可能的原因是                                        （写出一条）。

41.溶液在日常生产生活及科学研究中具有广泛的用途。现实验室需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠质量为          g；

（2）称量：分别在托盘天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，         （填字母编号）；

A.先移动游码到所需位置，再添加氯化钠直到天平平衡

B.先添加所需的氯化钠，再移动游码直到天平平衡

（3）量取：量取所需蒸馏水要用到的仪器是            （填仪器名称）；

（4）溶解：将称量好的氯化钠和蒸馏水混合溶解，此处玻璃棒的作用是：                            

（5）用已配好质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需质量分数为6%的氯化钠溶液体积为          mL（计算结果保留到0.1）；加水的体积为          mL；

42.在20℃时，将40g钾固体放入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g钾固体未溶解，

（1）20℃时钾的溶解度为        。

（2）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量         g。

（3）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钠，该溶液中溶质的质量数为        。

43.某同学欲配制100g质量分数为10%的NaOH溶液（已知水的密度是1g/cm3）

（1）方法一：用NaOH固体和H2O配制应称量         gNaOH固体，溶于         g水中。若该同学用量筒取水时俯视液面进行读数，这样的溶液的质量分数        （填序号）

A.等于10%     B.大于10%     C.小于10%

（2）方法二：用已配好的质量分数为20%的NaOH溶液         g，加         g水稀释而成。

44.实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。下图是小军实验操作过程示意图：

（1）图中一处明显错误的操作是        （填序号）。改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序是                           。

（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是                                    

（3）配制时应选择        （填10、50或100）mL的量筒来量取所需水的体积。该溶液配制过程中用到的量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是            。

（4）农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液（密度约为1.12g/cm3），配制50g质量为数为8%的氯化钠溶液，需要质量分数为16%的氯化钠溶液         mL（计算记过精确到0.1，下同），需要水         mL（水的密度为1g/cm3）

45.溶液在生产和生活中有着重要意义。

（1）面粉、食盐、汽油、碘4种物质分别加入水中，能形成溶液的是        。

（2）某同学在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的钾，搅拌至充分溶解（如有不溶的钾，则过滤除去），得到溶液。该学生在试验中记录数据如下表所示：

根据上述数据分析，实验         (填实验序号)得到的溶液属于饱和溶液。该温度下钾的溶解度是         g。

（3）为了配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需进行如下操作：

①计算：计算出配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。

②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，

应        （填字母）。

A.调节平衡螺母

B.减少适量的砝码

C.增加适量氯化钠固体

D.减少适量氯化钠固体

③量取：用        （填10mL、20mL、或50mL）量筒量取所需的水；

④溶解：将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

⑤若要使该溶液的溶质质量分数增加一倍，下列说法中正确的是        （填字母）

A.加入10g氯化钠晶体

B.加入20g氯化钠晶体

C.蒸发掉25g水

D.蒸发掉50g水

（4）若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应；则该稀硫酸的溶质质量分数可能是        （填字母）。

A.5%      B.10%       C.15%     D.20%

46.星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问；回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确秤取5.5g样品放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去盐酸25g，得溶液质量为28.3g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。

求：（1）生成CO2的质量是；

（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符（计算结果精确到0.1%）

47.某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应制取氢气，实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算：

（1）用10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要加入水的质量是多少？

（2）用上述所配置的稀硫酸20g与足量的锌粒充分反应，能制得氢气的质量是多少？

48.50g石灰石（该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水）与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，过滤，将反应后得的滤液蒸干得到固体44.4g（不含晶体水）。试计算：

（1）该反应中生成的气体的质量

（2）参加反应的盐酸的质量。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

49.配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/mL）         g（体积        mL），需加水       mL。 （水的密度可近似看做1g/mL）（计算结果精确至0.1%）

50.请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）计算实验过程中产生的CO2气体的质量；

（2）计算实验所用稀盐酸中溶质的质量分数；

（3）计算配制的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。

51.实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如下图所示，根据有关信息计算：

（1）该试剂瓶中含硫酸的质量是       g；

（2）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫

酸       mL（计算结果保留一位小数）。

①在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、         、混匀、冷却至室温，装瓶并贴上标签。

②在实验室用浓硫酸配制上述稀硫酸时，使用的量筒应该选择        。

A.10mL     B.50mL     C.100mL    D.200mL

52.为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的重质量为216.2g（假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水）。请你计算：

（1）贝壳中碳酸钙的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）

53.为了测定某含杂质7%的黄铜（主要含铜锌）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）用质量分数为36.5%的浓盐酸，配制100g质量分数为14.6%的稀盐酸，需要水的质量是多少？

（2）该黄铜样品中铜的质量分数是多少？

（3）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？

54.  26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8g。求：（1）黄铜中铜的质量分数；（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

1.A  2.D  3.C  4.A  5.B  6.B  7.C  8.D  9.D  10.B  11.A  12.D  13.B  14.C  15.D  16.C  17.D  18.CD  19.D  20.C  21.

27.瓶子形状 温度

28.（1）下降 与稀硫酸反应放热，导致瓶内气压增大 （2）ADE

29.（1）减小 （2）吸收 （3）降低

30.（1）4（2）降温结晶 （3）加入甲（溶质）等 （4）3:5:8

31.（1）随着温度升高，氯化铵的溶解度数值增大 （2）饱和   150   1:2

32.（1）2（2）甲大于乙 （3）B（4）氧化钙

33.（1）3增大 （2）降低温度

34.（1）B>A>C（2）A（3）降温结晶 （4）70  

35.（1）铝元素 （2）氧气和水蒸气 （3）4烧杯、玻璃棒

36.（1）2.1    147.9    （2）称量 溶解  量筒  玻璃棒 （3）>

37.（1）随温度升高而增大 （2）饱和    1:2    （3）烧杯和玻璃棒

38.（1）100Ml （2）称量时砝码和药品位置放反了 称量水时仰视读数

（3）①③④② （4）1偏大 （5）

39.（1）③ ⑤③④②① （2）1（3）22.9    25    （4）36

40.（1）④①⑤ （2）5（3）⑤②③④①⑤ （4）局部温度过高，造成液滴飞溅

41.（1）3（2）A（3）量筒 胶头滴管 （4）搅拌，加速溶解

（5）

42.（1）3（2）8（3）20%

43.（1）10   90   B    （2）

44.（1）③ ⑤③④②① （2）加速溶解 （3）100  药匙、烧杯、托盘天平

（4）

45.（1）食盐 （2）3和4   110    （3）D（4）BC

46.（1）2（2）96.4% 不相符

47.（1）4（2）0,08g

48（1）1（2）2（3）20.0%

49.  50.0   48.1   50.0

50.（1）4（2）7（3）6.3%

51.（1）9（2）5量取

52.（1）8（2）10.5%

53.（1）8（2）13.6%

54.（1）7（2）15.1%