高一化学上学期第一次月考试题

2019年第一学期高一年级第一次月考化学试卷

（考试时间：90分钟  卷面分值100分）

可能用到的原子量:H:1 Na:23  C:12 O:16  N:14  Mg：24  Al：27  S:32  Ba:137

一、选择题（2.5*20=50分）

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的                （） 

2.下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）

     A．NaNO3  和NaCl    B．MnO2和KCl    C．CuO和木炭粉   D．BaSO4和AgCl

3．下列有关说法正确的是(　　)

A．萃取操作可在普通漏斗中完成

B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗

C．用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热固体部位

D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签

4．能够用来鉴别BaCl2   、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是           （    ）               

A．AgNO3溶液   B．稀硫酸  C．稀盐酸    D．稀

5.下列说法正确的是                 （    ）

Ａ．摩尔是个物理量　　　　　　　　 

Ｂ．摩尔质量等于相对原子质量或者相对分子质量。

　Ｃ．O2的摩尔质量是32　　　　　 

Ｄ．1 mol 任何粒子的粒子数等于0.012kg  12C中所含的碳原子数

6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(  )

A．11.2 L NH3中所含的原子数为2NA

B．2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NA

C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个

D．物质的量浓度0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA个

7．在体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是(  )

A．两种气体的压强相等             B．两种气体的氧原子数相等

C．两种气体的分子数目相等         D．O2比O3质量小

8.下列有关实验的叙述中正确的是 （    ）

   A．用烧杯或烧瓶给液体物质加热时，不需垫石棉网 

   B．用托盘天平称量固体药品时，药品放在左盘上 

   C.为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水  

   D．如果未知溶液中滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42-离子  

9．下列溶液与20 mL 1 mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是(    ) 

A．10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液B．5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液

C．10 mL 2 mol•L﹣1 AgNO3溶D．10 mL 1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液

10．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后顺序可以是              （    ）

A．①②③④                          B．②③④①      

C．②①③④                          D．③②①④

11.下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是(　　)

    A．①②③              B．③④       C．②⑤⑥              D．①②④⑤⑥

12.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

(　　)

A．过滤、蒸发、蒸馏、分液       B．过滤、蒸馏、蒸发、分液

C．蒸发、蒸馏、过滤、分液       D．分液、蒸馏、蒸发、过滤

13.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO为(　　)

A．0.1 mol              B．0.15 molC．0.25 mol          D．0.35 mol

14．已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1,则49%的硫酸溶液的浓度为（   ）

A．9.2 mol.L-1                  B．大于 9.2 mol.L-1     

C．小于 9.2 mol.L-1                   D  ．无法确定

15.某的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm3)为(　　)

A.            B. C.            D. 

16.可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是(　)

C．HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2D．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl

17.一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为(　　)

A．2.2 mol/L      B．4 mol/L C．5 mol/L          D．6.25 mol/L

18.标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为(　　)

A. mol/L                  B. mol/L

C. mol/L                 D. mol/L

19.除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)(　　)

A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热

B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤

C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液

D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温

20.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中，正确的是(　　)

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/L

B．此溶液中KCl的质量分数为×100%

C．20℃时，密度小于1.174 g/cm3的KCl溶液也可能是饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g/cm3

二.填空题（共1*25分）

21、(1)1 mol  H2SO4的质量是克，其中约有个O, mol H。

(2)3.01×1023个H2O的物质的量为，所含电子的物质的量是，O的质量为。

(3)14克 X2中所含分子个数为3.01×1023，则X的摩尔质量为。

(4)0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧（O3），它们的质量之比________，它们所含分子数之比_______，所含氧原子数之比________，它们的体积之比为________（相同状况下）。 

    (5)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的

氨和硫化氢气体的体积比为；其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为。

22、(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是________．

①0.5 mol氨气　②标准状况下22.4 L氦气　③4℃时9 mL水　④0.2 mol磷酸

(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g/mol.若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格．

①该气体的物质的量为________mol.②该气体所含原了总数为________个．

③该气体在标准状况下的体积为________L.

④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L.

（3）等质量的氮气和一氧化碳所含分子数之比是相同条件下的体积比

是，密度为，所含原子数比为；如果这两气体分子中所含

质子数相同，则它们物质的量比为。

三、实验题（共22分）

23.（1*10=10分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题

（1）写出下列仪器的名称：¢Ù，¢Ú，¢Ü。

（2）仪器¢Ù～¢Ü中，使用时必须检查是否漏水的是(填序号)。

（3）若利用装置¢ñ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；¢Ú的进水口是(填¡°f”或¡°g”)。

（4）现需配制250 mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，装置¢ò是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：¢Ù；¢Ú。

（5）在配制过程中,其它操作都准确,下列操作中能引起误差偏高的有__________(填代号).

①转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水②所用过的烧杯、玻棒未洗涤③定容时,俯视标线观察④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出

24．(12*1=12分)

（1）实验室中固体药品应放在瓶中，取用时块状固体用取，粉末状固体用取。液体药品应放在瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在色的瓶中。

（2）用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，则实际量取的液体的体积比20ml，若量筒中实际有20ml液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20ml。

25.实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：

⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：

⑵根据计算得知，所需NaOH的质量为g

⑶下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）

偏大的有；

偏小的有；

无影响的有。

A、称量用了生锈的砝码；

B、将NaOH放在纸张上称量；

C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E、未洗涤溶解NaOH的烧杯

F、定容时仰视刻度线

G、容量瓶未干燥即用来配制溶液

H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

四、计算题(3分)

26．在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24升CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4   的物质的量的比值是多少？

答案

一：选择题参(20*2.5=50分)

21、(1)98；2.408×1024 ；2      (2) 0.5mol；5mol；8g     (3)14g/mol

(4) 1：1， 3：2，   1：1，  3：2   (5) 1:2 2:1 3:1 2:3  

22. (1)①④③②           (2)①　②NA　③　④

(3)1：1；1：1；1：l；1：1；1：1

三、实验题（22*1=22分）

23.⑴蒸馏烧瓶  冷凝管  容量瓶；⑵④；⑶温度计，蒸馏，g；

⑷应该选用250毫升容量瓶；未用玻璃棒引流

(5) ③

24.(1)广口、镊子、药匙、细口、棕　(2)小、大

25.(1)⑴玻璃棒、胶头滴管、量筒。⑵2.0⑶AC、BDEFH、G

四、计算题（共3分）

26.   1:1