人教版高中化学必修二第五章第一节第1课时硫和二氧化硫同步练习题(含解析)

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是（）

①主要以游离态存在②主要以化合态存在③存在于海洋中④存在于地壳中⑤存在于地球大气中

A．①③④ ．②③④⑤ ．①②③④ ．①②④⑤

2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．雾和霾是气溶胶，PM2.5被认为是造成雾霾天气的“元凶”

B．2021年我国科学家以CO2为原料合成淀粉，为缓解温室效应带来新的希望

C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化

D．新型水处理剂Na2FeO4利用其强氧化性对病菌和悬浮物进行高效处理

3．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是

A．硫在自然界存在游离态

B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫

C．3.2g硫与6.4g铜反应能得到9.6g纯净物

D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应

4．下列气体能使品红溶液褪色的是

A．SO2 ．H2 ．CO2 ．HCl

5．下列物质应用错误的是

A．波尔多液用于农作物杀菌 ．“地沟油”用来制肥皂

C．泡沫灭火器可用于金属钠着火时灭火 ．二氧化硫用于葡萄酒保鲜

6．下列反应不能发生的是

A．KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O

B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3

C．Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag

D．2HCl＋Na2SO4=2NaCl＋H2SO4

7．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中

A．饱和食盐水 ．饱和纯碱溶液 ．饱和小苏打溶液 ．浓硫酸

8．下列不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A． ．聚乙烯 ．乙炔 ．

9．生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是

10．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是

A．气体A为SO2和H2的混合物

B．反应消耗Zn 97.5 g

C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

D．反应转移3 mol电子

11．将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再注入CCl4，振荡后静置，看到的现象为

A．液体呈紫红色

B．液体分两层，上层为紫色，下层接近无色

C．液体分两层，上层接近无色，下层紫色

D．液体无色

12．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是

A．镀锌铁破损后，铁易被腐蚀

B．神舟十一号飞船返回舱表面材料氮化硅属于共价晶体

C．冷敷袋俗称冰袋，成分可以是铵和水

D．红酒中添加适量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用

13．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如表几种实验，其中不正确的是

14．含硫物质的分类与相应的化合价关系如图。下列推理正确的是

A．a可被CuSO4溶液氧化生成e

B．a可与c反应生成b

C．将木炭与浓e溶液共热生成的气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成

D．可存在b→d→e→f的循环转化

15．下列关于SO2的叙述不正确的是

A．将SO2通入石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色

B．SO2可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加

C．将SO2通入品红溶液时品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色

D．SO2可以使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的还原性

16．下列变化中，符合图示电子转移的是

A．溶液在空气中变质 ．气体使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．将氨气通入水中 ．用溶液吸收制取氯气的尾气

17．化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A．利用图甲制备SO2气体

B．利用图乙制备干燥的NO2

C．利用图丙制备乙酸乙酯

D．利用图丁装置制备、干燥、收集氨

二、实验题

18．为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液，C装置的集气瓶中还有气体剩余。

(假设瓶内液体不扩散)：

①写出装置B中反应的离子方程式：___________。

②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L·mol－1。则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为___________。

③通入氧气前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是___________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是___________，写出反应的总化学方程式：___________。

19．用如图装置(气密性好)研究Na与Cl2的反应。

实验步骤：

①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。

②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。

③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。

回答下列问题：

(1)步骤①，黄绿色气体是Cl2，则KMnO4的作用是____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)步骤③引起钠燃烧的原因是_____。

(3)写出生成白色固体的化学方程式_____。

(4)右侧烧杯中发生反应的离子方程式为____。

(5)实验结束后，甲同学在安全、环保的理念指导下，仅用如图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理，其操作是_____。

20．大气污染物是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用如图所示装置探究的相关性质(装置A加热装置略)：

回答下列问题：

(1)装置A用于制取气体，其中发生反应的化学方程式为___________；

(2)实验开始时，先打开分液漏斗的___________(填“玻璃塞a”或“活塞b”，下同)，再打开___________，逐滴加入浓硫酸；

(3)一段时间后，装置B中出现的现象是___________，可证明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)；

(4)充分反应后取装置C中溶液，加热出现的现象是___________。

(5)装置D中发生反应的离子方程式是___________。

21．某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。

(1)写出装置A中发生反应的化学反应方程式___________。

(2)实验过程中，装置B中发生的现象是___________，说明SO2具有的性质是___________；装置C中发生反应的化学方程式是___________。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________。

(4)尾气可采用___________溶液吸收。

(5)装置A中，足量的铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶里溶液中的溶质除了CuSO4外，___________ (选填“一定”、“可能”)含有H2SO4。下列药品中，可用来证明该观点的是_____ (选填字母编号)

A．铁粉    B．BaCl2溶液    C．Ag

22．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

(1)①装置用于制备氯气，写出反应的化学方程式__________。

(2)②装置中盛放的试剂是______，其作用是___________。

(3)③装置中盛放的试剂是_______，其作用是__________。

(4)NaOH溶液的作用是________。

(5)200g36.5%的盐酸(过量)与17.4gMnO2反应，理论上能产生氯气的体积是多少____?(标准状况下)

23．向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：

(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为________，原因是______________________。

(2)沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。

(3)写出生成沉淀B的离子方程式：__________________________________________________。

(4)生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2________mL。

24．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、_____________________________________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。

（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________________________。

（4）尾气可采用________溶液吸收。

参：

1．B

【详解】海洋、大气和地壳中都含有硫元素，自然界中的硫主要以化合态存在，但在火山口附近也有单质硫存在，综上所述，②③④⑤正确，答案为B。

2．D

【详解】A．雾和霾是气溶胶，PM2.5可吸入颗粒物被认为是造成雾霾天气的“元凶”，A正确；

B．以CO2为原料合成淀粉，可充分利于二氧化碳，为缓解温室效应带来新的希望，B正确；

C．二氧化硫作为抗氧化剂，可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化，C正确；

D．新型水处理剂Na2FeO4中+6价铁元素具有强氧化性可杀死水中的细菌；+6价铁被还原为+3价后可以转化为氢氧化铁胶体吸附悬浮物，而不是强氧化性，D错误；

故选D。

3．C

【详解】A．硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火山口附近或地壳的岩层里有游离态的硫存在，故A正确；

B．煤中含有硫元素，燃煤时生成SO2，加入生石灰后，SO2与CaO反应生成CaSO3，CaSO3再被O2氧化生成CaSO3 ，减少SO2的排放，起到脱硫的作用，故B正确；

C．2Cu+SCu2S，3.2g硫和6. 4g铜反应，其物质的量为1:1，说明硫过量，根据铜算，可知1.6gS和6.4gCu恰好完全反应，还有1.6gS未反应，得到的是物质是1.6g的S和8g的Cu2S为混合物，故C错误；

D．氢硫酸是弱酸,具有酸的通性，可与碱、碱性氧化物反应，故D正确；

故选C。

4．A

【详解】H2、CO2、HCl都不具有漂白性，不能使品红褪色，SO2能够与有机色素化合生成无色的化合物，具有漂白性，能够使品红褪色，综上所述，故答案选A。

5．C

【详解】A．波尔多液无机铜素杀菌剂，A正确；

B．地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，含有大量油脂，可用来制肥皂，B正确；

C．泡沫灭火器灭火时喷出的和均会与反应，C错误；

D．二氧化硫具有还原性，可作为脱氧剂，用于葡萄酒保鲜，D正确；

故答案选C。

6．D

【详解】A．KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O反应实质是HCO3-和H＋反应，反应产生了CO2气体，因此该反应能发生，A错误；

B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3反应实质是Ag＋和Cl-反应，反应产生了AgCl沉淀，因此该反应能发生，故B错误；

C．Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag反应实质是Cu将Ag＋从其盐溶液中置换出来，因金属活动性顺序Cu排在Ag前面，所以可以置换出来，因此该反应能发生，故C错误；

D．HCl和Na2SO4反应，溶液中的离子有H＋、Cl-、Na＋和SO42-，可以看到没有能反应的离子，因此2HCl＋Na2SO4=2NaCl＋H2SO4反应不能发生，故D正确；

故选D。

7．C

【详解】A．饱和食盐水不与SO2反应，A不适合；

B．饱和纯碱溶液，既可与CO2反应生成碳酸氢钠，又可与二氧化硫反应生成硫酸钠，B不适合；

 C．饱和小苏打溶液,只吸收二氧化硫不吸收二氧化碳，C符合题意；

 D．浓硫酸,都不与两者反应，D不符合；

答案选C。

8．B

【详解】A．二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，A错误；

B．聚乙烯不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；

C．乙炔含不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；

D．氯化亚铁有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，D错误；

答案选B。

9．A

【详解】A．维生素C将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，失去电子具有还原性，A正确；

B．葡萄酒中添加二氧化硫，因二氧化硫有较强的还原性，所以会优先被氧化，起到保护葡萄酒的作用，B错误；

C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，不是过氧化钠分解产生氧气，C错误；

D．明矾可用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附净水，起不到消毒的作用，D错误；

故答案选A。

10．C

【详解】A．锌与浓H2SO4发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，H2SO4浓度变小，发生反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，气体A为SO2和H2的混合物，A正确；

B．设反应生成的SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则x＋y==1.5 mol，消耗的硫酸：2x＋y=18.5 mol/L×0.1 L-=1.8 mol，解得：x=0.3 mol，y=1.2 mol，参加反应的Zn：x＋y=1.5 mol，质量是m=nM=97.5 g， B正确；

C．由B项分析可知，反应生成的SO2的物质的量为0.3mol，H2的物质的量为1.2mol，则V(SO2)∶V(H2)=1∶4，C错误；

D．转移电子：1.5 mol×2=3 mol，D正确；

故选：C。

11．C

【详解】将氯水滴入KI溶液中发生如下反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，CCl4将生成的碘萃取出来，同时CCl4的密度大于水的密度，故溶液的下层呈紫色，C项正确。

12．A

【详解】A．Zn比Fe金属活动性强，故镀锌铁板镀层破损，浸泡在电解质溶液中，依然是Zn失电子做负极，Fe依然受保护，描述错误，符合题意；

B．氮化硅中每个氮原子连接三个硅原子，每个硅原子连接四个氮原子，直接连接构成化合物，无分子边际，属于共价晶体，描述正确，不符题意；

C．铵溶于水会吸收大量的热，使周围温度下降，描述正确，不符题意；

D．SO2有还原性，溶于水形成酸可以使蛋白质变性，所以红酒中一定范围的低浓度存在可以达到选项描述作用，描述正确，不符题意；

综上，本题选A。

13．A

【详解】A．硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化且均有刺激性气味，由现象可知Q不一定是SO2，A错误；

B．能使澄清石灰水变浑浊的气体是SO2或CO2，有刺激性气味则一定是SO2，B正确；

C．有漂白性且过程可逆的气体一定是SO2，C正确；

D．SO2与水反应生成亚硫酸使石蕊溶液变红但不会褪色，故紫色石蕊溶液先变红色后褪色一定不是SO2，D正确；

答案选A。

14．B

【分析】a为氢化物，S化合价为-2价，则a为H2S，b为单质S，c为硫的氧化物，S化合价为+4价，c为SO2，d为硫的氧化物，S化合价为+6价，d为SO3，e为含氧酸，S化合价为+6价，e为硫酸，f为盐，S化合价为+6价，f为硫酸盐。

【详解】A．硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀和硫酸，该反应不是氧化还原反应，A错误；

B．硫化氢可以和SO2反应生成硫单质，化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，B正确；

C．木炭和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫通入氯化钡溶液中两者不反应，不会生成白色沉淀，C错误；

D．硫单质不能直接生成三氧化硫，b→d一步无法实现，且硫酸盐也无法一步生成硫单质，D错误；

故答案选B。

15．A

【详解】A．SO2不能漂白指示剂，溶液变红后不会褪色，A错误；

B．SO2可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加，防氧化同时消毒杀菌，但SO2有毒，应严格控制用量，B正确；

C．SO2漂白品红时与品红反应生成无色物质，加热时该物质分解，溶液恢复红色，C正确；

D．SO2可以被溴水氧化，也可以被酸性KMnO4溶液氧化，都体现了SO2的还原性，D正确；

综上所述答案为A。

16．B

【详解】图示表示气体失去电子，离子得到电子。

A．空气中的得电子，A错误；

B．失电子高锰酸根离子得到电子，B正确；

C．没有电子得失，C错误；

D．氯气既失电子又得电子，D错误；

故选B。

17．C

【详解】A．铜与浓硫酸反应需要加热，此装置没有加热仪器，故A错误；

B．冷的浓与铁反应会发生钝化，不能用来制备二氧化氮气体，故B错误；

C．饱和碳酸钠溶液可中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，使用干燥管可防止倒吸，故C正确；

D．生石灰溶于水放热且与水反应生产氢氧化钙增大氢氧根离子浓度，促使氨水产生氨气，氨用碱石灰来干燥，用向下排空气的方法可以收集氨，但需要将导管伸入试管底部，故D错误；

故选C。

18．     Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO     mol·L－1     溶液呈浅红色     溶液红色加深     2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4

【分析】NO2和O2，SO2和Cl2按一定比例可完全溶解于水中形成溶液4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，而SO2溶于水只有部分SO2与水反应SO2＋H2OH2SO3，很少量的H2SO3消耗很少量的O2，2H2SO3＋O2=2H2SO4。

【详解】①装置B中发生的反应是SO2＋Cl2＋2H2O==2HCl＋H2SO4，其离子方程式是SO2＋Cl2＋2H2O==4H++2Cl-+；

②设充满NO2的集气瓶容积为V L，则n(NO2)＝＝ mol，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3根据化学方程式，倒置于水槽中通入O2形成 mol HNO3，溶液体积也为V L，故集气瓶中HNO3浓度为：c(HNO3)＝＝mol·L－1。

③H2SO3是中强酸，且浓度很小时酸性很弱，滴加紫色石蕊溶液显浅红色，通入氧气后，H2SO3被氧化为H2SO4，酸性增强，石蕊溶液所显红色变深。总反应为2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4。

19．(1)氧化剂

(2)钠与水反应放热，达到了钠在氯气中燃烧的着火点

(3)2Na+Cl22NaCl

(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(5)打开止水夹

【分析】将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体，说明浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液反应生成氯气，钠和水的反应是放热反应，从而促使钠和氯气反应。

（1）

该反应中HCl生成氯气，Cl元素化合价由-1价变为0价，则HCl是还原剂，Mn元素化合价降低，高锰酸钾作氧化剂，体现氧化性，故答案为：氧化剂；

（2）

钠能在氯气中燃烧，Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧，故答案为：Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点；

（3）

钠在氯气中燃烧生成氯化钠，化学方程式为2Na+Cl2 2NaCl；

（4）

右侧NaOH溶液吸收未反应氯气，离子方程式为Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；

（5）

多余的氯气可用NaOH溶液吸收，只要打开止水来即可。

20．(1)

(2)     玻璃塞a     活塞b

(3)     有白色沉淀产生     还原性

(4)又出现红色

(5)

【解析】（1）

铜与浓硫酸反应可制取SO2，对应化学方程式为；

（2）

实验开始时先打开分液漏斗的玻利塞a，再打开活塞b，使液体顺利流下；

（3）

SO2被H2O2氧化生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，证明SO2具有还原性，故此处依次填：有白色沉淀产生、还原性；

（4）

充分反应后取装置C中品红溶液褪色，加热出现品红又恢复红色；

（5）

装置D中有氢氧化钠溶液，吸收多余的SO2，防止污染空气，反应的离子方程式是。

21．(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)     酸性KMnO4溶液褪色     强还原性     SO2+2H2S=3S↓+2H2O

(3)待品红溶液褪色后，关闭分液漏斗，点燃酒精灯加热烧杯，品红溶液又会恢复红色

(4)氢氧化钠

(5)     一定     A

【分析】在A中Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生SO2，SO2具有还原性，可以被装置B中的酸性KMnO4溶液氧化变为H2SO4而使溶液紫色褪色；SO2具有氧化性，可以与装置C中的H2S发生氧化还原反应产生S单质，使溶液变浑浊；SO2具有漂白性，可以装置D中的使品红溶液褪色，但产生的无色物质不稳定，受热分解，物质恢复原来的红色。

(1)

在装置A中Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生CuSO4、SO2、H2O，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)

在实验过程中，装置B中还原还原性的SO2将酸性KMnO4还原为无色Mn2+，因此看到B中溶液紫色褪色，这说明SO2具有还原性；

在装置C中SO2、H2S发生氧化还原反应产生S、H2O，使溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；

(3)

将SO2气体通入品红溶液中，看到品红溶液褪色。待品红溶液褪色后，关闭分液漏斗，点燃酒精灯加热烧杯，品红溶液又会恢复红色，就可以证明SO2与品红作用具有可逆性；

(4)

SO2是酸性氧化物，能够与碱NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，因而可以用NaOH溶液吸收SO2产生的尾气；

(5)

Cu与浓硫酸会发生反应，当反应进行到一定程度变为稀硫酸后，Cu与稀硫酸不能反应，因此在装置A中，足量的铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶里溶液中的溶质除了CuSO4外，一定还含有H2SO4。

A．Fe是比较活泼的金属，能够与H2SO4发生置换反应产生FeSO4、H2，因此可以用Fe证明H2SO4的存在，A符合题意；

B．无论硫酸是否存在，反应产生的CuSO4与BaCl2溶液发生复分解反应产生BaSO4白色沉淀，因此不能证明H2SO4的存在，B不符合题意；

C．Ag是不活泼的金属，在金属活动性顺序表中位于H元素的后边，不能与稀硫酸发生反应，因此不能证明反应后的溶液中是否含有H2SO4，C不符合题意；

故合理选项是A。

22．     MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O     饱和食盐水     吸收HCl     浓硫酸     干燥Cl2     尾气吸收，防止氯气扩散到空气中造成污染     4.48L

【分析】该套装置包括了氯气的制备、除杂、收集、尾气处理几部分装置，根据氯气的相关性质进行分析解答。

【详解】(1)实验室用二氧化锰与浓盐酸加热反应制氯气的方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)氯气中混有氯化氢，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，所以装置②中盛装饱和食盐水，其作用是吸收HCl；故答案为：饱和食盐水，吸收HCl；

(3)除去了氯化氢气体的氯气中混有水蒸气，装置③中盛装浓硫酸，其作用是干燥Cl2；故答案为：浓硫酸，干燥Cl2；

(4)氯气有毒，污染空气，NaOH溶液的作用是尾气吸收；故答案为：尾气吸收，防止氯气扩散到空气中造成污染；

(5)n(MnO2)===0.2mol，设：产生氯气的物质的量为x，则有：

 x=0.2mol

V(Cl2)=n(Cl2)×Vm=0.2mol×22.4 L • mol -1=4.48L。

23．     不反应     弱酸不能制强酸     BaSO3     能     Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O＝BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋     224

【详解】(1)由于盐酸的酸性强于亚硫酸，弱酸不能制强酸，所以二氧化硫通入氯化钡溶液中不反应；

(2)加入NaOH溶液发生的反应为Ba2＋＋SO2＋2OH－＝BaSO3↓＋H2O，所以沉淀A是BaSO3；由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以由于盐酸的酸性强于亚硫酸，能溶于盐酸中；

(3)氯气具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，则通入Cl2发生的反应Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O＝BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋；

(4)根据Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O＝BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋可知，解得V(Cl2)＝224mL。

24．     蒸馏烧瓶     Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O     溶液由紫红色变为无色     无色溶液中出现黄色浑浊     还原性     氧化性     5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+     品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色     NaOH(答案合理即可)

【详解】（1）根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O。

（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO2的氧化性能将S2－氧化成S，则实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+。

（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。

（4）该实验的尾气是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。