【中考冲刺】2023年江苏省常州市中考模拟化学试卷(附答案)

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质属于有机物的是（　　）

A．金刚石 ．碳酸 ．干冰 ．甲烷

2．下列食品中富含维生素的是

A．鸡蛋 ．米饭 ．黄瓜 ．菜油

3．下列日常生活用品中，用有机合成材料制作的是

A．瓷花瓶 ．食品保鲜膜 ．钢制菜刀 ．玻璃钢餐桌

4．某些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是

A．柠檬汁2.0﹣2.4 ．番茄汁4.0﹣4.4

C．牛奶6.3﹣6.6 ．鸡蛋清7.6﹣8.0

5．下列情况不会造成空气污染的是

A．露天焚烧垃圾 ．用氢气作燃料 ．汽车排放尾气 ．用煤作燃料

6．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是

A．铁粉用作食品脱氧剂

B．干冰用于制作舞台云雾

C．活性炭用作冰箱除味剂

D．武德合金制作电路保险丝

7．在O2、H2O2、CO2三种分子中都含有的是

A．氧原子 ．氧元素 ．氧气 ．氧分子

8．下列关于分子和原子的叙述中，正确的是

A．分子质量大，原子质量小 ．分子可分，而原子不可分

C．分子在不断地运动，而原子不运动 ．分子和原子都是构成物质的粒子

9．我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、铱、铕等元素的相对原子质量。其中，核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152，该元素原子的电子数为

A． ．26 ．152 ．63

10．下列实验操作中，正确的是

A．倾倒液体 ．点燃酒精灯 ．取用固体粉末 ．过滤

11．下列实验方法正确、简便的是

A．用燃着的木条鉴别O2和CO2

B．用明矾对江水进行杀菌消毒

C．用灼烧的方法除去铁粉中的铜粉

D．用10mL量筒量取5.62mL水

12．近期化学家制造出具有半导体功能的纯碳环（如图），将成为未来分子级电子元件。下列有关环碳说法正确的是 

A．具有导电性

B．其相对分子质量为 12

C．每个分子含 8 个碳原子

D．每个碳原子连接 1 个原子

13．溶质质量分数10％的H2O2溶液发生分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是

A．加入MnO2 ．加水稀释 ．加热 ．加入30％的H2O2

14．归纳总结是非常有效的促进知识内化的方式。下列总结正确的是

A．稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们都含有氢离子

B．同一溶质的不饱和溶液变饱和，溶质质量分数一定变大

C．洗洁精除油污和汽油除油污都是利用乳化作用

D．水沸腾与电解水都遵循质量守恒定律

15．以下说法不正确的是（　　）

A．中和反应一定生成氧化物

B．置换反应一定能生成单质

C．盐溶液一定显中性

D．酸和碱中一定含有氢元素

16．某溶液中存在大量的H+、Ca2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．OH- ． ．Ag+ ． 

17．一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是

A．M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高

B．理论上反应每生成44g CO2同时生成18g H2O

C．理论上每8g CH4参与反应，最终消耗 g O2

D．过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中

18．图中的直线表示时某物质在不同量的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量。a、b、c、d四点则表示该物质在时的溶解情况，则a、b、c、d四点对应的溶液中溶质的质量分数大小为（ ）

A．

B．

C．

D．

19．工业上常用空气中的氮气生产，其反应方程式如下：

①N2+3H22NH3

②4NH3+5O24NO+6H2O

③2NO+O2═2NO2

④3NO2+H2O═2HNO3+NO（NO难溶于水）

下列说法错误的是

A．上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化

B．用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2可以提高的产量

C．反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应

D．在密闭容器中，将46gNO2溶于gH2O中形成HNO3溶液，其溶质的质量分数约为38.2%

20．Cu（NO3）2受热易分解。一种焰火火药中含Cu（NO3）2在燃放时会产生绿色火焰。现已知18.8 g Cu（NO3）2受热后完全分解生成了固体X、9.2gNO和1.6gO2，则下列说法错误的是

A．固体物质X属于氧化物

B．该反应中NO2与O2的分子个数比为4:1

C．该反应的方程式中X与O2的化学计量数之比为4:1

D．该反应中铜元素的化合价没有发生改变

二、填空题

21．写出符合下列要求的物质（或微粒）的化学符号。

(1)空气中最多的气体___________；

(2)海水中最多的分子___________；

(3)生理盐水中的阳离子___________；

(4)大理石的主要成分___________。

22．请用“<”、“>”或“=”填空。

(1)常温时溶解性：蔗糖___________面粉。

(2)相对分子质量：蛋白质___________酒精。

(3)pH：汽水___________肥皂水。

(4)金属活泼性：Cu___________Fe。

23．辽阔的海洋蕴藏着丰富的资源。

(1)海鱼富含的___________是机体生长及修补受损组织的主要原料。

(2)海水通过___________的方法可获得淡水，缓解淡水资源匮乏。许多海域的海水都遭受到了不同程度的污染。下列行为会造成海水污染的有___________（填序号）。

a、工业“三废”排放b、生活垃圾倾倒c、海轮原油泄漏

(3)以太阳能为热源分解Fe3O4经由铁氧化合物循环分解海水制H2的过程如上图所示，该过程可实现太阳能向___________能转化。过程I的化学方程式为___________。

24．MgSO4和KCl溶解度曲线如图1所示。T℃时，将等质量的MgSO4和KCl粉末分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，搅拌、静置，恢复至T℃，现象如图2所示。

(1)当温度为___________时，MgSO4和KCl的溶解度相等。

(2)当T1(3)若T=T2，将甲、乙烧杯降温至T1℃，两烧杯中所得溶液的溶质质量分数大小关系是：ω（甲）___________ω（乙）。

(4)若T=T2，则所加入的MgSO4和KCl质量m应满足___________。

(5)若T=T4将甲、乙烧杯中的物质混合，充分搅拌，恢复至T4℃时，___________（填序号）。

a、一定有固体剩余b、一定没有固体剩余c、不能确定是否有固体剩余

25．归纳总结是学习化学的重要方法。某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过如图所示实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，图中“一”表示物质两两之间能发生化学反应。（已知：CaCl2溶液呈中性）

(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈___________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是___________此时所得溶液中含有的溶质有___________和酚酞。

(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是___________和酚酞，可能含有的溶质是___________；为进一步验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象：___________。

三、实验题

26．如图是实验室制备常见气体的装置，根据要求回答下列问题。

(1)仪器a的名称是___________。

(2)实验室用装置A制取氧气的化学方程式为___________；用装置E收集氧气，当观察到导管口的气泡___________时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。

(3)实验室将装置B、F连接进行相关实验时，装置B中发生反应的化学方程式为___________，装置F中植物油的作用是___________。

(4)用装置B还可以制备氢气。准确称取0.8125g含杂质20％的粗锌与足量稀硫酸反应，最多可以生成氢气多少毫升？（实验条件下氢气密度为0.08gL）

27．某同学研究亚硫酸钠（化学式为Na2SO3）热分解反应时，作了两种假设：

假设一：它按CaCO3受热方式分解成两种氧化物。

假设二：它按KClO3受热方式分解成单质和化合物。

(1)假设一对应的依据可以用化学方程式表示为___________，确认假设二是否成立的简单实验操作是___________。

(2)该同学将取一定质量的样品置于坩埚中充分灼烧，发现最终得到固体质量较原样品质量增加了大约12.7％。据此他认为___________（填序号）。

a、假设一成立b、假设二成立c、两种假设均不成立

固体质量增加的可能原因是___________。

(3)在查阅资料后，该同学再次进行实验。他将一定质量样品隔绝空气充分加热，最终得到固体质量与原样品相同。进一步分析表明，该固体组成为两种新的钠盐，且两种新钠盐的微粒个数之比为1：3，请写出相应的化学方程式：___________。

(4)该同学想要进一步探究次氯酸钠（化学式为NaClO）的分解反应。他查阅资料后，得知NaClO有多种热分解方式（每种分解方式的产物仅有两种）。若其中一种产物为NaCl，则另一种产物可能是___________（填序号）。

a、Cl2 b、O2 c、Na2O d、NaClO3

四、流程题

28．碱式次氯酸镁【Mg2ClO（OH）3·H2O】微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组以菱镁矿（主要成分是MgCO3和少量FeCO3）为主要原料通过下列流程（如图）制备碱式次氯酸镁。

【资料】“混合”时发生反应的化学方程式：

(1)“酸溶”时对矿石进行粉碎的目的是_________。

(2)碳酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______。

(3)“氧化”步骤会生成FeCl3，写出该反应的化学方程式：_______。

(4)“调pH”的目的是使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3沉淀，且要防止Mg2+沉淀，请根据下表选择调pH的合适范围_______。

五、科学探究题

29．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：

I、生成物中有哪几种碳的氧化物？

【猜想假设】猜想1：有CO2；猜想2：有CO

【设计实验】依据CO2和CO的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：

【实验探究】

（1）观察到___________（填序号）装置中的澄清石灰水变浑浊，证明猜想1正确。

（2）有两种实验现象都能分别证明猜想2正确：

①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中___________。

②E装置中出现___________的现象。

【实验结论】通过实验探究证明：

草酸分解的化学方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H+2O。

【问题讨论】

（1）B装置的作用是___________，D装置的作用是___________。

（2）装置末端酒精灯的作用是___________。

Ⅱ、对装置E中玻璃管内的产物成分探究

【查阅资料】

①一氧化碳还原氧化铜，除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）。

②Cu2O为不溶于水的红色固体。

③Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。

【提出问题】红色固体含有什么物质？

【猜想假设】

假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu2O。

【实验验证】

甲、乙两同学分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如下表所示，请完成表中内容。

1．D

【详解】A、金刚石属于单质，不属于有机物，有机物属于化合物，故A错；

B、碳酸虽然含有碳，但性质和无机物相似，属于无机物，故B错；

C、干冰虽然含有碳，但性质和无机物相似，属于无机物，故C错；

D、甲烷中含有碳元素，属于最简单的有机物，故D正确。

故选D。

2．C

【详解】A、鸡蛋富含蛋白质，不符合题意；

B、米饭富含糖类，不符合题意；

C、黄瓜富含维生素，符合题意；

D、菜油属于油脂，不符合题意。

故选C。

3．B

【详解】A.瓷花瓶属于无机非金属材料，故A错误；

B.食品保鲜膜属于有机高分子合成材料，故B正确；

C.钢制菜刀属于金属材料，故C错误；

D.玻璃钢餐桌属于复合材料，故D错误。

故选B。

4．A

【详解】pH越小，酸性越强，比较四个选项，柠檬汁2.0﹣2.4pH最小，酸性最强。

故选：A。

5．B

【详解】A、露天焚烧垃圾，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意； 

B、氢气燃烧产物只有水，比较环保，用氢气作燃料，不会造成空气污染，符合题意； 

C、汽车排放尾气，会产生氮氧化物等污染物，污染空气，不符合题意； 

D、用煤作燃料，会产生二氧化硫等污染物，污染空气，不符合题意。

故选B。

6．A

【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。

【详解】A、铁粉生锈时和氧气、水反应产生铁锈，所以作脱氧剂，属于化学性质；正确；

B、干冰可用作舞台云雾是利用干冰吸热升华，属于物理性质；错误；

C、活性炭用作冰箱除味剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；错误；

D、合金的熔点比成分金属的低，所以武德合金制作电路保险丝，属于物理性质；错误。

故选A。

7．A

【详解】A、氧分子由氧原子构成；过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，故三种分子中都含有的是氧原子，符合题意；

B、元素是宏观概念，分子是微观概念，不能混为一谈，不符合题意；

C、氧气是宏观概念，分子是微观概念，不能说分子中含物质，不符合题意；

D、过氧化氢分子、二氧化碳分子中不含氧分子，不符合题意。

故选A。

8．D

【详解】A、分子比它的构成原子质量大，不能直接说分子的质量大，原子的质量小，错误；

B、在化学反应中分子可分，原子不可分，错误；

C、分子和原子都在不断地运动，错误；

D、分子和原子都是构成物质的粒子，正确；

故选D。

9．D

【详解】在原子中，电子数=核电荷数，核电荷数为63，电子数也为63，故选D项。

10．C

【详解】A中瓶塞没有倒放，试剂瓶口应紧挨着试管口，故A错误；

B中不能用燃着的酒精灯点燃另外一个酒精灯，故B错误；

D中没有用玻璃棒引流。故选C。

11．A

【详解】A、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，符合题意；

B、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能杀菌消毒，不符合题意；

C、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铁能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铁，不但不能除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；

D、10mL量筒只能精确到0.1mL，不能用10mL量筒量取5.62mL水，不符合题意。

故选A。

12．A

【详解】A、半导体的导电性介于绝缘体和导体之间，故选项正确；

B、纯碳环相对分子质量为12×18=216，故选项错误；

C、每个分子含18个碳原子，故选项错误；

D、每个碳原子与2个原子结合，故选项错误。

故选A。

13．B

【详解】A.加入MnO2，作催化剂，反应速率加快，故不符合题意；

B.加水稀释，H2O2的浓度减小，反应速率减缓，故符合题意；

C.加热，温度升高，反应速率加快，故不符合题意；

D.加入30%的H2O2，浓度增大，反应速率增大，故不符合题意。

故选B。

14．A

【详解】A、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们都含有氢离子，故选项说法正确；

B、同一溶质的不饱和溶液变饱和，溶质质量分数不一定变大，如采用的改变温度至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变，故选项说法错误；

C、洗洁精除油污和汽油除油污分别是利用了乳化作用、溶解原理，故选项说法错误；

D、电解水，属于化学变化，遵循质量守恒定律；水沸腾，属于物理变化，不遵守质量守恒定律，故选项说法错误。

故选A。

15．C

【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，水属于氧化物，则中和反应一定生成氧化物，故选项说法正确；

B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应一定能生成单质，故选项说法正确；

C、盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液显碱性，故选项说法错误；

D、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；则酸和碱中一定含有氢元素，故选项说法正确。

故选C。

16．B

【详解】A、H+、OH-结合生成水，Ca2+、OH-生成微溶物氢氧化钙，在溶液中不能共存，故A不符合题意；

B、H+、Ca2+、Cl-、之间不反应，能大量共存，故B符合题意；

C、Cl-、Ag+结合生成沉淀，不能共存，故C不符合题意；

D、、H+反应会生成气体，不能共存，故D不符合题意；

故选B。

17．D

【详解】根据题意可知，过程②是Cu2O与O2反应生成M，则M是氧化铜。

A、M（氧化铜）中铜元素的质量分数为 ×100%=80%，Cu2O中铜元素的质量分数为×100%≈88.9%，故M中铜元素的质量分数比Cu2O中的低，不符合题意；

B、过程①是CH4与M反应生成CO2、H2O和Cu2O，反应的化学方程式为CH4+8CuO=CO2+2H2O+4Cu2O，反应中二氧化碳与水的质量比为44：36，即每生成44g CO2同时生成36g H2O，不符合题意；

C、过程②的方程式为2Cu2O+O2=4CuO，综合过程①和过程②，CH4与O2的质量比为16：，则理论上每8g CH4参与反应，最终消耗32 g O2，不符合题意；

D、题中CH4与M反应，放出少量热量将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量，说明过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中，符合题意。

故选D。

18．B

【详解】根据题图可知，图中直线上的点表示t℃时该物质的溶液达到了饱和状态，所以直线上的三个点所对应的溶液的溶质质量分数相等，而c点与d点相比较，c点对应的溶液中溶剂质量大，溶质质量与d点相等，故c点对应的溶液中的溶质质量分数小于d点。故选B。

19．D

【详解】A.①中氮元素从0价变为+3价，氢元素从0价变为+1价；②中氮元素从-3价变为+2价，氧元素从0价变为-2价；③中氮元素从+2价变为+4价，氧元素从0价变为-2价；④中氮元素从+4价变为+2价和+5价；所以①②③④反应前后均有元素化合价的变化，选项说法正确。

B.用H2O吸收NO2的过程中，通入过量的O2可以将一氧化氮转化为二氧化氮，进而促进水吸收二氧化氮，提高的产量，选项说法正确。

C.反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③都是由两种物质生成一种物质，所以均属于化合反应，选项说法正确。

D.在密闭容器中，将46gNO2溶于gH2O中形成HNO3溶液，其溶质的质量分数约为 

HNO3溶液溶质的质量分数约为：，所以说法不正确。

故选：D。

20．C

【详解】已知18.8g Cu（NO3）2 受热后完全分解生成了固体X、9.2gNO2和1.6gO2，

9.2gNO2中氮元素的质量：，9.2gNO2中氧元素的质量：9.2g-2.8g=6.4g；18.8g Cu（NO3）2 中氧元素的质量：

由质量守恒定律可知，X=18.8g-9.2g-1.6g=8g；X中含有铜元素和氧元素，含氧元素的质量为：9.6g-6.4g-1.6g=1.6g；含铜元素的质量为：8g-1.6g=6.4g

X中含有铜元素和氧元素的原子个数比为：，故X是氧化铜；

A、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，固体物质X是氧化铜属于氧化物，说法正确；

B．由分析可知反应的化学方程式，反应中NO2与O2的分子个数比为4：1；说法正确；

C．由化学方程式，可知该反应的方程式中X与O2的化学计量数之比为2：1；说法错误；

D．该反应中反应前铜中铜元素化合价为+2价，反应后氧化铜中铜元素的化合价为+2价，反应前后铜元素化合价没有发生改变，说法正确；

答案：C。

21．(1)N2

(2)H2O

(3)Na+

(4)CaCO3

【解析】(1)

空气中最多的气体是氮气，化学式为N2，故填：N2。

(2)

海水中最多的物质是水，水由水分子构成，化学式为H2O，故填：H2O。

(3)

生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠由阳离子Na+与阴离子Cl-构成，故填：Na+。

(4)

大理石的主要成分碳酸钙，碳酸钙的化学式为CaCO3，故填：CaCO3。

22．(1)>

(2)>

(3)<

(4)<

【解析】(1)

蔗糖能溶于水，形成溶液，面粉不溶于水，形成悬浊液，故常温时溶解性：蔗糖＞面粉。

(2)

蛋白质通常为大分子化合物，相对分子质量很大，酒精为C2H6O，相对分子质量为46，故相对分子质量：蛋白质大于酒精。

(3)

汽水含有碳酸，呈酸性，pH＜7，肥皂水呈碱性，pH＞7，故pH：汽水＜肥皂水。

(4)

由金属活动性顺序表，可知金属活泼性：Cu＜Fe。

23．(1)蛋白质

(2)     蒸馏     abc

(3)     化学     2Fe3O46FeO+O2↑

【解析】(1)

海鱼富含的蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料。

(2)

海水通过蒸馏、离子交换法等的方法可获得淡水，缓解淡水资源匮乏。

a、工业“三废”排放b、生活垃圾倾倒c、海轮原油泄漏都会造成海水污染，故选abc；

(3)

以太阳能为热源分解Fe3O4经由铁氧化合物循环分解海水制H2的过程可实现太阳能向化学能转化。过程I为四氧化三铁在太阳能的催化下生成氧化亚铁和氧气，该反应的化学方程式为：。

24．(1)T1和T3

(2)MgSO4

(3)=##等于

(4)41.7g(5)c

【解析】(1)

分析图像，MgSO4和KCl的溶解度曲线在温度为T1和T3时有交点，则当温度为T1和T3时，MgSO4和KCl的溶解度相等；

(2)

T1＜T＜T3，在该温度范围内，硫酸镁的溶解度小于氯化钾的溶解度，所以乙烧杯中剩余固体为硫酸镁（MgSO4）；

(3)

若T=T2，将甲、乙烧杯降温至T1℃，此时甲乙的溶解度都下降，到T1℃甲乙的溶解度相等，则两烧杯中所得溶液的溶质质量分数相等；故填：=或等于；

(4)

T2℃时，氯化钾的溶解度是46.4g，硫酸镁的溶解度是41.7g，由图2可知，若T=T2，乙（硫酸镁）烧杯一定是有多余的不溶固体，甲烧杯可以恰好饱和，所以所加入的MgSO4和KCl质量m应满足41.7g＜m≤46.4g；

(5)

若T=T4，则乙烧杯是氯化钾，甲是硫酸镁，由于此时硫酸镁的溶解度未知，甲、乙烧杯中的物质混合，充分搅拌，恢复至T4℃时，烧杯中的固体不能确定是否有；当T4℃时硫酸镁的溶解度大于92.8g时，取固体大于92.8g，则混合后有固体剩余；T4℃时硫酸镁的溶解度≤92.8g时，取固体：46.4g＜固体≤92.8g，则混合后没有固体剩余；故选c。

25．(1)碱性

(2)     溶液红色褪去     氯化钙、氯化氢

(3)     氯化钠##NaCl     氯化钙##CaCl2     取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）

【解析】(1)

无色酚酞试液遇碱变红，将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性；

(2)

氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，稀盐酸过量，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色；

此时所得溶液中含有的溶质是反应生成的氯化钙和过量的氯化氢、酚酞；

(3)

丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由静置后发现：上层为无色透明的溶液，说明不含碱性物质，即不含氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠；底部有白色沉淀，说明稀盐酸没有剩余，否则不会生成白色沉淀，氯化钙不能确定；故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙；

为验证可能含有的溶质，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）。

26．(1)锥形瓶

(2)     

     连续均匀冒出

(3)     

     防止CO2溶于水并和水反应

(4)解：设最多可生成氢气的质量为x

x=0.02g，生成氢气的体积为：0.02g÷0.08g/L=0.25L=250mL

答：最多可以生成氢气的体积为250mL

【解析】(1)

由图可知，仪器a的名称是锥形瓶；

(2)

A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；

用装置E收集氧气，当观察到导管口的气泡连续均匀冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，因为一开始排出的是空气；

(3)

实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；

二氧化碳能溶于水，且与水反应，故植物油的作用是：防止二氧化碳溶于水，且与水反应；

(4)

见答案。

27．(1)     CaCO3CaO+CO2↑     将带火星的木条伸到试管口，观察木条是否复燃

(2)     c     Na2SO3与氧气（或空气中的物质）反应生成固体物质

(3)4Na2SO3Na2S+3Na2SO4

(4)bd##db

【解析】(1)

CaCO3受热方式分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；若按KC1O3受热方式分解成单质和化合物，则亚硫酸钠分解生成硫化钠和氧气，确认假设二是否成立的简单实验操作是：将带火星的木条伸到试管口，观察木条是否复燃。

(2)

充分灼烧，发现最终得到固体质量较原样品质量增加了大约12.7%，质量增加则说明不可能生成气体，所以两种假设都不成立，故选c；实际固体质量增加可能的原因是：亚硫酸钠与氧气（或空气中的物质）反应生成固体物质。

(3)

由质量守恒定律可知，该固体分解成为两种新的钠盐，其微粒个数之比为1:3，只能为硫化钠和硫酸钠，故填：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。

(4)

模仿亚硫酸钠和氯酸钾的分解，由质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，NaClO有多种热分解方式，若其中一种产物为NaCl，则另一种产物可能是O2、NaClO3。

故选bd。

28．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率

(2)

(3)

(4)4.1≤pH<9.4

(5)防止生成氢氧化镁沉淀

【解析】(1)

矿石进行粉碎后，比块状的矿石增大了反应物的接触面积，加快反应速率，所以要对矿石进行粉碎；

(2)

碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，其化学方程式为： 。

(3)

菱镁矿（主要成分是MgCO3和少量FeCO3）经过酸溶后，溶液中存在氯化镁和氯化亚铁，“氧化”步骤中氯化亚铁、稀盐酸和双氧水反应生成氯化铁和水，所以其化学方程式为：

(4)

根据下表信息可知，选择pH的合适范围是4.1≤pH<9.4，该条件下，铁离子完全沉淀，镁离子不能沉淀，所以选择pH的合适范围4.1≤pH<9.4。

(5)

如果先加入NaOH就会发生反应：,有白色氢氧化镁生成，为防止生成氢氧化镁沉淀，所以应先加NaClO溶液后加NaOH溶液。

29．     A     澄清石灰水变浑浊     黑色固体变红色     吸收二氧化碳     吸收水蒸气     把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境     红色固体是Cu2O     红色固体是Cu、Cu2O

【详解】实验探究：

澄清石灰水可以检验是否有二氧化碳，装置A的澄清石灰水可以检验气体中是否有二氧化碳，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳，装置C的澄清石灰水检验二氧化碳是否除净；装置D的浓硫酸可以吸收水蒸气；装置F的澄清石灰水可以检验装置E是否有二氧化碳生成。

（1）观察到装置中A的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。

（2）一氧化碳可以与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以证明草酸分解的气体中含有CO现象为：

①C装置中澄清石灰水不变浑浊（原气体中二氧化碳已除净），F装置中澄清石灰水变浑浊（有二氧化碳生成）。

②E装置中出现黑色粉末变为红色的现象。

问题讨论：

B装置的作用是吸收二氧化碳，以验证混合气体中是否有一氧化碳，若没有B装置，F装置中澄清石灰水变浑浊可能来自于一开始草酸分解产生的二氧化碳，而不是一氧化碳还原氧化铜产生的二氧化碳；D装置中有浓硫酸，其作用是吸收水分，避免气体中的水汽进入装置E中使得试管炸裂。末端酒精灯的作用是处理尾气一氧化碳，防止污染空气。

（2）实验结论：

少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解。说明红色固体中一定含有Cu和Cu2O

设：参加反应的Cu2O的质量为x

所以红色固体全为Cu2O；

设：参加反应的Cu2O的质量为y

所以红色固体中Cu2O为2.88g，有铜存在， 

故填：红色固体是Cu2O；红色固体是Cu、Cu2O。