钠及其化合物课后习题

A．Na浮在水面上        B. Na熔化成小球并在水面上四处游动

C．气体产生             D. 水溶液变为红色

2．下列有关钠的叙述中，错误的是（   ）

A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C、钠是一种灰黑色的固体

D、钠的质地软，可用小刀切割

3．在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终

所得晶体的质量    (    )

A．等于1.06克      B.大于1.06克而小于2.86克    C．等于2.86克    D.大于2.86克

4．将一块钠投入盛5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是   (    )

A．钠熔成小球并在液面上滚动           B. 有气体产生

C．溶液底部有银白色物质生成           D. 溶液变浑浊

5．下列反应的离子方程式中，错误的是                                  (    )   

A.向小苏打溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B.将少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O

C.向苛性钠溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-

D.钠跟水反应：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑

6．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是

(    )

A.Na2O与H2O      Ｂ．Na与O2     C.NaOH与CO2      Ｄ．碳与O2

7．有关金属钠的叙述正确的是    (    )

A. 钠的密度比煤油大                B. Na—K合金可作原子反应堆的导热剂

C. 金属钠着火，可用液态CO2灭火    D. Na比Cu活泼，因而可以从盐溶液中置换出Cu

8．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH  （      ）

A、失去1mol电子   B、得到1mol电子       C、失去2mol电子   D、没有电子得失

9．将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（      ）

A、1∶2∶3        B、3∶2∶1         C、1∶1∶1       D、无法计算

10．将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是 （      ）

A、等于4.6%     B、等于8％     C、大于8％       D、小于8％

11．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被

氧化的钠是（    ）

A．9.2g    B．10.6g    C．6.2g    D．4.6g

12．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）

投入烧杯中，观察到的现象可能是（      ）

A、钠在水层中反应并四处游动        B、钠停留在苯层中不发生反应

C、钠在苯的液面上反应并四处游动    D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动

13．用金属钠制取Na2O，通常采用以下方法：2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧制备Na2O。                                            。

14．除去下述物质中混有的少量杂质（括号里）的方法和有关化学方程式为。

⑴Na2CO3固体（NaHCO3）方法             ；  方程式                               。

⑵NaHCO3溶液（Na2CO3）方法             ；  方程式                               。

⑶NaOH溶液（Na2CO3）方法             ；   方程式                               。

15．碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。

⑴常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为                       

⑵NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为                       

并在化学方程式中标明电子的转移方向和数目。该反应中氧化产物和还原产物的质量比为                                                          。

16．测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合： 

①标出各仪器连接的顺序                 量筒在实验中的作用是                                                   

②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.5L水，

17.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置

进行实验。

主要实验步骤如下：① 按图组装仪器，并检验装置的气密性

② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

④ 从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

⑴ 在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明___________________。

⑵ 装置中干燥管B的作用是___________________________________________。

⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________（填偏高、偏低或不变）。

⑷ 步骤⑤的目的是__________________________________________。

⑸ 步骤⑦的目的是__________________________________________。

⑹ 试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。

⑺ 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

求样品中金属钠的质量是         。（假设在标准状况下测定）

18．把Na2CO3和NaHCO3固体的混合物取出一定量经充分加热后，剩余固体的质量比原混合物质量减轻15.5克，另取相同质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加足量盐酸，结果逸出6.72LCO2（标况），试求原混合物中NaHCO3的质量分数是多少？

19．在1.00L 1.00mol·L-1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量