2020年四川省内江市中考化学试卷和答案解析

和答案 解析

一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个符合题意的选项）

1．（4分）下列通过丝绸之路传到国外的古代发明或技术中，不涉及化学变化的是（　　）

A．黑火药爆炸    B．湿法炼铜    

C．高粱酿酒    D．指南针指引航海

解析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。

参：解：A、黑火药爆炸包含着黑火药与氧气发生的剧烈的氧化反应，属于化学变化，故A错；

B、湿法炼铜是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学变化，故B错；

C、高粱酿酒有新的物质酒精生成，属于化学变化，故C错；

D、指南针指引航海只是只是南北，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。

故选：D。

点拨：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

2．（4分）对物质进行分类是学习化学的常用方法，下列分类不正确的是（　　）

A．N2﹣﹣单质    B．SO2﹣﹣氧化物    

C．CaCO3﹣﹣酸    D．NaOH﹣﹣碱

解析：根据常见化学物质的化学式和分类进行分析判断即可。

参：解：A、N2是氮气，属于单质，分类正确；

B、SO2是二氧化硫，属于氧化物，分类正确；

C、CaCO3是碳酸钙，属于盐，不属于酸，分类错误；

D、NaOH是氢氧化钠，属于碱，分类正确；

故选：C。

点拨：本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、类别是正确解答此类题的关键。

3．（4分）下列有关空气组成的说法正确的是（　　）

A．氧气约占空气体积的    

B．空气是一种重要的资源    

C．氮气的化学性质不活泼，不能与任何物质发生反应    

D．化石燃料的大量使用不会引起空气质量的改变

解析：A、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四；

B、空气是一种重要的宝贵资源；

C、氮气的化学性质不活泼，能制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；

D、二氧化碳是造成温室效应的主要气体。

参：解：A、氧气约占空气体积的五分之一，错误，故选项错误；

B、空气是一种重要的资源正确，因为空气中有多种成分，故选项正确；

C、氮气的化学性质不活泼，不能与任何物质发生反应错误，一定的条件下也能发生化学反应；故选项错误；

D、化石燃料的大量使用不会引起空气质量的改变错误，会产生大量的二氧化碳、一氧化碳等物质；故选项错误；

故选：B。

点拨：本考点考查了空气中各种气体的含量、性质和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

4．（4分）践行“绿水青山就是金山银山”理念，建设美丽内江。下列做法符合该理念的是（　　）

A．用工业废水直接灌溉农田    

B．大力推广新能源汽车    

C．过度施用农药化肥    

D．深埋处理废旧电池

解析：A．根据工业废水中含有有害物质来分析；

B．根据大力开发新能源替代化石燃料可以节约资源又可以减少污染进行解答；

C．根据合理施用农药和化肥的必要性来分析；

D．根据废旧电池深埋会污染地下水和土壤分析。

参：解：A．工业废水中含有有毒、有害物质，不能未经处理就用于农业灌溉，做法错误；

B．大力开发新能源替代化石燃料可以节约资源又可以减少污染，做法正确；

C．大量的使用农药和化肥会造成环境的污染，做法错误；

D．废旧电池深埋会污染土壤和地下水，做法错误。

故选：B。

点拨：本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

5．（4分）下列有关物质的性质与用途对应关系不成立的是（　　）

A．纯氧无色无味，常用于医疗急救    

B．熟石灰有碱性，用于改良酸性土壤    

C．盐酸具有酸的通性，用于金属表面除锈    

D．氦气密度比空气小，化学性质不活泼，用于填充庆典气球

解析：根据物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质解答即可。

参：解：A．氧气能供给呼吸，所以常用于医疗急救，选项说法错误；

B．熟石灰有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以熟石灰用于改良酸性土壤，选项说法正确；

C．盐酸具有酸的通性，能与金属氧化物反应，所以可用于金属表面除锈，选项说法正确；

D．氦气密度比空气小，化学性质不活泼，可用于填充庆典气球，选项说法正确。

故选：A。

点拨：通过回答本题知道了物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。

6．（4分）下列有关化学实验现象描述不正确的是（　　）

A．铁在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体    

B．纯净氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色    

C．镁带在氧气中燃烧发出耀眼的白光，产生白色固体    

D．酚酞试液滴入稀硫酸中，溶液呈红色

解析：A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断。

C、根据镁带在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。

D、根据酸的化学性质，进行分析判断。

参：解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。

B、纯净氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，故选项说法正确。

C、镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体，故选项说法正确。

D、稀硫酸显酸性，酚酞试液滴入稀硫酸中，溶液呈无色，故选项说法错误。

故选：D。

点拨：本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。

7．（4分）如图是工业上生产尿素[CO（NH2）2]肥料的反应微观示意图，下列有关分析正确的是（　　）

A．反应后，原子总数增加    

B．化学变化中，原子、分子都可再分    

C．尿素中含有4个氢原子    

D．在一定条件下，物质间可以相互转化

解析：根据工业上生产尿素的反应的微观示意图，判断其化学式并书写出相关的方程式，据其意义、微粒的构成和变化等进行解答。

参：解：由图示中相关的物质的结构判断可知A为氨气（NH3）、B为二氧化碳（CO2）、C为尿素[CO（NH2）2]、D为水（H2O），其相关的方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。

A、由微粒变化可知，反应后，原子总数不变，故A不正确；

B、由微粒变化可知，化学变化中分子可再分，原子不可再分，故B不正确；

C、由微粒的构成可知，尿素中的一个分子中含有4个氢原子，故C不正确；

D、由微粒的变化可知，在一定条件下，物质间可以相互转化，故D正确。

故选：D。

点拨：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法

8．（4分）下列有关化学与安全的说法正确的是（　　）

A．稀释浓硫酸时，将水直接倒入浓硫酸中    

B．用甲醛溶液浸泡海鲜防腐    

C．误服重金属盐可用鸡蛋清解毒    

D．直接进入久未开启的地窖

解析：A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

B、根据甲醛有毒进行分析判断。

C、根据重金属盐中毒的原理，即破坏人体的蛋白质结构，使之失去生理功能，据此进行分析判断。

D、根据根据二氧化碳的密度比空气大，且不能供给呼吸进行分析判断。

参：解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误；

B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使它失去生理功能，所以不能用甲醛溶液浸泡水产品保鲜，故选项说法错误；

C、可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，服用含有丰富蛋白质的食品，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用。鸡蛋清的主要成分是蛋白质，故选项正确；

D、二氧化碳的密度比空气大，会聚集久未开启的菜窖，二氧化碳不能供给呼吸，浓度过大会造成窒息死亡，故选项说法错误；

故选：C。

点拨：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

9．（4分）下列有关水的叙述不正确的是（　　）

A．自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果    

B．H2O与H2都含有氢分子    

C．水在通电的条件下发生分解反应，分子种类发生变化    

D．物质溶于水中，溶质的分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子）

解析：A、根据水的天然循环过程考虑；

B、根据物质的构成微粒考虑；

C、根据分解反应的特点和化学变化的实质考虑；

D、根据物质溶于水的过程考虑。

参：解：A、自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果，能量来自于太阳能，故A说法正确；

B、H2O是由水分子构成的；H2是由氢分子构成的，水中不含有氢分子，故B说法错误；

C、水在通电的条件下发生分解反应，水电解属于化学变化，分子种类发生了变化，故C说法正确；

D、物质溶于水中，溶质的分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子）。故D说法正确。

故选：B。

点拨：解答本题关键是熟悉分子的特点，物质的构成微粒，知道四大基本反应类型，熟悉物质溶解过程。

10．（4分）下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是（　　）

A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观    

B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀    

C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀    

D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈

解析：铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，结合铝合金的性质，进行分析判断。

参：解：A、在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要不是为了美观，是为了防止钢铁生锈，故选项说法错误。

B、用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，能隔绝氧气和水，可减缓钢铁的腐蚀，故选项说法正确。

C、铝合金具有密度小、强度高等性质，用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀，故选项说法正确。

D、切菜后的菜刀用清水洗净擦干，能防止铁与水接触，可减缓菜刀生锈，故选项说法正确。

故选：A。

点拨：本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施是正确解答本题的关键。

11．（4分）下列有关燃烧和灭火的说法错误的是（　　）

A．进入加油站，禁止使用手机    

B．贵重图书资料着火，用“干冰”灭火器扑灭    

C．“钻木取火”是通过摩擦生热提高木材的着火点    

D．在森林大火蔓延线路前砍伐一条“隔离带”，以控制火势

解析：A、根据汽油属于易燃物，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，进行分析判断；

B、D、灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；据此结合题意进行分析判断；

C、根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点。

参：解：A、汽油属于易燃物，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，使用手机会产生电火花，为防止发生燃烧或爆炸，在禁止使用手机，故正确。

B、二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏，可以用来扑灭图书，档案、精密仪器等火灾，故选项说法正确；

C、钻木取火是因为摩擦生热，温度达到了木材的着火点，而木材的着火点是一定的，不能改变，故选项说法错误；

D、森林灭火时，建立隔离带，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理，故正确。

故选：C。

点拨：本题难度不大，掌握燃烧的条件与灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。

12．（4分）下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是（　　）

A．硬质玻璃管中红色固体变为银白色    

B．用燃着的酒精灯可防止CO污染空气    

C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3    

D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却

解析：A．根据化学反应的原理来分析；

B．根据尾气的处理方法来分析；

C．根据赤铁矿的主要成分来分析；

D．根据实验操作的步骤来分析。

参：解：A．一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为铁的单质，氧化铁是红色的，铁粉是黑色的，所以观察到红色固体慢慢变成黑色，选项说法错误；

B．尾气中含有有毒的一氧化碳，可用酒精灯将其点燃处理，以免造成空气污染，选项说法正确；

C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，选项说法正确；

D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却，这样既能防止铁在高温下被重新氧化，又能防止石灰水倒吸、炸裂玻璃管，选项说法正确。

故选：A。

点拨：解答这类题目时，要熟记和理解一氧化碳还原氧化铁的所有内容，还有，铁等金属的冶炼原理、氧化还原反应的原理、一氧化碳的可燃性和毒性、金属的性质、化学方程式的书写、空气的污染等相关知识。

二、填空题（本大题4个小题，每空3分，共24分）

13．（6分）氯原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，据图可知，氯元素的相对原子质量为　35.45　。氯原子易得到电子形成离子，其符号是　Cl﹣　。

解析：根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。

若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。

参：解：根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氯元素的相对原子质量为35.45。

最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl﹣。

故答案为：

35.45；Cl﹣。

点拨：本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

14．（6分）如图是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题。

（1）t℃时，饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液的溶质质量分数　相同　（填“相同”、“不同”或“无法确定”）。

（2）40℃时，相同质量的饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液均降温至20℃，析出晶体质量较多的是　KNO3　。

解析：根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，析出晶体质量的多少。

参：解：（1）t℃时，氯化钠和钾的溶解度相同，由饱和溶液的溶质质量分数＝×100%可知，饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液的溶质质量分数相同；

（2）40℃时，相同质量的饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液均降温至20℃，钾的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体质量较多的是KNO3。

故答案为：（1）相同；

（2）KNO3。

点拨：本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

15．（6分）实验室制取氯化氢气体采用：硫酸（浓）+氯化钠氯化氢+硫酸钠，其反应的化学方程式为　H2SO4（浓）+2NaClNa2SO4+2HCl↑　，干燥的氯化氢不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，说明干燥的氯化氢气体中　没有　（填“有”或“没有”）H+。

解析：根据化学反应的原理与化学方程式的写法以及实验现象来分析。

参：解：浓硫酸与氯化钠在加热的条件下反应生成氯化氢气体和硫酸钠，化学方程式为H2SO4（浓）+2NaClNa2SO4+2HCl↑；能使蓝色石蕊试纸变红是氢离子的性质，燥的氯化氢不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，说明干燥的氯化氢气体中没有H+。

故填：H2SO4（浓）+2NaClNa2SO4+2HCl↑；没有。

点拨：本题考查了化学方程式的写法以及指示剂的变色情况，难度不大。

16．（6分）在疫情期间，非接触红外人体测温仪应用十分广泛，能及时检测体温异常情况，其结构如图。

（1）其中属于有机合成材料的是　塑料外壳　。

（2）干电池中有金属铜和锌，请写出一个使比较二者金属活动性强弱的化学方程式：　Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（合理即可）　。

解析：（1）有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。

（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。

参：解：（1）塑料外壳，是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一。

（2）锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，说明锌的金属活动性比铜强，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（合理即可）。

故答案为：

（1）塑料外壳；

（2）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（合理即可）。

点拨：本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）与分类、金属活动性顺序等是正确解答此类题的关键所在。

三、实验题（共18分）

17．（18分）利用下列装置进行气体的制取实验，请问答下列问题：

（1）写出仪器的名称：①　铁架台　②　分液漏斗　。

（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，若要制取一瓶干燥的氧气，必须使气体通过　D　（填字母，下同）装置，选用装置　F　收集，验满的方法是　把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满　。

（3）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取较纯净的氧气，选用发生装置　A　和收集装置G组合，检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端浸入水中，　手紧握试管，如果导管口有气泡冒出　，证明装置连接完好、不漏气。

（4）实验室用电石固体与饱和食盐水常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，同时有糊状 Ca（OH）2生成，发生装置选用C而不选用B的原因是　装置C可以控制滴加液体速率和防止糊状Ca（OH）2堵塞长颈漏斗的下端　；乙炔充分燃烧的化学方程式为　2C2H2+5O24CO2+2H2O　。

解析：（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

（2）根据氧气不和浓硫酸反应反应可用浓硫酸进行干燥进行分析；根据气体的密度和水溶性以及特殊要求选择收集装置；根据氧气具有助燃性进行分析；

（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据检查装置气密性的方法进行分析；

（4）根据装置的特点进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。

参：解：（1）①是铁架台；②是分液漏斗；

（2）氧气不和浓硫酸反应反应可用浓硫酸进行干燥，实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，氧气中会含有少量水蒸气，若要制取一瓶干燥的氧气，必须使气体通过D；氧气的密度比空气略大，可用装置F收集；氧气具有助燃性，验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满；

（3）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置，氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气，可用装置G收集；检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端浸入水中，手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置连接完好、不漏气；

（4）实验室用电石固体与饱和食盐水常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，同时有糊状 Ca（OH）2生成，发生装置选用C而不选用B的原因是：装置C可以控制滴加液体速率和防止糊状Ca（OH）2堵塞长颈漏斗的下端；乙炔充分燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+H2O。

故答案为：

（1）铁架台；分液漏斗；

（2）D；F；把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满；

（3）A手紧握试管，如果导管口有气泡冒出；

（4）装置C可以控制滴加液体速率和防止糊状Ca（OH）2堵塞长颈漏斗的下端；2C2H2+5O24CO2+2H2O。

点拨：本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

四、计算题（本大题10分）

18．（10分）维生素C（化学式C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用。缺乏维生素C会引起坏血病，中学生每天需要补充约60mg维生素C．请回答下列问题：

（1）维生素C由　3　种元素组成，它属于　有机物　（填“无机物”或“有机物”）。

（2）含2g氢元素的维生素C中，氧元素质量为　24　g；17.6g维生素C中含　7.2　g碳元素。

解析：（1）根据化学式的意义以及无机物与有机物的辨别方法来分析；

（2）据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比、元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。

参：解：（1）由化学式可知，维生素C（化学式C6H8O6）是由三种元素组成的，是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故填：3；有机物；

（2）设含2g氢元素的维生素C中，氧元素质量为x，则：

2g：x＝（1×8）：（16×6）

x＝24g

17.6g维生素C中含碳元素的质量为：17.6g×＝7.2g

故填：24；7.2。

点拨：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

B卷（共30分）

19．（12分）如图是某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图：

查阅资料知：①NH4ClNH3↑+HCl↑；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。

（1）检验食盐水是否饱和的方法是　向该溶液中加入少量NaCl固体，充分搅拌，不再溶解，说明溶液已饱和　。

（2）操作Ⅰ的名称是　过滤　。实验室进行此操作时，玻璃棒的作用是　引流　。

（3）“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，使氨气、水、NaCl和CO2反应生成NaHCO3等，该反应的化学方程式为　NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl　；先通氨气形成泡和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是　有利于二氧化碳的吸收，加速NaHCO3的生成　。

（4）处理含氯化铵混合溶液时，不直接加热蒸干得到氯化铵固体的原因是　NH4Cl加热易分解　。

解析：（1）根据检验溶液是否饱和的方法来分析；

（2）根据分离混合物的方法以及仪器的用途来分析；

（3）根据化学反应的原理、根据大量吸收二氧化碳的方法来分析；

（4）根据物质的性质来分析。

参：解：（1）检验食盐水是否饱和的方法是向该溶液中加入少量NaCl固体，充分搅拌，不再溶解，说明溶液已饱和；故填：向该溶液中加入少量NaCl固体，充分搅拌，不再溶解，说明溶液已饱和；

（2）操作Ⅰ是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，实验室进行此操作时，玻璃棒的作用是引流；故填：过滤；引流；

（3）向饱和氨盐水中通入足量的CO2，使氨气、水、NaCl和CO2反应生成NaHCO3晶体和氯化铵，化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳，氨水显碱性，利于酸性气体吸收，而加压也有利于提高气体的溶解度，所以这样操作的目的是利于更多的二氧化碳参与反应；故填：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；有利于二氧化碳的吸收，加速 NaHCO3的生成；

（4）因为NH4Cl加热易分解，所以处理含氯化铵混合溶液时，不直接加热蒸干得到氯化铵固体；故填：NH4Cl加热易分解。

点拨：解答工艺流程题，在解答题目时首先要看解答的问题是什么，然后带着问题从图中寻找有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。

20．（12分）某化学兴趣小组同学做了实验后在整理实验室时，得到白色固体药品，查阅药品记录单可知，可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物。为探究其成分，进行如下探究活动：

【猜想与假设】针对其组成：

猜想一：含有Na2CO3和Na2SO4；

猜想二：含有Na2SO4和NaHCO3；

猜想三：含有　Na2CO3和NaHCO3　。

【实检探究】

实验Ⅰ：取白色固体于试管中加热，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

实验Ⅱ：取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸后，再滴加氯化钡溶液，立即产生白色沉淀。

【实验分析及结论】

（1）实验Ⅰ中，产生无色无味气体反应的化学方程式为　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。实验Ⅱ中，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀反应的化学方程式为　BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl　。

（2）实验Ⅰ中可判断猜想　一　不成立。

综合实验Ⅰ、Ⅱ，可判断猜想　三　不成立。

【拓展延伸】

若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是　向溶液中加入稀硫酸至不再产生气泡为止　。

解析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；

氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠；

碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。

参：解：【猜想与假设】

猜想一：含有Na2CO3和Na2SO4；

猜想二：含有Na2SO4和NaHCO3；

猜想三：含有Na2CO3和NaHCO3。

故填：Na2CO3和NaHCO3。

【实验分析及结论】

（1）实验Ⅰ中，产生无色无味气体，是因为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

实验Ⅱ中，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。

故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。

（2）实验Ⅰ中，加热能够产生二氧化碳气体，说明样品中含有碳酸氢钠，可判断猜想一不成立。

综合实验Ⅰ、Ⅱ，样品中含有碳酸氢钠和硫酸钠，可判断猜想三不成立。

故填：一；三。

【拓展延伸】

碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是：向溶液中加入稀硫酸至不再产生气泡为止。

故填：向溶液中加入稀硫酸至不再产生气泡为止。

点拨：本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

21．（6分）在新冠肺炎的疫情防控中，过氧化氢（H2O2）广泛用于环境消毒，在放置过程中会缓慢分解。某单位有一桶未曾使用过的久置的H2O2溶液，观测得其溶液密度为1.069g/mL，该温度下溶液的密度和溶质质量分数的对应关系如图。桶上标签提供的信息：①H2O2的质量分数为30%；②内装溶液质量50kg，完成下列问题：

（1）该久置的H2O2溶液的溶质质量分数为　20%　。

（2）若用此久置的H2O2溶液来配制质量分数为3%的环境消毒液200kg，需用这种H2O2溶液　30　kg。

（3）若这桶H2O2溶液放置至完全分解，桶中剩下的液体质量是多少？（假设液体不挥发，通过计算回答，结果精确到0.1）

解析：（1）分析题中图象推知该久置的H2O2溶液的溶质质量分数；

（2）依据稀释前后溶液中溶质不变，计算出需要这种H2O2溶液的质量；

（3）依据过氧化氢分解生成水和氧气的反应方程式计算这桶H2O2溶液放置至完全分解生成氧气的质量，再利用质量守恒定律计算出桶中剩下的液体质量。

参：解：（1）因为久置的H2O2溶液，溶液密度为1.069g/mL，分析图象可知，密度溶液密度为1.069g/mL对应过氧化氢的质量分数为20%，故填：20%；

（2）因为稀释前后溶液中溶质不变，则需用这种H2O2溶液的 质量为＝30g，故填：30g；

（3）设50kgH2O2溶液完全分出的O2质量为x

    2H2O2＝2H2O+O2↑

     68                  32

   50g×30%           x

     ＝

       x≈7.1g

依据质量守恒定律可知，桶中剩下的液体水的质量为50g﹣7.1g＝42.9g

答：若这桶H2O2溶液放置至完全分解，桶中剩下的液体质量为42.9g。

点拨：是关于化学方程式的计算题，主要是利用图象及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力，注意解题的规范性。