2010年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)

2010 年高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综化学试卷

一、选择题

1．（2010 全国新课标）下列各项表达中正确的是（

　A．Na O 的电子式为

）

2

2

　B．106g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的 CO 为 112L(标准状况)

2

　C．在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7

　D．Cl-的结构示意图为

2．（2010 新课标）分子式为 C H Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构)（

）

3

6

2

　A．3 种

B．4 种

C．5 种

D．6 种

3．（2010 全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（

　A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

）

　B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

　C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制 1,2-二溴丙烷

　D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

4．（2010 全国新课标）把 500mL 有 BaCl 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取

2

一份加入含 amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 bmol

银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（

）

　A．0.1(b-2a)mol/L

　C．10(b-a)mol/L

B．10( 2a-b)mol/L

D．10(b-2a)mol/L

5．（2010 全国新课标）己知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；

HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。则 HCN 在水溶液中电离的∆H 等于

（

）

　A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol

　C．+43.5 kJ/mol

D．+67.7kJ/mol

6．（2010 全国新课标）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（

）

　A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)

　B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)

　C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)

　D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)

7．（2010 全国新课标）下表中评价合理的是（

）

选项

化学反应及其离子方程式

评价

正确

A

Fe O 与稀反应:2Fe O +18H+=6Fe3++H -

3

4

3

4

2

+8H O

2

B

C

D

向碳酸镁中加入稀盐酸: CO 2-+2H+==CO + H O 错误，碳酸镁不应该写

3

2

2

成离子形式

正确

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶

液:Ba2++SO 2-==BaSO ¯

4

4

FeBr 溶液与等物质的量的 Cl 反应：

错误，Fe2+与 Br-的化学

计量数之比应为 1:2

2

2

2Fe2++2Br-+2Cl ==2Fe3++4Cl-+Br

2

2

二、非选题

8．（2010 全国新课标）物质 A～G 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物

没有列出）。其中 A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到 B 和 C。

单质 C 可与 E 的浓溶液发生反应，G 为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B

（2）利用电解可提纯 C 物质，在该电解反应中阳极物质是

，电解质溶液是

、E

、G

；

，阴极物质

是

；

（3）反应②的化学方程式是

。

（4）将 0.23 mol B 和 0.11 mol 氧气放入容积为 1 L 的密闭容器中，发生反应①，

在一定温度下，反应达到平衡，得到 0.12 mol D，则反应的平衡常数 K=

若温度不变，再加入 0.50 mol 氧气后重新达到平衡，则 B 的平衡浓度

。

（填

“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率

（填“升高”、“不变”或“降

低”），D 的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

9．（2010 全国新课标） 某化学兴趣小组为探究 SO 的性质，按下图所示装置进

2

行实验。

请到答 F 列问题：

（1）装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是

式为

（2）实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是

，其中发生反应的化学方程

；

、

，这些现象

分别说明 SO 具有的性质是

和

；装置 B 中发生反应的离子方程式为

2

；

（3）装置 D 的目的是探究 SO 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

2

；

（4）尾气可采用

溶液吸收。

10．（2010 全国新课标）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入

少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有

；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

；

（3）实验室中现有 Na SO 、MgSO 、Ag SO 、K SO 等 4 中溶液，可与实验中

2

3

4

2

4

2

4

CuSO 溶液起相似作用的是

；

4

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有

（答两种）；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一

系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，

收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验

A

B

C

D

E

F

混合溶液

4mol/L H SO /mL

30

0

V1

0.5

V8

V2

2.5

V9

V3

5

V4

V6

10

V5

20

0

2

4

饱和 CuSO 溶液/mL

4

H O/mL

2

V7

V10

①请完成此实验设计，其中：V =

，V =

，V =

；

1

6

9

②反应一段时间后，实验 A 中的金属呈

色，实验 E 中的金属呈

色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO 溶液时，生成氢气的速率会

4

大大提高。但当加入的 CuSO 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

4

请分析氢气生成速率下降的主要原因

.

11．（2010 全国新课标）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少

的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

(1)天然水中溶解的气体主要有

、

.

(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是

(填两种物质的名称)，

其净水作用的原理是

.

(3)水的净化与软化的区别是

.

(4)硬度为 1°的水是指每升水含 10mgCaO 或与之相当的物质(如 7.1mgMgO)。若

某天然水中 c(Ca2+)=1.2´10-3mol/L，c(Mg2+)=6´10-4mol/L，则此水的硬度为

.

(5)若(4)中的天然水还含有 c(HCO -)=8´10-4mol/L，现要软化 10m3 这种天然水，

3

则需先加入 Ca(OH)2

g ,后加入 Na CO

g.

2

3

12．（2010 全国新课标）主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原子

最外层电子数是次外层的 3 倍，X，Y 和 Z 分属于不同的周期，它们的原子序数

之和是 W 原子序数的 5 倍。在由元素 W、X、Y、Z 组成的所有二组分化合物中，

由元素 W、Y 形成的化合物 M 的熔点最高。请回答下列问题：

（1）W 原子 L 层电子排布式为

（2）X 单质与水反应的主要化学方程式

（3）化合物 M 的化学式 其晶体结构与 NaCl 相同，而熔点高于 NaCl。M 熔

点较高的原因是 。将一定是的化合物 ZX 负载在 M 上可制得 ZX/M 催化剂，

用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，

W 空间构形是

.

3

.

碳原子采用的杂化方式有

.

，O-C-O 的键角约

.

（4） X、Y、Z 可形成立方晶体的化合物，其晶胞中 X 占有棱的中心，Y 位于

顶角，Z 位于体心位置，则该晶体的组成为 X:Y:Z=

（5）含有元素 Z 的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其

原因是

.

.

13．（2010 全国新课标）PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具

有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生

产 PC 的合成路线：

已知以下信息：

①A 可使溴的 CCl 溶液褪色；

4

②B 中有五种不同化学环境的氢；

③C 可与 FeCl 溶液发生显色反应：

3

④D 不能使溴的 CCl 褪色，其核磁共振氢谱为单峰。

4

请回答下列问题：

（1）A 的化学名称是

（2）B 的结构简式为

；

；

（3）C 与 D 反应生成 E 的化学方程式为

；

（4）D 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)；

（5）B 的同分异构体中含有苯环的还有

现丙两组峰，且峰面积之比为 3：1 的是

种，其中在核磁共振氢谱中出

(写出结构简式)。

2010 年全国统一高考化学试卷（新课标）

参

（解析在后面）

一、选择题

1．C

2．B

3．D

4．D

5．C

6．A

7．B

二、非选题

8．（1）B.SO2 E.H SO G.Cu O

2

4

2

（2）粗铜 精铜 CuSO 溶液

4

（3）Cu+2H SO (浓) DCuSO +SO +2H O

2

4

4

2

2

（4）k=23.8mol/L 减小 降低 减小

9．(1)蒸馏烧瓶 Na SO +H SO (浓)==Na SO +SO +H O

2

3

2

4

2

4

2

2

(2)溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现黄色浑浊 还原性和氧化性

5SO +2MnO -+2H O==2SO 2-+5Mn2++4H+

2

4

2

4

(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色

(4)NaOH

10．(1)Zn+CuSO ==ZnSO +Cu Zn+H SO ==ZnSO +H

2

4

4

2

4

4

(2)CuSO 与 Zn 反应产生的铜与 Zn 形成微电池，加快了氢气产生的速度

4

(3)Ag SO

2

4

(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)

(5)①V =30 V =60 V =17.5

1

2

3

②灰黑色，暗红色

③当加入一定量的 CuSO 后，生成的单质铜会沉积在 Zn 的表面降低了 Zn 与溶

4

液接触的表面

11．(1)氧气 二氧化碳(或氮气)

(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中任意两种) 铝盐或铁盐在水中发生

水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他

带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的。

(3)水的净化是用混凝剂(如明矾)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除

去水中的钙离子和镁离子

(4)10°

(5)740

1484

12．(1)2S22P4 V 形

(2)2F +2H O==4HF+O

2

2

2

(3)MgO 晶格能大 SP3 和 SP2 120°

(4)3:1:1

(5)紫 激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定的波长(可见

光区域)光的形式释放能量

13．(1)丙烯 (2)

(3)

(4)CH CH CHO (5)7

3

2

2010 年全国统一高考化学试卷（新课标）

参与试题解析

可能用到的相对原子质量：H－1　B－11　C－12　N－14　O－16　Na－23　S

－32　Cl－35.5　Ca－40　Cu－

一、选择题

1．（2010 全国新课标）下列各项表达中正确的是（

A．Na O 的电子式为

）

2

2

B．106g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的 CO 为 112L（标准状况）

2

C．在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7

D．Cl-的结构示意图为

【答案】C

【解析】本题综合性强,考点属于化学基本概念.既考查了重要化学用语电子式、

微粒结构示意图、原子组成符号和同位素的概念，同时也考查了 Vm 的

概念、混合的法则和守恒思想。B 选项干扰性较强，它成立的前提是乙

醇和丙醇按 1∶1 的物质的量比混合。

2．（2010 全国新课标）分子式为 C H Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）

3

6

2

（

）

A．3 种

B．4 种

C．5 种

D．6 种

【答案】B

【解析】考查同分异构体的书写。CH CH CH 的氢原子环境有两种，由此可知

3

2

3

二氯取代发生在同一碳原子上和不同谈原子上的异构体各有 2 种，即

2+2=4

3．（2010 全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制 1,2—二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

【答案】D

）

【解析】考查有机化学基本反应类型——取代、加成、氧化、消去。A 项前者为

取代反应，后者为加成反应；B 项前者为取代反应，后者为氧化反应；

C 项前者为消去反应，后者为加成反应；D 项前者为酯化反应，后者为

水解反应，均属于取代反应。

4．（2010 全国新课标）把 500mL 含有 BaCl 和 KCl 的混合溶液分成 5 等分，

2

取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含

b mol 银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

（

）

A． 0.1（b－2a）mol / L B． 10（2a－b）mol /L C． 10（b－a）mol / L

D． 10（b－2a）mol /L

【答案】D

【解析】本题属于无机综合计算，着重考查了守恒思想（电荷守恒）和物质的量

浓度计算。一份溶液中

n（K+）=（b-2a）mol，故 c（K+）= n/V =（b-2a）/0.1 = 10（b-2a）

mol·L-1。

5．（2010 全国新课标）已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 ΔH = -12.1kJ /mol；

HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的 ΔH = -55.6kJ/ mol。则 HCN 在水溶液中电离的

  H 等于（

）

A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol C．+43.5 kJ/ mol

【答案】C

D．+67.7 kJ/ mol

【解析】考查了盖斯定律的应用和中和热的概念.

6．（2010 全国新课标）根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（

）

A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)

C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)

D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

【答案】A

【解析】考查了原电池的概念、化学反应强弱规律和离子方程式的书写，命题角

度新。

7．（2010 全国新课标）下表中评价合理的是(

)

选

化学反应及其离子方程式

评价

项

Fe O 与稀反应：

3

4

A

正确

2Fe O +18H+=6Fe3++H ↑+8H O

3

4

2

2

B

向碳酸镁中加入稀盐酸：CO 2-+2H+= ↑+H O

错误，碳酸镁不应写成离

3

CO2

2

子形式

正确

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

C

D

Ba2++SO 2-=BaSO ↓

4

4

FeBr 溶液与等物质的量的 Cl 反应：

错误，Fe2+与 Br—的化学

计量数之比应为 1：2

2

2

2Fe2++2Br-+2Cl =2Fe3++4Cl-+Br

2

2

【答案】B

【解析】考查离子方程式正误判定，呈现方式新颖。A 项违反化学事实，起氧化

作用的是 NO -而不是 H+；B 项正确；C 项中复杂离子方程式只写了一

3

半，错误；D 项离子方程式正确，考虑到了反应强弱规律和电子转移守

恒，评价错。

二、非选题

8．（2010 全国新课标）（14 分）物质 A～G 有下图所示转化关系（部分反应物、

生成物没有列出）。其中 A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到 B

和 C。单质 C 可与 E 的浓溶液发生反应，G 为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B_________、E________、G_________；

(2)利用电解可提纯 C 物质，在该电解反应中阳极物质是_______，阴极物质是

_______，电解质溶液是___________；

(3)反应②的化学方程式是

______________________________________________；

(4)将 0.23molB 和 0.11mol 氧气放入容积为 1L 的密闭容器中，发生反应①，

在一定温度下，反应达到平衡，得到 0.12molD，则反应的平衡常数

K=__________。若温度不变，再加入 0.50mol 氧气后重新达到平衡，则 B

的平衡浓度________（ 填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率_______

（填“升高”、“不变”或“降低”），D 的体积分数_________（填“增大”、“不

变”或“减小”）.

【答案】(1)SO2

(2)粗铜

H SO

Cu O

2

4

2

精铜

CuSO 溶液

4

(3) Cu+2H SO （浓） CuSO +SO ↑+2H O

2

4

4

2

2

(4)23.8 mol-1·L

减小

降低

减小

【解析】以无机框图推断为载体，综合考查浓硫酸的强氧化性、铜的电解精炼和

化学平衡相关知识，难度适中。

（1）根据已知条件走通转化关系图：

A

B

C

D

E

F

G

（Cu S）

SO2

Cu

SO3

H SO

2

CuSO4

Cu O

2

4

2

按题目要求在指定位置写出 B、E、G 的化学式。

（2）电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液为 CuSO4

（aq）。

（3）该反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性。

（4） [mol/L]

SO （g） + O （g）

SO （g）

2

2

3

起

变

平

0.23

0.11

0

0.12

0.11

0.06

0.05

0.12

0.12

∴

[SO ]

2

0.12

2

K  

3

  23.80mol   L 1

[SO ]

2

 [O ] 0.11

2

  0.05

2

2

温度不变，再加入 0.50mol O ，平衡右移，重新达到平衡后，[SO ]

2

2

减小，α（SO ）升高，但 α（O ）反而降低，由于机械作用强于

平

2

2

平衡移动，故 SO 体积分数减小。

2

9．（2010 全国新课标）（15 分）某化学兴趣小组为探究 SO 的性质，按下图所

2

示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________ ，其中发生反应的化学方

程式为_______________________________________；

(2)实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是_________、__________，这

些现象分别说明 SO 具有的性质是__________和__________；装置 B 中发

2

生反应的离子方程式为________________________________ ；

(3)装置 D 的目的是探究 SO 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

2

_________；

(4)尾气可采用___________溶液吸收。

【答案】(1)蒸馏烧瓶

(2)溶液由紫红色变为无色

还原性 氧化性

5SO +2MnO -+2H O=2Mn2++5SO 2-+4H+

Na SO +H SO (浓)=Na SO +SO ↑+H O

2 3 2 4 2 4 2 2

无色溶液中出现黄色浑浊

2

4

2

4

(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢

复为红色

(4)NaOH(其他合理答案也给分)

【解析】这是一道实验探究题,主要考查了 SO 的制备、性质、检验和尾气处理。

2

很常规，学生答起来非常顺手。

10．（2010 全国新课标）（14 分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，

发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________；

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________；

(3)实验室中现有 Na SO 、MgSO 、Ag SO 、K SO 等 4 种溶液，可与上述实

2

4

4

2

4

2

4

验中 CuSO 溶液起相似作用的是_______________；

4

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________(答两

种）；

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系

列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，

收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验

A

B

C

D

E

F

混合溶液

4mol/L H SO /mL

30

0

V1

0.5

V8

V2

2.5

V9

V3

5

V4

V6

10

V5

20

0

2

4

饱和 CuSO 溶液

4

/mL

H O/mL

2

V7

V10

①请完成此实验设计，其中：V =______，V =______，V =______；

1

6

9

②反应一段时间后，实验 A 中的金属呈____色，实验 E 中的金属呈_____色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO 溶液时，生成氢气的速率

4

会大大提高。但当加入的 CuSO 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而

4

会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________。

【答案】1）Zn+CuSO =ZnSO +Cu Zn+H SO =ZnSO +H

4

4

2

4

4

2

（2）CuSO 与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形成 Cu/Zn 微电池，加快了氢气

4

产生的速率

（3）Ag SO

2

4

（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等

（5）①30 10 17.5 ②灰黑

暗红

③当加入一定量的 CuSO 后,生成的单质 Cu 会沉积在 Zn 的表面,

4

降低了 Zn 与溶液的接触面积

【解析】这是一道无机综合题，考查原电池反应原理，影响化学反应速率的因素，

定量实验方法和分析解决实际问题的能力。体现了新课标高考重视对“过

程与方法”的考查。

（1）考生容易漏写“ Zn + CuSO = ZnSO + Cu ”。

4

4

（2）置换出的少量 Cu 与 Zn 和稀硫酸构成原电池。

（3）是（2）的延伸——Ag、Zn、稀硫酸也能构成原电池。

（4）答案有多种，只要合理均可。

（5）①着重考查学生对定量实验方法原理的理解和阅读图表获取信息

的能力。该实验目的是“进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率

的影响”，所以，应控制稀硫酸的量不变，故 V =V =V =V =V =30，

1

2

3

4

5

V =10，V =20，V =17.5，V =10。

6

7

9

10

②考查单质 Zn 和 Cu 的颜色。

③考查学生分析解决实际问题的能力。

11．（2010 全国新课标）[化学——选修化学与技术](15 分)

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影

响人体健康。请回答下列问题：

(1)天然水中溶解的气体主要有__________、___________；

(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是______________（填两种物

质名称），其净水作用的原理是_________________________________ ；

(3)水的净化与软化的区别______________________；

(4)硬度为 1°的水是指每升水含 10mgCaO 或与之相当的物质（如

7.1mgMgO）。若某天然水中 c(Ca2+)=1.2×10—3mol/L, c(Mg2+)=6×10-4mol/L,

则此水的硬度为__________。

(5)若（4）中的天然水中还含有 c(HCO -)=8×10-4mol/L，现要软化 10m3 这种天

3

然水，则需先加入 Ca(OH) ______g，后加入 Na CO _________g。

2

2

3

【答案】1）氧气（O ）

二氧化碳（CO ）(或氮气)

2

2

（2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任何两种）

铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然

水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到

净化目的

（3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，

而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子

（4）10°

（5）740

1484

【解析】题干精练，设问明确。

（2）中学生对混凝剂的提法也许不熟悉，但只要理解净水原理这个问题便可迎

刃而解。

（4）以新情境给出水的硬度的概念，理解了这个概念，计算就很轻松。此水的

硬度为：

(1.2 10 3   6 10 3 ) 56 10

3

  10 

10

（5）注意 Mg(HCO ) 溶液与 Ca(OH) 反应时 OH-的双重作用——沉淀 Mg2+，中

3 2

2

和 HCO -。

3

∴ m[Ca(OH) ] = [ 6×10-4 + (8×10-4) ]×104×74 = 740 g

2

1

2

M[Na CO ] = ( 1.2×10-3 + 1×10-3 - 0.8×10-3 )×104×106 = 1484 g

2

3

12．（2010 全国新课标）[化学——选修物质结构与性质]（15 分）

主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的原子最外层电子数是次外

层电子数的 3 倍。X、Y 和 Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是 W 原

子序数的 5 倍。在由元素 W、X、Y、Z 组成的所有可能的二组分化合物中，

由元素 W 与 Y 形成的化合物 M 的熔点最高。请回答下列问题：

(1)W 元素原子的 L 层电子排布式为___________，W 分子空间构型为

3

_________；

(2)X 单质与水发生主要反应的化学方程式为_________________________；

(3)化合物 M 的化学式为__________，其晶体结构与 NaCl 相同，而熔点高于

NaCl。M 熔点较高的原因是________。将一定量的化合物 ZX 负载在 M 上

可制得 ZX/M 催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月

桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有__________，

O—C—O 的键角约为____________；

(4)X、Y、Z 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中 X 占据所有棱的中心，Y

位于顶角，Z 处于体心位置，则该晶体的组成为 X：Y：

Z=_________________；

(5)含有元素 Z 的盐的焰色反应为___________色。许多金属盐都可以发生焰色

反应，其原因是_________________________。

【答案】1）2S22P4

V 形

（2）2F +2H O=4HF+O

2

2

2

（3）MgO

晶格能大（MgO 为 2-2 价态化合物） SP3 和 SP2

120°

（4）3∶1∶1

（5）紫

激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定

波长（可见光区域）光的形式释放能量

【解析】先依据题设条件推出 W、X、Y、Z 各是什么元素，然后依据题目要求

填空。

W 的原子最外层电子数是次外层的 3 倍，可知 W 是氧（O）；X、Y、

Z 分属不同周期，它们的原子序数之和为 40，在由元素 W、X、Y、Z

组成的所有可能的二组分化合物中，由元素 W 与 Y 形成的化合物 M

（即 YW）的熔点最高可以推出 Y 为镁（Mg），M 为 MgO，X 为氢

（H），Z 为钾（K）。

13．（2010 全国新课标）[化学——选修有机化学基础]（15 分）

PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧

性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产 PC 的合成路线：

已知以下信息：①A 可使溴的 CCl 溶液褪色；②B 中有五种不同化学环境的

4

氢；

③C 可与 FeCl 溶液发生显色反应；④D 不能使溴的 CCl 溶液褪色，其核磁

3

4

共振氢谱为单峰。

请回答下列问题：

(1)A 的化学名称是______________；(2)B 的结构简式为_________________；

(3)C 与 D 反应生成 E 的化学方程式为_________________________________；

(4)D 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是_____________(写出结构简

式)；

(5)B 的同分异构体中含有苯环的还有__________种，其中在核磁共振氢谱中出

现两组峰，且峰面积之比为 3∶1 的是________________(写出结构简式)。

【答案】（1）丙烯

（2）

（3）

（4） CH CH CHO

（5）7

3

2

【解析】这是一道传统的有机合成题，与无机推断题解法一样，先走通转化关系

（合成路线），再按要求抄写答案。

其中（4）、（5）两问设置条件书写同分异构体，实现了本题的选拔功

能。