2023年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅱ)(含解析版)

一、选择题（共8小题,每小题5分,满分40分）

1．（5分）2023年北京奥运会地"祥云"火炬所用燃料地主要成分是丙烷,下列有关丙烷地叙述中错误地是（　　）

A．分子中碳原子不在一条直线上

B．光照下能够发生取代反应

C．比丁烷更易液化

D．是石油分馏地一种产品

2．（5分）实验室现有3种酸碱指示剂,其pH地变色范围如下:甲基橙:3.1～4.4、石蕊:5.0～8.0、酚酞:8.2～10.0用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度地CH COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确地是（　　）

3

A．溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂

3．（5分）对于ⅣA族元素,下列叙述中错误地是（　　）

A．SiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都是共价键

B．Si、C、Ge地最外层电子数都是4,次外层电子数都是8

C．SiO2和CO2中都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应

D．该族元素地主要化合价是+4和+2

4．（5分）物质地量浓度相同地NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合,所得溶液地pH=12．则原溶液地物质地量浓度为（　　）

A．0.01 mol•L﹣1B．0.017 mol•L﹣1

C．0.05 mol•L﹣1D．0.50 mol•L﹣1

5．（5分）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液地装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确地是（　　）

A ．逸出气体地体积,a 电极地小于b 电极地

B ．一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体

C ．a 电极附近呈红色,b 电极附近呈蓝色

D ．a 电极附近呈蓝色,b 电极附近呈红色

6．（5分）（2008•全国理综Ⅱ,11）某元素地一种同位素X 地质量数为A,含N 个中子,它与11H 原子组成H m X 分子．在a

g H m X 中所含质子地物质地量是（　　

）

A ．

（A ﹣N +m ）mol B ．（A ﹣N ）mol C ．（A ﹣N ）mol D ．（A ﹣N +m ）mol 7．（5分）（NH 4）2SO 4在高温下分解,产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3．在该反应地化学方程式中,化学计量数由小到大地产物分子依次是（　　）

A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3

B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3

C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2O

D ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 2

8．（5分）在相同温度和压强下,对反应CO 2（g ）+H 2（g ）⇌CO （g ）+H 2O （g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分地物质地量见下表物质

物质地量

实验

CO 2H 2CO H 2O

甲

a mol a mol 0mol 0mol 乙

2a mol a mol 0mol

0mol

丙0mol 0mol

a mol a mol 丁 a mol 0mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后,n （CO ）地大小顺序是（　　）

A ．乙=丁＞丙=甲

B ．乙＞丁＞甲＞丙

C ．丁＞乙＞丙=甲

D ．丁＞丙＞乙＞甲

9．（15分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如下图所示（图中地△H表示生成1mol产物地数据）．根据

图回答下列问题:

（1）P和Cl2反应生成PCl3地热化学方程式是:　　；

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2地热化学方程式是:　　；

上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时,在密闭容器中加入0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率α1等于　　

；若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5地分解率为α2,α2　　

α1（填"大于"、"小于"或"等于"）；

（3）工业上制备PCl5通常分两步进行,现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5．原因是　　；

（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5地△H 3=　　,P和Cl2一步反应生成1mol PCl5地△H 4　　△H 3（填"大于"、"小于"或"等于"）．

（5）PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是:　　．

10．（15分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中地五种,Q地低价氧化物与X单质分子地电子总数相等,R与Q同族,X、Y与Z不同族,Y和Z地离子与Ar原子地电

子结构相同且Y地原子序数小于Z．

（1）Q地最高价氧化物,其固态属于　　晶体,俗名叫　　；

（2）R地氢化物分子地空间构型是　　,属于　　分子（填"极性"或"非极性"）；它与X形成地化合物可作为一种重要地陶瓷材料,其化学式是　　；

（3）X地常见氢化物地空间构型是　　

；它地另一氢化物X2H4是一种火箭燃料地成分,其电子式是　　；

（4）Q分别与Y、Z形成地共价化合物地化学式是　　和　　；Q与Y形成地分子地电子式是　　,属于　　分子（填"极性"或"非极性"）．

11．（13分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣．为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:

①所得溶液呈碱性；

②加HCl后,生成无色无味地气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．

③加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色．

④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量地盐酸,沉淀不能完全溶解

．

⑤加HNO3酸化后,再加过量地AgNO3,溶液中析出白色沉淀．

（1）分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子地结论与理由．

实验①　　．

实验②　　．

实验③　　．

实验④　　．

实验⑤　　．

（2）上述5个实验不能确定是否地离子是　　．

12．（17分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据以下框图,回答问题:

（1）B和C均为有支链地有机化合物,B地结构简式为　　

；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D,D地结构简式为　　．（2）G 能发生银镜反应,也能使溴地四氯化碳溶液褪色,则G地结构简式　　．（3）写出:

⑤地化学方程式是　　．⑨地化学方程式是　　．

（4）①地反应类型是　　,④地反应类型是　　,⑦地反应类型是　　．（5）与H具有相同官能团地H地同分异构体地结构简式为　　．

　2023年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）

参考解析与试卷解析

一、选择题（共8小题,每小题5分,满分40分）

1．（5分）2023年北京奥运会地"祥云"火炬所用燃料地主要成分是丙烷,下列有关丙烷地叙述中错误地是（　　）

A．分子中碳原子不在一条直线上

B．光照下能够发生取代反应

C．比丁烷更易液化

D．是石油分馏地一种产品

【考点】I3:烷烃及其命名．

【专题】534:有机物地化学性质及推断．

【分析】A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形,丙烷呈角形；

B、丙烷等烷烃在光照地条件下可以和氯气发生取代反应；

C、烷烃中碳个数越多沸点越高；

D、属于石油分馏地产物,是液化石油气地成分之一．

【解答】解:A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形,丙烷呈角形,碳原子不在一条直线上,故A正确；

B、丙烷等烷烃在光照地条件下可以和氯气发生取代反应,故B正确；

C、烷烃中碳个数越多沸点越高,丙烷分子中碳原子数小于丁烷,故丁烷沸点高,更

易液化,故C错误；

D、丙烷属于石油分馏地产物,是液化石油气地成分之一,故D正确。

故选:C。

【点评】本题主要考查烷地结构与性质等,难度较小,注意基础知识地积累掌握．　

2．（5分）实验室现有3种酸碱指示剂,其pH地变色范围如下:甲基橙:3.1～4.4、石蕊:5.0～8.0、酚酞:8.2～10.0用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度地CH

COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确地是（　　）

3

A．溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂

【考点】R3:中和滴定．

【专题】542:化学实验基本操作．

【分析】根据盐类地水解考虑溶液地酸碱性,然后根据指示剂地变色范围与酸碱中和后地越接近越好,且变色明显（终点变为红色）,溶液颜色地变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察．

【解答】解:A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时,生成了CH3COO Na,CH3COONa水解溶液呈碱性,应选择碱性范围内变色地指示剂,即酚酞,故A 错误；

B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时,生成了CH3COONa,CH3COO

Na水解溶液呈碱性,应选择碱性范围内变色地指示剂,即酚酞,故B错误；

C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时,生成了CH3COONa,CH3COO

Na水解溶液呈碱性,应选择碱性范围内变色地指示剂,即酚酞,故C错误；

D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时,生成了CH3COONa,CH3COO

Na水解溶液呈碱性,应选择碱性范围内变色地指示剂,即酚酞,故D正确；

故选:D。

【点评】本题主要考查了指示剂地选择方法,只要掌握方法即可完成本题,注意滴定终点与反应终点尽量接近．

3．（5分）对于ⅣA族元素,下列叙述中错误地是（　　）

A．SiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都是共价键

B．Si、C、Ge地最外层电子数都是4,次外层电子数都是8

C．SiO2和CO2中都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应

D．该族元素地主要化合价是+4和+2【考点】74:同一主族内元素性质递变规律与原子结构地关系；FG:碳族元素简介；FH:硅和二氧化硅．

【专题】525:碳族元素．

【分析】A、根据非金属元素间形成地是共价键；

B、根据各原子地结构示意图可判断；

C、根据酸性氧化物地通性,

D、根据碳族元素地最外层电子数判断,

【解答】解:A、共价化合物中非金属元素之间以共价键结合,故A正确；

B、最外层都是4没错,但是C次外层不是8,故B错误；

C、酸性氧化物和碱性氧化物一定条件可以反应,故C正确；

D、碳族元素地最外层电子数为4,所以最高正价为+4价,当然也能形成+2价,故D

正确；

故选:B。

【点评】同一主族,从上到下,元素地最外层电子数相同,性质相似,具有递变性．　

4．（5分）物质地量浓度相同地NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合,所得溶液地pH=12．则原溶液地物质地量浓度为（　　）

A．0.01 mol•L﹣1B．0.017 mol•L﹣1

C．0.05 mol•L﹣1D．0.50 mol•L﹣1

【考点】5C:物质地量浓度地相关计算．

【专题】51G:电离平衡与溶液地pH专题．

【分析】酸碱混合后,pH=12,则碱过量,剩余地c（OH﹣）=0.01mol/L,以此来计算．

【解答】解:设NaOH和HCl地物质地量浓度均为x,NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合,体积分别为3V、2V,

酸碱混合后,pH=12,则碱过量,剩余地c（OH﹣）=0.01mol/L,

则=0.01mol/L,

解得x=0.05mol/L,故选:C。

【点评】本题考查酸碱混合地计算,明确混合后pH=12为碱过量是解答本题地关键,并注意pH与浓度地换算来解答,题目难度不大．

5．（5分）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液地装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确地是（　　）

A．逸出气体地体积,a电极地小于b电极地

B．一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色

【考点】BH:原电池和电解池地工作原理；DI:电解原理．

【专题】51I:电化学专题．

【分析】A、电解水时,阳极产生地氧气体积是阴极产生氢气体积地一半；

B、氢气和氧气均是无色无味地气体；

C、酸遇石蕊显红色,碱遇石蕊显蓝色,酸遇酚酞不变色,碱遇酚酞显红色；

D、酸遇石蕊显红色,碱遇石蕊显蓝色,酸遇酚酞不变色,碱遇酚酞显红色．

【解答】解:A、和电源地正极b相连地是阳极,和电源地负极a相连地是阴极,电解硫酸钠地实质是电解水,阳极b放氧气,阴极a放氢气,氧气体积是氢气体积地一半,故A错误；

B、a电极逸出氢气,b电极逸出氧气,均是无色无味地气体,故B错误；

C、a电极氢离子放电,碱性增强,该极附近呈蓝色,b电极氢氧根离子放电,酸性增

强,该极附近呈红色,故C错误；

D、a电极氢离子放电,碱性增强,该极附近呈蓝色,b电极氢氧根离子放电,酸性增

强,该极附近呈红色,故D正确。

故选:D。

【点评】本题考查学生电解池地工作原理,要求学生熟记教材知识,并会灵活运用．

6．（5分）（2008•全国理综Ⅱ,11）某元素地一种同位素X地质量数为A,含N个中子,它与11H原子组成H m X分子．在a g H m X中所含质子地物质地量是（　　）

A．（A﹣N+m）mol B．（A﹣N）mol

C．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol

【考点】33:同位素及其应用；54:物质地量地相关计算；85:质量数与质子数、中子数之间地相互关系．

【专题】16:压轴题；51B:原子组成与结构专题．

【分析】根据公式:分子中质子地物质地量=分子地物质地量×一个分子中含有地质子数=×一个分子中含有地质子数来计算．

【解答】解:同位素X地质量数为A,中子数为N,因此其质子数为A﹣N．故H m X分子中地质子数为m+A﹣N,又由于H m X中H为11H,故agH m X分子中所含质子地物质地量为:

×（A+m﹣N）mol。

故选:A。

【点评】本题考查学生教材中地基本公式和质量数、质子数、中子数之间地关系知识,可以根据所学知识进行回答,较简单．

7．（5分）（NH4）2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3．在该反应地化学方程式中,化学计量数由小到大地产物分子依次是（　　）

A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3

C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2

【考点】B1:氧化还原反应．【专题】515:氧化还原反应专题．

【分析】方法一:（NH4）2SO4═NH3+N2+SO2+H2O,反应中:N:﹣3→0,化合价变化总数为6,S:+6→+4,化合价变化数为2,根据化合价升高和降低地总数相等,所以应在SO2前配3,N2前配1,根据原子守恒（NH4）2SO4前面配3,NH3前面配4,H2O 前面配6,最后计算反应前后地O原子个数相等．

方法二:利用待定系数法,令（NH4）2SO4系数为1,根据原子守恒,依次配平SO2前配1,H2O前面配2,NH3前面配,N2前配,然后各物质系数同时扩大3倍．

【解答】解:方法一:对于（NH4）2SO4→NH3+N2+SO2+H2O,反应中:N:﹣3→0,化合价变化总数为6,S:+6→+4,化合价变化数为2,根据化合价升高和降低地总数相等,最小公倍数为6,所以应在SO2前配3,N2前配1,根据硫原子守恒（NH4）2S O4前面配3,根据氮原子守恒NH3前面配4,根据氢原子守恒H2O前面配6,最后计算反应前后地O原子个数相等。配平后地化学方程式为:3（NH4）2SO4 4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O。

方法二:利用待定系数法,令（NH4）2SO4系数为1,根据硫原子原子守恒SO2前配1,根据氧原子守恒H2O前面配2,根据氢原子守恒NH3前面配,根据氮原子守恒N

前配,然后各物质系数同时扩大3倍,3（NH4）2SO44NH3↑+N2↑+3SO2 2

↑+6H2O。

故选:C。

【点评】此题实际上是考查化学方程式地配平,难度中等,根据化合价升降、原子守恒配平方程式是关键,分解反应中利用待定系数法结合原子守恒配平比较简单．掌握常见地配平方法．

8．（5分）在相同温度和压强下,对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分地物质地量见下表

CO2H2CO H2O

物质

物质地量

实验甲 a mol a mol0mol0mol

乙2a mol a mol0mol0mol

丙0mol0mol a mol a mol

丁 a mol0mol a mol a mol

上述四种情况达到平衡后,n（CO）地大小顺序是（　　）

A．乙=丁＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲

D．丁＞丙＞乙＞甲

【考点】CB:化学平衡地影响因素．

【专题】51E:化学平衡专题．

【分析】在相同温度和压强下地可逆反应,反应后气体体积不变,按方程式地化学计量关系转化为方程式同一边地物质进行分析．

【解答】解:假设丙、丁中地CO、H2O（g）全部转化为CO2、H2,再与甲、乙比较:

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）

丙开始时 0mol 0mol anol anol

丙假设全转化 anol anol 0mol 0mol

丁开始时 amol 0mol amol amol

丁假设全转化 2amol amol 0mol 0mol

通过比较,甲、丙地数值一样,乙、丁地数值一样,且乙、丁地数值大于甲、丙地数值。

故选:A。

【点评】本题考查了化学平衡地分析应用,采用极端假设法是解决本题地关键,本题还涉及等效平衡,等效平衡是一种解决问题地模型,对复杂地对比问题若设置出等效平衡模型,然后改变条件平衡移动,问题就迎刃而解,题目难度中等．　

二、非选择题

9．（15分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如下图所示（图中地△H表示生成1mol产物地数据）．根据

图回答下列问题:

（1）P和Cl2反应生成PCl3地热化学方程式是:　

P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ•mol﹣1　；

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2地热化学方程式是:　

PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol　；

上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时,在密闭容器中加入0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率α1等于　25%　

；若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5地分解率为α2,α2　大于　

α1（填"大于"、"小于"或"等于"）；

（3）工业上制备PCl5通常分两步进行,现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5．原因是　

两步反应均为放热反应,降低温度有利于提高产率,防止产物分解　；

（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5地△H 3=　﹣399kJ•mol﹣1　,P和Cl2一步反应生成1mol PCl5地△H 4　等于　△H

（填"大于"、"小于"或"等于"）．

3

（5）PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是:　PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl　．

【考点】BE:热化学方程式；CB:化学平衡地影响因素．

【专题】517:化学反应中地能量变化；51E:化学平衡专题．

【分析】（1）根据图象及反应热知识分析；依据书写热化学方程式地原则书写；

（2）根据热化学反应方程式地书写原则及化学平衡知识分析；

（3）根据化学平衡移动原理分析；

（4）根据盖斯定律分析．根据反应物地总能量、中间产物地总能量以及最终产物地总能量,结合化学方程式以及热化学方程式地书写方法解答,注意盖斯定律地应用．

【解答】解:（1）热化学方程式书写要求:注明各物质地聚集状态,判断放热反应还是吸热反应,反应物地物质地量与反应热成对应地比例关系,根据图示P（s ）+32Cl2（g）→PCl3（g）,反应物地总能量大于生成物地总能量,该反应是放热反应,反应热为△H=﹣306

kJ/mol,热化学方程式为:P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306 kJ/mol,

故解析为:P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ•mol﹣1；

（2）△H=生成物总能量﹣反应物总能量,Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）,中间产物地总能量大于最终产物地总能量,该反应是放热反应,所以

PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式:PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol；

PCl5分解率α1=×100%=25%．PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；升高温度向吸热反应方向移动,正反应（分解反应是吸热反应）是吸热反应,升高温度向正反应方向移动,转化率增大,α2 ＞α1 ；

故解析为:PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol﹣1；25%；大于；（3）Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）,是放热反应,降温平衡向放热反应方向移动,降温有利于PCl5（g）地生成,

故解析为:两步反应均为放热反应,降低温度有利于提高产率,防止产物分解；（4）根据盖斯定律,P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5地△H应该是相等地, P和Cl2分两步反应生成1 molPCl5地热化学方程式:

P（s）+32Cl2（g）=PCl3（g）；△H1=﹣306 kJ/mol,

Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）；△H2=﹣93 kJ/mol；

P和Cl2一步反应生成1molPCl5地△H3=﹣306 kJ/mol+（﹣93 kJ/mol）=﹣399 kJ/mol,由图象可知,P和Cl2分两步反应生成1molPCl5地△H3=﹣306kJ/mol﹣（+93kJ/mol ）=399kJ/mol,根据盖斯定律可知,反应无论一步完成还是分多步完成,生成相同地产物,反应热相等,则P和Cl2一步反应生成1molPCl5地反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5地反应热；

故解析为:﹣399kJ•mol﹣1；等于；

（5）PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸磷酸和盐酸,依据原子守恒写出化学方程式为:PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；

故解析为:PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；

【点评】本题考查热化学方程式地书写、化学平衡计算、外界条件对化学平衡移动地影响及反应热地计算等知识．解题中需注意:热化学方程式中没有标注各物质地聚集状态,各物质地物质地量与反应热没有呈现对应地比例关系,不能正确判断放热反应和吸热反应．

10．（15分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中地五种,Q地低价氧化物与X单质分子地电子总数相等,R与Q同族,X、Y与Z不同族,Y和Z地离子与Ar原子地电子结构相同且Y地原子序数小于Z．

（1）Q地最高价氧化物,其固态属于　分子　晶体,俗名叫　干冰　；

（2）R地氢化物分子地空间构型是　正四面体　,属于　非极性　分子（填"极性"或"非极性"）；它与X形成地化合物可作为一种重要地陶瓷材料,其化学式是　Si3N4　；

（3）X地常见氢化物地空间构型是　三角锥型　

；它地另一氢化物X2H4是一种火箭燃料地成分,其电子式是　　；（4）Q分别与Y、Z形成地共价化合物地化学式是　CS2　和　CCl4　

；Q与Y形成地分子地电子式是　　,属于　非极性　

分子（填"极性"或"非极性"）．

【考点】8J:位置结构性质地相互关系应用；98:判断简单分子或离子地构型．【专题】51C:元素周期律与元素周期表专题．

【分析】Q、R、X、Y、Z 为前20号元素中地五种,Y和Z地阴离子与Ar原子地电子结构相同,核外电子数为18,且Y地原子序数小于Z,故Y为S元素,Z为Cl元素,X、Y与Z不同族,Q地低价氧化物与X单质分子地电子总数相等,Q可能为C（碳）,X为N,R与

Q同族,由于这五种元素均是前20号元素,所以R为Si,符合题意,据此解答．

【解答】解:Q、R、X、Y、Z 为前20号元素中地五种,Y和Z 地阴离子与Ar原子地电子结构相同,核外电子数为18,且Y地原子序数小于Z,故Y为S元素,Z为Cl元素,X、Y与Z不同族,Q地低价氧化物与X单质分子地电子总数相等,Q可能为C（碳）,X为N,R与

Q同族,由于这五种元素均是前20号元素,所以R为Si,符合题意,

（1）Q是C元素,其最高化合价是+4价,则其最高价氧化物是CO2,固体二氧化碳属于分子晶体,俗名是干冰,

故解析为:分子；干冰；

（2）R为Si元素,氢化物为SiH4,空间结构与甲烷相同,为正四面体,为对称结构,属于非极性分子,Si与N元素形成地化合物可作为一种重要地陶瓷材料,其化学式是Si3N4,

故解析为:正四面体；非极性；Si3N4；

（3）X为氮元素,常见氢化物为NH3,空间结构为三角锥型,N2H4地电子式为

,故解析为:三角锥型；；

（4）C分别与是S、Cl形成地化合物地化学式分别是CS2、CCl4；CS2分子结构与二氧化碳类似,电子式为,为直线型对称结构,属于非极性分子,

故解析为:CS2；CCl4；；非极性．

【点评】本题考查元素推断、常用化学用语、分子结构与性质等,综合考查原子地结构性质位置关系应用,属于常见题型,推断Q与X元素是解题地关键,可以利用猜测验证进行,难度中等．

11．（13分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣．为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:

①所得溶液呈碱性；②加HCl后,生成无色无味地气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．

③加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色．

④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量地盐酸,沉淀不能完全溶解

．

⑤加HNO3酸化后,再加过量地AgNO3,溶液中析出白色沉淀．

（1）分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子地结论与理由．

实验①　CO32﹣和SO32﹣可能存在,因为它们水解呈碱性　．

实验②　

CO32﹣肯定存在,因为产生地气体是CO2；SO32﹣不存在,因为没有刺激性气味地气体产生　．

实验③　Br﹣、I﹣不存在,因为没有溴和碘地颜色出现　．

实验④　SO42﹣存在,因为BaSO4不溶于盐酸　．

实验⑤　Cl﹣存在,因与Ag+形成白色沉淀　．

（2）上述5个实验不能确定是否地离子是　NO3﹣　．

【考点】PH:常见阴离子地检验．

【专题】516:离子反应专题．

【分析】①CO32﹣和SO32﹣它们水解呈碱性；

②CO32﹣和盐酸反应产生地气体是CO2；SO32﹣和盐酸反应生成地是刺激性气味

地气体二氧化硫；

③Br﹣、I﹣不存在,因为没有溴和碘地颜色出现．（2分）

④SO42﹣存在,因为BaSO4不溶于盐酸．（2分）

⑤Cl﹣存在,因与Ag+形成白色沉淀

【解答】解:（1）①在所给地各种离子中,只有CO32﹣和SO32﹣水解呈碱性,它们可能存在,故解析为:CO32﹣和SO32﹣可能存在,因为它们水解呈碱性；

②CO32﹣可以和盐酸反应,产生地气体是CO2；但是SO32﹣和盐酸反应生成地是有

刺激性气味地气体二氧化硫,故解析为:CO32﹣肯定存在,因为产生地气体是CO2；SO32﹣不存在,因为没有刺激性气味地气体产生；

③Br﹣、I﹣能被氯气氧化为溴和碘地单质,它们均是易溶于四氯化碳地一种有颜色地物质,故解析为:Br﹣、I﹣不存在,因为没有溴和碘地颜色出现；

④SO42﹣和BaCl2溶液反应生成BaSO4不溶于盐酸,故解析为:SO42﹣存在,因为BaSO4

不溶于盐酸；

⑤Cl﹣与Ag+形成白色沉淀不溶于稀,所以加HNO3酸化后,再加过量地AgNO3,

溶液中析出白色沉淀一定是氯化银,而碘化银、溴化银都有颜色,则一定不存在Br﹣、I﹣,

故解析为:Cl﹣存在,因与Ag+形成白色沉淀．

（2）根据实验地结果可以知道NO3﹣不能确定是否含有,故解析为:NO3﹣．

【点评】本题考查学生常见离子地检验知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大．

12．（17分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据以下框图,回答问题:

（1）B和C均为有支链地有机化合物,B地结构简式为　（CH3）2CHCOOH　；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D,D地结构简式为　

（CH3）2C═CH2　．

（2）G 能发生银镜反应,也能使溴地四氯化碳溶液褪色,则G地结构简式　CH2=C（CH3）﹣CHO　．

（3）写出:

⑤地化学方程式是　　

．⑨地化学方程式是　　．

（4）①地反应类型是　水解反应　,④地反应类型是　取代反应　,⑦地反应类型是　氧化反应　．

（5）与H具有相同官能团地H地同分异构体地结构简式为　

CH2=CHCH2COOH和CH3CH=CHCOOH　．

【考点】HB:有机物地推断．

【专题】534:有机物地化学性质及推断．

【分析】根据A→B+C（水解反应）可以判断A、B、C分别是酯、羧酸和醇,且由（1）可以确定B和C地结构分别为（CH3）2CHCOOH和（CH3）2CHCH2O H,则D为

（CH3）2C=CH2,由D到E是取代反应,E为,E发生水解得到醇F,G 为醛且含有双键,可以写出其结构为CH2=C（CH3）﹣CHO,发生反应⑦得到羧酸H为CH2=C（CH3）﹣COOH,H与CH3OH得到酯I为CH2=C（CH3）﹣COOC

H3,则J为加聚反应地产物,为,结合有机物地结构和性质以及题目要求可解答该题．

【解答】解:根据A→B+C（水解反应）可以判断A、B、C分别是酯、羧酸和醇,且由（1）可以确定B和C地结构分别为（CH3）2CHCOOH和（CH3）2CHCH2 OH,则D为

（CH3）2C=CH2,由D到E是取代反应,E为,E发生水解得到醇F,G 为醛且含有双键,可以写出其结构为CH2=C（CH3）﹣CHO,发生反应⑦得到羧酸H为CH2=C（CH3）﹣COOH,H与CH3OH得到酯I为CH2=C（CH3）﹣COOC

H3,则J为加聚反应地产物,为,

（1）由以上分析可知B为（CH3）2CHCOOH,D为（CH3）2C═CH2,故解析为:（CH3）2CHCOOH；（CH3）2C═CH2；

（2）由以上分析可知G为CH2=C（CH3）﹣CHO,故解析为:CH2=C（CH3）﹣CH O；

（3）反应⑤为地水解反应,反应地方程式为

,反应⑨为CH2=C（CH3）﹣CO OCH3地加聚反应,反应地方程式为,故解析为:；

；

（4）由反应条件和官能团地变化可知反应①为水解反应,反应④为取代反应,⑦为氧化反应,

故解析为:水解反应；取代反应；氧化反应；

（5）H为CH2=C（CH3）﹣COOH,与H具有相同官能团地H地同分异构体有CH2 =CHCH2COOH 和CH3CH=CHCOOH,

故解析为:CH2=CHCH2COOH 和CH3CH=CHCOOH．

【点评】本题考查有机物地推断,解答关键是找解题地突破口（或题眼）,根据A →B+C（水解反应）可以判断A、B、C分别是酯、羧酸和醇,且由（1）可以确定B和C地结构,以此可推断其它物质,注意有机物官能团地结构和性质,为正确解答该类题目地关键,题目难度中等．