高三一轮复习氧化还原反应专题练习

第I卷（选择题  共45分）

可能用到的相对原子质量：H-1  N-14   O-16   C-23

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（ ）

A．该反应中是还原剂    B．既是氧化剂又是还原剂

C．反应过程中Se的化合价从+2→+4    D．既不是氧化剂又不是还原剂

2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40ºC~50ºC时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（ ）

   A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂

   B．另一种物质一定具有还原性

   C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu

   D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 

3．下列叙述中正确的是

A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得

B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强

C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂

D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是

A．滴定过程中不需加入指示剂

B．滴定实验后溶液的pH增大

C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中

D．1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2

5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是:

A．有2n mol(NH4)2SO4分解               B．有mol S原子被氧化

C．生成mol氧化产物                   D．生成7n mol H2O 

6．张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是（    ）

A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼

B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性

C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质

D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

7．已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝

下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO4 > Cl2  > Fe3+  > I2  

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

8．化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（  ） 

A．一定是金属元素                        B．一定是非金属元素

C．可能是金属元素，也可能是非金属元素     D．无法确定

9．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A. 3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3              B. Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2

C. Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O      D. 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2

10．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用

（已知：FeSO4+  KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+  K2SO4+  MnSO4+  H2O（未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是(    )

A．N2               B．N2O               C．NO               D   NO2

11．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：

         ① 2NaI＋MnO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2          

         ② 2NaIO3＋5NaHSO3 ＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2             

         已知NaIO3的氧化性与MnO2 相近 ，下列有关说法正确的是        (    )

     A．I2 在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

     B．两个反应中生成等量的I2 时转移的电子数相等

     C．NaI和NaIO3 在一定条件下能反应生成I2

     D． NaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂

12．早在1807年化学家戴维用惰性电极电解熔融氢氧化钠制得钠， 反应原理为： 4NaOH（熔融）＝4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑；现代工艺是电解氯化钠：2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑。下列有关说法正确的是（   ）

A．电解熔融氢氧化钠制钠，可以选择在玻璃容器内进行

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子数之比为1：2

D．现代工艺中的原材料可以用氯化钠溶液代替

13．在某稀溶液中含有0.2molHNO3和xmolH2SO4，向其中加入1.92g铜粉，充分反应后产生的气体在标注状况下的体积为4.48L，则x值至少为                     （   ）

A.0.6    B.0.4    C.0.3    D.0.2

14．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示：

   FeCl3溶液    含有淀粉的碘水   NaOH溶液

     A      B      C 

其中下列说法不合理的是（   ）

A.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去    [来源:学#科#网]

B.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀

C．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

D．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

15．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4  K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为    

    A．0.001mol·L－1  B．0.0025mol·L－1  C．0.0003mol·L－1  D．0.0035mol·L－1 

第Ⅱ卷  (非选择题  共55分)

二、(本题包括2小题，共17分。)

16．(7分)下图（I）是实验室制取气体的一种发生装置。

（1）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和           （物质名称）反应外，还能选择             （填物质的化学式）和水反应，写出后一个反应的化学方程式                                                         。

   （2）实验室以KMnO4和浓盐酸为反应物，利用（I）、（II）装置组合制取氯气，反应方程式如下：

    2KMnO4+16HCl    2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为                        ，发生反应的离子方程式为                                        。

   （3）广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置。如充当集气瓶，还可作            ，          。（填写两种即可）

17．（10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题   Fe3+、Br2谁的氧化性更强？

   （2）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含____________（填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_____________所致。

   （3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；　c．无水酒精；d． KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为______________________________。

三、 (本题共4小题，共30分。) 

18．（10分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此，回答下列问题：                                    

   ⑴将反应Zn＋2H+ === Zn2+＋H2↑拆写为两个“半反应式”：

     氧化反应式：                         ，还原反应式：                         。

   ⑵将反应3NO2＋H2O = 2H+＋2NO3—＋NO拆写为两个“半反应式”：

     氧化反应式：                         ，还原反应式：                         。

⑶已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋10 OH－－8e－=CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－=4OH—，则氧化还原反应方程式为                                       。

19．（6分）某化学反应的反应物和产物如下：A1＋NaNO3＋H2OA1(OH)3＋N2＋NaA1O2

   （1）该反应的氧化剂是                   。

   （2）该反应的氧化产物是                   。

   （3）反应过程中转移5mole－，生成标况下N2的体积                   L。

   （4）配平该反应的化学方程式：

     A1＋     NaNO3＋     H2O     A1(OH)3＋     N2＋     NaA1O2

20.（6分）下图是工业制取Cr2O3流程图。已知：溶液A中含Na2CrO4和NaFeO2；D是实验室常用的氧化剂，E铬的最高价氧化物；“氧化碱熔”是指在通入空气条件下跟Na2CO3共熔。

沉淀B

中和至

中性

溶液A

氧化碱熔后用水浸取

铬铁矿

Fe(CrO2)2

C

浓缩

酸化

中和液

KCl

强热

浓硫酸

G

F

E

D

水

(1)写出框图中有关物质的化学式：B              、D            ；

(2)写出有关的反应式：铬铁矿→A                                            、

                       E→F                                                 。

21．(8分)某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：

一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；

二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。

为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ，设计实验检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）；最终证明Na2SO3溶液是无杂质的。 

实验Ⅱ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是__________________。实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是                                          。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体。

从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

三、计算题（本题共1小题，8分）  

22．将32.g铜与140mL一定浓度的反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

(1）NO的体积为        L，NO2的体积为          L。

(2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原溶液的浓度为           mol/L。

(3）欲使铜与反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水           g。

参

1．A  2．D

3．A  解析：还原性的强弱与失电子多少无关，B错，Fe2+有还原性，C错，NaCl没有强氧化性，D错，A正确。

4．C  解析:根据溶液颜色变化，可以确定滴定终点，不需加入指示剂，A对；该反应中消耗H＋，滴定实验后pH增大，B对；高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管下端的橡胶部分，C错；该反应中亚钠作还原剂，KMnO4作氧化剂，A对； MnO4－Mn2＋，NO2－NO3－，根据得失电子守恒，1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2，D对。

5．C  解析：4mol(NH4)2SO4分解有6 mol电子转移，结合氧化还原反应就可以解答。C说法正确。

6．D  解析：该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2。

7．A

8．B  解析：根据题意：1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0价），两者共同作用生成X单质（化合价为0）。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO==5N2+6H2O，所以X应该是非金属，即该题的答案为B。[来源:Z|xx|k.Com]

9．A

10．B

11．C  解析:  反应①中氧化剂为MnO2，还原剂为NaI，I2是氧化产物，MnSO4是还原产物，反应②中I2是还原产物，A项错误；反应①转移电子为2mol，反应②转移电子为10mol，B项错误；因为NaIO3的氧化性与MnO2 相近，所以从反应①可以推出C项正确；NaIO3中氧元素是最低价，可以做还原剂，D项错误。

12．C解析：熔融氢氧化钠可以与玻璃容器反应，造成容器损失，A错；盖·吕萨克法制钠原理利用高沸点制得低沸点物质的方法，铁的沸点比钠高， B错；若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不相同，每制得4molNa时，戴维法转移的电子数为4mol，而盖·吕萨克法转移的电子数为8mol，C正确；如果用氯化钠溶液代替熔融氯化钠得不到钠单质的，D错。

13．C  解析: 写出铜与稀反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋

4H2O，n(Cu)=0.3mol，n(H＋)=(0.2+2x)mol，n(NO)=0.2mol，若铜完全反应，则生成的气体为0.2mol，从数据说明铜恰好完全反应，则溶液中的H＋的物质的量至少为0.8mol，即0.2+2x=0.8，x=0.3mol，C选项正确。

D．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

14．A  解析：加入KMnO4溶液，紫红色褪去的原因可能是过量的SO2造成，也可能是亚铁离子还原性造成，所以A错误。

15．B  解析：n（Ca2＋）=n（H2C2O4）=n（CaC2O4）=2.5n（KMnO4）=2.5×0.015L×0.001mol·L－1=2.5×1.5×10-5mol，C（Ca2＋）=2.5×1.5×10-5mol/0.015L=0.0025mol·L－1，答案是B。

16.答案：

   （1）双氧水（或过氧化氢）（1分），Na2O2（其它合理答案也可）（1分）

        2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1分）

   （2）吸收多余氯气，防止污染空气。（1分）

          Cl2+2OH—    Cl—+ClO—+H2O（1分）

   （3）洗气瓶、安全瓶（其它合理答案也可）（各1分，共2分）

17．答案： （2）①Br2    ②Fe3＋ (各1分) 

（3）

解析 ：（2）①因溴水也呈黄色  ②因发生反应2Fe2＋+ Br2 ＝2Fe3＋ + 2Br―,生成的Fe3＋使溶液呈黄色

（3）方案一可通过Br2在CCl4中的颜色变化来证明。若CCl4层呈无色，则说明溶液中无Br2存在，Br2被完全反应，从而说明氧化性Br2>Fe3＋。若甲正确，则溶液中有Br2，Br2溶于CCl4中，出现橙红色的颜色变化。方案二可通过检验Fe3＋存在与否来证明。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若出现血红色，说明有Fe3＋存在，从而证明氧化性Br2>Fe3＋。

（4）2Fe2+  + Br2＝2Fe3＋ + 2 Br― 

18．（10分）答案：(每空2分)⑴Zn－2e－= Zn2+，2 H+＋2e－=H2 。

    ⑵2NO2＋2H2O－2e－=4H+＋2 NO3－；NO2＋2 H+＋2e－= NO＋H2O

    ⑶CH4＋2O2＋2OH—= CO32－＋3H2O

   【点拨：⑵注意电子得失守恒、粒子数目守恒以及物质的选择与系数调整。在反应3NO2＋H2O ===2 H+＋2 NO3—＋NO中，只有1个NO2分子作氧化剂，有2个NO2分子作还原剂。2个NO2分子变为2个NO3－离子时，需2个H2O分子提供2个O原子，2个 H2O分子中的4个H原子则变为4个 H＋离子。1个NO2分子变成1个NO分子时，另1个O原子需要与2个 H＋离子结合成水。所以，有以上“半反应”。⑶前式 ＋ 后式×2即得】

19．（6分）（1）NaNO3（1分）（2）A1(OH)3，NaA1O2（1分）（3）11.2（1分）（4）10A1＋6NaNO2＋6H2O＝4A1(OH)3＋3N2↑＋6NaA1O3（3分）

［答案提示］根据化合价变化确定氧化剂、氧化产物；根据得失电子守恒配平化学方程式和计算生成N2的体积。

20．答案：(1)B、Fe(OH)3；D、K2Cr2O7； (每空1分)

(2)4Fe(CrO2)2＋10Na2CO3+7O28Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2↑（2分）

4CrO32Cr2O3+3O2  (2分)

解析：本题的突破口是D是中学常用氧化剂，且含有K元素、铬元素，可以联想到重铬酸钾， E为铬的最高价氧化物CrO3，F为产物Cr2O3。A是Na2CrO4和NaFeO2的混合溶液，中和后，+3价铁生成沉淀。

21．

实验Ⅱ：氢氧化铁胶体（或胶体）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄

色；有气泡产生；（每空1分）

实验Ⅲ：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应；（2分）

①SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性（2分）

②SO32-水解能力较CO32-小（2分）

22．答案:（每空2分） (1)5.824L  5.376   (2)Av+500/140    (3)57.8g