人教版高中化学方程式大全

高一（16）班

一．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性

2Na+H22NaH            4Na+O2==2Na2O      2Na2O+O22Na2O2  

2Na+O2Na2O2      2Na+S==Na2S（爆炸） 

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑         2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑     2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

4Na+TiCl4 4NaCl+Ti     Mg+Cl2MgCl2    Mg+Br2MgBr2 

2Mg+O22MgO         Mg+SMgS

2Cu+SCu2S  (Cu2S只能由单质制备) 

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 

2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2         Mg+2RbClMgCl2+2Rb 

2Mg+CO22MgO+C         2Mg+SiO22MgO+Si 

Mg+H2S==MgS+H2 

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑        (Mg+2H+=Mg2++H2↑)

2Al+3Cl22AlCl3 

4Al+3O2===2Al2O3  (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn         2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe             2Al+3FeOAl2O3+3Fe 

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑         2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑     2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O   (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) 

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O   Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑     2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

2Fe+3Br2===2FeBr3     3Fe+2O2 Fe3O4       2Fe+O22FeO (炼钢过程)

Fe+I2FeI2 

Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ 

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑                      Fe+2H+=Fe2++H2↑ 

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu                       Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ 

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓                     Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 

三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)

1、还原性: 

4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O  

4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O    

4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O    

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O           

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2 

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O     2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O 

2H2S+SO2===3S↓+2H2O             H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O   

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O 

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH   

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++

2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 

2NH3+3Cl2===N2+6HCl         8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O     

NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O         4NH3+5O24NO+6H2O 

4NH3+6NO===5N2+6H2O  (用氨清除NO) 

NaH+H2O===NaOH+H2↑   (生氢剂)      

NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑     CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑ 

2、酸性: 

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）

4HF+Si===SiF4+2H2↑ 

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl         H2S+Fe===FeS↓+H2↑ 

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)          

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3                         

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl                                

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)     

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑   (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 

3、NH3的碱性： 

NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3===NH4NO3                       NH3+H+=NH4+ 

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4                 NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）

NH3+H2S==NH4HS                         NH3+H2S=NH4++HS-

4、不稳定性： 

2HFH2+F2             2HClH2+Cl2             2H2O2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2         H2SH2+S             2NH3N2+3H2 

2HIH2+I2 

四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 

2SO2+O22SO3     SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl          Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr      Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI         I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

2NO+O2===2NO2 

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制工业中吸收尾气中的NO和NO2）

NO+NO2+2OH–=2NO2– 

2CO+O22CO2                CO+CuOCu+CO2     

3CO+Fe2O32Fe+3CO2     CO+H2OCO2+H2 

2、氧化性： 

SO2+2H2S===3S+2H2O         

SO3+2KIK2SO3+I2 

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 

2NO2+Cu4CuO+N2         N2O+ZnZnO+N2

CO2+2Mg2MgO+C  (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 

SiO2+2H2Si+2H2O         SiO2+2Mg2MgO+Si 

3、与水的作用: 

SO2+H2O===H2SO3 

SO3+H2O===H2SO4             SO3+H2O=2H++SO42–

3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是的酸酐)

N2O5+H2O===2HNO3             N2O5+H2O=2H++2NO3–

P2O5+H2O(冷水)===2HPO3 

P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4   (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) 

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 

CO2+H2O===H2CO3             

Cl2O+H2O==2HClO

Cl2O7+H2O==2HClO4            Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

4、与碱性物质的作用: 

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3   

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O  (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) 

SO3+MgO===MgSO4 

SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O 

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3      (NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O

CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O   (工业制取尿素)

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O         2OH-+CO2=CO32–+H2O

CO2(过量)+NaOH==NaHCO3             OH-+CO2=HCO3–   

CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O        Ca2++2+CO2=CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2          OH―+CO2=HCO3– 

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2             CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3  

CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3  

CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 

CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

SiO2+CaOCaSiO3 (炼钢造渣)

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2  (制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O      

2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O 

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O  (制取工业尾气吸收)

NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

五．金属氧化物 

1、低价态的还原性: 

6FeO+O2===2Fe3O4 

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O   

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

2、氧化性: 

Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O） 

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. 

Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4+4H23Fe+4H2O           CuO+H2Cu+H2O 

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2    

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe 3FeO  (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

FeO+CFe+CO (高温炼钢调节C含量)

2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)

3、与水的作用: 

Na2O+H2O==2NaOH                

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑         

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2  H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) 

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 

4、与酸性物质的作用: 

Na2O+SO3==Na2SO4         Na2O+CO2==Na2CO3         MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O                 

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑        

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O             

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O      

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O         (Al2O3两性氧化物)

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O                

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O             

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O         

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

六．含氧酸 

1、氧化性: 

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl            

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI===HIO3+HCl                 

ClO3–+I–=IO3–+Cl–

3HClO+HI===HIO3+3HCl                

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl             

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑            

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 

2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O         

2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O 

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化      6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 

2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O     (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O       (不能用浓硫酸与NaI制取HI)

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑          

2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O 

4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O 

6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O 

5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑    

5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 

4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)

4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O    

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 

30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O  

30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O 

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

2、还原性: 

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2==2H2SO4             

2H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O    

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–

3、酸性: 

H2SO4(浓)+CaF2  CaSO4+2HF↑                 (不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑                (不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑                 (不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑            (不挥发性酸制取挥发性酸)

3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4          (强酸制弱酸酸)

2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2         (工业制磷肥)

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3                    

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+  

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑            

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体） 

4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2                 （重钙） 

H3PO4(浓)+NaBr  NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI↑ 

4、不稳定性： 

2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中) 

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中) 

H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)

H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)

H4SiO4H2SiO3+H2O     H2SiO3  SiO2↓+H2O

H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

七．碱 

1、低价态的还原性： 

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2、与酸性物质的作用： 

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O   

OH–+SO2=SO32–+H2O

NaOH+SO2(足)==NaHSO3             

OH-+SO2(足)=HSO3–

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O         

OH-+SiO2=SiO32–+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O        

2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O         

Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O             

H++OH=H2O

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O       

OH–+H2S=HS–+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O            

2OH–+H2S=S2–+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl          

3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O    （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）

    OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)

NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O 

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O    (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O      

2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

3、不稳定性: 

Mg(OH)2MgO+H2O         2Al(OH)3Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O         Cu(OH)2CuO+H2O        2AgOH==Ag2O+H2O 

八．盐 

1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCl3+Fe==3FeCl2                               2Fe3++Fe=3Fe2+        

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)     2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2                2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+         

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓                        2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应 

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓         2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2             2Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2                 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气)    NH4++NO2-=N2↑+2H2O  

2、还原性：

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)     

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O 

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)

Na2SO3+SNa2S2O3 

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)   S2-+Cl2=2Cl-+S↓

3、与碱性物质的作用： 

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液) 

MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl 

    Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl 

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl 

    Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 

    Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O  铜氨溶液

CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O                总方程式

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O              铜氨溶液

AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3    2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

    Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O   银氨溶液

AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O            总方程式

ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

    Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O            总方程式

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl        PO43-+2H+=H2PO4-

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl         HPO42-+H+=H2PO4-

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl            H2PO4-+H+=H3PO4

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl             CO32-+H+=HCO3-

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑         HCO3-+H+=CO2↑+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应) 

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl  (物质之间的双水解反应)

3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑                (物质之间的双水解反应)

3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑                (物质之间的双水解反应)

3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑        (物质之间的双水解反应)

3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl                 (物质之间的双水解反应)

    3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

       3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl

    AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O   

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3             

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑    (1:2)

CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)

    2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-  (2:1)

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2               (1:1)

CO32-+SO2=SO32-+CO2 

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2  (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)

    2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O          

2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl  或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl 

SiO32-+2H+=H2SiO3↓    或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3   

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

5、盐与盐复分解反应

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、)

SO32-+Ba2+=BaSO4↓

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在中生成新的沉淀,沉淀不消失)

    SO32-+Ba2+=BaSO3↓

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

    CO32-+Ba2+=BaCO3↓

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl  (NaHCO3不反应)

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3           Ag++Cl-=AgCl↓

AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3           Ag++Br-=AgBr↓

AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3                Ag++I-=AgI↓

3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3     3Ag++PO43-=Ag3PO4↓

CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4            Cu2++S2-=CuS↓

FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3  (血红色，用于Fe3+的特性检验)

6、不稳定性: 

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O   

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

NH4ClNH3↑+HCl↑ 

NH4INH3↑+HI↑         2HIH2+I2

NH4INH3↑+H2↑+I2↑

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

2KNO32KNO2+O2↑ 

2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑  

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O

10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(铵爆炸反应)

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 

2KClO32KCl+3O2↑ 

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 

Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑ 

CaCO3CaO+CO2↑         MgCO3MgO+CO2↑

九、电离方程式

1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

H2SO4==2H++SO42-  或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42- 

HNO3==H++NO3-   或：HNO3+H2O==H3O++NO3-  (以下雷同)

HCl==H++Cl            

HBr==H++Br            

HI==H++I

H3PO4H++H2PO      H2POH++HPO      HPOH++PO

HFH++F

H2SO3H++HSO   HSOH++SO

CH3COOHH++CH3COO

H2CO3H++   H++

H2SH++   H++

HNO2H++NO        C6H5OHH++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)

HCNH++CN         

HClOH++ClO

H2OH++OH           

2H2OH3O++OH  

2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)

NaOH==Na++OH        KOH==K++OH        Ba(OH)2==Ba2++2OH

Mg(OH)2Mg2++2OH

Al(OH)3Al3++3OH  酸式电离：Al(OH)3H+++H2O

NH3·H2O+2OH

Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)

Ca(OH)2Ca2++2OH (石灰悬浊液)

3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

NaCl==Na++Cl

Na2SO4==2Na++

NaHSO4==H++Na++

Na2SO3==2Na++

NaHSO3==Na++HSO3-  (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)

MgSO4==Mg2++

Al2(SO4)3==2Al3++3

CuSO4==Cu2++

AlCl3==Al3++3Cl

AgNO3==Ag++NO3

CH3COONa==CH3COO+Na+

NH4NO3==NH4++NO3-

FeCl3==Fe3++3Cl

Na2CO3==2Na++

NaHCO3==Na++   (错误书写：NaHCO3==Na++H++) 

Na2S==2Na++

NaHS==Na++HS     (错误书写：NaHS==Na++H+)

NaH2PO4==Na++H2PO

Na2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO)

Na3PO4==3Na++PO

KI==K++I―            NaBr==Na++Br―        NaClO==Na++ClO―

AgClAg++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

CaCO3Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO)

CaSO4Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO)

3、熔融电离

NaClNa++        MgCl2Mg2++2

Na2O2Na++O2―        Al2O32Al3++3O2―

十、水解反应

1、单水解---可逆水解

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl  NH4++H2OH++NH3·H2O

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl   Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 

AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl      Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)

NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH   CO32-+H2OHCO3-+OH–

NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH    SO32-+H2OHSO3-+OH–

NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

                                HSO3-+H2OH2SO3+OH-

Na2S+H2ONaHS+NaOH          S2-+H2OHS-+OH–

NaHS+H2OH2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

                                    HS-+H2OH2S+OH-

Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOH        PO43-+H2OHPO42-+OH–

Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOH      HPO42-+H2OH2PO4-+OH–

NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOH        H2PO4-+H2OH3PO4+OH–

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH  CH3COO-+H2OCH3COOH+OH– 

C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOH        C6H5O-+H2OC6H5OH+OH–

2、双水解

CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O

NH4F+H2OHF+NH3·H2O

Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)

Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)

Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)

Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)

CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)

C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH  

十一、电解及电极方程式

1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

     (-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-  或 2H++2e-==H2↑

     (+)2Cl --2e-==Cl2↑

     2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑    

CuCl2 Cu+Cl2↑

     (-)Cu2++2e-==Cu↓  

     (+)2Cl- -2e-==Cl2↑

     Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4

     (-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓  

     (+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O  4H2O4H++4OH-

     2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 

2H2O2H2↑+O2↑

     (-) 4H++4e-==2H2↑

     (+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O

中性电解 4H2O4H++4OH-

     2H2OH2↑+O2↑

酸性水解：

      (-) 4H++4e-==2H2↑

      (+)2H2O-4e-==O2↑+4H+   4OH- -4e-==O2↑+2H2O 

     2H2OH2↑+O2↑

碱性水解：

      (-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-  或：4H++4e-==2H2↑

      (+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

     2H2OH2↑+O2↑

2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

镀铜：CuSO4电镀液

镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓

纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+

镀锌：ZnSO4电镀液

镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓

纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+

镀银：AgNO3电镀液

镀件(-) Ag++e-==Ag↓

纯银(+) Ag–e-==Ag+

镀镍：NiSO4电镀液

镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓

纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+

3、熔融状态下的电解：

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

     (-)2Na++2e-==2Na  

     (+)2Cl--4e-==Cl2↑

     2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑

2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑

     (-)4Al3++12e–==4Al  

     (+)6O2- -12e-==3O2↑

     4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑

NaHF2(熔融)H2↑+F2↑

     (-)2H++2e–==H2↑  

     (+)2F- -2e-==F2↑

     2HFH2↑+F2↑

十二、原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y

(1)不可逆电池

苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)

            Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+  (氧化反应)

Cu极(+) 2H++2e-==H2↑  (还原反应)

离子方程式     Zn+2H+==H2↑+Zn2+

化学方程式    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁碳电池：Fe—C(H2CO3)

            Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+  (氧化反应)

C极 (+) 2H++2e-==H2↑  (还原反应)

离子方程式     Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)

铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)

            Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+  (氧化反应)

C极 (+) O2+2H2O+4e-==4  (还原反应)

化学方程式     2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)

铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

            Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+          (氧化反应)

Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12      (还原反应)

化学方程式     4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3  (海洋灯标电池)

干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl

            Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+                  (氧化反应)

Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O  (还原反应)

化学方程式    Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

(2)可逆电池

铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电

            Pb极   (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+          (氧化反应)

PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O     (还原反应)

化学方程式    Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

          Pb—PbO2(浓硫酸)充电

            Pb极   (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4         (还原反应)

PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+     (氧化反应)

化学方程式    2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)

               (-) Li–e-==Li+                      (氧化反应)

(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O      (还原反应)

     化学方程式  Li+MnO2==LiMnO2

银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)

              Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O          (氧化反应)

Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2      (还原反应)

化学方程式    Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

(3)高能燃料电池：

H2—O2(NaOH)

              Pt极(-) 2H2+4–4e-==4H2O          (氧化反应)

Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4          (还原反应)

化学方程式    2H2+O2==2H2O

CH4—O2(NaOH)

             Pt极(-) CH4+10–8e-==+7H2O      (氧化反应)

Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8              (还原反应)

化学方程式    CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O

十三、热化学方程式

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；  △H=－393.5kJ/mol 

C(s)+O2(g)==CO2(g)；    △H=－110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－0.3kJ/mol

C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol

C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g)；    △H=－297kJ/mol

FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol

SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol

SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol

C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol

3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol

2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol

O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H=        －kJ/mol

O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H=        －kJ/mol

2NO2(g)==N2O4(g)；△H=            －kJ/mol

Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol

CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol

C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ ·mol-1

C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ ·mol-1

C(石墨) ===C(金刚石)； △H = +1.9kJ ·mol-1 

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol