2016新高考总复习第1章 从实验学化学1-3物质的量 气体摩尔体积.doc

(本栏目内容，在学生用书中以形式分册装订！)

1.    下列几种说法中正确的是    (　　)

A．摩尔是化学上常用的一个物理量

B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol

C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol  H2

D．硫酸的摩尔质量为98 g

解析：　摩尔是物质的量的单位，A项错误；B项6.02×1023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，B项错误；D项单位错误。

答案：　C

2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是   (　　)

A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由气体分子的大小决定

B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L

答案：　B

3．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是    (　　)

A．该温度和压强可能是标准状况

B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L

C．该气体中每个分子含有2个原子

D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L

解析：　由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm＝30 L·mol－1。

答案：　A

4．下列说法正确的是(　　)

A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023

B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023

C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2

D．相同物质的量的OH－和CH含有相同数目的电子

解析：　A项，4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.9×6.02×1023；B项，含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应时，实际反应的H2SO4不足1 mol，故转移的电子总数小于6.02×1023；D项，1个OH－中含有10个电子，1个CH中含有8个电子，相同物质的量的OH－和CH中含有的电子数目并不相同；C项，相同条件下，等体积的CO和H2完全燃烧，消耗氧气的体积相同，故二者无论以什么比例混合，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧均消耗0.5 L O2。

答案：　C

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)

A．NA个N2分子与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2∶1

B．相同物质的量的NH3和CH含有相同数目的电子

C．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

D．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1 mol NO，则转移的电子数为0.2NA

解析：　A项，没有指明是否为相同的温度和压强，所以N2与H2的体积比无法确定，错误；B项，NH3的电子数为10，CH的电子数为8，所以相同物质的量的NH3和CH含有的电子数不同，错误；C项，没有指明溶液的体积，所以OH－的数目无法确定，错误；D项正确。

答案：　D

6．下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是(　　)

A．①<③<④<②　　　　　    B．③<①<②<④

C．④<①<②<③      D．④<②<①<③

解析：　①含0.75 mol原子；②为0.3 mol HCl，含0.6 mol原子；③为0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；④含0.5 mol原子。

答案：　D

7．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是(　　)

A．体积比1∶1      B．体积比16∶11

C．密度比16∶11      D．密度比11∶16

解析：　设SO2和CO2的质量各为1 g，则其物质的量分别为n(SO2)＝mol，n(CO2)＝mol，根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得＝＝∶＝11∶16，根据同温同压下，等质量的SO2与CO2的密度与体积成反比，即＝＝16∶11。

答案：　C

8．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一个抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满相同物质的量NO和H2的混合气体后，称量为(M＋Q)g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的________边托盘上放置________g砝码。”横线上分别应填的是(　　)

A．右　(M＋2Q)      B．右　(M＋4Q)

C．左　(M＋2Q)      D．左　(M＋4Q)

解析：　同一容器在同温同压下不论盛放何种气体，所含气体的物质的量必然相等。NO和H2按等物质的量混合时其平均相对分子质量为＝16，而SO2的相对分子质量为，则相同体积的SO2与NO、H2混合气体的质量比为4∶1。

答案：　B

9．在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是(　　)

A．1.3 g/L  B．1.5 g/L

C．1.7 g/L  D．2.0 g/L

解析：　ρ(O2)＝32 g/mol÷22.4 L/mol＝1.429 g/L，根据同温同压下同质量的气体，密度之比等于体积的反比，可得：ρ(混)＝1.50 g/L。

答案：　B

10．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的。则原来H2、O2的体积之比可能为(　　)

A．2∶7      B．5∶4

C．2∶1      D．7∶2

解析：　设H2、O2的物质的量分别为x，y

2H2＋O22H2O

(1)若H2过量，则＝

(2)若O2过量，则＝。

答案：　D

11．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体在标准状况下的体积为________L。

(3)该气体在标准状况下的密度为________g·L－1。

(4)该气体所含的原子总数为________个。

(5)该气体的一个分子的质量约为________g。

答案：　(1)　(2)　(3)　(4)　(5) 

12．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中：

(1)CO和CO2物质的量比是________；

(2)CO的体积分数是________，CO的质量分数是________；

(3)C和O原子个数比是________；

(4)混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。

解析：　设CO、CO2的物质的量分别为x、y。

由题意得：

解得：x＝0.075 mol，y＝0.225 mol，

故n(CO)∶n(CO2)＝1∶3。

所以CO的体积分数为25%，

CO的质量分数为：

×100%＝17.5%，

C和O的原子个数比是：

0．3∶(0.075＋0.225×2)＝4∶7，

混合气体的平均相对分子质量是：

＝40，对氢气的相对密度为：＝＝20。

答案：　(1)1∶3　(2)25%　17.5%　(3)4∶7　(4)40　20

13．一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为XY2(l)＋3O2(g) XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则

(1)反应前O2的体积是________。

(2)化合物XY2的摩尔质量是________。

(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为___  __和_____(写元素符号)。

解析：　(1)由反应XY2(l)＋3O2(g) XO2(g)＋2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)＝672 mL。

(2)由m＝ρV，生成物的质量m＝0.672 L×2.56 g/L＝1.72 g，O2的物质的量：n＝＝0.03 mol，XY2的物质的量为0.01 mol，

所以M(XY2)＝＝76 g/mol。

(3)由＝，M(X)＋2M(Y)＝76，

解得M(X)＝12，M(Y)＝32，即X为C，Y为S。

答案：　(1)672 mL　(2)76 g/mol　(3)C　S

14. 某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。

(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)______________。

(2)E的相对分子质量是____________。

(3)A、B、C可能的化学式是___________________________________。

解析：　设质量为m，盛空气时，×22.4 L·mol－1＝0.293 L，m＝48.04，再由阿伏加德罗定律可得：

＝，M(A)＝28。

同理可推出D、E、F的相对分子质量分别为26、30、。

答案：　(1)SO2　(2)30　(3)N2、CO、C2H4

15．根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下[根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气]：

请回答下列问题：

(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；

(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→________；

(3)在本实验中，若测得m(CuO)＝a g，m(H2O)＝b g，则Ar(Cu)＝________；

(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是________(填序号)；

①CuO未完全起反应

②CuO不干燥

③CuO中混有不反应的杂质

④碱石灰不干燥

⑤NH4Cl和Ca(OH)2混合物不干燥

(5)在本实验中，还可通过测定________和________或______和________达到实验目的。

解析：　制取气体→净化气体→主题实验→尾气吸收，所以两次使用D装置，第一次使用是为了干燥氨气，第二次使用是为了吸收生成的水，从而得出生成水的质量，C装置是为了除去尾气中的氨气，还可以防止空气对实验的干扰；(3)Ar(Cu)＝＝＝；(5)只要所测数据能计算出铜的质量及氧化铜(或氧化铜中的铜或氧)的物质的量，就符合，如CuO的质量和反应后Cu的质量、CuO的质量和反应前后硬质试管中的质量差，即CuO中氧的质量、CuO的质量和反应后生成N2的体积等。

答案：　(1)2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O

(2)e→e→b→b→e→e→c→d

(3) 

(4)①③

(5)CuO的质量　反应后Cu的质量　CuO的质量

反应前后硬质试管的质量差即CuO中氧的质量(其他合理答案均可)