九年级化学集体备课记录

分析

分析

方针

懂得原子是由质子、中子和电子构成的；

认识原子的布局及核电荷数，质子数和核外电子数的关系.

分析原子外部各粒子的带电情况.

知道原子核外电子是分层排布的.

懂得离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子.

懂得原子布局示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系.

懂得原子的实际质量和相对原子质量的意义，并会查相对原子质量表

2、过程与方法：

通过数据信息的分析比较，对获取的信息停止加工处理，提炼规律.

通过想象、猜测→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力.

观察l～18号元素的原子布局示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系.

探究分析NaCl的形成过程，懂得离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子.

3、情感态度与价值观：

初步建立“世界是物质的、物质是可分的”的辩证唯物主义认识观；对学生停止爱国主义思想教导.

通过原子构成的认识，培养学生空间想象才能和抽象思维才能.

培养学生对微观世界学习的兴趣.唤起学生对迷信的好奇与向往.

相对原子质量

求算相对原子质量.

流程

【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那末分子和原子主要的分歧在哪里呢？　　

【回答】在化学变更中分子会分化而原子不克不及再分.　　

2. 【引入】分子很小，但在化学变更中还可进一步分成原子，而原子在化学变更中无法再分了.那末原子是不是不成再分的最小微粒了呢？　　

3.教员大比方帮学生建立原子形象.

4.学生阅读讲义，懂得原子的构成，交流归纳.

并试着画出原子构成的简单网络

5.学生阅读讲义，找出为什么原子不显电性，交流归纳，并得出原子中质子数=核电荷数=核外电子数.

6.学生分析表3-1，获取一些有用信息.交流小结.

二、核外电子的排布

1.教员大比方帮学生建立原子构型形象.

2．设问：原子核外电子是如何运动的呢？学生想象、汇报，教员小结.

3.教员讲解核外电子分层排布的规律.

4.学生试着画出质子数为8的原子布局示意图，并与讲义对比、学会.

5.教员引导学生分析讲义上1-18号的原子布局示意图，归纳出最外层电子数与元素化学性质的关系.

6.根据上面的分析得出离子的定义，教员教给学生离子的暗示方法，讲授生体会离子符号的意义，引导学生学会比较离子与原子的分歧（尤其是从原子布局示意图上分析质子数与电子数的关系）.通过分析氯化钠的形成过程获知离子也是构成物质的一种粒子.

三、相对原子质量