江苏省扬州市2014年中考化学试卷(解析版)

爱护花草树木

分类回收垃圾

随意排放废水

绿色低碳出行

B、从分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染去分析解答；

C、从随意排放污水，使河流、水源遭到污染，生态遭到破坏去分析解答；

D、从绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好去分析解答；

B、分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染；故B正确；

C、随意排放污水，使河流、水源遭到污染，生态遭到破坏；故C错误；

D、绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好；故D正确；

故答案为：C．

B、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

C、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化．

D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．

故选：A．

B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．

C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．

D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．

故选：B．

B、氧元素显﹣2价，设NO中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）=0，则x=+2价．

C、氧元素显﹣2价，设NO2中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×2=0，则y=+4价．

D、氧元素显﹣2价，设N2O中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）=0，则z=+1价．

故氮元素的化合价最高的是C．

故选：C．

故选D．

B、二氧化碳能溶于水去分析解答；

C、氮气难溶于水，去分析解答；

D、氧气不易溶于水去分析解答；

B、二氧化碳能溶于水，且和水发生反应生成碳酸，所以不能用排水法收集；故B错误；

C、氮气难溶于水，且不和水发生反应，所以可以用排水法收集；故C正确；

D、氧气不易溶于水，且不和水发生反应，所以可以用排水法收集；故D正确；

故答案为：B．

B、塑料是三大合成材料之一，属于合成材料，故B错误；

C、羊毛属于天然材料，故C错误；

D、轮胎是由金属材料钢和合成材料橡胶组成，属于复合材料，故D正确．

故选D．

电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．

②碱电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元素；

③盐不一定含有氢元素，例如碳酸钠是盐，不含有氢元素；

④氧化物不一定同时含有氢元素，例如氧化铜中不含有氢元素．

故选A．

则三种溶液pH大小关系为：①＞②＞③．

故选：C．

实验室制取氢气

取用块状固体

稀释浓硫酸

气密性检查

B、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部；

C、根据浓硫酸的稀释方法考虑；

D、根据装置气密性检查方法考虑．

B、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来．图中操作错误；

C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故C错；

D、手握烧瓶，瓶内空气受热膨胀，使集气瓶内压强增大，玻璃管中水柱上升，故正确．

故选D．

B、海洋中含量最高的元素是氧，故选项说法错误；

C、空气中含量最高的元素是氮，故选项说法错误；

D、人体中含量最多的元素是氧，故选项说法错误．

故选：A．

B、干冰升华吸收热量，可用于人工降雨．故B正确；

C、碳酸钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用碳酸钠治疗胃酸过多，故C正确；

D、由于氧气是比较活泼的气体，不能用作保护气，故D错误；

故选：BC．

B、根据草木灰的碱性和铵态氮肥的性质分析；

C、根据洗洁精的乳化作用分析；

D、根据地沟油的危害分析

B、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，与氯化铵混合会产生氨气，使肥效降低，故B错误；

C、洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走，故C正确；

D、地沟油中含有大量致癌物质，不能再继续使用

故选C

B．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；

C．根据分子的构成来分析；

D．根据化合物中元素的质量比计算方法来分析．

B．在柠檬酸（C6H8O7）中，碳元素的质量为：12×6=72，氧元素的质量为：16×7=112，所以在柠檬酸中碳元素的质量分数小于氧元素的质量分数，故正确；

C．分子是由原子构成的，元素是个宏观概念，只讲种类，不讲个数，故错误；

D．柠檬酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比为12×6：1×8：16×7=9：l：14，而不等于原子个数比，故错误．

故选B．

B、根据稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色进行分析判断．

C、根据硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应的现象进行分析判断．

D、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B、稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法错误．

C、硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，故选项说法错误．

D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成了白色固体，故选项说法正确．

故选：D．

B、根据实验室药品不能品尝进行解答；

C、根据重金属盐能使蛋白质失去生理活性，而使人中毒进行解答；

D、根据关闭阀门是隔绝氧气进行解答．

B、实验室药品不能品尝，故B错误；

C、重金属盐能使蛋白质失去生理活性，而使人中毒，所以误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒，故C正确；

D、液化气起火，迅速关闭阀门，关闭阀门是隔绝氧气，故D错误．

故选：C．

B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

C、NaCl和CuCl2均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、Fe和Zn均能与H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：B．

A、化学反应前后原子种类和数目都不变，说法正确；

B、从反应的化学方程式可得知，反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应，符合“多变一”的特点，说法正确；

C、根据质量守恒定律，参加反应的甲和乙的质量和等于生成的丙的质量，相对分子质量之和不一定相等，故说法错误；

D、甲和丙中同种元素的化合价不一定相等，故说法错误．

答案：AB

①中碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；

②中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水；

③碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，氯化钠和银反应生成氯化银白色沉淀和钠；

④碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙．

故选D

       40           80       58          18

CuO～CuSO4～2NaOH～Cu（OH）2，固体质量增加

80           80      98         18

即80份质量的NaOH参加反应时，固体质量增加18份，

设氢氧化钠的质量为x，

则有=，

x=16.0g，

故选：C．

（2）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；

（3）根据溶解度曲线图所表示的意答；

②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5Na+表示5个钠离子；

③元素符号前面的数字表示原子的个数，故3C表示3个碳原子；

④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以表示﹣2价的氧元素；

（2）①已知锌的金属活动性比铜的强，所以锌和硫酸铜溶液的反应，可推测反应物为锌和硫酸铜溶液、生成物为硫酸锌与铜，故可正确书写化学方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；

②铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；

③水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．

④氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．该反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．

（3）由溶解度曲线图的意义可知，在t2℃时，KNO3的溶解度等于KCl的溶解度；

钾的溶解度受温度影响比氯化钾大，故a表示钾的溶解度曲线；

由溶解度曲线的意义可知，在t3℃时，溶解度较大的为a；

在t1℃时，b物质的溶解大大于a物质的溶解度，故在t1℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是b；

故答案为：（1）①2个水分子；②五个钠离子；③3个碳原子；④﹣2价的氧元素；（2）①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；②3Fe+2O2Fe3O4；③2H2O2H2↑+O2↑；④Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（3）在t2℃时，KNO3的溶解度等于KCl的溶解度；a；a；b；

（2）人体需要的元素包括常量元素和微量元素；

（3）淀粉遇碘变蓝色．

故填：糖类；水．

（2）“钙、磷、铁、锌17.4mg”是指元素的质量，其中不属于人体微量元素的是钙元素或磷元素．缺铁元素可致贫血；缺锌元素可引起儿童发育停滞，智力低下，严重可导致侏儒症．

故填：元素；钙元素或磷元素；贫血；锌．

（3）检验某种食物中是否含有淀粉可选用碘水滴在食物样品上，观察是否变蓝色．

故填：碘水；蓝．

（2）根据天然气属于不可再生能源以及常见的新能源进行解答；

（3）根据能量的转化进行解答；

（4）根据CH4与CO2反应生成CO和H2进行解答．

（2）天然气属于不可再生能源，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等；故填：不可；c；

（3）CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为热能，而CH4﹣O2燃料电池则是将化学能转化为电能的装置；故填：热；电；

（4）一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2，该反应化学方程式是CH4+CO22CO+2H2，CH3OH中碳原子和氢原子的个数比为1：4，所以CO和H2可合成液体燃料CH3OH，反应中CO和H2的分子数之比为1：2，．故填：CH4+CO22CO+2H2；1：2．

（2）据图填写仪器、装置所起的作用和所需的药品；

（3）据炼铁的步骤及注意事项进行分析；二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，写出反应的化学方程式即可．

（4）据一氧化碳有毒，需进行尾气处理分析；

（2）装置中仪器①的名称是铁架台；装置B内所盛放的试剂应具有干燥作用，是浓硫酸；E装置作用为防止空气中的二氧化碳进入D瓶．

（3）实验开始时应先点燃 A处的热源，产生一氧化碳，并不断通入C装置；，D装置中二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是为了防止澄清石灰水倒流入玻璃管内使较热的玻璃管炸裂．

（4）实验中有一部分一氧化碳释放到了空气中，由于一氧化碳有毒，会污染空气，因此必须要对实验产生的尾气进行处理．处理方法将尾气进行点燃火收集起来都可；

故答案为：（1）a

（2）铁架台；浓硫酸；防止空气中的二氧化碳进入D瓶；

（3）A；红色固体变为黑色；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；为了防止澄清石灰水倒流入玻璃管内使较热的玻璃管炸裂；

（4）缺少尾气处理装置；将尾气进行点燃

（2）根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在实验室常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，然后依据反应原理、质量守恒定律书写化学方程式，根据实验室控制温度的方法进行分析，根据题中的反应物进行分析；

（3）根据温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气进行分析；

（4）根据绿色化学的条件进行分析．

（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在实验室常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水反应生成过氧化钙晶体，化学方程式为：Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O，冰水混合物的温度是0℃，所以反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水混合物中，氢氧化钙是反应物，但是在反应过程中不一定会完全反应，所以获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2；

（3）依据题中的知识可知，温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，所以温度过高会造成氨水挥发外，还能造成CaO2•8H2O分解；

（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，方法1中有副产物氯化铵，方法2中没有副产物，所以上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是：方法2．

故答案为：（1）让药品混合均匀，充分接触，H2O，NH4C1；

（2）二氧化碳，氢氧化钠，Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O，冰水混合物中，Ca（OH）2；

（3）造成CaO2•8H2O分解；

（4）方法2．

①使用或制取气体的实验要求先检查装置的气密性；

Ⅱ、根据浓硫酸的吸水性可以干燥气体；少量植物油可以防止二氧化碳溶于水；硫酸铜可以验证二氧化碳气体是否干燥完全；

Ⅲ、根据液面越低压强越小进行解答；

Ⅳ、根据能使生成的气体体积增加考虑．

（2）根据表中信息，就出二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量就m的值．

（1）

①改装置使用时必须密封进行，所以实验前一定要先检查装置的气密性；

Ⅱ、浓硫酸的吸水性可以干燥二氧化碳气体；少量植物油可以防止二氧化碳溶于水；硫酸铜可以验证二氧化碳气体是否干燥完全；

Ⅲ、液面越低压强越小，所以加热A时，随着碳酸盐样品分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止量气管内气体压强过大，可将水准管缓慢下移；

Ⅳ、a、应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数，读数偏大，b、样品未分解完全即停止实验，可导致实际测得气体的体积偏小，c、量气管中未加植物油，二氧化碳溶于水，可导致实际测得气体的体积偏小；

（2）测定生成的二氧化碳的质量为：=0.044g

Cu（OH）2、mCuCO3 （1+m）CuO+H2O+mCO2↑

　98+124m　　　　　　　　　　　 　     44m

    0.21g                            0.044g

m=1.14

答案：

（1）检查装置的气密性

Ⅱ、干燥二氧化碳气体   防止二氧化碳溶于水     C

Ⅲ、缓慢下移

Ⅳ、a

（2）1.14