高中化学竞赛试题-2018年高二上化学竞赛试题 最新

相对原子质量：H 1  O 16  C 12   N 14   Fe 56  Cu   Zn 65

第Ⅰ卷（共54分）

一、选择题（本题包括24小题，1—12每小题2分，12—22每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是                     （    ）

A、铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒

B、一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒

C、“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用

D、纯净水不含任何化学物质

2、下列各组混合气体分别通如水中，其中一种气体消失另一种气体体积增大的是 （    ）

A、 HCl、CO2    B、 HCl、F2    C、 NO、NO2    D、H2S、SO2

3、“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列可以看作绿色氧化剂的是    （    ）

    A．浓盐酸    B．双氧水    C．    D．氯水

4、25℃时某溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－11mol/L，则该溶液的PH可能等于（    ）

    ①11     ②8    ③7    ④3

    A．①④    B．①②    C．①③    D．②③

5、在3NO2+H2O      2HNO3+NO平衡体系中通入O2，则化学平衡    （    ）

    A．不移动        B．向生成HNO3的方向移动

    C．最终向生成NO2的方向移动    D．移动方向视通入O2的量而定

6、2018年美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是               （    ）

    A．硫化羰在氧气中完全燃烧后的产物是CO2和SO2_______________________________________________________________________________________________________________________________

B．硫化羰可用作灭火剂

    C．硫化羰的电子式为：

    D．硫化羰是非极性分子

7、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关的说法正确的是                      

    A N4是N2的同素异形体                           B N4是N2的同分异构体

    C 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2        D N4的摩尔质量是56 g

8、下列实验操作正确的是                                                       

A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量   

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

  C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集

  D．配制氯化铁溶液时，将一定量氧化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

9、Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是                                                            （    ）

A、Al3+        B、Al(OH)3        C、AlO2ˉ        D、Al3+和Al(OH)3

10、有M、R两种主族元素，已知M2-离子与R+离子核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是（  ）

A、M与R的质子数之和一定等于19

B、M、R可能分别处于第二周期和第三周期

C、M、R可能分别处于第三周期和第二周期

D、M和R的质子数之差可能等于7

11、下列说法正确的是                                                     （    ）

A、难失去电子的原子，易形成阴离子 

B、单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键 

C、含有金属元素的离子不一定是阳离子         

D、由不同种原子所形成的纯净物一定是化合物

12、对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是                          （    ）

A、Br－    B、SO42－    C、H2SO3    D、NH4＋

13、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023

B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023

D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023

14、一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，

   生成的卤代烃的种类共有            （    ）

    A．2    B．4

    C．5    D．6

15、叠氮酸HN3与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是                              

    A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：cHN3＞cH+＞c＞cOH

    B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

    C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：cNa+＞c＞cOH＞cH+

    D.与CO2含相等电子数

16、对于某些离子的检验及结论一定正确的是                                    

    A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有

    B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

    C 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有

    D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

17、下列离子反应方程式正确的是            （  　）

      A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32－+SO2+H2O ==2HCO3－+SO32－

      B．二氧化硫气体通入到过量Ca（ClO）2溶液中：

   SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO-=CaSO3↓＋2HClO

      C．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液

       NH+H++2OH－   NH3·H2O+H2O

      D．KHS的水解：HS-＋H2O  H3O ++S2-

18、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（　）

      A．2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑

      B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O

      C．NH4Cl + 2H2ONH3·2H2O + HCl

    D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

19、下列各组离子一定能大量共存的是            （   ）

    A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—

    B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—

    C．在C（H+）=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—

    D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

20、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：    Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

   下列说法错误的是                                                      （   ）

   A．电池工作时，锌失去电子

   B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

   C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

   D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

21、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)      3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a %的是               （   ） 

A．2 mol C                       B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）

C．1 mol B和1 mol C             D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

22、含ng HNO3的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应，若HNO3只被还原为NO，n∶m可能是 ① 5∶1   ② 9∶2   ③ 3∶1   ④ 2∶1   ⑤ 4∶1                   （   ）

A  ②③⑤    B  ①③④    C  ②③    D  ①③⑤

第Ⅱ卷（共46分）

一、答案栏

23、（9分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

    ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成

    ②D和B反应生成的气体能被A吸收

    ③A和D反应生成的气体能被B吸收

    试回答下列问题：

    （1）D的化学式是           ，判断理由是                                     

                                                          。

    （2）写出其余几种物质的化学式：A            B          C            

    （3）写出实验②中有关反应的离子方程式                                         

三、推断题（本题共14分）

24．（14分）如图所示，各物质间存在如下相互转化关系，其中F为金属，能和氧化铁反应，生成铁单质。E和K为无色气体单质，其它物质均为化合物，A为无色气体且通入澄清石灰水有浑浊出现，C为无色液体。

试回答下列问题：

（1）写出F与氧化铁反应的化学反应方程式                                       。

（2）写出E的名称：       ，气体A的分子属于            （极性、非极性）分子， 

（3）化合物B的电子式为：                 

（4）写出B与C反应的化学方程式：                                        

（5）写出J生成L的离子反应方程式：                              ，

（6）写出H的固体转化为D的化学反应方程式：

                                     。

四、简答题（本题共15分）

25．（15分）T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：

3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），（正向为放热反应）；4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：

   （1）甲容器中反应的平均速率（B）＝_________，化学方程式中计量数b＝________。

   （2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），

原因是___________________________________________________________。

   （3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为

0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需

加入A、B的物质的量分别是___________、___________。

   （4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是___________。

        A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L

        B．保持容器体积不变，使甲容器降低温度

        C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

        D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定时的B气体

五、计算题（本题共8分）

26、（8分）2.80g铁与100mL稀混合充分的反应，产生气体为NO，反应后铁、均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL 0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原，求原溶液的物质的量浓度。

2018年高二化学竞赛试题答案

一、案栏

   （2）A．H2SO4       B．NaOH    C．Ba（NO3）2    （每空1分，共3分）

   （3）NH+OH－=NH3↑+H2O  NH3+H+=NH（3分，错一个扣2分，扣完为止）

26．（14分）（1）F与氧化铁反应的化学方程式：2Al+Fe2O3     Al2O3+2Fe   

  （2）Na+[  O  O  ]2—Na+  （3）非极性分子

   （4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

△

   （5）AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—或2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—   （6）2NaHCO3   Na2CO3+CO2↑+2H2O    

27、 （15分）    （1）（4分）0.3mol/(L·min)，1

    （2）（3分）大于，乙容器的体积大于甲容器的体积，浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时间长。    （3）（4分）3mol、2mol

    （4）（4分）A、C（答对一个得2分，答对两个得4分，答错一个该题得0分）

28．（8分）解：根据电子得失守恒：

C (HNO3)=0.4mol/L