2016年最新自主招生科学模拟卷

姓名：

S ：32，Na ：23，Mg ：24，Al ：27，K ：39，Ca ：40，Fe ：56，Cu ：，Ba ：137 一、选择题（每小题2分，共30分）

1.已调平的托盘天平两边各放一个质量相等的烧杯,想烧杯中各倒入质量相等,质量分数也相等的稀硫酸,然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X 粉末,同时在右盘的烧杯中加入与X 粉末质量相等的Y 金属粉末,观察到天平的指针先想左边,当两种金属完全溶解后,天平的指针偏向右边,则X Y 可能是下列组合中的 ( )

A.X Mg Y Fe

B.X Zn Y Mg

C. X Fe Y Zn

D. X Zn Y F

2．如图所示，止水夹开始处于关闭状态，将液体A 滴入试管2中与气体B 充分反应，打开止水夹，可发现试管1

内的水立刻沸腾了。则液体A 和气体B 的组合可能的是（ ）

A.水、一氧化碳

B.硫酸、氨气

C.酒精、氧气

D.氢氧化钠溶液、二氧化碳

3.下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）

A ． 图①是向一定质量的稀盐酸中加入过量铁粉

B ． 图②是加热适量的KClO 3和MnO 2的混合物制O 2

C ． 图③是室温下向一定体积的NaOH 溶液中加入稀盐酸

D ． 图④是通过实验绘制得到的溶解度曲线

4.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞．对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是（ ） A ． 取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已变质 B ． 取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质 C ． 取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶

液未完全变质 D ． 取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质 5. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO 2分离出来并利用．如可利用NaOH 溶液来“捕捉”CO 2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中错误的是（ ） A ． 能耗大是该方法的一大缺点 B ． 整个过程中，有两种物质可以循环利用 C ． 捕捉到的CO 2可用来制备甲醇等产品，可减少碳排放 D ． “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 6.将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（ ）

A. 一定是乙烧杯中产生的氢气多

B. 可能乙烧杯中产生的氢气多

C. 可能甲烧杯中产生的氢气多

D. 可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多 7.某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl 中的一种或几种组成，实验记录如下：

①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；

④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失． 下列分析正确的是（ ）

A ． 原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl

B ． 原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl

C ． 只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4

D ． 若步骤②改为滴加过量的Ba （NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物

中一定含有KCl 8.某课外研究学习小组的同学，上网得知浓磷酸与浓硫酸的物理性质相似．现将半烧杯的浓磷酸放置在空气中，通过实验测定浓磷酸某种物理性质的有关数据，绘制成如右图所示的函数图象，其中横坐标表示时间，纵坐标可表示：①溶质的质量、②溶质的质量分数、③溶液的质量、④溶液的体积、⑤溶剂的质量．其中可能正确的是（ ）A ．①②③ B ．①②③④ C ．③④⑤ D ．②③④⑤ 9.下列各组物质依次表示为a 、b 、c 、d ，图中箭头表示一步转化．满足如图所示转化关系的是( )

A ．Na Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3

B ．S SO 2 H 2SO 3 NaHSO 3

C ．Cu CuO Cu(OH)2 CuSO 4

D ．Si SiO 2 H 2SiO 3 Na 2SiO 3

10.如图所示，其中X 、Y 、Z 、R 、E 分别是氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X 和R 反应有气泡出现。则下列说法正确的是（ ）

A. X 是稀硫酸

B. X 和Z 反应无明显现象

C. R 与E 反应有蓝色沉淀生成

D. E 在一定条件下可以转化为Y

11.向一定质量AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入Zn ，溶液质量与加入Zn 的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A ．a 点溶液中的溶质有2种

B ．c 点溶液中溶质为Zn （NO 3）2

C ．若取b ～c 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀

D ．取d 点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

12.把一定量的Fe 粉放入AgNO 3、Cu （NO 3）2、Zn （NO 3）2混合溶液中，充分反应后过滤，对滤出的固体和滤液中溶质的叙述正确的是（ ）

A ．滤出的固体中含有Ag ，滤液中一定含有Cu （NO 3）2，Fe （NO 3）2，Zn （NO 3）2，可能含有AgNO 3

B ．滤出固体中有Ag ，Cu ，滤液中一定有Cu （NO 3）2，Fe （NO 3）2，Zn （NO

3）2 C ．滤出固体中有Ag ，Cu ，Fe ，滤液中一定有Zn （NO 3）2，可能含有Fe （NO 3）2

D ．滤出的固体中有Ag ，Cu ，Fe ，滤液中一定含有Zn （NO 3）2，Fe （NO 3）2，可能含有Cu （NO 3）2 13.对下列实验结果推测正确的是（ ）

A 、某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO 32-

B 、某溶液中滴加BaCl 2溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO 4

2-

C 、验证烧碱溶液中是否混有Cl -，先加AgNO 3溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀产生，证明含有Cl -

D 、某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定不是酸溶液 14.下列叙述中不符合右图实验设计意图的是（ ） A.说明CO 具有还原性 B 、说明生成物CO 2的密度比空气大 C.说明CO 和CuO 的反应需要加热

D.可以防止有毒的CO 气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源 15.下表中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质

可转化为另一种物质。甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”错误的是（ ）

A B C D

转化关系

物质 甲 C Na 2CO 3 Ca(OH)2 Fe

乙

O 2 Ca(OH)2 HCl HCl 丙 CuO MgCl 2 CO 2 CuCl 2

丁 CO H 2SO 4 NaOH NaOH

二、填空题（ 每空2分共80分 ）

1、按题目提示写出有关的化学方程式和部分物质的化学式

（1）将黑色氧化铜粉末置于试管中加热；通入氨气，则生成红色的铜、水和一种气体单质．该反应的化学方程式是：

（2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为元素的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B ═3N2↑+5CO2↑+19H2O ，其中B 物质的化学式是 ． （3）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO 还原为N2和H2O ，与出该反应的化学方程式：

在进行课外学习时，研究硫酸亚铁（FeSO 4）受热分解反应，作出两种假设： （1）假设它按氯酸钾受热分解的方式来分解，那么产物的化学式是__ ____和 ； （2）已知CaCO 3 ==高温==CaO+CO 2↑，假设FeSO 4按照碳酸钙受热分解的方式来分解，则反应的化学方程式为____ __；

（3）事实上，FeSO 4的分解产物是Fe 2O 3、SO 2、SO 3（分解温度在500℃左右），则反应的化学方程式是____ __． 2、1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。用“”“”“”分别表示N 2、H 2、NH 3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序____ ____。

3某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A 和B 。他们进行了如下实验探究（B 是常用的建筑材料，H 是单质，）： （1）写出化学式：A 的主要成分_______，B 的主要成分_______，X_______，Y________。

（2）写出化学方程式：

②______________ _ ⑤_________ _____

， ⑥_________ _____。

4、已知Fe （OH ）2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化成Fe （OH ）3红褐色沉淀．如图为Fe （OH ）2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe （OH ）2白色絮状沉淀．

（1）写出A 试管中发生反应的化学方程式____ __；

（2）A 试管中反应开始时，打开止水夹，B 试管中看到的现象是_ _____．

（3）若要在该装置中得到Fe （OH ）2沉淀，并在一定时间内放置被氧化成Fe （OH ）3红褐色沉淀，下一步的实验操作是___ ___；

（4）写出该装置中生成的Fe （OH ）2的化学方程式____ __．

5.在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时，甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验(假设每步反应都完全)。第一步：向碳酸钠溶液中加试剂X ，过滤，得白色沉淀；第二步：向该沉淀中加试剂Y ，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液；第三步：向该溶液中加试剂Z ，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和镁溶液。(1)

甲、乙两组同学共进行三次实验，其中所选的试剂均不相同，乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。请将化学式填入下表：

试剂X 试剂Y 试剂Z 最终得到的白色沉淀 甲组 ① MgCl 2

AgCl 乙组

② HNO 3[

③

(2)请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X 反应的化学方程式：___________________。 6.化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH 固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：

【提出问题】猜想I ：没变质，全部是NaOH ；猜想II ：部分变质，既含有NaOH ，又含有Na 2CO 3； 猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na 2CO 3。

【查阅资料】①已知反应：BaCl 2+Na 2CO 3==2NaCl+BaCO 3↓②部分盐溶液在常温下的pH 如下： 【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题。

上述步骤①中，所用称量仪器的名称是________，滴加过量BaCl 2溶液的目的是_______。 【实验结论】通过实验，说明上述猜想中_______是正确的。

【拓展】该小组同学为测定出该NaOH 固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2.0g ，则原试剂中NaOH 的质量分数为__________(假定试剂中无其它杂质)。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是______________(用化学方程式表示)。 7.地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，

粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）操作①能否改用钡溶液？说明原因．____ __． （2）进行操作①后，判断BaCl 2过量的方法是____ __． （3）加入Na 2CO 3的目的是____ __． （4）滤液的主要成分有____ __．此实验方案尚需完善，具体步骤是__ ____． （5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：___ ___．

9.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为

10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关

系如图。据图回答：

（1）在滴加NaOH溶液过程中，原溶液中离子个数不变。

（2）P点溶液中的溶质是。

（3）m1的值为。

（4）M点溶液中的溶质质量分数是多少。

10.某无色溶液中，可能含Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种，取样后向其中滴加NaOH

溶液，溶液中出现沉淀；另取样加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体．下列判断中正确是

①肯定有BaCl2②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3④肯定有Na2CO3⑤肯定没有MgCl2．

11.将mgCuO 装入玻璃管中，先通入一会儿CO，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同

时停止通CO气体．在空气中冷却后，称量，残留物的质量为ng．在实验用去wgCO，生成agCO2，

则最终得到的铜的质量为

12、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下

图所示装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤

如下：①按图将仪器组装好并检查气密性；②准

确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混

合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m1）；③准确称

量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，

然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）。试回答：

⑴实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，如果这两步操作太快，会导致测定结果________

⑵鼓入空气的目的是_____________________________________；装置A中的试剂X应选用

_____________________，其作用是__________________________________，

⑶装置C的作用是_____________________；干燥管Ⅱ的作用是________________________。

⑷装置A与B之间的弹簧夹在第_______项操作以前必须夹紧。

⑸根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：___________________。

三、计算题（每题10分共40分）

1、将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加

入m g铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m g。

求：(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数； (2)当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量

相等。

2、在一烧杯中盛有100克BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3

溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图

所示，请根据题意回答问题：（1）在实验过程中，有气体放出，

还可以看到的明显实验现象是；（2）在实验过程中放

出气体的总质量为克；（3）当滴入Na2CO3溶液至图中

B点时，计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？

3、已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑。质量均为m g的钠、镁、锌三种金

属分别与25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸反应。（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小

有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情

况表示为Na>Mg＝Zn 。请按以上表示，写出所有可能情况。

___________________________________________________________________

（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为

Na=Mg＝Zn

时，m的取值范围________________。

（3）m＝ 4.6 时，Zn与酸反应产生H2的质量与金

属质量（m）的关系如下图。请在图中再画出钠和

镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质

量（m）的关系图线。（在图线上用元素符号注明，

并注明相关的特殊点数字）

4、如下图所示，X为氧化亚铁与氧化铜的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：已知所得

固体D的质量为16g，溶液E中含有盐酸和一种盐，反应后生成气体F的质量为0.5 g。试计算：⑴

取用的每份X中氧化亚铁与氧化铜的质量比；⑵取用的每份X中铁与氧的原子个数比。

第1题图

滴入Na

2

CO3

溶液的质量

四、竞赛题（共40分）每空2分

1、把三种无色气体组成的混合气体，从A 依次通过下图所示的连续装置：

各装置内的现象是：B---出现白色浑浊D---生成红色物质 E---白色粉末变蓝 F---出现白色沉淀。根据上述现象可以判断混合气体的组成是 ( )。

A ．CO 2、H 2、O 2

B ．CO 2、H 2、CO

C ．CO 2、CO 、O 2

D ．N 2、CO 、H 2

2、工业品盐酸中因含有Fe 3＋而带黄色，若某工业品盐酸中的H ＋和Cl －

的个数比为91:94，则该盐酸

中Fe 3＋和Cl －的个数比为 ( )

A ．1:1

B ．1:3

C ．91:94

D ．1:94

3、某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质,它们的质量比为13∶10。欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是 （ ）

A ．盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为73∶49

B ．盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为73∶71

C ．硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为98∶71

D ．硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49∶60 4、混合气体可能有CO 2、CO 、NH 3、HCl 、H 2和H 2O(气)中的一种或几种，依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)，Ba(OH)2溶液(有浑浊现象)、浓H 2SO 4、灼热CuO(变红)和无水CuSO 4(变蓝)，混合气体是( ) A ．一定没有CO 2，肯定有H 2 B ．可能有CO 和H 2O(气)

C ．一定有CO 、CO 2、H 2O(气)

D ．一定有H 2、CO 2、HCl

5、某小组测定Cu-Fe 合金和Fe-Al 合金中铁的质量分数。向5.6 g 其中一种合金粉末中加入l00 g 某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g 氢气，则下列说法正确的是 ( ) A ．当粉末为Fe —Al 合金时；a 可能为0.2

B ．当粉末为Cu —Fe 合金时．反应完全后，生成物的溶液里一定含有Fe 2+和Cu 2+

C ．当粉末为Cu —Fe 合金时，若a 为0.1 g ，则该种合金中含铁的质量分数为50％

D ．当粉末为Fe —Al 合金时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8％

6、在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，则下列说法中不正确的是( )

Ａ．若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn 2+，无Cu 2+，可能有Fe 2+

Ｂ．若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn 2+，没有Cu 2+和Fe 2+

Ｃ．若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu 2+，则一定有Fe 2+

Ｄ．若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu 2+，则可能有Zn 2+和Fe 2+

7、某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：Ag +

、Ba 2+、Na +、C1-、SO 42-、NO 3-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是( )

A ．SO 42-和NO 3-可能来自同一工厂

B ．Cl -和NO 3-一定不在同一工厂

C ．Ag +和Na +可能在同一工厂

D ．Na +和NO 3-来自同一工厂

8、甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H 2S04溶液。现向甲杯中加入m 克Mg ，向乙杯中加入m 克Zn ，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H 2S04的溶质质量X 应为( ) A ．x<

6598m 克 B ．x=2498m 克 C. 2498m 克>x≥6598m D 2498m 克98m

9、用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测

定通氢气前后玻璃管的质量差和U 型管的质量差，实验测得埘m(H)︰m(O)>1︰8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )

A ．I 、II 装置之间缺少干燥装置

B ．CuO 没有全部被还原

C ． II 装置中玻璃管内有水冷凝

D ．Ⅲ装置后缺少干燥装置

10、已知在相同条件下，气体的体积比等于它们的分子数之比。如图所示，带有均匀刻度的容器(左室开口，右室密闭)内有一个理想活塞(无摩擦且密封性良好)，开始在刻度l 的位置。常温下用电火花点燃右室气体时，活塞被推向左边，当逐渐恢复到原来的温度时活塞又逐渐向右滑动，最终停留在容器

的处(生成的水体积忽略不计)，则原H 2与O 2的混合气体中，H 2与02的体积比可能是：①8：1；②l：8；⑧7：2；④2：7；⑤4：5。( ) A ．①② B．③⑤ C．②③ D ．①④

11、在AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl 3=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ，NaAlO 2易溶于水。下列图象正确的是（ ）

12、学校研究性学习小组测定Cu —Fe 合金、Fe —Zn 合金和Fe —Al 合金中铁的质量分数

他们取其中一种合金的粉末5.6g 与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体a g 。请讨论： 当粉末为Fe —Al 合金时，a>______；当粉末为Cu —Fe 合金时，a<______； 当_______> a >_______时，粉末可能是________________________________。

13、(1)在分开盛放的Ａ、Ｂ两溶液中，共含有Na +

、Cu 2+

、Ba 2+

、Mg 2+

、NO 3－

、OH －

、SO

24

７种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知Ａ溶液里含３种阳离子和２种阴离子，其余在Ｂ溶液里，则Ｂ溶液里所含离子应该是 。

（2）天平两端的烧杯中盛有等质量、等质量分数的盐酸，天平平衡。分别向一只烧杯中加入一定质量的镁，另一只烧杯中加入一定质量的铝，充分反应后，天平仍平衡，则加入Mg 和Al 的质量比可能是____________________________。

（3）甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水处理后，仍然各溶有8种离子(Ag+，Ba 2+，Fe 3+

，Na+，Cl-，SO 42－

，NO 3-，OH-)中各不相同的4种，若单独排放将造成环境污染。如果将甲、乙两厂的污水，按适当的比例充分混合，经沉淀后，排放出的污水转变为无色澄清的钠的稀溶液，污染程度大为降低。又经测定甲厂污水的pH 大于7。试推断：甲厂污水中含有的4种离子是

（4） CaSO 4·2H 2O 受热会逐步失去结晶水。取纯净的CaSO 4·2H 2O 固体3.44 g 进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如右图所示。C 点固体的化学式是________________。T 3～T 4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则D ～E 段发生反应的化学方程式为___________________。 （5）现有16g Fe 2O 3和CuO 的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g 足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数 。 （6）一不纯的氢气，其中可能混有少量的水蒸气和二氧化碳气体。现提供下列各图所示的四种装置：①欲证明氢气中混有水蒸气和二氧化碳； ②除去氢气中混有的这两种气体。 请回答： 为达到上述①、②两个目的，请用各装置接口的代号(a 、b 、c……)表示正确的连接顺序：不纯的氢气→( )；( )→( )；( )→( )；( )→( )；( )→纯净的氢气。