化学反应原理测试

说明：1、本卷分值100分，测试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H～ 1，C～ 12，N～ 14，O～ 16， Na～ 23，

S～ 32，Cl～ 35.5，K～ 39，Fe～ 56，Cu～ ，Zn～ 65 。

                  第一部分    选择题（共40分）

一、选择题（本题包括8小题，共16分。每小题只有一个选项符合题意）

1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶

                S(s) + O2(g) = SO2(g)      ΔH = -297.23kJ/mol

分析下列说法中不正确的是（  ）                        

A．S的燃烧热为297.23kJ/mol

B．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ

C．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量小于297.23kJ

D．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量

2、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)。若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是（  ）    

  A、3.6mol      B、3.2mol         C、2.8mol            D、1.6mol

3、一定条件下反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（  ）

A．υ（正、A2）＝  υ（逆、AB） 

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态

4、在一定的温度下, 向一密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B, 发生下列反应: A(g) + B(g)  C(g) + 2D(g),平衡状态时,C的含量为 m%,保持温度不变,若按照下列配比在上述容器放入起始物质,达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是（  ）

A. 2mol A + 1mol B     B. 1 mol C + 1 mol D 

C. 2mol C + 2mol D     D. 0.5mol A +0.5mol B +0.5 molC +1mol D 

5、已知25℃时，下列酸的电离常数：

    醋酸：                氢氰酸：

    氢氟酸：                甲酸：

则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是（  ）

  A、 醋酸            B、 氢氰酸           C、氢氟酸          D、甲酸

6、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（  ）

A、2H+  +2e- = H2↑             B、Fe2+ + 2e- = Fe

C、2H2O + O2 + 4e- = 4OH-           D、Fe3+ + e- = Fe2+

7、20、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（  ）

A、 滴加甲基橙试液显红色的溶液       Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-    

B、 pH值为1的溶液                  Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-   

C、 水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液    K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋

D、 所含溶质为Na2SO4的溶液              K＋、CO32-、NO3-、Al3＋

8.下列实验操作正确的是（    ）。

A．用托盘天平称取5.5 g KCl固体

B．在酸碱中和滴定实验中，量取20. 00 mL待测NaOH溶液用20mL量筒

C．将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH 

D．配制0.1 mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个正确选项）

9.在一定的温度下, 将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g) + O2(g)   2SO3(g)  △H =-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是（  ）

A. 生成 SO3 2 mol               B. 放出 197 kJ 的热量

C. SO2 的转化率等于100%         D. 平衡时压强不再改变

10.加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（  ）

A. 使反应体系的活化能降低。 B. 使反应体系的活化分子总数增多。

C.使反应体系的活化分子百分数降低D.使反应体系的活化分子百分数增大。 

11.不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是（  ） 

A、浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。

B、PH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。

C、浓度相等的HCl与HA两溶液，C（HCl中H+）约是C（HA中H+）的100倍。

D、PH相等的HCl与HA两溶液，C（HA）约是C（HCl）的100倍。

12.一定条件下，1 g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是（    ）。

A．C+H2O = CO+H2   △H=+10.94 kJ·mol-1

B．C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)  △H=+10.94 kJ·mol-1

C．C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)   △H=－131.3 kJ·mol-1

   D、C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g)  △H=+65. kJ·mol-1

13.、下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是（  ）

    A、PH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合

    B、PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合

C、0.1mol·L-1的酸性溶液与0.2mol·L-1的碱性溶液等体积混合

D．PH = 9的溶液稀释至1000倍

14、 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此下列叙述正确的是（　　　）。

A．铅笔芯作阳极，发生还原反应        

B．铂片作阴极，发生氧化反应

C．铅笔尖附近有少量的氯气产生       

 D．红字是H+放电，破坏了水的电离平衡，c(OH-)增大造成

15、表示0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的（  ）

A、C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(H+)>C(OH-)

    B、C(Na+) = C(HCO3-)    

C、C（Na+）+C(H+) = C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)

    D、C(Na+) = C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)

16、下列离子方程式正确的是（  ）

A、 碳酸的电离              H2CO3        H+ + HCO3- 

B、 将金属钠加入水中        Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑

C、 硫化钠水解              S2- + 2H2O = H2S↑ + 2OH-

D、向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液   Al3+  +  3OH－=  Al( OH )3↓

三、（本大题包括5个小题，共52分）

17、（8分）氯化铁水解的离子方为                            ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是                             ；

若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为                                            ，同时有红褐色沉淀生成的原因是                                    

                                                       。

18、（14分）为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A、冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B、用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。

E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。

F、把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

就此实验操作完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）    → A →     →     

→      →       →       。    

（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是                        。

（3）滴定中可选用的指示剂是                        。滴定中，目光应注视                 ；判断滴定恰好完成的依据是                      

                            ；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。

（4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会偏         。

（5）该浓硫酸样品纯度的计算式为                       。

19、（12分）工业上合成氨的化学反应   N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）

△H = - 46.2KJ·mol－1、 △S ＝ -198.3J·mol－1·K－1，且△G =△H—T △S。在容积为10L的密闭容器中，通入40mol N2和120mol H2在一定条件下进行反应，4S后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol/L。通过计算回答下列问题：

      ⑴ 在温度为500K时，该反应           （填“能”或“不能”）自发进行。反应进行到平衡状态时△G =            。

⑵ 用N2 表示的4S内化学反应的平均速率是                  。

⑶ 在该条件下N2 的最大转化率是            ；此时混合气体中NH3

的体积分数是                     。

⑷ 为了提高氨气的产率，可以选择的方法是           （填序号，错选扣分）。① 升高温度   ② 增大压强   ③ 使用催化剂   ④ 及时分离出NH3

20、（10分）下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：

（1）电源A的a为         极。电极f的名称是            。

（2）滤纸B上C点的电极反应式

为：                         ，

滤纸B上发生的总反应方程式

为：                         。

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上的电极反应式为：                                  

电解槽中盛放的电镀液可以是                 

或             （只要求填两种电解质溶液）。

21、（8分）在某温度下，将H2和I2各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(H2) = 0.0080mol/L 。

（1）（3分）该反应的平衡常数为                                。

（2）（3分）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各1.0mol 的气态混合物，则达到化学平衡状态时H2的浓度为                          。

（3）（2分）利用本题数据，请你说出关于化学反应速率或化学平衡的一点与数据有关的结论为                                               。

四、计算题

22（8分）pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加入蒸馏水多少mL?

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加NaOH溶液多少mL？；

（3）如果加0.005 mol/L H2SO4，应加0.005 mol/L H2SO4多少mL？

跟踪训练：

1、已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是.

Mg(OH)2（固）===Mg2++2OH-①

NH4++H2O NH3·H2O+H+……②

H++OH-===H2O……③

由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是.

Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-……①

NH4++OH- NH3·H2O……②

由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。

A．NH4NO3          B．CH3COONH4    C．Na2CO3      D．NH3·H2O

（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_________________________________。

（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式是_________________。

2、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是（  ）

A、Na2CO3     NaHCO3   NaCl     NH4Cl

B、NaHCO3     Na2CO3     NH4Cl    NaCl   

C、NH4Cl     (NH4)2SO4  Na2S     NaNO3   

D、(NH4)2SO4   NH4Cl     NaNO3   Na2S  

3.（11分）在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/LCuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：

（1）      极发生氧化反应（填阴，阳），电极反应式为                           。

（2）      极发生还原反应（填阴，阳），电极反应式为                          。

（3）有        mol电子发生转移，得O2的体积（标准状况）是      L ，溶液的pH是       。反应速率v（Cu2+）：v（O2）==                

（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差      g ，电解液的pH       （填“变小”、“变大”或“不变”）    

高二年级化学科《化学反应原理》模块试题参

一、选择题（共62分）

1、B   2、A   3、C  4、D  5、C  6、C  7、D  8、A  9、B  10、D 

11、D  12、C  13、C  14、A   15、B   16、D  17、B  18、D 

19、A   20、B  21、B  22、D    23、D   24、C

三、（本大题包括2个小题，共27分）

25、（共7分）Fe3+ + 3H2O        Fe(OH)3 + 3H+      (2分)

    抑制氯化铁的水解        (1分)

CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑    （2分）

    CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c(H+)减小，引起水解平衡向右移动（1分），导致Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。（1分）

26、（14分）G→A→C→B→D→F→E   （2分）

（2）酸式滴定管（1分）。（3）酚酞或甲基橙。锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由无色刚变成红色；（或溶液由红色刚变成橙色）。 （共3分）

（4）高（1分）        （5） 0.25M（V2- V1）（2分）

四、（本大题共2小题，只选做一题，各10分）

27、（1）能；0 （2分）（2） 0.5 mol·L－1·S－1  （2分）

（3）50% （2分）； 33.3%  （2分） （4） ②  ④ （2分）

   28、（方程式各2分，其余各1分）

（1）正；阴极（2分） 

（2）2NaCl + 2H2O        2NaOH + H2↑+ Cl2↑

（3） 2 H+ + 2e - = H2↑      Zn – 2e - = Zn2+ ，

ZnSO4溶液或ZnCl2溶液。

五、（本大题共2小题，只选做一题，各7分）

29、（共7分）

解：（1）根据题意知：            H2(g)   +   I2(g)     2HI(g)

      起始时各物质的浓度mol/L  0.010      0.010            0

      变化的各物质的浓度mol/L  0.0020     0.0020         0.0040

      平衡时各物质的浓度mol/L  0.0080     0.0080         0.0040

                                                         2分

     K =           =                           =  0.25    1分

（2）设转化了xmol/L的H2，依据题意知：

H2(g)   +   I2(g)     2HI(g)

      起始时各物质的浓度mol/L   0.020       0.020           0

      变化的各物质的浓度mol/L    x          x             2x

      平衡时各物质的浓度mol/L  0.10-x      0.10-x           2x

                                                          1分

     K =           =                              = 0.25   1分

  解得x = 0.020mol/L

平衡时C(H2)= C(I2)= 0.080mol/L   C(HI) = 0.040mol/L        1分

     （3）答案可以是：①①增大反应物的浓度，正反应速率增大，化学平衡向正反应方向移动。②在恒温下的等体积反应中，保持相当于各反应物的物质的量比值不变，那么新的平衡与原平衡是等效平衡。※其它的与本题数据有关的正确说法都给1分。

若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！

跟踪训练：

1、用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，阳极收集到2.24 L气体(标准状况)。下列有关说法正确的是（  ）                               

A、阴极生成的铜为5.6g      

B、上述电解过程转移0.2 mol电子

C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol      

D、电解后溶液呈碱性

2、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是（  ）

A、Na2CO3     NaHCO3   NaCl     NH4Cl

B、NaHCO3     Na2CO3     NH4Cl    NaCl   

C、NH4Cl     (NH4)2SO4  Na2S     NaNO3   

D、(NH4)2SO4   NH4Cl     NaNO3   Na2S  

3、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（  ）

A、a电极是正极

B、b电极的电极反应为：

4OH-－4 e－＝2H2O ＋Ｏ2

C、电池工作时，电子由正极通过

外电路流向负极

D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

4、银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解

质为KOH。其电池总反应为Ag2O + Zn + H2O      2Ag + Zn(OH)2 ，则

下列说法正确的是（  ）

A、放电时Ag2O参与反应的电极为负极

B、放电时正极附近的pH逐渐减小 

C、充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 + 2e－＝ Zn + 2OH－

D、充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子