高中所有化学方程式

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）  

1, 氧化性： 

F2 + H2 === 2HF 

F2 +Xe(过量)===XeF2 

2F2（过量）+Xe===XeF4 

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 

2F2 +2H2O===4HF+O2 

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O 

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 

F2 +2NaBr===2NaF+Br2 

F2+2NaI ===2NaF+I2 

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 

7F2(过量)+I2 ===2IF7 

Cl2 +H2 ===2HCl 

3Cl2 +2P===2PCl3 

Cl2 +PCl3 ===PCl5 

Cl2 +2Na===2NaCl 

3Cl2 +2Fe===2FeCl3 

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 

Cl2+Cu===CuCl2 

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 

Cl2 +Na2S===2NaCl+S 

Cl2 +H2S===2HCl+S 

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 

2O2 +3Fe===Fe3O4 

O2+K===KO2 

S+H2===H2S 

2S+C===CS2 

S+Fe===FeS 

S+2Cu===Cu2S 

3S+2Al===Al2S3 

S+Zn===ZnS 

N2+3H2===2NH3 

N2+3Mg===Mg3N2 

N2+3Ca===Ca3N2 

N2+3Ba===Ba3N2 

N2+6Na===2Na3N 

N2+6K===2K3N 

N2+6Rb===2Rb3N 

P2+6H2===4PH3 

P+3Na===Na3P 

2P+3Zn===Zn3P2 

2．还原性 

S+O2===SO2 

S+O2===SO2 

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O 

N2+O2===2NO 

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） 

PX3+X2===PX5 

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O 

C+2F2===CF4 

C+2Cl2===CCl4 

2C+O2(少量)===2CO 

C+O2(足量)===CO2 

C+CO2===2CO 

C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) 

Si(粗)+2Cl===SiCl4 

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) 

Si(粉)+O2===SiO2 

Si+C===SiC(金刚砂) 

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 

3，（碱中）歧化 

Cl2+H2O===HCl+HClO 

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） 

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 

3C+CaO===CaC2+CO 

3C+SiO2===SiC+2CO 

二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 

2Na+H2===2NaH 

4Na+O2===2Na2O 

2Na2O+O2===2Na2O2 

2Na+O2===Na2O2 

2Na+S===Na2S（爆炸） 

2Na+2H2O===2NaOH+H2 

2Na+2NH3===2NaNH2+H2 

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti 

Mg+Cl2===MgCl2 

Mg+Br2===MgBr2 

2Mg+O2===2MgO 

Mg+S===MgS 

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 

2Mg+CO2===2MgO+C 

2Mg+SiO2===2MgO+Si 

Mg+H2S===MgS+H2 

Mg+H2SO4===MgSO4+H2 

2Al+3Cl2===2AlCl3 

4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O 

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) 

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 

2Fe+3Br2===2FeBr3 

Fe+I2===FeI2 

Fe+S===FeS 

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 

Fe+2HCl===FeCl2+H2 

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 

1,还原性: 

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 

2H2O+2F2===4HF+O2 

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 

2H2S+SO2===3S+2H2O 

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 

2NH3+3Cl2===N2+6HCl 

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 

4NH3+5O2===4NO+6H2O 

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) 

NaH+H2O===NaOH+H2 

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 

2,酸性: 

4HF+SiO2===SiF4+2H2O 

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl 

H2S+Fe===FeS+H2 

H2S+CuCl2===CuS+2HCl 

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 

H2S+HgCl2===HgS+2HCl 

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 

H2S+FeCl2=== 

2NH3+2Na==2NaNH2+H2 

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 

3，碱性： 

NH3+HCl===NH4Cl 

NH3+HNO3===NH4NO3 

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl 

（此反应用于工业制备小苏打，苏打） 

4，不稳定性： 

2HF===H2+F2 

2HCl===H2+Cl2 

2H2O===2H2+O2 

2H2O2===2H2O+O2 

H2S===H2+S 

2NH3===N2+3H2 

四，非金属氧化物 

低价态的还原性：  

2SO2+O2===2SO3 

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr 

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 

SO2+NO2===SO3+NO 

2NO+O2===2NO2 

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 

（用于制工业中吸收尾气中的NO和NO2） 

2CO+O2===2CO2 

CO+CuO===Cu+CO2 

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 

CO+H2O===CO2+H2 

氧化性：  

SO2+2H2S===3S+2H2O 

SO3+2KI===K2SO3+I2 

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH 

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 

2NO2+Cu===4CuO+N2 

CO2+2Mg===2MgO+C 

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 

SiO2+2H2===Si+2H2O 

SiO2+2Mg===2MgO+Si 

3,与水的作用: 

SO2+H2O===H2SO3 

SO3+H2O===H2SO4 

3NO2+H2O===2HNO3+NO 

N2O5+H2O===2HNO3 

P2O5+H2O===2HPO3 

P2O5+3H2O===2H3PO4 

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) 

CO2+H2O===H2CO3 

4,与碱性物质的作用: 

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) 

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O 

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) 

SO3+MgO===MgSO4 

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O 

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O 

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 

SiO2+CaO===CaSiO3 

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 

五,金属氧化物 

1,低价态的还原性: 

6FeO+O2===2Fe3O4 

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 

2,氧化性: 

Na2O2+2Na===2Na2O 

（此反应用于制备Na2O） 

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 

一般通过电解制Mg和Al. 

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) 

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 

3,与水的作用: 

Na2O+H2O===2NaOH 

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 

2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: 

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) 

MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) 

4,与酸性物质的作用: 

Na2O+SO3===Na2SO4 

Na2O+CO2===Na2CO3 

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 

MgO+SO3===MgSO4 

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 

(Al2O3是两性氧化物: 

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) 

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O 

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O 

六,含氧酸 

1,氧化性: 

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl 

HClO3+HI===HIO3+HCl 

3HClO+HI===HIO3+3HCl 

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl 

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 

但浓,热的HClO4氧化性很强) 

2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 

2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O 

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O 

H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O 

H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O 

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 

2,还原性: 

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX 

(X表示Cl2,Br2,I2) 

2H2SO3+O2===2H2SO4 

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 

3,酸性: 

H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF 

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl 

H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl 

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 

3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 

2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2） 

等还原性气体） 

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） 

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr 

H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 

4，不稳定性： 

2HClO===2HCl+O2 

4HNO3===4NO2+O2+2H2O 

H2SO3===H2O+SO2 

H2CO3===H2O+CO2 

H4SiO4===H2SiO3+H2O 

七，碱 

低价态的还原性：  

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 

与酸性物质的作用：  

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O 

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O 

NaOH+HCl===NaCl+H2O 

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl 

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O 

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） 

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O 

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O 

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 

3,不稳定性: 

Mg(OH)2===MgO+H2O 

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O 

Cu(OH)2===CuO+H2O 

八,盐 

1,氧化性: 

2FeCl3+Fe===3FeCl2 

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 

(用于雕刻铜线路版) 

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC 

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) 

Fe(NO3)3+Ag 不反应 

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 

2,还原性: 

2FeCl2+Cl2===2FeCl3 

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 

2Na2SO3+O2===2Na2SO4 

3,与碱性物质的作用: 

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl 

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl 

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 

4,与酸性物质的作用: 

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl 

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl 

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl 

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 

5,不稳定性: 

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O 

NH4Cl===NH3+HCl 

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 

2KNO3===2KNO2+O2 

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 

2KClO3===2KCl+3O2 

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 

CaCO3===CaO+CO2 

MgCO3===MgO+CO2 

酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原， 

中性干燥剂，使用较普遍， 

只有不反应，干燥就能成。 

硫的物理性质： 

黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。 

硫化氢的性质： 

无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。 

苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。 

卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消。 

短周期元素化合价与原子序数的关系： 

价奇序奇，价偶序偶。 

氧中燃烧的特点： 

氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫， 

铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。 

氯中燃烧的特点： 

磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄， 

氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。 

常用元素化合价歌： 

一价氢、锂、钠、钾、银， 

二价氧、镁、钙、钡、锌， 

铜、汞一、二，铁二、三， 

碳、锡、铅在二、四寻， 

硫为负二和四、六， 

负三到五氮和磷， 

卤素负一、一、三、五、七， 

三价记住硼、铝、金。 

说明：以上八句歌谣，概述了236种常见元素的化合价，包括固定价和可变价。 

盐的溶解性歌： 

钾、钠、铵盐、盐； 

氯化物除银、亚汞； 

硫酸盐除钡和铅； 

碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 

一、化学计算 

化学式子要配平，必须纯量代方程， 

单位上下要统一，左右倍数要相等。 

质量单位若用克，标况气体对应升， 

遇到两个已知量，应照不足来进行。 

含量损失与产量，乘除多少应分清。 

二、气备 

气备首至尾，操作步骤各有位， 

发生装置位于头，洗涤装置紧随后， 

除杂装置分干湿，干燥装置把水留； 

集气要分气和水，性质实验分先后， 

有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 

有时装置少几个，基本顺序不可丢， 

偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 

三、氢气还原氧化铜 

试管被夹向下倾，实验开始先通氢， 

空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 

先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化 

由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。 

一、化合价口诀 

　　　　　　　一价钾钠氟氢银， 

　　　　　　　二价氧钙钡镁锌， 

　　　　　　　三铝四硅五价磷； 

　　　　　　　二三铁，二四碳。 

　　　　　　　二四六硫都齐全， 

　　　　　　　铜汞二价最常见。 

二、溶解性口诀 

　　　　　　　钾钠铵盐溶水快， ① 

　　　　　　　硫酸盐除去钡铅钙。 ② 

　　　　　　　氯化物不溶氯化银， 

　　　　　　　盐溶液都透明。 ③ 

　　　　　　　口诀中未有皆下沉。 ④ 

三、1—20号元素顺序口诀⑤ 

　　　　　　　氢　氦　锂　铍　硼， 

　　　　　　　碳　氮　氧　氟　氖； 

　　　　　　　钠　镁　铝　硅　磷， 

　　　　　　　硫　氯　氩　钾　钙。 

四、金属活动性口诀 

　　　　　　　钾　钙　钠　镁　铝。 

　　　　　　　锌　铁　锡　铅　氢， 

　　　　　　　铜　汞　银　铂　金。 

　　　　　　　注：①钾钠铵盐都溶于水； 

　　　　　　　　　②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶； 

　　　　　　　　　③盐都溶于水； 

　　　　　　　　　④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 

　　　　　　　　　⑤1～20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆： 

　　　　　　　青　孩　你　别　蹦， 

　　　　　　　炭　蛋　养　沸　奶， 

　　　　　　　那　妹　雨　归　淋， 

　　　　　　　牛　鹿　鸭　呷　莱。 

制氧气口诀： 

二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 

集气口诀： 

与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。 

电解水口诀： 

正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。 

盐的溶解性： 

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 

制氧气口诀： 

二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。 

制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 

集气口诀： 

与水作用用排气法；根据密度定上下。 

不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。 

电解水口诀： 

正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。 

化合价口诀： 

常见元素的主要化合价 

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 

正三是铝正四硅；下面再把变价归。 

全部金属是正价；一二铜来二三铁。 

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 

硫有负二正四六；边记边用就会熟。 

常见根价口诀： 

一价铵根根；氢卤酸根氢氧根。 

高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 

暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 

金属活动性顺序表： 

（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 

化合价口诀二 

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 

三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 

二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 

盐的溶解性： 

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 

硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 

先拐先折，温度高，压强大！（化学平衡图象题目） 

制取乙烯： 

酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。 温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。 

反应液体呈黑色， 酒精炭化硫酸致。 

银镜反应 

银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨 

过滤操作实验 

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。 

过滤之前要静置，三靠两低不要忘。 

中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。 

越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应！ 

实验室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯 

金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤 

意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才100斤 

有机化学并不难，记准通式是关键。 

　　只含C、H称为烃，结构成链或成环。 

　　双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。 

　　脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。 

　　异构共用分子式，通式通用同系间。 

　　烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。 

　　羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。 

　　羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。 

　　苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。 

　　去H加O叫氧化，去O加H叫还原。 

　　醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。 

　　羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。 

　　光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。 

　　烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。 

　　消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。 

　　钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。 

　　氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。 

　　醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。 

　　苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。 

　　氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。 

　　聚合单体变链节，断裂π键相串联。 

　　千变万化多趣味，无限风光任登攀