化学分析工操作试题-酸碱滴定

姓名                    准考证号                 分数

盐酸标准溶液的配制和标定

评分标准

一、试剂

浓HCl、NaOH(0.2 mol/L)、甲基橙（0.2%）、酚酞（0.2%）、无水碳酸钠（AR）

二、仪器

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶（250mL）、烧杯（100mL）、电子天平、小量筒、试剂瓶（500mL）

三、实验步骤

1. 0.2 mol/L HCl溶液的配制

用洁净的小量筒量取一定量的浓盐酸（自己计算体积），倒入500mL试剂瓶中，立即用蒸馏水稀释至500mL，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签备用。

2. 0.2 mol/L HCl溶液的标定

准确称取无水碳酸钠3份（其质量按消耗20~40 mL0.2 mol/L HCl溶液计，自己计算）于3只250 mL锥形瓶中，各加入50mL水。温热，摇动使之溶解，加入2~3滴甲基橙指示剂，用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变成橙黄色，即为终点。

3. 酸碱溶液浓度的比较滴定

用0.2 mol/L HCl溶液荡洗已洗净的酸式滴定管，每次需5~10mL溶液。从滴定管嘴放出弃去，共洗三次，以除去粘在管壁及旋塞上的水分。然后装满滴定管，取碱式滴定管按上述方法荡洗三次并装入氢氧化钠溶液，除去橡皮管下端的空气泡。

调节滴定管内溶液的弯月面在刻度零处或略低于零的下面，静止1min，准确读数，并记录。

由酸式滴定管放出20~30mL盐酸溶液于250mL锥形瓶（准确记录体积），加入50mL去离子水稀释，再加入2~3滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至出现微红色且30s内不退色，即为终点。记录所消耗的氢氧化钠溶液的体积。

重新把滴定管装满溶液，按上法再滴定两次（平行滴定，每次滴定应使用滴定管的同一段体积），计算氢氧化钠与盐酸的体积比。

根据下式计算HCl溶液的浓度