2014分析化学试卷

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选择题答题卡：

1.按任务分类的分析方法是                        （     ）

A. 无机分析和有机分析            B. 定性分析、定量分析和结构分析 

C. 常量分析和微量分析            D. 化学分析与仪器分析

2.由于指示剂选择不当造成的误差属于               （    ）

A. 偶然误差    B. 仪器误差   C. 操作误差    D. 方法误差

3.精密度表示方法不包括                （     ）

A. 平均偏差       B.相对误差   C. 相对平均偏差    D.标准偏差

4.从标准正态分布概率表可知，标准偏差在±2s之内的测定结果占全部分析结果的（   ）

A.68.3%         B.  86.3%   C. 95.55%       D.  99.7%  

5.对于滴定分析法，下列叙述错误的是            （  ）

A.以化学反应为基础的分析方法

B.是药物分析中常用的一种含量测定方法

C.所有化学反应都可以用于滴定分析

D.要有合适的方法指示滴定终点

6.在下列情况下，引起系统误差的是             （    ）

A. 沉淀不完全                      B. 滴定时滴定管漏溶液

C. 砝码被腐蚀                      D. 测定时室外下大雨

7.下列可以作为基准物质的是                （     ）

A.NaOH      B. HCl    C. H2SO4       D. Na2CO3

8.下列哪项不是基准物质必须具备的条件       （     ）

A.物质具有足够的纯度              B.物质的组成与化学式完全符合

C.物质的性质稳定                  D.物质易溶于水

9.用基准物质配制滴定液  用于测量溶液体积的容器是  （     ）

A. 容量瓶         B. 量杯  C. 量筒      D. 滴定管

10.滴定弱酸应满足的滴定条件是                （   ）

A. c=0.1mol/L           B.  Ka=10-7  C. c·Ka≥10-8          D.  c·Ka≤10-8  

11.下列关于指示剂的论述错误的是       （     ）

A.指示剂的变色范围越窄越好   B.指示剂的用量应适当

C.只能用混合指示剂    D.只能用混合指示剂的变色范围应恰当好在突跃范围内           

12.除去冰醋酸中少量的水，常用的方法是         （     ）

A. 加热           B. 加干燥剂     C. 加入浓硫酸     D. 加入醋酐

13.下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是         （    ）

A.Cl-        B.  Ag+       C. SCN-        D.  I-

14.铬酸钾指示剂法测定NaCl含量时，其滴定终点的现象是  （    ）

A.黄色沉淀        B.绿色沉淀   C.淡紫色沉淀      D.浅的砖红色沉淀

15.配位滴定法中配制滴定液使用的是           （     ）

A.EDTA        B. EDTA六元酸     C. EDTA二钠盐          D. EDTA负四价离子

16.有关EDTA叙述正确的是                    （   ）

A. EDTA在溶液中总共有7种形式存在     B. EDTA是一个二元有机弱酸

C. 在水溶液中EDTA一共有5级电离平衡   D. EDTA不溶于碱性溶液

17.Al2O3与EDTA反应的计量关系是           （   ）

A.1:1           B. 1:2    C. 2:1      D. 1:4

18. KMnO4在强碱性溶液中的还原产物是     （     ）

A.MnO2             B.  MnO4-   C. MnO42-       D.  Mn2+

19．减小偶然误差的方法是         （   ）

A．多次测定取平均值  B．校准仪器   C．一次测定   D．对照试验

20．酸碱滴定法是以       为基础的滴定分析方法     （   ）

A．酸碱反应    B．沉淀反应    C．氧化反应   D．还原反应 

 21．物质的量浓度单位为   （   ）

A．mol/L   B．M/L     C．g/L     D．g/ml 

22．EDTA与有色金属离子配位后其颜色（    ）

A.为无色     B.变浅     C.加深   D.仍为原金属离子颜色

23．KMnO4法的酸性介质为（    ）

A.HCl    B.H2SO4   C.HNO3   D.HAc  

24.测定药物的主成分含量属于（   ）

A.定性分析  B.定量分析  C.化学分析  D.结构分析

25.下列那一种酸只能用非水酸碱滴定（    ）

A.HCOOH(Ka=1.77×10-4)   B.HAc(Ka=1.76×10-5)  

C.H3BO3(Ka=7.3×10-10)    D.苯甲酸(Ka=6.46×10-5)  

26.铬酸钾指示剂法在酸性条件下，不能滴定的原因是（   ）

A.滴定液发生副反应      B.指示剂发生副反应

C.被测物质发生副反应     D.干扰物质发生副反应

 27．气相色谱仪中起分离作用的部件是      (  )

A．载气瓶   B．进样器   C．色谱柱   D．监测器

28.配位滴定法测定铝盐的含量，采用（  ）

A.直接滴定法   B.间接滴定法   C.返滴定法  D.置换滴定法

29.亚钠法测定下列哪个物质的含量（  ）

A.苯          B.苯酚        C.苯甲酸      D.苯胺

30.永停滴定法使用的是（    ）

A.玻璃电极   B.甘汞电极   C.离子选择电极  D.铂电极

31.光的波长越长（   ）

A.频率越大     B.能量越小   C.光速越小     D.吸光系数越大

32.产生红外吸收光谱的原因是（    ）

A.内层电子跃迁    B.外层电子跃迁   C.分子振动—转动能级跃迁    D.原子核能级跃迁      

33．下列属惰性金属电极的是（    ）

A．锌电极    B．铅电极    C．氢电极    D．铂电极   

34．用电位法测定溶液的PH值应选择的方法是（   ）

A．永停滴定法    B．电位滴定法    C．直接电位法    D．电导法    

35．药物分析中常用紫外光区的波长范围是（   ）

A．400～760nm  B．760～1000 nm  C．200～400nm   D．2.5～25μm 

36．朗伯-比尔定律是描述溶液对光的吸收度与下列哪个项目成正比（   ）

A．温度  B．比色皿厚度  C．波长   D．溶液浓度与液层厚度的乘积 

37．根据（  ）不同将分析化学分为化学分析和仪器分析。

A．分析任务     B．分析对象      C．分析原理       D．试样用量 

38．减小测量中的偶然误差的方法是（   ）

A．对照试验     B．空白试验     C．校准仪器     D．增加平行测定次数

39．化学计量点是指（   ）

A．指示剂发生颜色变化的转变点

B．标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完全的哪一点

C．滴定管中标准溶液用完时         D．停止滴定哪一点

40．酸碱指示剂的理论变色范围与实际变色范围不同是因为（   ）

A．实际计算值与理论计算值不同     B．实际变色范围受酸度的影响

C．受指示剂KHIn的影响             D．人的视觉对不同颜色的敏感程度不同

41．天平的砝码生锈将造成（  ）误差。

A．方法误差      B．仪器误差      C．过失误差      D．操作误差

42．银量法分类的根据是（  ）

A．溶解度不同      B．分子量不同      C．指示剂不同      D．沉淀形式不同

43．在酸碱滴定中，pH＝pKHIn±1 叫做（   ）

A．指示剂的滴定误差范围          B．指示剂的变色点

C．指示剂的突跃范围              D．指示剂的理论变色范围 

44．高锰酸钾法常用 (  ) 来调节酸度。

A．HCl       B．HNO3       C．H2SO4       D．HAc

45．吸附柱色谱与分配柱色谱的主要区别是（   ）

A．所用的玻璃柱不同     B．所用的吸附剂不同  C．所用的洗脱剂不同   D．分离原理不同

二、名词解释（每题3分，共15分）

1. 比移值：  

2. 定量分析： 

3. 酸性溶剂：  

4. 系统误差： 

5. 化学计量点：  

三、简答题（40分）

1. （6分）铬酸钾指示法为何不易测定SCN-或I-

答：     

2. 将下列数据修约成四位有效数字（5分）

28.745         26.635     10.0654     0.386550     2.73451×10-3

 答：    

3．简述朗伯-比尔定律。（5分）

4.减小测量中系统误差的方法有哪些。（4分）

答：        

5. 用KIO3标定Na2S2O3的浓度，称取KIO30.3567g，溶于水并稀释至100.0mL，移取所得溶液25.00mL，加入H2SO4及KI溶液，用24.98mLNa2S2O3滴定折出的I2, 求Na2S2O3的浓度。取上述Na2S2O3溶液25.00mL，用碘溶液24.83mL滴定至终点。求碘溶液的浓度。（10分）

化学反应式如下：  2IO3-+10I-+12H+=6I2+6H2O

6.某化合物的最大吸收波长max = 280nm，光线通过该化合物的 1.0×10-5mol/L

溶液时，透射比为 50％（用 2cm 吸收池），求该化合物在 280nm 处的摩尔吸收系数。（10分）