无机及分析化学考试题三(含答案)

一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“×”）

1．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。                       （   ）

2．化学反应2X+3Y=Z的反应速率可表示为=-dc(X)/2dt=dc(z)/dt。        （   ）

3．金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。     （   ）

4．反应物浓度增加，反应速率增大。                               （   ）

5．在中心离子和配体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物

的稳定性大。                                                 （   ）

6．电对对应电极电势不受酸度影响。                   （   ）

7．以硼砂为基准物质标定HCl溶液时，选用酚酞为指示剂。           （   ）

8．Fe3+，Al3+对铬黑T有封闭作用。                                （   ）

9．有色配合物的摩尔吸收系数κ与其浓度有关。                     （   ）

10．配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。（   ）

二、选择题

1．已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)  ΔrHm = -624kJ·mol-1，则该反应（     ）。

A. 在任何温度下，正向反应自发进行

B. 在任何温度下，正向反应不可能正向自发

C. 高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发

D. 高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行

2．在一容器中，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持总压力和温度不变，平衡将会（     ）。

   A. 向正方向移动                       B. 向逆方向移动

   C. 无明显变化                             D. 不能判断。

3．下列化学键极性大小次序正确的是（     ）。

   A. Si-Cl>Al-Cl>P-Cl               B. Al-Cl>Si-Cl>P-Cl

   C. Al-Cl>P-Cl>Si-Cl                   D. Si-Cl>P-Cl>Al-Cl

4．下列离子中外层d轨道达到半充满的是（     ）。

   A. Cr3+           B. Fe3+         C. Co3+          D. Cu

5．下列哪一反应的焓变代表KCl的晶格能是（     ）。

   A. K+(g)+Cl-(g)=KCl(s)            B. K(g)+Cl(g)=KCl(s)

   C. K(s)+Cl(s)=KCl(s)              D. K(s)+½Cl2(g)=KCl(s)

6．油画长期暴露在空气中，会由于硫化氢的存在而变黑。为使已变暗的古油画恢复原来白色，使用的方法是（     ）。

   A. 用稀H2O2水溶液擦洗        B. 用清水小心擦洗

   C. 用钛白粉细心涂描            D. 用硫磺漂泊

7．已知巯基（-SH）能与某些重金属离子形成强的配位健，下列哪种物质是重金属离子最好的螯合剂（     ）。

   A. CH3-SH                         B. H2S

   C. CH3-S-CH3                     D. HS-CH2-CH(SH)-CH2-OH

8．水溶液中，可大量共存的物质是（     ）。

   A. MnO4-, H2O2                    B. C2O72-, H2O2

   C. CrO42-, H2O2                    D. Cr (OH) 4-, H2O2

9．在AgNO3溶液中，加入稍过量的KBr溶液，制得AgBr溶胶，则其胶团结构为（     ）。

   A. [(AgBr)m·nBr-·(n-x)K+]x-·xK+

   B. [(AgBr)m·nAg+-·(n-x)NO3-]x+·xNO3-

   C. [(AgBr)m·nBr-]n-·nK+

   D. [(AgBr)m·NO3-]n-·nNO3-

10．下列水溶液沸点最高的是（     ）。

    A. 0.010mol·kg-1FeCl3               B. 0.010mol·kg-1HCl

    C. 0.010mol·kg-1HgCl2               D. 0.010mol·kg-1ZnCl2

11．25℃，对于电极反应O2+4H+ =2H2O来说，当p(O2)=100kPa时，酸度与电极电势的关系式是（     ）。

    A.   =  +0.059pH                    B.   =  +0.059pH

    C.   =  +0.0148pH                  D.   =  - 0.0148pH

12．用NaOH标准溶液滴定一元弱酸，若弱酸和NaOH的浓度都增大到原来的10倍，滴定突跃范围变化的情况是（     ）。 

A. 突跃范围增加2个pH单位       B. 突跃范围减少2个pH单位

C. 突跃范围增加不足2个pH单位    D. 突跃范围增加超过2个pH单位

13．pH电势法测定时，酸度计需用标准缓冲溶液定位，目的是（     ）。 

A. 消除不对称电势对测定的影响

B. 使玻璃电极活化，即产生膜电势

C. 使玻璃膜充分水化，即离子交换作用进行完全

D. 加快氢离子迁移

14．电势滴定法中，滴定终点所在的位置为（     ）。 

A. d /dV—V曲线中 ，d /dV =0处   

B. d2 /dV2—V曲线中 ，d2 /dV2 = 0处

C.  —V曲线中 ，  取最大值处     

D.  2 / V2—V 曲线中 ， 2 / V2 取最大值处

15．某金属离子 M 与试剂 R形成一有色配合物 MR，若溶液中M的浓度为

1.0×10-4 mol·L-1，用1cm 比色皿于波长525 nm处测得吸光度 A 为 0.400， 

此配合物在525 nm处的摩尔吸收系数为（     ）。

A. 4.0×10-3L·mol-1·cm-1              B. 4.0×103 L·mol-1·cm-1

C. 4.0×10-4 L·mol-1·cm-1              D. 4.0×105 L·mol-1·cm-1

16．氧化还原指示剂邻二氮菲亚铁氧化态与还原态之间得失一个电子，其φ '= 

1.06V，则它的变色范围是（     ）。

A. 1.00 ~ 1.12V   B. 0.96 ~ 1.16V   C. 0.86 ~ 1.26V   D. 1.03 ~ 1.09V 

17．标定NaOH溶液的基准物质是（     ）。

    A. KHC8H4O4     B. Na2CO3       C. Na2C2O4      D. Na2B4O7·10H2O

18．某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色，消耗V1 mL，继续以甲基橙为指示剂消耗

V2 mL,已知V1＞V2 ，组成是（     ）。

A. Na2CO3                        B. Na2CO3与NaHCO3  

C. NaOH与Na2CO3                D. NaHCO3与NaOH

19．可见分光光度法中，为了减少测量误差，理想的吸光度读数范围是（     ）。

A. 0.2~1.2        B. 0.5~2.5      C. 0.2~0.8       D. 0.05~0.9

20．下列溶液能用HCl或NaOH标准溶液直接滴定的是(浓度均为0.1mol·L-1) （     ）。

A. NaAc          B. NH4Cl        C. HCN          D. HCOOH  

[(HAc) =1.79×10-5，(NH3) =1.8×10-5，(HCN)=4.99×10-10，

(HCOOH) = 1.7×10-4]

三、填空题

1．现有两种溶液，一为1.5g尿素{M[(NH2)2CO]=60g·mol-1}溶于200g水中，另一为42.75g未知物（非电解质）溶于1000g水中。这两种溶液具有相同的凝固点。未知物的摩尔质量为                          。

2．将血红细胞放于纯水中，细胞会逐渐涨大以至破裂，造成溶血现象。造成溶血现象的原因是                        。

3．配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为                      。中心离子的配位数是       ，配位原子是           ，根据杂化轨道理论，在配合物中中心离子的杂化轨道为              ，属            型配合物。

4．已知下列元素电势图：

    MnO4-  +1.69 V MnO2 +1.23 VMn2+  ；    IO3- +1.19V  I2  +0.54  I-

    pH=0时，写出下列两种条件下，KMnO4与Kl溶液反应的方程式（配平）：

    a. KI过量时：

    b. KMnO4过量时：

5．下列离子中，HCO3- ， [Fe(OH)5(H2O)]2-，S2-；NH4+只能作碱的是      ，只能作酸的是       ，既可作酸又能作碱的是                     。

6．在Ba2+和Ag+离子的混合溶液中，逐滴加入K2Cr2O7溶液，首先生成       色的        沉淀，当加入足量K2Cr2O7溶液并使c(K2Cr2O7)=0.10mol·L-1，则溶液中c(Ba2+)和c(Ag+)分别等于                             。（K sp(BaCrO4)=1.2 10-10，K sp(Ag2CrO4)=1.1 10-12)

7．已知内轨型配合物[Co(NH3)6]3+比外轨型配合物[Co(NH3)6]2+稳定，则   (Co3+/Co2+)与   [Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+ 比                  数值较高，[Co(NH3)6]2+和Co2+比较，                     的还原性较强。

8．写出下列离子在水溶液中呈现的颜色

    MnO42-         ，CrO42-          ， Ni2+            。

    Mn2+           ，Cu2+            ， [HgI42-]          。

9．CaF2，KClO4，MnS，AgCl等沉淀在高氯酸水溶液中，溶解度明显增大的为              ，明显减少的为                  。   

10．标定KMnO4常用的基准物质是            ，滴定时需要注意的反应条件是（1）                ；（2）                ；（3）                 。

11．NaHS水溶液的 质子条件式为：___________ ______                  。

12．沉淀滴定法中的莫尔法使用的指示剂为__________________________，其作用原理是_____________________________________________。

13．酸碱指示剂的理论变色范围为____________________。

14．为下列滴定选择合适的指示剂：

（1）KMnO4法测H2O2_____________________________；

（2）返滴定法测定氨水含量______________________。

15．EDTA滴定中，介质pH越低，则值越_____________ ，越______________ ，滴定的pM突跃越_____________。（填“大”、“小”）

 四、 计算题

1．计算c(Na2CO3)= 0.30 molL Na2CO3水溶液的pH。若向该溶液中加入等体积的c (HCl) = 0.10 molL-1HCl水溶液，计算混合后溶液液的pH。

{Ka1( H2CO3 ) = 4.3 10-7 ，Ka2( H2CO3 ) = 5.6 10-11 }

2．已知  Pb(OH)2(s) = Pb2+(aq) + 2OH-(aq)      Ksp{ Pb(OH)2} = 1.6 10-17 PbCl2  = Pb2+(aq) + 2Cl-(aq)           Ksp (PbCl2) = 1.6 10-5  

H2O(l) =  H+(aq)  +OH-(aq)           Kw = 1.0 10-14 

计算：（1）反应Pb(OH)2(s) + 2H+(aq)+2Cl-(aq)=PbCl2(s)+2H2O(l)的标准平衡常数。（2）如将0.10mol固体Pb(OH)2与1L c (HCl) = 0.21 molL-1HCl水溶液混合，则平衡后，溶液的pH, c (Pb2+)各为多少？

3．试计算在1L氨水中溶解0.1 mol AgCl固体,氨水的初始浓度至少为多大？

Ksp (AgCl)=1.8×10-10      Kf{Ag(NH3)2+}=1.1×107

4．测定某溶液的浓度，4次平行测定结果（mol·L-1）如下：0.5063，0.50，0.5086，0.5051。(1 ) 用Q值检验法检验可疑值是否舍弃。（P = 95% ； n = 4 ， Q0.95 = 0.84）  （2）已知s = 0.0015 ，求置信概率为95%时平均值的置信区间。（P = 95%， f = 3，t =3.18 ；f = 4，t = 2.78）。

5．用0.02 mol·L-1的EDTA滴定0.02 mol·L-1的Fe3+溶液，要求ΔpM = ±0.2，分

析结果的相对误差 ≤± 0.1%，计算滴定适宜酸度范围?

已知lgKf  (FeY) = 25.1，Ksp [Fe(OH)3] = 10-37.4，有关pH所对应的酸效应系

数见下表：

一、判断题

1．由同种元素组成的分子均为非极性分子。                         （   ）

2．氢化物分子间都能形成氢键。                                   （   ）

3．平行实验的目的是减小系统误差。                               （   ）

4．测定结果的精密度高，则准确度一定高。                         （   ）     

5．酸碱混合指示剂的特点是变色范围窄、变色敏锐。                 （   ）

6．加入正催化剂后，化学平衡向正反应方向移动。                   （   ）

7．用双指示剂法测定混合碱的含量时，两种指示剂应该同时加入。     （   ）

8．反应物浓度增加，反应速率一定增大。                           （   ）

9．在HAc溶液中加入NaAc或HCl后，由于同离子效应，HAc的解离度降低。（   ）

10．物质的标准摩尔生成焓是在标准态、指定温度条件下，由指定单质生成1mol

该物质时的焓变。                                            （   ）

二、选择题

1．在标准态下，苯的熔化热为10.67 kJ·mol-1，其熔点5℃，则苯熔化过程的ΔrSm 约为（     ）。

    A. 20.09 J·mol-1·K-1                       B. 10.88 J·mol-1·K-1

    C. 38.38 J·mol-1·K-1                      A. 54.39 J·mol-1·K-1

2．在配离子[Ni(CN)4]2-中，中心离子的杂化轨道类型、氧化数、配位数分别为（     ）。

    A. sp3, +2, 4                         B. dsp3, +2, 5

    C. dsp2, +2, 4                           D. sp2d, +2, 4

3．Zn+2Ag+(0.10mol.L-1)=Zn2+(0.20mol.L-1)+2Ag组成原电池，则标准态下，该电的电动势为（     ）。

    A. E =2   (Ag+/Ag)-    (Zn2+/Zn)

    B. E ={   (Ag+/Ag)}2-   (Zn2+/Zn)

    C. E =   (Ag+/Ag)-    (Zn2+/Zn)

    D. E =   (Zn2+/Zn)-   (Ag+/Ag)

4．水溶液中，不能大量共存的物质是（     ）。

   A. NaHPO4, Na2HPO4                  B. NaHCO3, Na2CO3

   C. NH4Cl, NH3                         D. H2S, Na2S

5．能够在强酸性溶液中存在的物质是（     ）。

   A. [Ag(S2O3)2]3-                         B. [HgCl4]2-

   C. [Cu(NH3)4]2+                         D. [FeF6]3-

6．反应A2 + B2 =2AB的速率方程为v=k c(A2) c (B2)，此反应（     ）。

A. 一定是基元反应             B. 一定不是基元反应  

C. 无法肯定是否是基元反应

D. 若反应改写为2A2 +2 B2 =4AB，则速率方程为v=kc2(A2)c2 (B2)

7．下列化合物中不可能存在的是（     ）。

   A. SF6            B. SF4           C. OF6         D. SiF62-

8．下列化合物中，不存在氢键的是（     ）。

A. HNO3          B. H2S           C. HF        D. C2H5OH

9．某化学反应的速率常数单位是s-1，则该反应是（     ）。

A. 零级反应       B. 三级反应     C. 二级反应   D. 一级反应

10．杂化轨道理论认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是（     ）。

    A. 等性sp3杂化轨道         B. 不等性sp3杂化轨道

    C. 等性sp2杂化轨道         D. 不等性sp2杂化轨道

11．某原子的价电子构型为3d54s2，它在周期表中（     ）。

A. s区 ⅡA      B. s区 ⅤA      C. d区 ⅡB     D. d区  ⅦB

12．某物质的摩尔吸收系数（κ）很大，则说明（     ）。

A. 该物质对某波长的光吸收能力很强     B. 测定该物质时透光度很大 

C. 光通过该物质溶液时的光程长         D. 该物质溶液的浓度很大 

13．某试样中含CaCO3约0.1%，欲准确测定其含量，应采用的分析方法为（   ）。

A. 酸碱滴定                       B. 配位滴定   

C. KMnO4法滴定                   D. 吸光光度法    

14．单一金属离子可被准确滴定的判椐是（     ）。

A. cKf' > 106        B. cKf'< 106      C. cKf' > 108     D. cKf'< 108  

15．EDTA与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为（     ）。

    A. 1：1           B. 1：2        C. 1：4        D. 1：6  

16．的计算结果应以（    ）有效数字报出。

    A. 2位          B. 3位          C. 4位        D. 5位

17．在光度分析法中，选择参比溶液的原则是（     ）。

A. 一般选蒸馏水                          B. 一般选试剂溶液

C. 根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择  D. 一般选褪色溶液

18．若在Ca2+，Mg2+混合溶液中选择滴定其中Ca2+时，加入NaOH可消除Mg2+

的干扰，此种使用掩蔽剂选择滴定属于（     ）。                                                                           

A. 氧化还原掩蔽     B. 沉淀掩蔽     C. 配位掩蔽     D. 控制酸度

19．定量分析中，做对照试验的目的是（     ）。

A. 检验随机误差       B. 检验系统误差

C. 检验蒸馏水纯度     D. 检验操作的精密度

20．KMnO4法测Fe2+含量，不能用HCl调溶液酸度,原因是为了避免（     ）。     

     A. 催化反应    B. 诱导效应   C. 自动催化作用  D. 酸效应

三、填空题

1．冰融化，要克服H2O分子间                             作用力；S溶于CS2中要靠它们之间的                      作用力。

2．已知H3PO4的K al=7.5 10-3, K a2=6.2 10-8, K a3=2.2 10-13。欲用磷酸盐配制缓冲溶液，若选用Na2HPO4作为酸，可配制成pH为     至     范围的缓冲溶液；若选用Na2HPO4作为碱，可配制pH为      至       范围内的缓冲溶液。

3．写出化学反应MnO2(s)+ 2Cl- (aq) +4H+ (aq) = Mn2+ (aq) +Cl2 (g) + 2H2O(l)标准平衡常数KӨ                                             。

4． 用量子数法表示5s1的电子运动状态                                  。

5．氢原子轨道1s，2s，2p，3s，3p，3d，4s按能量由低到高的顺序为               。

6．配位化合物[Co(NO2)3(NH3)3]的系统命名为                   ，中心离子的配位数为         。

7．NH3，PH3，AsH3三种化合物，取向力由大到小的顺序为                 ，色散力由大到小的顺序为                  ，沸点由大到小的顺序为                  。

8．元素A在n=5,l=0的轨道上有1个电子，次外层l=2的轨道上电子处于全满状态，A原子的核外电子排布式为                  ，价电子层构型为          。

9．在NH4+、S2-、H2S、HS-、NH3、PO43-、HPO4-这些物质中，互为共轭酸碱对的是                                         。

10．已知Cu2+ +2e- =Cu的φӨ (Cu2+ / Cu) =0.34V，Cu = Cu2+ +2e- 的φӨ (Cu 2+ / Cu) =        ，2Cu2+ + 4e = 2Cu   的φӨ (Cu 2+ / Cu) =        。  

11．将SnCl2水溶液逐滴加入HgCl2水溶液中，观察到的现象是                                                                  

12．三种弱酸盐NaX，NaY，NaZ的浓度相同的水溶液的pH分别为8.0， 10.0，9.0，则HX，HY，HZ酸性递增的顺序是               。

13．常温下，SiO2是固体，而CO2是气体， 主要原因是                   

                                                                   。

14．完成下列离子反应式：

（1）硼砂与盐酸作用：__________________________                    

（2）KMnO4测H2O2：_________________                                 。

15．下列物质HCl、NaOH、KMnO4、K2Cr2O7等，其中能用直接法配制标准溶液的是          。   

四、简答题

1．简要分析：第二周期p区元素形成共价键时，最大的共价键数目是4，而第三周期以后的p区元素形成的共价键数目可多于4。

五、计算题

1．20℃时，下列同位素交换反应的标准平衡常数为：

（1）H2+D2=2HD              K1 =3.27

（2）H2O+D2O=2HDO          K2 =3.18

（3）H2O+HD=HDO+H2        K3 =3.40

试求20℃时反应H2O+D2=D2O+H2的K 。

2．乙醇液、气转化时，C2H5OH(l)=C2H5OH(g)，ΔrHmθ=42.2 kJ·mol-1，ΔrS m=121 

J·mol-1·K-1，计算：

（1）乙醇在25.0 ℃时饱和蒸气压p(C2H5OH)/kPa。

（2）乙醇的正常沸点Tb约为多少？

3．测定软锰矿中MnO2含量时，称取试样0.4012 g，加入过量纯草酸钠0.4488 g及稀硫酸，加热至反应完全：

MnO2   +  C2O42-   +  4H+  =  Mn2+  +  2CO2 ↑ + 2H2O

过量的草酸钠用30.20 mL c(KMnO4) = 0.01012 mol·L-1的KMnO4溶液滴至终点，计算w(MnO2)。[已知M(Na2C2O4) = 134.0 g·mol-1，M(MnO2) = 86.94 g·mol-1]

4．已知：pKa(HCOOH)=3.75， pKa(HAc) =4.75 ，pKa1(H3PO4) =2.12； 欲配制pH＝3.5的缓冲溶液500mL，并使溶液中酸的浓度为0.20 mol·L-1。应选用哪种缓冲对？需称取多少克固体钠盐？

中国农大测试题1参：

一、判断题：

1. ×   2. √   3. ×  4. ×   5. √   6. √   7. ×  8. √  9. ×  10. √

二、选择题

1. D   2. B   3. B   4. B   5. A   6. A   7. D   8. D   9. A  10. A

11. B  12. C  13. A  14. B  15. B  16. A  17. A  18. C  19. C  20. D

三、填空题

1. 342 g·mol-1   

2. 渗透压  

3. 五氟·一水合铁(Ⅲ)酸铵；6；F, O；sp3d2；外轨

4.  2KMnO4 +10 KI +8H2SO4 = 2MnSO4 +5I2 +8H2O +6 K2SO4；

    4KMnO4 +5 KI + 7H2SO4 = 4MnSO4 +I2 +3KIO3+7H2O +3K2SO4

5.  S2-；NH4+；HCO3-， [Fe(OH)5(H2O)]2-； 

6. 黄色； c(Ba2+)= 6×10-10 mol·L-1，c(Ag+)=2.35×10-6 mol·L-1

7.    (Co3+/Co2+) ，[Co(NH3)6]2+

8. 紫红色；黄色；浅绿色；淡粉红色；浅蓝色；无色

9.  MnS； KClO4

10. Na2C2O4；(1)温度，需要加热，但不要超过90℃；(2)酸度，用H2SO4控制酸度；(3) 滴定速度，刚开始滴定速度一定要慢

11. c(S2-) + c(OH-) = c(H2S) + c(H+)

12. K2CrO4，2Ag+ + CrO4- = Ag2CrO4↓

13. pH= pKHIn ±1

14. KMnO4自身作为指示剂；甲基红

15. 大；小；小；

四、计算题

1. 把Na2CO3当作一元碱处理，计算得到[OH-]=7.32 10-3， pH=11.86，

加入HCl后，构成缓冲溶液，利用缓冲溶液公式计算，得 pH=10.55。

2. 解： 目标方程式为(1)-(2)-(3)  2。

Pb(OH)2(s) + 2H+(aq)+2Cl-(aq)=PbCl2(s)+2H2O(l)

初态：0.1          0.21      0      0

终态：             0.01     x

       [Cl-] = x =10-6 mol·L-1

[Cl]2   [Pb2+]=Ksp=1.6 10-17  得  [Pb2+]=1.6 10-5 mol·L-1

3. 解：由多重平衡得：AgCl+ 2NH3＝[Ag(NH3)2]+ +Cl－

溶解时还要消耗0.2 mol，所以，需要氨水的最初浓度是2.43 mol·L-1。

4. 解：0.5051、0.5063、0.50、0.5086

极差R=0.5086-0.5051=0.0035

保留可疑值。

当n=4, f=3, P=95%,t =3.18, 

  =0.5066=0.50660.00239

置信区间为：（0.50660.00239）

5. 解：已知lgKf  (FeY) = 25.1 

则 lgαY(H)≤lgKf  (FeY)－8=25.1－8=17.1

查表知，pH≥1.2，故滴定时的最低pH为1.2(最高酸度)。

最低酸度由Fe (OH)3的Ksp求得：

查表得Ksp(Fe (OH)3)=10-37.4

pOH=11.9   pH=2.1 (注意：此式中Fe3+的浓度为起始浓度)

即滴定的最高允许pH=2.1(最低酸度)

中国农大测试2 参：

一、判断题：

1. ×  2. ×  3. ×  4. ×  5. √  6. ×  7. ×  8. ×  9. ×  10. ×

二、选择题：

1. C   2. C   3.C   4. D   5. B   6. C   7. C   8. B   9. D  10. B

11. D  12. A  13. D  14. A  15. A  16. B  17. C  18. B  19. B  20. D

三、填空题：

1. 氢键、诱导力、取向力、色散力；色散力；

2 . 11.66 ~ 13.66； 6.21 ~ 7.21；

3. 

4.  5，0，0，+1/2（或者-1/2）

5.  1s<2s<2p<3s<3p<4s <3d 

6. 三硝基·三氨合钴（Ⅲ）；6

7.  NH3、PH3、AsH3；AsH3、PH3、NH3；NH3、AsH3、PH3

8. ［Kr］4d105s1；4d105s1

9.  HS-/S2-、H2S/HS-、NH4+/NH3、HPO4-/PO43-

10.  0.34V；0.34V

11. 把HgCl2还原得到白色沉淀(Hg2Cl2)，若SnCl2过量，生成的Hg2Cl2可进一步被还原得到黑色沉淀汞 

12.  HX> HZ>HY

13. 二氧化碳是共价型的分子晶体，而二氧化硅是原子晶体。

14.   Na2B4O7+2HCl+5H2O=2NaCl+4H3BO3；

  2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+ +5O2+8H2O

15. K2Cr2O7

四、简答： 

答：第三周期以后的P区元素，有的可能利用外层的空的d轨道参与成键，形成配位数多于4个的化合物。

五、计算

1. 

2.  

计算得到K=0.0849

而K1= p/100kpa, 所以饱和蒸汽压p(C2H5OH)=8.49 kPa

   Tb=

3．软锰矿的主要成分是MnO2

MnO2+C2O42-+4H+＝Mn2++2CO2↑+8H2O

2 MnO4-+5 C2O42-+16H+= 2Mn2++10 CO2↑+8H2O

     =

4. 选取HCOOH-HCOONa为缓冲对，

因为 pH=pKa-lgca/cb

  3.5=3.75-lgca/cb

ca/cb = 1.778  有cb=0.1125 mol·L-1

m(HCOONa)=0.1125 mol·L-1 0.5L 68g·mol-1=3.825g