河南省信阳高级中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试题.doc

高二上学期第二次月考化学试题

考试时间：90分钟；命题人：  审题人： 

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

3.可能用到的相对原子质量：H-1   C-12     N-14    O-16    Zn-65 

第I卷（选择题）

评卷人	得分

一、选择题（1----18题各3分，每小题只有一个答案共54分

1．对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是（  ）

A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B．温度、压强一定时，放热的熵增加的反应一定能自发进行

C．反应焓变是决定反应是否自发进行的唯一因素

D．固体的溶解过程与熵变有关

2．下列说法正确的是  

A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大 

3.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（　　）

	A．	过程Ⅰ是吸热过程
	B．	过程Ⅲ一定是放热过程
	C．	该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
	D．	该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

4．在密闭容器中发生反应a X（气）＋b Y（气） c W（气）＋d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（    ） 

A．平衡向正反应方向移动     B．a＋b>c＋d

C．W的体积分数增大         D．X的转化率降低

5．已知：H2(g)＋Cl2(g)==== 2HCl(g)  ΔH＝－183 kJ/mol ，下列说法正确的是（    ）

A．2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收183kJ热量

B．1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量

6．下列说法或表示方法正确的是（    ）

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)　ΔH=1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定

C．在１０１kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=285.8 kJ·mol-1

D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  △H>0，△S>0，则：该反应在高温下能自发进行

7.已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

  2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣1

  H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

下列说法正确的是（　　）

	A．	H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1
	B．	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1
	C．	同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
	D．	3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol﹣1

8．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）   ΔH＝x kJ·mol－1

 已知碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1

 S（s）+2K（s）==K2S（s）   ΔH2＝b kJ·mol－1

 2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）   ΔH3＝c kJ·mol－1

 则x为（    ）

A．3a+b－c         B．c +3a－b       C．a+b－c         D．c－a－b

9．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法正确的是(　　)

A．反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B．t1时改变的条件可能是升高温度

C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变

D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变

10．可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（    ）

①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2

②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2

③用SO2、O2 、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

    A.①②             B．①②④         C．①③④           D．②③④

11.某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

	A．	平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
	B．	平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
	C．	平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
	D．	反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

12.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．新制的氯水在光照下颜色变浅         　

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

13．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（    ）

A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率

B．等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，反应速率不相等

C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大

14．在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2. O mol SO2和2. O mol O2。巳知：，经2 min达到平衡状态，反应放热0. 25a kJ。下列判断正确的是（    ）

A 在1 min时：

B. 2 min 内：

C. 若再充入2mol SO3，达平衡时SO3 %(质量分数)减小

D. 反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO3，平衡时反应吸热0. 75a kJ

15．下列说法正确的是（    ）

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

16. 对于可逆反应下列研究目的和示意图相符的是    

17.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）．

容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

下列说法正确的是（　　）

	A．	10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（L•min）
	B．	由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
	C．	x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动
	D．	T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%

18.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（   ）

A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.

第II卷（非选择题每空2分共46分）

20．（16分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。

Ⅰ.（1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡状态。

①上述反应平衡常数的表达式K=__________

②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。（填字母）

a. SO2和SO3浓度相等    b. SO2百分含量保持不变

c. 容器中气体的压强不变  d. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）

②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO3）／c（SO2）将__________填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）

将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。

Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。

(1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量________或________来比较；

(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：________，计算H2O2的初始物质的量浓度为________。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)

21．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2%H2O2溶液	无
②	10 mL 5%H2O2溶液	无
③	10 mL 5%H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
④	10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

(1)实验①和②的目的是________。

同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是________(填一种即可)。

(2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析该图能够得出的实验结论是________。

Ⅱ.若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容

器中，5 min后反应达平衡时，n（N2）=1．2 mol，n（H2）=1．2 mol，  n（NH3）=0．8 mol，则反应速率v（N2）=          ，平衡常数=      （保留两位小数）。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡     （填向左、向右或不移动）移动。    

Ⅲ.(1)为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：

在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s时收集产生的H2体积为50 mL(若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL)，用锌粒来表示10s内该反应的速率为______g/s；

(2)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是________(填序号)。

A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

22．（16分）（1）下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________。

（2）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在定容密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20％:

①当反应达到平衡时,N2和H2的转化率比是    ，反应共放热    KJ。

②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量      。（填“变大”“变小”或“不变”）。

③当达到平衡时,充入氩气 ,平衡将     （填“正向”“逆向”或“不”）移动。

④若容器绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将     （填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后,容器内温度     （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。

2015-2016学年度信阳高中高二上学期第二次月考卷答案

1C   2C  3D  4D  5B  6D  7C  8A  9D  10A  11C  12B    13B  14A  15B  16C  17D  18B

第II卷（非选择题）

20．Ⅰ。（1）①        ②bc

（2）=    （3）①小于    ②不变   （4）

Ⅱ.(1)单位时间生成O2的体积；生成单位体积O2所需要的时间　(2)随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；0.11 mol/L 

21．Ⅰ.(1)探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)　(2)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率

    Ⅱ.（1） 0.04mol/L•min   （2）1.23      (3)向右

    Ⅲ.(1)0.013　(2)C

22．（1）NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g） △H＝－234KJ/mol

（2） ①1:1,  36.96   ②变小，    ③不    ④逆向，  小于