2013九年级化学中考模拟试卷

九年级综合I化学试题

考试内容：九9-11  考试时间：60分钟  试卷分值：70分

可能用到的相对原子质量：H一1  C一12  N一14  O一16  Na一23  S-32

第Ⅰ卷  选择题(共30分)

一、单项选择题(每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意。)

1．下列物质加入水中，不能形成溶液的是（     ）                                

  A．蔗糖      B．钾      C．植物油       D．高锰酸钾

2．鱼胆破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是（     ）                                               

A．水      B．纯碱        C．食盐        D．食醋

3.下列有关物质用途的说法中，错误的是（     ）                                   

A.干冰用于人工降雨               B.用氢氧化钠改良酸性土壤

C.小苏打用于治疗胃酸过多         D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍

4．有关物质颜色的叙述中不正确的是（     ）                                     

  A．纯净的铁片是银白色的        B．铜是红色的

  C．硫酸铜溶液是蓝色的          D．氯化亚铁溶液是黄色的

5．晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥——硫酸铵[(NH4)2 SO4]的缘故。硫酸铵属于（     ）                          

   A．氮肥      B．磷肥       C．钾肥       D．复合肥

6．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是（     ）                          

   A．碳酸钠 小苏打Na2CO3      B．氢氧化钠  纯碱  NaOH

   C．乙醇 酒精CH3 OH          D．氢氧化钙  消石灰Ca(OH)2

7．下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是（     ）   

   A.氯化钾溶液         B.碳酸钠溶液    

   C. 氢氧化钡溶液      D. 钡溶液

8．制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液(设水的密度为1g/mL)。下列操作 正确的是（     ）

   A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码

   B．在左右托盘上垫滤纸称取12．0gNaOH固体

   C．将准确称取的NaOH固体直接倒人装有水的量筒中溶解

   D．选用100mL量筒量取88．0mL的水

9．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（     ）

  A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸

  B．酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7

  C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

  D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

10．下列物质鉴别的实验方法错误的是：（     ）

11．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（     ）

    A．  H+  Cl—  CO32—       B．Ag+  Cl—  NO3— 

C．  Na+  Cl—  OH—        D．K+  Ca2+  CO32—

12．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（     ）

A．漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台

B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台

C．烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯

D．试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯 

13、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（     ）

A.氢氧化钠溶液和稀盐酸     B.碳酸钠溶液和稀盐酸

C.氯化钠溶液和稀硫酸       D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液

14．下列除杂质的方法错误的是（     ）

15．向烧杯中逐滴加入 x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入 x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是（     ）

A．③④            B．②③            C．①②            D．①④

第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 

二、（我会填，化学方程式每空2分，其余每空1分，共35分）

16．请从①活性炭②食醋③熟石灰④钾中选择适当物质，用其序号填空

(1)可用于改良酸性土壤的是              (2)可用作复合肥料的是                

(3)能吸附水中色素和异味的是        (4)生活中常用        来除去热水瓶内壁的水垢；

17.有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是         ，反应的化学方程式为           

                                 ，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_____________。

18.右图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。

(1)使用白色点滴板进行实验的优点是                  （答一点）； 

(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为

在不同碱的溶液中都含有相同的            离子。

19.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既

有相似之处，又有不同之处。

（1）它们水溶液的PH都          7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式         

                                            。

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫            反应。

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是           。

（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式                                                     。

20.（7分）A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图9所示（图中“─”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若B为纯碱，

A、C间的反应为复分解反应，回答下列问题：

（1）物质A、B、C的化学式是

A           B            C             

（2）物质A和C在溶液中反应的化学方程式是                                             。

（3）写出纯碱的一种用途：                                。

21.某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；

                        猜想三：碳酸钠溶液。

【实验推断】

（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是          溶液，理由是                                                    ；

（2）小刚另取样滴加稀盐酸有            产生，反应的化学方程式为                                ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是                                                                 。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有            产生，设计这一步骤的目的是                                                                   ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液是                       。

【探究启示】实验取完药品后应                 。 

【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好

完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达

式为：H+ + OH- = H2O，则反应后溶液中存在的阴、

阳离子是                （填符号）；请写出

【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达

式：                      （用化学符号表示）    

三、（我会计算5分）

22．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。

  (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的烟尘污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为                     (用最简整数比表示)。

  (2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。

    ①检测废水呈碱性的简单方法是                                                               。

    ②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分数为20％)，可以处理的废水质量是多少?（3分）