2009年高二学业水平测试模拟试题 (国华纪念中学)

说明：本卷为闭卷、必答，考试时间90分钟。试卷满分100分

一．单项选择题（共30题，每题1分，共30分）

1．化学实验室中若发生下列事故，处理不正确的是：

A．皮肤沾上浓硫酸立即用布擦试，然后用较多水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗

B．酒精灯不慎碰倒，流出的酒精燃烧起来，可用水熄灭

C．不慎将水银洒落在地，可撒些硫粉以减少汞蒸气扩散

D．碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，然后冲洗干净

2．下列有关大气污染的说法不正确的是：

A．大量含硫燃料的燃烧和金属矿石冶炼的废气，导致酸雨的形成

B．粉尘也是污染大气的有害物质之一

C．随着人口的增加，人体排出的二氧化碳会导致“温室效应”

D．汽车尾气和煤等燃料燃烧产生的废气中的某些成份能与血红蛋白结合

3．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）：

A．0．5molH2O含有的原子数目为0.5NA

B．2．4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

C．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

D．在相同状况下，22.4 L甲烷与乙烯的混合物所含分子数都为NA

4．下列实验均要使用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是：

过滤       蒸发       溶解      向容量瓶转移液体

A．         B．         C．        D．  

5．能用H＋+OH－=H2O表示的离子反应为：

A．氢氧化钠溶液和盐酸溶液    B．氢氧化铜溶液和硫酸溶液

C．氢氧化钡溶液和硫酸溶液    D．醋酸和氢氧化钠溶液

6．同温同压下，１molCO和１molNH3具有相同的是：

Ａ．原子数       Ｂ．质子数       Ｃ．质量       Ｄ．体积

7．只用一种试液来鉴别Ｎa2CO3、Na2SO4、BaCl2三种物质，这种试剂是：

Ａ．HNO3        Ｂ．H2SO4     Ｃ．ＨＣl      Ｄ．AgNO3

8．下列物质是以金属为主要材料的是：

Ａ．唐三彩       Ｂ．元明瓷器    Ｃ．司母戊方鼎    Ｄ．宋代瓷器

9．下列物质中属于非电解质的是：

A．氨气          B．氯化氢        C．食盐        D．氯气

10．配制100.00mL0.1mol/L的氯化钠溶液，必需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要：

A．100mL量筒         B．100mL容量瓶        C．漏斗       D．试管

11．下列混合物能用括号内的方法分离提纯的是：

A．除去饱和食盐水中混有的沙子（加热升华）

B．分离水和汽油的混合物（用过滤器过滤）

C．分离水和酒精的混合物（用分液漏斗分液）

D．除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3（用半透膜渗析）

12．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是：

A．HCl      B．K2SO4      C．CuCl2      D．Ca(HCO3)2

13．下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是：

A．液氯   B．氯气   C．次氯酸钙和氢氧化钠的混合物   D．氯水

14．下列有关合金的说法，错误的是：

A．青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史

B．世界上最常见的，用量最大的合金是钢

C．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高

D．合金可以由金属和非金属融合而成

15．下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是：

A．镀锌铁板          B．镀铜铁板         C．镀锡铁板       D．镀铅铁板

16．136C与147N具有相同的：

A．质量数         B．质子数       C．电子数        D．中子数

17．将下列物质分别加入溴水中，水中溴单质的物质的量不减少的是：

A．KCl晶体      B．KI晶体     C．CCl4         D．NaOH溶液

18．下列关于物质性质比较的结论中，错误的是：

A．钠的金属性比镁强                    B．水的热稳定性比氨强

C．溴的非金属性比氯强                  D．的酸性比磷酸强

19．下列说法正确的是：

A．元素周期表中有7个主族，7个副族共14个纵列

B．N元素位于第2周期第ⅢA族

C．金属性最强的元素是Li

D．非金属性最强的元素是F

20．下列说法正确的是：

A．任何化学变化都伴随着能量的变化，在变化过程中都遵循能量守恒定律

B．中和热是指1mol强酸和1mol强碱完全中和时所放出的热量

C．金属元素和非金属元素的区分标志就是看它们在形成化合物中是否得失电子，失电子的元素为金属元素，得电子的元素为非金属元素

D．酸、碱、盐、氧化物均为电解质

21．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是：

A．CH4           B．CaCl2         C．NaOH            D．Na2O2

22．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入：

A．NaOH溶液     B．铁片       C．KSCN溶液       D．石蕊溶液

23．反应2SO2+O2=2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，测得在这段时间内用SO3的浓度变化表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为：

A．10s           B．5s             C．2.5s               D．0.1s 

24．将铁钉分别投入下列溶液，没有明显现象的是：

A．稀        B．硫酸铜         C．浓硫酸         D．氯化铁

25．室温时，下列液体的密度比纯水密度大的是：

A．溴苯          B．乙醇         C．汽油           D．乙酸乙酯

26．下列性质中：①漂白性 ②氧化性和还原性 ③能跟氢氧化钠溶液反应. ④能使湿润的红色石蕊试剂变蓝。二氧化硫具有的是：

A.①④           B.③④           C.①②③           D.①②③④

27．一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是：

A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变

B．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2

C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍

D．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

28．下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时生成水的质量不变的是：

A．CH4、C2H6   B．C2H4、C3H8    C．C3H6、C6H6   D．C2H2、C6H6

29．将l.2mol金属钠分别与下列物质充分反应，在标准状况下，生成11.2L氢气的是：

A．lmol乙醇                       B．lmol乙二醇

C．含lmolCH3COOH的水溶液        D．lmol冰醋酸

30．下列关于油脂的叙述不正确的是：

A．油脂属于酯类                    B．油脂没有固定的熔、沸点

C．油脂是高级脂肪酸甘油酯          D．油脂都不能使溴水褪色

二．单项选择题（共25题，每题2分；其中31-45题为必做题，46-55题为选做题，你可以从该10道选做题中选做5题；每位考生满分40分）

31．下列物质长期暴露在空气中会变质，但发生的不是氧化还原反应的是：

A．NaHCO3          B．Na           C．Na2O2          D．NaOH

32．有一瓶１０％的氢氧化钠溶液，加热蒸发１００g水后,得到２０％的氢氧化钠溶液８０ml，所得溶液的物质的量浓度为：

Ａ．５mol/l       Ｂ．6mol/l        Ｃ．6．25mol/l    Ｄ．0．5mol/l

33．根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是：

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4         2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+H2O+Fe(NO3)3

A．H2SO3>I->Fe2+>NO           B．I->Fe2+>H2SO3>NO

C．Fe2+>I->H2SO3>NO           D．Fe2+>H2SO3>I->NO

34．原子核外电子层数相同的3种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断不正确的是：

A．原子半径：X＞Y＞Z               B．单质的氧化性：X＞Y＞Z

C．元素的非金属性：X＞Y＞Z         D．气态氢化性的稳定性：X＞Y＞Z

35．在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H+能放出气体的是：

A．Na+  H+  NO3－  Cl－           B．Ca2+   NO3－   HCO3－  Cl－

C．K+   H+  Cl－    SO42-         D．Ca2+   Cl－    SO42-   CO32－

36．aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是：

A．原子半径XC．Y最高价氧化物的化学式为YOm    D．X的氢化物的化学式为HnX

37．硫酸铵在加强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是：

A．1：3        B．2：3        C．1：1        D．4：3

38．在标准状况下，a L NH3溶于b mL水中，得到密度为  g / cm3的氨水，则此氨水的物质的量浓度（单位：mol / L）：

A．     B．     C．      D．

39．离子方程式CO32-+2H+=CO2 +H2O可表示的反应是：

A．石灰石和盐酸反应制取CO2

B．难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O

C．可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2O

D．可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O

40．向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后，又向滤液中加入碳酸钠溶液，再次生成白色沉淀。原溶液中含有的离子是：

A．Mg2+、Al3+、Ca2+  B．Fe3+、Ca2+、Ba2+  C．Cu2+、Ba2+、Ag+  D．Ag+、Al3+、Ba2

41．A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为：

A．A>B>C       B．A>C>B       C．B>A>C        D．B>C>A

42．铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为：

A．1：1            B．2：1            C．3：1           D．1：3

43．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，其反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是：

A．a极为电池的正极    

B．b极发生氧化反应

C．负极的反应为：4H++O2+4e-===2H2O

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有12mol电子转移

44．下列过程中，不涉及化学变化的是：

A．从海带中提取碘元素

B．分馏石油得到汽油

C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

45．将少量铁粉加到过量的氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是：

A．部分铁粉被氧化               B．全部Fe3+被还原

C．溶液质量减轻                 D．溶液质量增加

选做题(46-55题为选做题，你可以从该10道选做题中选做5题，每题2分，满分10分)：

46．下列哪项不是无机盐的功能：

A．能维持生物体的生命活动                B．是某些重要复杂化合物的成分

C．是细胞中能源物质之一                  D．能维持细胞的形态和功能

47．下列物质中属于高分子化合物的是：

①蛋白质  ②氨基酸   ③油脂   ④淀粉   ⑤氯乙烯   ⑥纤维素    ⑦聚乙烯

A．只有①⑦                      B．只有①④⑥⑦

C．除②外都是                    D．只有①③

48．自全面建设小康社会以来，人们的生活水平逐年提高，更注重身体健康和食品卫生。下列做法会导致食品对人体健康有害的是：

A．烹饪时使用加铁酱油 ．在食盐中添加适量碘元素

C．用石灰水保存鲜鸡蛋            D．在奶粉中添加三聚氰胺

49．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构如右图，推断不正确的是：

A．可以与碱发生反应 ．可以发生水解反应

C．该物质易溶于水 ．可以发生酯化反应

50．2008年，我国成功举办第29届夏季奥运会，向世界展现了一个新的形象，某校同学提出了下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上合理地使用化肥和农药。你认为可以采纳的是：

A．①②③④⑥⑦ ．②③④⑤⑥⑦ ．①②③⑤⑥⑦ ．全部

51．下列说法正确的是：

A．化工生产是以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础的，任何化工生产的完成都要符合化学反应规律

B．为提高合成氨工业的原料利用率，选择在高温条件下进行

C．我国制碱工业的先驱-侯德榜先生发明了氨碱法制纯碱

D．化学法是目前处理污水的最好的也是唯一的方法

52．为了检验纯碱的质量（可能含有少量小苏打），取少量样品进行实验，可采用的方法是：

A．加热后通入澄清石灰水，观察现象

B．滴加盐酸，观察现象

C．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液观察现象

D．溶于水中，滴加少量澄清石灰水，观察现象

53．下列物质不是从海水中提取的是：

A．铝                B．镁                C．液溴           D．重水

54．下列过程在石油和煤化工中均未涉及到的是：

A．蒸馏         B．干馏         C．萃取分液        D．液化

55．下列有关材料的说法正确的是：

A．金刚石因其硬度大和熔点高，所以人们目前还不能进行人工合成

B．无机非金属材料、金属材料和高分子材料都是我们生活和生产中不可缺少的材料，但高分子材料的共同特点是熔点低、硬度小，因此不耐高温

C．钛合金是新兴的形状记忆合金，将它置于人的大脑可以增强记忆功能

D．金属腐蚀会带来严重的危害和损失，但也可被用来进行材料加工

三．多项选择题（共10题，每题3分，共30分，全选对给3分，少选且正确给1分，错选给0分）

56．下列说法正确的是：

A．化学是一门实用性很强的科学，通过对原子的了解，化学家学会了对原子和分子的控制，并开始制造新的原子和分子

B．化学实验是科学家们研究化学的重要手段，可以说没有化学实验就没有化学

C．同分异构现象是有机化学中的普遍现象，判断几种物质是否互为同分异构体关键是看它们分子式是否相同和结构是否不同

D．催化剂在化工生产中有着广泛应用，但催化剂只是改变化学反应速率并不参与化学反应

57．下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是：

A．甲烷和乙烯    B．苯和甲苯   C．乙烯和聚乙烯    D．乙烯和氯乙烯

58．纳米技术广泛应用于催化及军事科学中，纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1纳米=10-9米）：

A．能全部透过半透膜          B．有丁达尔现象

C．所得溶液一定能导电        D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液

59．砷为第四周期VA主族的元素，根据其在元素周期表中的位置，推测砷可能有的性质是：

A．砷在通常状态下固体

B．可以有-3、＋3、＋5等多种价态

C．五氧化二砷对应的水化物的酸性比磷酸的弱

D．砷的还原性比磷的弱

60．下列生产胆矾的实验设计能体现“经济、高效、环保”精神的是：

A．铜与浓硫酸共热后用水稀释

B．用铜片为阳极，石墨为阴极，银为电解质溶液形成原电池

C．先灼烧铜生成氧化铜，然后再用稀硫酸溶解

D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中加快腐蚀

61．下列有关化学用语正确的是：

A．Al3+ 的结构示意图为：                 B．H2S的电子式：

C．乙烯的分子式和结构简式均为：C2H4     D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH

62．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则W克X+离子含有电子的物质的量约为：

A．W(m-n)/m     B．W(m-n-1)/m    C．W(m+n)/m    D．W(m-n+1)/m

63．如图，在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处用一根尼龙细丝吊着,使之平衡.小心地从烧杯滴入硫酸铜溶液。一段时间后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)：

A．铁圈和银圈左右摇摆不定        B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜                  D．银圈向下倾斜

．对下列事实的解释正确的是：

A．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性

B．浓在光照下颜色变黄，说明浓不稳定

C．常温下，浓可以用铝罐来贮存，说明铝与浓不反应

D．反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸

65．据报道，某地一辆满载砒霜的在货车翻下山坡，滑下车道，部分砒霜落入河中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，致死量为0.1g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水，生成H3AsO3；其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息判断，下列说法正确的是：

A．As2O3是离子化合物

B．As2O3不能和氢氧化钠溶液反应

C．可向该河中撒入生石灰，以消除砷对河水的污染

D．向该河中撒入氢氧化钠，以消除对河水的污染

参

一．单项选择题（共30题，每题1分，共30分）

你可以从该10道选做题中选做5题；每位考生满分40分）