2016-2017海淀区高三化学期中试卷及答案(清晰版)

    化    学    2016.11

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16 

第I卷（选择题，共42分）

本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．    下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是

A．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

C．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料

D．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOx等的排放量

3．    下列描述不涉及化学变化的是

A．铁粉作袋装食品的抗氧化剂    B．二氧化硫作纸浆的漂白剂

C．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂    D．有机溶剂作食用油的萃取剂

4．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是

A．活性炭    B．氯气    C．明矾    D．次氯酸钠

5．    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH = 1的溶液中：SO、Cl−、NO、Na+

B．在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl−、NO、K+

C．在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO、OH−

D．在1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH、Ag+、Na+、NO

6．柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。下列说法不正确的是

A．柠檬酸的分子式是C6H8O7

B．柠檬酸是易溶于水的有机物

C．柠檬酸分子中含有羧基和羟基

D．柠檬酸只能发生取代反应

通电

7．下列解释事实的方程式正确的是

A．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl ==== Na+ + Cl－

B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ ==== Fe3+ + 3H2O

C．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3 + 2H+ ====  Ca2+ + H2O + CO2↑

D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：

2H+ + SO42－ + Ba2+ + 2OH－ ==== BaSO4↓ + 2H2O

8．    已知：2H2O2(l) === 2H2O(l) + O2(g)  ∆H ＝ −98 kJ·mol−1。在含少量I－的溶液中，H2O2分解反应过程为：i．H2O2(l) + I－(aq) ==== H2O(l) + IO－(aq)         ∆H1  

ii．H2O2(l) + IO－(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I－(aq)  ∆H2

下列说法不正确的是

A．∆H1 + ∆H2 = ∆H

B．I－是H2O2分解反应的催化剂

C．欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的热量

D．若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol

9．    X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

下列说法不正确的是

A．简单阳离子半径：X < R 

B．最高价含氧酸的酸性：Z < Y

C．M的氢化物常温常压下为气体

D．X与Y可以形成正四面体结构的分子

10．    某同学进行下列实验：

A．烧杯A中发生反应：3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

B．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关

C．烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关

D．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝

11．下列实验方案中不能达到相应实验目的的是

下列说法不正确的是

A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同

C．VI的产物可在上述流程中被再次利用

D．V中发生反应：NH3 + CO2 + H2O + NaCl === NaHCO3↓ + NH4Cl

13．在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L的密闭容器中，发生如下反应：

2NO2(g) N2O4(g) ∆H < 0。监测反应获得如下数据：

A．0~20 s内，(NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1

B．59 s时，c(NO2)一定大于0.12 mol·L-1

C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K > 25/9

D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n(N2O4) < 0.08 mol

14．已知： 。25℃时，调节初始浓度为1.0 mol•L-1 的

Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c()

和c(H+)，获得如右图所示的曲线。下列说法不正确

的是

A．平衡时，pH越小，c()越大

B．A点CrO的平衡转化率为50%

C．A点CrO转化为反应的平衡常数K=1014 

D．平衡时，若溶液中c()=c()，则c(H+) > 2.0×10-7 mol·L-1 

第II卷   （非选择题，共58分）

15．（12分）

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。

（1）W单质的电子式是        。

（2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：        。

（3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是       。

（4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是        。

（5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是        。

（6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ = 5.6×107，KZ = 9.7×1012。Q的元素符号是        ，理由是        。

16．（12分）

在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因：       。

（2）II中加碱时出现的现象是       ，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是       。

（3）III中加碱时出现的现象是       。

（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象：       。

（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

向1.0 mL 0.1 mol·L−1 Fe(NO3)2溶液中       ，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。

② 推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：

a．酸性条件下，0.1 mol·L−1 Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；

b．       (用离子方程式表示)。

17．（12分）

利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4·7H2O）的工业流程示意图如下：

（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是       。

（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是       。

（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。

① 烧渣中的FeS在反应中做       剂（填“氧化”或“还原”）。

② 溶液I中所含溶质的化学式是       。

（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、       、过滤洗涤。

（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或       ；当固体X为硫铁矿(FeS2)时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：

FeS2 +            +            =====     Fe2+ +     SO42- +           

18．（10分）

煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：

（1）反应I：C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：       。

（2）反应II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = −41 kJ·mol-1。下图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。

① 判断T1、T2和T3的大小关系：       。

② 若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是       （填“T1”“T2”或“T3”）。

（3）① 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和       。

② 工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是       。

（4）已知：

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)        ∆H1 ＝ −41 kJ·mol−1

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)        ∆H2 ＝ −484 kJ·mol−1

CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)        ∆H3 ＝ −802 kJ·mol−1

反应IV：CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g)   ∆H ＝        。

19．（12分）

某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO和I的反应规律。实验操作及现象如下：

经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20 mL NaClO3后，溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式：       。

（2）查阅资料：一定条件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

作出假设： NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）

中的反应产物继续反应，同时生成Cl2。

进行实验：

① 取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3-。

其中试剂X可以是       （填字母序号）。

a．碘水    b．KMnO4溶液    c．NaHSO3溶液

② 有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30 mL 1.33 mol·L−1 NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是       ，进一步佐证实验4中生成了Cl2。

获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是       (用离子方程式表示)。

（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：

② 用离子方程式解释实验6的现象：       。

海淀区高三年级第一学期期中练习

                            化学 参                 2016．11

第I卷（选择题，共42分）

共14道小题，每小题3分，共42分。

阅卷说明：

1．不出现0.5分，最低0分，不出现负分。

2．化学方程式评分标准：

（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。

（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。

（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。

（4）不写“↑”或“↓”不扣分。

（5）请再关注某些方程式的特殊评分要求，已标注在参中。

3．合理答案均可酌情给分。

15．（12分，特殊标注外，每空2分）

（1）    （1分）

（2）NH3 + H2O  NH3·H2O  NH4+ + OH-

（3）第四周期  第VA族  

点燃

（4）3H+ + Al(OH)3 === Al3+ + 3H2O 

（5）2Na + Cl2 === 2NaCl

（6）Br    （1分）

     理由：由KQ < KZ可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z

16．（12分，特殊标注外，每空2分）

（1）2H+ + SiO32－ === H2SiO3↓   

（2）出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失    （1分）

     Al3+ + 3OH－=== Al(OH)3↓、Al(OH)3 + OH－=== AlO2－+ 2H2O （每个方程式1分）

（3）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色    （1分）

（4）Cl2 + 2OH－ === ClO－ + Cl－ + H2O 

（5）① 滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 mol·L−1 H2SO4溶液

     ② 4Fe2+ + O2 + 4H+ === 4Fe3+ + 2H2O

17．（12分，特殊标注外，每空2分）

催化剂

（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率

△

（2）2SO2 + O2  2SO3

（3）① 还原   （1分）

     ② Fe2(SO4)3  H2SO4   （每个1分）

（4）冷却结晶

（5）铁粉(或Fe)  （1分）

     FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O === 15Fe2+ + 2SO42－ + 16H+

18．（10分，特殊标注外，每空2分）

（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)   

     吸收利用，促进反应正向移动

（2）① T1 < T2 < T3     

     ② T3    （1分）

△

（3）① CO2  （1分）       

     ② K2CO3 + H2S === KHS + KHCO3

（4）−207 kJ·mol−1

19．（12分）

（1）ClO3－+ 6I－+ 6H+ === Cl－+ 3I2 + 3H2O 

（2）① c 

② 排除易升华的I2对湿润淀粉KI试纸检验Cl2的干扰

   2ClO3－ + I2 === Cl2↑+ 2IO3－

（3）① ClO3－和I－的反应规律与H+(或H2SO4)的用量有关

     ② 6ClO3－ + 5I－ + 6H+ === 3Cl2↑ + 5IO3－+ 3H2O