2013届第一学期第一次月考理综化学试题2012.10

      化学试题

     2012.10.7

第一部分：选择题（118分）

相对原子质量： H:1  C:12  N:14  O:16  Cl:35.5  Li:7  Na:23  Mg:24  Al:27   Fe:56  

一、单项选择题，每题4分，共24分

7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子 

B．标准状况下，22.4LC2H6中含有7NA个共价键

C．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA 

D．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

8. 第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是

A．原子半径X＜Y＜Z                   B．三种元素中X的金属性最强

C．Y(OH)3能与NaOH溶液反应           D．ZO2可制造光导纤维

9. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是

    A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－      B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2－

    C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－

    D．常温条件下， =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32－

电解

10．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH—

B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

D．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

11.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

下列有关该方法的叙述中正确的是

A. 该方法优点是操作简便、能耗低  B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

二、双项选择题，每题6分，漏选得3分，错选、不选不得分，共12分

22、下列有关实验操作的叙述正确的是

A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

B．进行焰色反应时，所用铂丝先用稀H2SO4溶液洗涤并充分灼烧

C．用CC l4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下口放出

D．加热蒸干AlCl3溶液可制得AlCl3晶体

23.下列有关实验装置的说法中正确的是

A．用图1装置制取干燥纯净的NH3

B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4装置测量Cu与浓反应产生气体的体积

第二部分：非选择题（182分）

30．（16分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式为_____________；Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为_______ _____ __                                        。

（2）反应②的反应类型是_____   _____，反应④的反应类型是_______        _____。

（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为：

____                                                       ___________。

（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。Ⅴ的结构简式为_______________（任写一种）。

（5）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_____________。

31.（16分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因温度不同、受热不均时会生成Fe3O4且也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。

Ⅰ．定性检验

（2）实验①中可能发生反应的离子方程是         ，            ，             。

Ⅱ．定量测定

（3）操作Z是                 。在灼烧沉淀时必须用到的下列仪器的名称是____________________________。

（4）通过以上数据，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物质的量为：______、______。

32.（16分）过氧化氢（H2O2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4       (NH4)2S2O8+H2↑，          

(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4 + H2O2。其流程如下：

回答下列问题：

（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应方程式是：

                                                。

（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：                          。

可循环利用的物质是             。

（3）过氧化氢具有的化学性质是               。

A．不稳定性         B．弱碱性            C．氧化性            D．还原性

（4）硫酸铜溶液中混有少量硫酸亚铁。在除去杂质的过程中，使用过氧化氢时反应的离子方程式是_________________________________________________。

（5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学方程式是：_______________________________________________________。

33．（16分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。（化学式量：Na2CO3－106，NaHCO3－84）

（1）分别写出上述转化反应的离子方程式：

________       _           ___、_______                  ______。

（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，为了测定其组成，取0.3320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。

① 实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、____________。

② 该天然碱化学式中x＝_____                   ____。

（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。

限选试剂：0.1000 mol·L-1盐酸、稀、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水

高三理科综合测试(02)参

选择题答案

化学部分

30．（16分）

（1）C7H6O2  （2分）

     （2分）

（2）消去反应（2分）    酯化反应（2分）

（3）  

   （3分）

（4）（任写一种，其他合理答案也给分）（3分）

（5）（2分）

31.（16分）(1)否（2分）

（2）Fe3O4 + 8H+ === Fe2+  + 2Fe3+ + 4H2O；（2分）

Fe + 2H+ === Fe2+  + H2↑（2分）；   2Fe3+ + Fe === 3Fe2+  （2分）

（3）过滤，洗涤（2分）；  坩埚、泥三角（2分）。

（4）n（Fe3O4）= 0.0100 mol （2分）   n（Fe）= 0.0200 mol（2分）

                               （无保留3位有效数字每空得1分）

32.（16分）（1）2H++2e—==H2↑（2分）

（2）过氧化氢不稳定，受热容易分解，减小气压，使液体沸点降低。（3分） ；

NH4HSO4或残液（2分）    （3）ACD（3分）（答对1个得1分，错选扣1分）

（4）2 Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O（3分）

（5）CH3COOH+H2O2          CH3COOOH+H2O（3分）

33．（16分）

（1）CO32－＋H＋＝HCO3－（2分）    HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O（2分）

（2）①玻璃棒、 酸式滴定管（2分）

② 2（3分）

（3）