初三化学质量守恒定律单元测试卷含答案

一、初中化学质量守恒定律选择题

1．“神舟七号“太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化。该过程中NiFe2O4是（　　）

A．生成物 ．反应物 ．催化剂 ．氧化剂

2．下列说法正确的是

A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量

B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律

C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量

D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳

3．将铜投入浓中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为(　　)

A．二氧化碳 ．氢气 ．氯化氢 ．二氧化氮

4．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是

A．Cl2 ．H2 ．NH3 ．HCl

5．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是

A．X 的化学式为 SO2

B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼

C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素的化合价为+3 价

D．Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存

6．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意 图如下图，有关该反应的说法正确的是（   ）

A．该反应属于化合反应 ．反应前碳元素的化合价为+2 价

C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示 ．参加反应的两物质的质量比为 1:1

7．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是

B．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1

C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3

D．反应后生成15 g Z

8．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是

A．物质只能由分子构成 ．分子在不断运动，原子静止不动

C．相同原子可能构成不同的分子 ．化学变化中分子数目一定发生变化

9．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（ ）

A．该反应属于分解反应

B．反应有两种元素参加

C．反应物和生成物中只有一种单质

D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3

10．根据化学方程式不能获得的信息有（　　）

A．化学反应发生的条件 ．化学反应的快慢

C．反应物和生成物的质量比 ．化学反应的反应物和生成物

11．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　）

B．此反应可表示为：丙+丁→甲

C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2

D．甲一定是化合物

12．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 

A．x为 ．参加反应的乙的质量为18g

C．参加反应的甲物质的质量为46g ．丙物质一定作催化剂

13．对于复分解反应：X+2NaOH=2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（　　）

A．相对分子质量大小： ．X一定是

C．Y可能是 ．Y可能是

14．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）是一种重要的化工原料，有关苯的说法正确的是（　　）

A．苯属于有机高分子化合物

B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成

C．苯中碳氢两种元素的质量比为1：1

D．苯完全燃烧产物有CO2和H2O

15．工业制钛反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化学式为

A．H2S ．P4 ．SO2 ．SO3

16．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。下列说法正确的是（　　）

B．甲是一种化合物

C．丙、丁在反应中的质量比是16：13

D．该反应是化合反应

17．下列化学用语书写正确的是

A．3个根离子：3NO3－ ．2个铝原子：Al2

C．五氧化二磷分子：O2P5 ．标出氯化镁中氯元素的化合价：

18．常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。次氯酸钠中氯元素的化合价为

A．-1 ．+1 ．-2 ．+2

19．根据下列粒子结构示意图，判断下列说法正确的是

A．表示四种不同的元素 ．丁表示的是阴离子

C．甲、丙元素具有相似的化学性质 ．乙元素在化合物通常中显+1 价

20．如图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的（　　）

A．反应前后均为混合物

B．该反应是化合反应

C．可保持物质化学性质的粒子是①②⑤

D．反应前后没有发生变化的粒子是④⑤

21．科学家发现亚氮是一种新型火箭燃料，亚氮的化学式为N（NO2）3，下列有关N（NO2）3的说法错误的是（　　）

A．N（NO2）3中氮元素的化合价为+3

B．N（NO2）3中含有4个氮原子和6个氧原子

C．N（NO2）3属于氧化物

D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为36.8%

22．合成尿素的化学方程式为：CO2+2XCO（NH2）2+H2O，X的化学式为（　　）

A．NH3 ．N2H4 ．HNO3 ．NH3•H2O

23．下列关于反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2X↑+2H2O的分析，正确的是

A．X的化学式为SO3

B．X的水溶液能使酚酞溶液变红

C．CO2和X的质量比为11：16

D．碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价

24．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是

A．丙的相对分子质量为32g ．生成的丙和丁的分子个数比为2：1

C．发生反应的甲和乙的质量比为22:3 ．反应前后分子种类不变

25．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

A．乙是反应物 ．丁是催化剂

C．该反应为化合反应 ．x=10

26．过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为(    )

A．Na2CO3和H2 ．Na2O和O2 ．NaOH和O2 ．Na2CO3和O2

27．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是

A．a=56% ．b=6% ．c=17% ．d=8%

28．珍惜生命，远离毒品，每年6月26日是国际禁毒日，毒品的化学式为C10H15N，下列关于的说法正确的是（　　）

A．该物质中碳、氢、氮元素的质量比为10：15：1

B．该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物

C．该物质由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成

D．该物质充分燃烧只生成二氧化碳和水

29．下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是（   ）

A．甲、乙完全燃烧的产物不同 ．转化②中乙和氧气的分子个数之比为2∶1

C．转化①和转化②都是化合反应 ．丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质

30．下列物质由离子直接构成的是

A．H2O ．He ．O2 ．NaCl

【参】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学质量守恒定律选择题

1．C

【解析】

【分析】

在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。

【详解】

利用将航天员呼出的转化为，而的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化，则为催化剂，故选C。

2．C

【解析】

试题分析：A．镁条的质量与消耗的氧气的质量和等于它燃烧后生成物的质量。错误。B．蜡烛燃烧时逐渐变短，是因为其中的C变为CO2气体，其中的H元素变为H2O蒸汽逸出，逸出是符合质量守恒定律。错误。C．高锰酸钾受热分解得到锰酸钾、二氧化锰、氧气。化学反应的过程就是原子重新组合的过程。因此反应物的总质量等于生成物的总质量。蒸汽。D．C+O2CO2。12 g.由方程式可知12g碳和32 g氧气恰好反应，而给出的氧气的质量是16g,不足量，因此产生的二氧化碳的质量按照氧气来计算。可生成22g.错误。

考点：考查质量守恒定律的应用级反应物有一种是过量时的计算的知识。

3．D

【解析】

【详解】

浓中含有氢元素、氮元素、氧元素，铜中含有铜元素，所以生成的气体中可能含有氢元素、氮元素、氧元素，二氧化碳、氢气无味，故选：D。

4．A

【解析】

【详解】

浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，该气体可能是氯气，氢气为无色的无毒气体；反应物中不含氮元素，不可能生成氨气；氯化氢气体无色，不可能是氯化氢。故选A。

5．C

【解析】

【详解】

A、由反应的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X，Na原子个数前后相等，由S、O原子个数守恒，则X的化学式为SO2，说法正确，不符合题意；

B、连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，说法正确，不符合题意；

C、Na2SO3中Na元素为+1价，O元素为-2价，则由化合物中正负化合价的代数和为0可知，S元素的化合价为+4价，说法错误，符合题意；

D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处密闭贮存，说法正确，不符合题意。

故选C。

6．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．由图可知，该反应是多变一的反应，故该反应属于化合反应，正确；

B．反应前碳元素的化合价为+4价，故错误；

C．生成物的化学式可用CH2O2表示，故错误；

D．参加反应的两物质的质量比为44:2=22:1，故错误。本题选A。

7．C

【解析】

由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4 g﹣0 g=4 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为4 g；反应前后Y的质量增加了12 g﹣10 g=2 g，故Y是生成物；同理确定Z是生成物，生成的Z的质量为15 g﹣1 g=14 g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故待测的数值为21g﹣12 g=9 g。A、根据分析，可知反应物是X和Q，生成物是Y和Z，故选项说法错误；B、参加反应的Y的质量为12 g﹣10 g=2 g，参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故参加反应的Y和Q的质量比是1∶6，故选项说法错误；C、参加反应中X、Q的质量比为4 g∶12 g=1∶3，故选项说法正确；D、根据表格中的数据，反应后生成Z的质量为15 g﹣1 g=14 g，故选项说法错误。故选C。

8．C

【解析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成，故错误；

B、分子和原子都在不断的做无规则的运动，故错误；

C、相同原子可能构成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳，故正确；

D、化学变化的过程中，分子的数目可能改变，可能不变，但分子的种类一定改变，故错误。故选C。

9．B

【解析】

试题分析：A、由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，不属于分解反应，故A错误；B、由反应中原子的种类可知，该反应有两种元素，故B正确；C、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故C错误；D、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：3，故D错误。故选B。

考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定

10．B

【解析】

【分析】

根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。

【详解】

根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物，但是无法获得化学反应的快慢。故选B。

11．D

【解析】

【分析】

反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。

【详解】

由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g，是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g；根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为0.3g。A、根据以上分析可知待测值为0.3，错误；B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可表示为：甲→丙+丁，错误；C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为6.8g：3.4g=2：1，错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，正确。故选D。

【点睛】

解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

12．D

【解析】

根据质量守恒定律可知：反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，所以X=56+18+2+0-10-0-2=；根据反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，可以判断反应物为：甲、乙，而生成物为丁，丙质量不变，可能做催化剂

A、X=56+18+2+0-10-0-2=，正确；

B、参加反应的乙的质量为18g，正确；

C、参加反应的甲物质的质量为56g-10g-46g，正确；

D、丙质量不变，可能做催化剂，错误。

13．A

【解析】

由题中信息知，X是可溶性铜盐，Y是可溶性钠盐。A. 相对分子质量大小：X＞Y  。故A正确。B. X不一定是CuCl2。故B错误。C. Y不可能是H2O  。故C错误。D. Y不可能是Na2SO4。故D错误。

点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用。

14．D

【解析】

【详解】

A．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而苯的相对分子质量为：12×6+1×6＝78，不属于有机高分子化合物，说法错误，故不符合题意；

B．苯是由苯分子构成的，而不是由原子直接构成的，说法错误，故不符合题意；

C．由苯的化学式C6H6可知，其中碳元素和氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）＝12：1，说法错误，故不符合题意；

D．苯是由碳元素与氢元素组成的，由质量守恒定律可知，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，说法正确，故符合题意；

故选D

【点睛】

考查了化学式的意义以及有关化学式的计算，特别注意质量比和个数比是否混淆。

15．D

【解析】

【详解】

由TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2可知，反应前后钛原子都是1个，氟原子都是4个，氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中6个包含在2X中，X的化学式是SO3。

故选：D。

16．B

【解析】

【分析】

【详解】

由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-2g=18g，所以是反应物，参加反应的甲的质量为18g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为32g-20g=12g；丁是生成物，生成的丁的质量为26g-20g=6g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

A、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A错误；

B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，甲是一种化合物，故B正确；

C、丙、丁在反应中的质量比是12g：6g=2：1，故C错误；

D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D错误。

故选B。

17．A

【解析】

【详解】

A. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在离子符号前加相应的数字，3个根离子：3NO3－，此选项正确；

B. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个铝原子：2Al，此选项错误；

C. 五氧化二磷属于氧化物，氧化物的化学式中，氧元素符号在后，由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，故五氧化二磷分子：P2O5，此选项错误；

D. 化合价标在元素符号的正上方，氯化镁中氯元素的化合价为-1，，此选项错误。

故选A。

18．B

【解析】NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x ，根据化合价的代数和为0，+1+x+（-2）=0，得x=+1，故选B。

19．D

【解析】

【详解】

A. 质子数决定元素的种类，故上图共表示三种不同的元素，选项错误；

B. 丁表示的微粒质子数大于核外电子数，带正电，是阳离子，选项错误；

C. 具有稳定结构的原子彼此化学性质相似，不是稳定结构的原子，最外层电子数相同的化学性质相似，甲、丙不具有相似的化学性质，选项错误；

D. 乙元素的原子最外层电子数为1，反应易失去一个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子，在化合物通常中显+1 价，选项正确。

故选D。

【点睛】

在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。

20．C

【解析】

【分析】

由反应的微观示意图可知，该反应实质是：。

【详解】

A、由物质的微观构成可知，反应前的物质是由不同种分子构成的，属于混合物，反应后有反应生成的一氧化碳分子和反应过程中过量的氧气分子，为混合物，不符合题意；

B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不符合题意；

C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故可保持物质化学性质的粒子是①②③，符合题意；

D、由于原子在化学反应中不能再分，所以反应前后没有发生变化的粒子是碳原子和氧原子，即④⑤，不符合题意。故选C。

21．B

【解析】

【详解】

A．亚根NO2的化合价为﹣1，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×3＝0，则x＝+3价，故正确；

B．该物质是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，每个N（NO2）3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，故错误；

C．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，N（NO2）3是由氮、氧两种元素组成的，属于氧化物，故正确；

D．三亚氮中氮元素的质量分数为100%≈36.8%，故正确。

故选：B。

22．A

【解析】

【分析】

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。

【详解】

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式

 ，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为1、0、2、0，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为1、6、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和6个氢原子，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为。故选A。

23．D

【解析】

【详解】

根据反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2X↑+2H2O和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C原子个数为1、H原子个数为4、S原子个数为2、O原子个数为8；反应后C原子个数为1、H原子个数为4、O原子个数为4；可以推测X气体为SO2；因此：

A、根据分析，X气体为SO2；说法不正确；故不符合题意；

B、SO2的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不正确；故不符合题意；

C、CO2和SO2的质量比为44：128=11：32；说法不正确；故不符合题意；

D、碳单质中碳元素化合价为0，CO2中碳元素的化合价为+4价，碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价，说法正确；故符合题意；

故选D

24．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．由题中信息可知，丙的化学式为CH3OH，丙的相对分子质量为12+4+16=32； 相对分子质量单位为“1”，不是“g”； 

B．据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，生成的丙和丁的分子个数比为1：1；

C．根据质量守恒定律可知，发生反应的甲和乙的质量比为44:（3×2）=22:3 

D．由图可知反应前后分子种类改变，原子的种类不变。选C

25．D

【解析】

【分析】

根据化学反应前后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，由表格的数据结合质量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，则x=10g，物质质量减少的为反应物，故甲为反应物，而质量增加的丙、丁为生成物；即反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应．

【详解】

A、乙的质量不变，可能为催化剂，可能没有参与反应； 

B、丁的质量由0.4g，变为10g，不可能是催化剂；

C、由分析可知：反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应； 

D、由分析可知：由表格的数据结合质量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，则x=10g．故选D．

26．D

【解析】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。

点睛：掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。

27．A

【解析】

对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲＋乙丙。A、甲由70→42，减少了28，图2应减少14，a＝70％-14％＝56%；B、乙由14％→11％，减少了3％，图3应减少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，图2应增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d＝10％。故选A。

28．B

【解析】

A、中的C、H、N元素的质量比=(12×10):(1×15):14=120:15:14，错误；B、根据的化学式可知，有C、H、N三种元素组成的化合物，正确；C、根据的化学式可知，一个分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成，错误；D、根据的化学式以及质量守恒定律可知，该物质充分燃烧除额生成二氧化碳和水，还应生成含有氮元素的物质，错误。故选B。

29．B

【解析】

【详解】

A、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故A错误； 

B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：2，故B正确； 

C、根据反应图示可知，转化①不属于化合反应，故C错误；

D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故D错误。 

故选B。

30．D

【解析】

【详解】

A、H2O是由水分子构成的，故不符合题意；

B、He是由原子直接构成的，故不符合题意；

C、O2是由氧分子直接构成的，故不符合题意；

D、NaCl是由钠离子和氯离子构成的，故符合题意；

故选D