| 一、选择题 |
| 氢氧化物 | 溶液PH | |||
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
| Fe（OH）3 | 2.3 | 3.4 | — | — |
| Al（OH）3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
A．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe（OH）3
B．据图计算原溶液中c（NO3-）=c（SO42-）
C．AB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4+Al（OH）3
D．C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2- + 2H2O = Al（OH）3 + OH一
2．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是
A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5 mol·(L·s)－1
D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
3．向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是
A．OA段所发生反应的离子方程式：H＋＋OH－==H2O；
B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1
C．产生的CO2体积(标准状况下)为0．056 L
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0．5 mol·L－1
4．含有1mol HNO3的稀分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是
A．a是Fe（NO3）2 B．n1 = 0．375 C．p = 0．20 D．n2 = 0．30
5．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是
A．曲线a为K，b为Na
B．稀盐酸一定不足量
C．投入Na、K一定等质量
D．投入Na的物质的量小于K的物质的量
6．将一定量硫酸、和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为
A．11.2 L B．6.72 L C．8.96 L D．4.48 L
7．向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。下列说法不正确的
A．a点的溶液呈酸性的原因为：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋
B．c点沉淀的质量比a点沉淀的质量大
C．b点加入Ba(OH)2溶液的体积为150 mL
D．至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：
Al3＋+2SO42－+NH4＋+2Ba2＋+5OH－= AlO2－+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
8．在含有0.6molCl-、0.8 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数目的影响）。若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则
A．x=
B．x的取值范围是0＜x<11/32
C．A点横坐标的值随x发生变化
D．若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7.0mol/L
9．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
关于该固体混合物，下列说法正确的是
A．一定含有Al，其质量为4.5g
B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．一定含有MgCl2和FeCl2
D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等
10．准确称取6．0 g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为
A．1．75 mol·L－1
B．3．50 mol·L－1
C．0．85 mol·L－1
D．无法确定
11．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀,恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为
A．0.21 mol B．0.24 mol C．0.16 mol D．0.14 mol
12．已知X、M都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是
(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X单质+ H2O(未配平)
(乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓
①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A．①③ B．④⑤ C．①② D．②③
13．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种
| 阴离子 | CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl- |
| 阳离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
A．若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子（上表中，下同）只有AlO2-
B．若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3+。
C．若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
D．若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存四种离子是：Al3+、Fe3+ 、NH4+ 、Cl-
14．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的HCO3－、CO32－、AlO2－、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是
A．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1:2
B．V1：V2=l：5
C．M点时生成的CO2为0.05mol
D．e曲线表示的离子方程式为： Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O
15．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是
A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
B．向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.L/molNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如上图所示
C．检验该物质中Fe2＋是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
D．向该物质的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－-完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
16．废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：
①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙
②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中。充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁
根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是：
A．根据①可推出铝灰中一定含有SiO2
B．根据②可推出铝灰中一定含有KCl
C．根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3
D．根据④可推出固体丙中一定不含MgO
17．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
下列说法正确的是
A．沉淀甲可能是AgBr
B．沉淀丙一定是BaCO3
C．气体甲的成份只有4种可能
D．肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+
18．某稀硫酸和稀的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。 (假设只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是
A．原混合酸中NO3—物质的量为0.1 mol
B．乙中最多产生气体是0.2mol
C．原混合酸中HNO3浓度为1.0 mol·L－1
D．原混合酸中H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
19．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
下列说法正确的是
A．气体乙和气体丙都为纯净物
B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2 ，可能含有NaHCO3、Na2CO3
C．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+
D．溶液甲中一定含有AlO2- ，可能含有CO32-
20．下列各表述与示意图不一致的是[来源:学科网ZXXK]
A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2＋） ：n（Al3＋） ：n（）＝2 ：1 ：2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1。
B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）时，△H＜0，若使用正催化剂，E值会减小。
C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图
D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图
21．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是
A．还原性：I－>Fe2＋>Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
22．浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量
的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与
所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是
A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3
B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mL
C．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L
D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2
23．将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。
则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 ( )
A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol
24．向含有1 mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是
A．a表示Fe3+的关系曲线
B．n1=0.75
C．P点时，n（Fe2+）=0.5625 mol
D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g
25．下图①表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系；图②表示某反应过程中的能量关系。下列各表述与示意图不一致的是
A．图①中三种离子的物质的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2
B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L-1
C．图②中若使用催化剂，B点会降低
D．图②中若由物质C反应生成物质A，则反应的活化能为E1+E2
26．某含铬[Cr2O72－] 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 ．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 （ ）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol
B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
27．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。
下列说法正确的是( )
A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 g
B．反应中转移电子的物质的量是0.09 mol
C．氧化性ClO－＜ClO
D．ClO的生成是由于温度升高引起的
28．m g铝镁合金与一定浓度的稀恰好完全反应（假定的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加a mol／L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有 （ ）
①沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g
②恰好溶解后溶液中的NO 3-离子的物质的量为aVmol
③反应过程中转移的电子的物质的量为
④生成NO气体的体积室温下为
⑤与合金反应的的物质的量为
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| B | B | A | D | A | C | C | AB | D | A |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 16 | 18 | 19 | 20 |
| A | D | C | D | C | D | D | A | D | A |
| 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | ||
| B | B | C | C | B | A | D | B |
第II卷
| 二、填空题 |
（1）请写出该合金中铁与反应的离子方程式 。
（2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。
（3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 。
（4）B与A的差值为 mol。
（5）B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_____ mL。
30．(8分)（1）有氯化铝和氯化镁的混合溶液，向其中滴加a mL 3mol·L－1 NaOH溶液之后，改成滴加cmol/L HCl溶液，所得沉淀的物质的量y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如右图所示。请回答下列问题：
①上述 HCl溶液的浓度c= mol/L。
②所加NaOH溶液的体积为( )
A．9 mL B．7.5 mL C．7 mL D．6 mL
（2）向仅含Fe2+、I－、Br－的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。（已知氧化性：Br2> Fe3+>I2）请回答下列问题：
①原混合液中n(FeBr2)= mol ；
②a值等于 。
31．（13分）氮元素是地球大气中含量最多的元素。
（1）氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用。例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6……。
①写出该系列氢化物的通式： 。
②N4H5Cl的同分异构体有 种。
（2）NH3、OH－、H2O结合质子(H＋)的能力由强到弱的顺序是 ，其理由用两个反应的离子方程式表示为NH4＋＋OH－= NH3＋H2O和 。
（3）在碱性介质中，用N2H4与NO2可组合制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电池正极的电极反应式 。
（4）①CaCO3和适量稀HNO3溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为___________________。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示。
请用离子方程式表示B－C段发生的反应： 。
32．（11分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | - |
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是______________,反应的离子方程式为_________________________________。
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀 D．氢氧化钠溶液
II．实验研究发现，发生氧化还原反应时，的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－１的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________________。
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式_______________ ；
上述现象说明溶液中_________________结合OH－的能力比_______强（填离子符号）。
（3） B与A的差值为_________mol。B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL
33．物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 。
（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是 。
（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 。
（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是 。
（5）若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 。
34．（一）（8分）在含有物质的量各为0.1 mol FeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500 mL中，逐渐加入铁粉，溶液中n(Fe2＋)与加入n(Fe)的关系如图A(请注意识图，该题图中每小正方格长度为0.05mol)。（提示：忽略离子水解产生的影响；如果有根被还原时，则生成一氧化氮气体）
（1）写出图中n(Fe)从0.125mol-0.225 mol段对应反应的离子方程式____。
（2）写出图中n(Fe)从0-0.05 mol段对应反应的离子方程式____。
（3）请在图B中画出溶液中n(Fe3＋)与加入n(Fe)的变化关系图
（4）当反应进行到最后，取该溶液2mL加入试管中，为了证明该溶液中有NO3－存在，可以向试管中在滴加_______。
A．酸性KMnO4溶液 B．含有盐酸的KSCN溶液 C．碘水 D．次氯酸钠溶液
（二）（5分）下图是电解槽的剖面图，箭头的方向指的是气体或溶液的流向，阳离子交换膜只允许阳离子通过。现要用此装置来通过电解分离Na2SO4和NaOH的混合溶液，则向装置中通入A1溶液和A2溶液(A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液)。电解一段时间后，装置中流出：B2溶液（是NaOH的浓溶液）和B1溶液，C1气体和C2气体。
（1） C2气体是______（填化学式）。
（2）请写出阳极反应的电极方程式 .
（3）请简述阴极室能流出NaOH的浓溶液的原因 .
35．欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
（1）Si在周期表中的位置是 。
（2）下列说法正确的是 。
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3
b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4
d．离子半径：O2－＜Al3+
（3）该矿石的组成是 ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。
（4）该矿石和1 mol∙L－1HNO3反应的离子方程式 。
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是 ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol∙L－1 HNO3的体积为 L。
36．从辉铜矿（Cu2S）中利用火法炼铜可以提取铜，发生如下反应：
下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图：
⑴Cu2S中铜元素的化合价为 ，当有1molCu2S与O2反应生成2molCu时，转移电子的物质的量是 。
⑵Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式 。
⑶若使A中单质溶解，操作Ⅰ中加入的试剂最好是 。（选填字母代号）
A．适量的HNO3 B．适量的NaOH C．适量的H2O2
该反应的离子方程式为 。
⑷取5．00 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：
①由图中可以看出，胆矾分解的最低温度是 。
②通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式为 ，e点对应的化学式为 （计算过程略去）。
37．(13分)已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。
请回答下列问题：
(1)E物质的电子式是________。
(2)检验C的试纸是________，检验D的试剂是________(填试纸、试剂名称)。
(3)写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式________。
(4)写出D通人FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式_____ 。
(5) —定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解a g(产生气体只为G)。向另一份中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。则①a＝________g，②气体G标准状况下体积为________，③J的物质的量浓度为______。
38．(7分)化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X·nH2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系：
已知：①上图中的各字母代表的物质均由常见元素(原子序数≤20)组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是l:1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。
②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入，会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的主要原因。
③反应b、c是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料。
④转化关系图中的部分变化经定量测定，得到如右图所示的固体产物的质量分数[(％)]随温度[T(℃)]的变化曲线。
回答下列问题：
(1)写出A的化学式： ，D阴离子的示意图 。
(2)反应a的化学方程式为 。
(3)写出电解反应b的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。
(4)K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减少对环境的污染。若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5～10mL会导致双目失明。则O的分子式为 。
39．已知：Fe2＋能被稀氧化，反应方程式为：3Fe（NO3）2＋4HNO3（稀）3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀（假设反应中稀的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表：
| 体积（mL） | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余固体（g） | 18．0 | 9．6 | 0 | 0 |
| 放出气体的体积（mL） | 2240 | 4480 | 6720 |
（2）稀的密度为__________g/cm3。
（3）放出2240 mL气体时，反应的离子方程式是_____________________________，放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为_______g。
（4）原混合物中铁和铜的物质的量比为__________。
（5）加入400 mL稀，反应完全后，溶液中NO3－的物质的量为________mol。
（6）当溶液中Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度相等时，放出气体的体积_________mL（标准状况下）。
40．（12分）⑴某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是____；若反应过程中转移了0.3moL电子，则氧化产物的质量是__ g。
⑵将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，
当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，
写出另2个可能发生的离子方程式：
当 a / b =1时，_______________________ ______;
当a / b≥3/2时，________________ _____________。
⑶观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4- + H+ ②NH3+H2ONH4+ + OH_
Ⅰ．已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式________________________ __
Ⅱ．N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式___________ _________________
| 三、实验题 |
（1）试剂A的名称是 。
（2）反应的方程式为 。
（3）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀，固体完 全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO3还原为NH4NO3）。向反应后的溶液中缓慢滴加4 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液 的体积的关系如图所示：
①写出DE段发生反应的离子方程式：________________。
②求c(HNO3)= 。
③B与A的差值为________________。
42．（15分）某强酸性溶液X中含有Ba2+、A l3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还一定含有的离子是____________________，不能确定的阳离子是___________，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是________________________________________________________。
（2）沉淀G的化学式为_____________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①中生成气体A：_______________________________________。
②生成沉淀I：_______________________________________________。
（4）假设测定A、F、I均为0．01mol，10mL X溶液中n（H＋）＝0．04mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_________，沉淀C物质的量___________。
| 四、计算题 |
求：（1）原NaOH溶液的质量分数？
（2）AlCl3和MgCl2的物质的量分别是多少？
44．(5分)向100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示：
（1）加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是 ，溶液中的溶质是 。
（2）从90 mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式是：
Ba2+ + SO42—→BaSO4↓，Al(OH)3 + OH— →AlO2— +2H2O
溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为 ；
（3）计算A溶液中AlCl3的物质的量浓度，写出计算过程：
45．（6分）已知：Fe2+能被稀氧化，反应方程式：3Fe（NO3）2 + 4HNO3（稀） == 3 Fe（NO3）3 + NO↑+ 2H2O
现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀（假设反应中稀的还原产物只有NO），产生气体的体积与剩余固体的质量如下表：
| 体积（mL） | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余固体（g） | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
| 放出气体的体积（mL） | 2240 | 4480 | 6720 |
（2）稀的浓度为_______ mol·L－1
（3）计算原混合物中铁和铜的物质的量比为
（4）加入400 mL稀，反应完全后，溶液中根离子的物质的量为 。
46．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为 ；B点的沉淀物的化学式为 。
（2）原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是________g，NaOH的质量是_______g。
（3）Q点HCl溶液加入量是________mL。
47．（6分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。
（1）当沉淀达到最大值时，Al(OH)3的质量；
（2）原合金中Mg的质量；
（3）盐酸的物质的量浓度。
48．（11分）向1 L BaCl2、A1Cl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B。产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积的关系如右图所示，回答下列问题：
（1）加入B溶液280 mL 时，溶液中的沉淀是_______________，溶液中的溶质是____________。（填化学式）
（2）加入B溶液240 mL 至260 mL之间时，发生的离子反应方程式是__________________
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
| 溶质 | Na2SO4 | A1Cl3 | FeCl3 |
| 物质的量浓度mol/L |
①金属铝的质量为________ g
②a的取值范围是________ mL。
（2）浓度分别为1mol /L的硫酸、氢氧化钠溶液各200mL分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为8:9，则甲、乙两烧杯中加入的铝的物质的量为 。
50．（10分）将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL，2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝____________mol，n(Al)＝____________mol，V2＝____________ mL。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝____mL。
（3）若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a ，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。
51．镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)= 。
（2）硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7．4g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为 。
（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是 。
（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28．12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为 （最简单的整数比）。
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 加入钢样粉末的质量（g） | 2．812 | 5．624 | 8．436 |
| 生成气体的体积（L）（标准状况） | 1．120 | 2．240 | 2．800 |
③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为 g (保留3位小数)
52．（8分）与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式：
（2）参加反应根离子物质的量为 mol
（3）参加反应的铝与镁的质量比为
（4混合液中硫酸的物质的量的浓度为 mol/L
53．（8分）黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀至 2.12 L时测得其pH＝0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加浓度为6.05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：
（1）请通过计算确定：m＝________。
（2）X的摩尔质量为368 g/mol，则X的化学式为________________。
（3）将一定质量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分别加入同浓度的稀，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设的还原产物只有NO）：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属质量/g | 9.0 | 4.8 | 0 | 0 |
| NO体积/L | 1.12 | 2.24 | 3.36 | V |
①写出实验①中发生反应的离子方程式___________________________________。
②实验④中V＝________。
| 五、简答题 |
23、三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3 + 5H2O → HBrO3 + Br2 + 9HF+ O2 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，每生成2.24 LO2（标准状况）转移电子数为 。
24、在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。看到的现象是 ，相应的离子方程式是 。
氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) Cl2(aq) ---------------①
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－-----②
HClO H+ + ClO－ ---------------③
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
25、写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki = ，由图可知该常数值为 。
26、在该体系中c(HClO) + c(ClO－) c(H+)－c(OH－)（填“大于”“小于”或“等于”）。
27、用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季 （填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释 。
| 六、推断题 |
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式__________。写出F的电子式___________。
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是______________。
（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为________。
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_______________。
（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是_____________
（6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是________________。
（7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_______________________。
56．（12分）在某澄清、透明的黄色溶液中，可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、I-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。
（1）沉淀 A的化学式是 ，气体A的化学式是 ；
（2）待测液中一定存在 ；一定不存在 ______ 用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因 。
（3）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式 。
57．(7分)某待测溶液中可能含有SO42－、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl－、Br－中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。
请回答下列问题：（1）根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)：
| 肯定存在的离子 | 肯定没有的离子 | |
| 化学式或离子符号 |
（3）若Mn＋位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是_____________________。
参
29．（12分）
（1）8Fe＋30H＋＋3NO3－＝8Fe3＋＋3NH4＋＋9H2O
（2）H＋＋OH－＝H2O
（3）NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
（4）0.008
（5）0.032；7
30．（8分）（1）①1.5mol/L ②（ C ）（2） ① 3 ② 6
31．（1）NnHn＋2(n≥1) (1分) 3 (2分)
（2）OH－﹥NH3﹥H2O (2分) NH3＋H3O＋= NH4＋＋H2O (2分)
（3）4H2O＋2NO2＋8e－=N2＋8OH－ (2分)
（4）①CaCO3（s）＋2HNO3（aq）=Ca (NO3)2（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）△H=－10a kJ/mol(2分)
②Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓(2分)
32．I．（1）合理（2）NaOH溶液，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）B；
II．（1）H++OH-=H2O；（2）NH4++OH-=NH3·H2O；Al3+、Fe3+、H+；NH4+ ；（3）0.008；0.032mol；7ml。
33．（1）2Cl‾+2H2O2OH‾+H2↑+Cl2↑（2分）
（2）H2SiO3（1分）
（3）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失（1分）
（4）4Fe2++8OH‾+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3↓（2分）
（5）c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42‾)=1:1:2:3（2分，推断出前三种且结果正确得1分）
34．（一）（1）Cu2++Fe= Cu+Fe2+
（2） Fe+4H++NO-3=NO↑+2H2O+ Fe3+
（3）
（4）B
(二)（第一空1分，后两2空2分）
（1）H2
（2）4OH--4e-=O2↑+2H2O
（3）在电解的过程中，Na+被吸引移向阴极室，c(Na+)会增加；H+逐渐被消耗，又OH-受阳离子交换膜的阻碍不能移向阳极室，c(OH-)也增加，因此阴极室流出氢氧化钠的浓溶液。
35．（1）第三周期、Ⅳ族 （2）abc
（3）FeCO3和SiO2 SiO2+2OH‾=SiO32‾+H2O
（4）3FeCO3+10H++NO3‾=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
（5）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到，提高原料利用率；3×104。
36．（1）+1 、 6mol （2）Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ +H2O （3）C、 Cu + H2O2 + 2H+ =Cu2+ +H2O
（4）102℃ 、 CuSO4·H2O CuSO4 + H2O 、 Cu2O
37．（13分）（1）（2分） （2）红色石蕊试纸 品红溶液 （2分）
（3）3(NH4)2SO4强热
=
6H2O＋4NH3↑＋3SO2↑＋N2↑ （3分）
（4）SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋ （3分）
（5）①9.6g （1分） ②2.24L （1分） ③2.5mol/L （1分）
38．（1）(1分) (1分)
（2）(1分)
(3) (2分)
(4) (1分)
39．（本题共16分）
（1） 4 （2分） （2） 1.26 （2分）
（3） 3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O （2分） 16.8 （2分）
（4） 2∶1 （2分） （5） 1.20 （3分） （5） 7840 （3分）
【解析】略
40．
41．（1）氯酸钾；（2）Fe2O3 + 2Al 2 Fe +Al2O3
（3）① NH4+ + OH-= NH3·H2O ；② 1.48mol/L ；③ 0.008mol。
42．（1）Al3+、NH4+、Fe2＋、SO42— （2分） Fe3+ （1分） 取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+（其它合理答案也可）。（2分）
（2）Fe（OH）3 （2分）
（3） ① 3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O （2分）
②AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－ （2分）
（4） Fe3 + ＞0．07mol （或Cl－ ＜0．07mol ） （各2分）
43．（1）25.2％ （2）0.1mol 0.2mol
44．（1）BaSO4、Fe(OH)3 ；NaCl、NaAlO2、Na2SO4。
（2）1：1
（3）0.2 mol•L—1
45．（1）16.8 （2）4 （3）2:1 （4）1.2
46．（1） Mg(OH)2 Mg(OH)2 和 Al(OH)3
（2） 1.90 2.67 5.20 （3） 130
47．（6分）（1）3.9g；（2）2.4g；（3）4mol/L 。
48．（1）BaSO4 和Fe(OH)3 （2分） NaCl、Na2SO4、NaAlO2 （2分）
（2）Ba2++SO42－===BaSO4 （2分） Al(OH)3+OH－===AlO2－+2H2O （2分）
（3）
| 物质的量浓度mol/L | 10（1分） | 0.4（1分） | 0.4（1分） |
49．（1）0.27（3分） 0≤a＜50 （3分）
（2）0.15mol（4分）
50．（10分，每空2分）(1) 0.06 0.04 440 (2) 400 (3)≤a<1
51．（1）1:2 （2分）
（2）78%（2分）
（3）0．856（2分）
（4）①50∶1
②1．25 mol/L
③ (m＋5．624)×g）
52．（共8分，每小题2分）
（1）8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O
（2）0.006mol （3）3:4 （4）0.36mol/L
【解析】略
53．（8分）
（1）解：依题意，m g X中：n(Cu)∶n(Fe)＝1∶1
2n(Cu2＋)+3n(Fe3＋)＝6.05mol·L－1×0.2 L×2－1 mol·L－1×2.12 L
故：n(Cu)＝n(Fe)＝0.06 mol
又，n (S)＝0.6 mol·L－1×0.1 L×2 ＝ 0.12 mol
因此：m g＝m(Cu)+m(Fe)+m(S)＝0.06 mol×g·mol－1+0.06 mol×56 g·mol－1+0.12 mol×32 g·mol－1＝11.04 g（ 即m 的值为11.04）
（2）解：设X的化学式为（CuFeS2）n，则 (+56+32×2)×n ＝368，n＝2；故X的化学式为Cu2Fe2S4
（3）① 3Fe+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+4H2O ② V＝4.48 L
54．（本题共12分）
23、2:3； 0.6NA （1分×2）
24、溶液变蓝；（1分）
5I- + IO3 - +6 CH3COOH →3I2 + 3H2O + 6CH3COO-（2分）
25、c(H+) c(ClO－)/c(HClO) ；（1分） 10-7.5 或 3.16×10-8（1分）
26、小于（2分）
27、差；（1分） 温度升高，（溶解）平衡①逆向移动，Cl2(aq)浓度减少，使得（化学平衡）②逆向移动，c(HClO) 减少，（杀菌效果变差。） （2分）
55．（16分）（1）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑； ；
（2）水玻璃 ；
（3）Na2CO3和NaHCO3 ；
（4）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成且不断增加；然后沉淀逐渐溶解最后消失；
（5）4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓；（Fe2++2OH﹣=2Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）；
（6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；
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