新课标吉林2013-2014学年度上学期高一期中考试化学试卷附答案[编辑7...

高一期中考试化学试卷附答案

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12   N—14  O—16   Na—23  Mg—24  Al—27  S—32  Cl—35.5  K—39  Ca—40  Fe—56  Cu—

一、选择题（每小题只有一个选项，每题2分，计40分）

1、韩梅梅体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1 mmol／L。表示该体检指标的物理量是

A．质量分数(ω)    B．物质的量(n)   C．物质的量浓度(c)  D．摩尔质量(M)

2、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

铝在下列使用场合中，必须加以控制的是

A．制造炊具           B．制防锈油漆           C．制门窗            D．制电缆

3、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是

A．氢氧化钠           B．氢氧化铝           C．氧化钙         D．碳酸钡

4、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是

    ①NaHCO3        ②Al2O3        ③Al(OH)3       ④Al     ⑤NaAlO2 

A．③④              B．①②③④             C．②③④         D.全部

5、下列叙述正确的是

A．AgCl水溶液不能导电，但熔化状态能导电，所以它是电解质               

B．CO2、SO2的水溶液能导电，所以它们是电解质

C．凡能电离出H＋的化合物均属酸

D．盐类物质一定含有金属离子

6、下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是

A．用酒精可以从碘水中萃取碘

B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH除去

C．NaCl中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离

D．Na2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯

7、如图所示的实验操作中，正确的是

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

   A．1L 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NA 

B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA

C．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA

D．质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA

9、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中为CH4的是

     A           B           C             D

10、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是

A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

11、在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为        

A．0.15mol/L      B．0.45mol/L    C．0.6mol/L       D．0.3mol/L

12、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

A．化合反应都不是氧化还原反应

B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 

C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 

D．金属单质在化学反应中一定做还原剂

13、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na+、Ag+、S2—、SO42—

B．Mg2+、NH4+、NO3—、Cl—

C．Na+、K+、SO32—、CH3COO— 

D．Cu2+、Na+、NO3—、SO42— 

14、下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O

B．氧化铜溶于稀硫酸：2H+ + CuO = Cu2+ + H2O

    C．碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

D．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+

15、据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为

① Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu         ② 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+    B．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C．Fe2+＞Cu2+＞Fe                D．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+

16、鉴别胶体和溶液最简单的方法是

A．萃取           B．蒸馏           C．过滤          D．丁达尔效应

17、下列有关Na2CO3与 NaHCO3 的说法中不正确的是

A．热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3

B．常温同时加入等体积0.1mol/L HCl中，反应的快慢：Na2CO3 < NaHCO3

C．相同温度在水中的溶解度：Na2CO3 > NaHCO3  

D．一定条件下Na2CO3与NaHCO3可以相互转化 

18、下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是

A．NaOH 溶液  ．盐酸   ．NH4SCN 溶液    ．KSCN溶液

19、下列关于合金的说法中不正确的是                                                

    A．合金仍然具有金属特性

    B．合金的熔点比其成分金属低，硬度比其成分金属大

    C．合金都是由不同种金属组成的

D．合金比纯金属用途更广泛

20、有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是

A．现象相同，沉淀量相等                     B．现象不同，沉淀量不等

C．现象相同，沉淀量不等                     D．现象不同，沉淀量相等

二、选择题（每小题只有一个选项，每题3分，计15分）

21、下列关于钠及其化合物叙述，正确的是

A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔  

B．氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

C．实验室中将少量的钠保存在水中 

D．硫酸钠灼烧时火焰呈紫色

22、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是

A．氨水   ．AgNO3溶液  ．NaOH溶液  ．NaCl溶液

23、将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 

A．2 ：3           B．3 ：2         C．1 ：2          D．1 ：1

24、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质。专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的应该是

A．青菜中含有维生素C            B．维生素C具有还原性

C．砒霜是氧化产物                D．致人中毒过程中砷元素发生还原反应

25、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色

④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间

A．①②    B．①④    C．①②③④     D．①②④

三、填空题（包含26、27三小题，计16分）

26、（4分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属主要性质对应的序号。（每空限选一个）

（1）用铝锭制成包装用的铝箔                 ；

（2）用铝制成的高压铝锅                  ；

（3）用铁粉回收照相业废液中的银                 ；

（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆               。

27、（12分）水在很多的反应中，起到极其重要的作用。根据下面水参与的反应，回答问题：

电解

 2F2+2H2O==4HF+O2                2Na2O2+2H2O== 4NaOH + O2↑

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑            2H2O====2H2↑+O2↑  

（1）水只作氧化剂的是          ；（填写序号，下同）水只作还原剂的是             ；水既作氧化剂，又做还原剂的是           ；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是            。

（2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目。

3Cl2 +6 NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O

（3）上述反应3Cl2  + 6NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为          mol。

四、实验题（计12分）

28、立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径。

（1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮。观察钠的颜色。这个实验中还需用到的一种仪器是              ；

（2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。把反应的现象和相应结论填入空格。“浮”---钠的密度比水小；“熔”---                 ； “红”---反应生成了氢氧化钠；

（3）实验3：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，再各放入一小段铝片，观察实验现象。试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：                         ；

（4）实验4：把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到                           ；

（5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。该氧化还原反应的氧化剂是          ；

（6）实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：

                                     。

五、推断题（计11分）

29、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式

固体B________；沉淀D________；溶液E_______  和          _。

(3)写出①、②、④三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式。

①____________________________________________________________；

②____________________________________________________________；

④____________________________________________________________。

六、计算题（计6分）

30、将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。（写出简要计算过程）

求：（1）原合金中Mg、Al质量各是多少？

（2）盐酸的物质的量浓度。

新课标吉林2013-2014学年度上学期

高一期中考试化学试卷（理科）答案

1-5 CABBA   6-10 AABDB  11-15 DDBBB  16-20 DABCD  21-25 ACACD

26、（4分）④；①；③；②  

27、（12分，每空2分）

（1）③；①；④；②     （2）略           （3）1mol

28、（12分）

（1）实验1：镊子

（2）实验2： “熔”--- 钠的熔点低，反应放热

（3）实验3：2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑

（4）实验4：溶液先变红后褪色

（5）实验5：水蒸气

（6）实验6：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

29、（11分）

(1)过滤   (2)Al2O3　； Fe2O3　；K2SO4或(NH4)2SO4；(NH4)2SO4或K2SO4；（每空1分）

     (3)①Al2O3＋2OH—===2AlO2—＋H2O

    ②Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

 ④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O（每空2分）

30、（6分）（1）Mg、Al的质量分别为4.8 g、2.7 g。（4分）

（2）盐酸的物质的量浓度为8 mol·L-1（2分）