高中化学必修一第一章第二节知识点

一 、物质的量及其单位—摩尔

1．物质的量（表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。）

与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量之一。符号为n。单位为摩尔，符号为mol。

国际单位制(SI)的7个基本单位

②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质。

③用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、

1 mol H＋、 1 mol H2   ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

④物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。

2．阿伏加德罗常数：（1 mol 任何粒子的粒子数。）

（1）科学上规定为:0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数。

解释为：如果某物质含有与 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。

符号: NA        单位: mol-1 （不是纯数）            数值：约为6.02×1023 

注意：不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol粒子=6.02×1023个

（2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系 n＝

3．摩尔质量（单位物质的量的物质的质量）符号M

符号M   单位：g／mol或kg·mol－1  数值：M＝

摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系

1．气体摩尔体积的适用范围

气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。

2．气体摩尔体积的数值

(1)气体摩尔体积的数值与温度和压强有关

(2)标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1

(3)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202 kPa时，Vm为22.4 L·mol－1。

3．物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系n=

附：标准状况下气体密度

4．阿伏加德罗定律及推论

(1)阿伏加德罗定律的内容：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

①适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

②“四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。即“三同定一同”。

(2)阿伏加德罗定律的推论：（PV=nRT）

②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比　

③同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比　

5．求气体摩尔质量的常用方法

(1)根据标准状况下气体密度(ρ)　M=ρ×22.4

(2)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2)　M1/M2=D

说明：气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比即。

(3)混合气体平均摩尔质量：M=M1×a%+M2×b%+M3×c%…

M1、M2、M3……分别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量，a%、b%、c%……分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的量分数)。

三．物质的量在化学实验中的应用

1．物质的量浓度（单位体积溶液里所含溶质的物质的量）

符号：C   单位： mol／L    数值：C＝ 

注意：①从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

②气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

2．关于物质的量浓度的计算

(1)溶液的稀释与混合

①稀释　溶质的质量不变c1V1=c2V2

[c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]

②混合（c1V1+c2V2=c混V混）

a．混合后溶液体积V混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合)

b．混合物溶液体积改变V混＝＝(两溶液浓度差别较大)

[c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c混、ρ混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积]

(2)物质的量浓度c与溶质质量分数w的换算

c＝

M：溶质的摩尔质量　ρ：溶液密度(g·mL－1)

3．一定物质的量浓度溶液的配制

（1）容量瓶使用注意事项

①按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL）

选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500 mL1 mol·L－1的NaCl溶液应选择500 mL容量瓶，若需要480 mL上述溶液，因无480 mL容量瓶，也选择500 mL容量瓶，配500 mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500 mL溶液计算。

②容量瓶使用前一定要检验是否漏液

方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。

③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。

④配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签

（2）配置步骤：①计算              ②称量（天平或量筒）              ③溶解（烧杯、玻璃棒、量筒）

④冷却              ⑤转移（玻璃棒、容量瓶）         ⑥洗涤

⑦定容（胶头滴管）               ⑧摇匀

（3）配制过程中的注意事项

①向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

②不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

③容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。

④如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

⑤定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。

⑥称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。

（4）误差分析

定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式、以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低点与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。

(A)仰视式观察，溶液体积偏大。如图(a)

(B)俯视式观察，溶液体积偏小。如图(b)