盐类水解基础练习

一、选择题(本题包括30小题，每小题3分，共90分)

1．下列各方程式中，属于水解反应的是(　　)

A．CO2＋H2OH2CO3

B．OH－＋HS－S2－＋H2O

C．HS－＋H2OH3O＋＋S2－

D．S2－＋H2OHS－＋OH－

2．下列离子方程式书写正确的是(　　)

 A．Na2CO3水解：CO＋H2O===HCO＋OH－

B．NaHS水解：HS－＋H2O===S2－＋H3O＋

C．FeCl3和Na2CO3同时加入水中，发生水解：

2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑

D．FeCl3水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

3．下列说法正确的是(　　)

A．盐溶液都是中性的

B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

C．NaHCO3溶液显酸性

D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)

4．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是(　　)

A．Na2CO3溶液　　　　　　        B．NH4HCO3溶液

C．NaHCO3溶液                  D．NaHSO4溶液

5．有关盐类水解的说法不正确的是(　　)

A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH

6．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较(　　)

A．大于                  B．小于

C．等于                  D．无法确定

7．下列说法中正确的是(　　)

A．HCO在水溶液中只电离，不水解

B．钠溶液水解后呈中性

C．可溶性的铝盐都能发生水解反应

D．可溶性的钠盐都不发生水解反应

8．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　)

A．①③⑤⑦⑧　　　　　　    B．②④⑦

C．①⑥                      D．②④⑥⑧

9．[双选题]常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是(　　)

A．Al2(SO4)3              B．CH3COOH

C．NaOH                  D．CH3COOK

10．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是(　　)

A．NaHSO4              B．KAl(SO4)2

C．NaHCO3              D．CH3COONa

11．对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是(　　)

A．该酸式盐的水溶液一定显酸性

B．该酸式盐的水溶液一定呈碱性

C．若HY－能水解，水解方程式为

HY－＋H2OY2－＋H3O＋

D．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OH2Y＋OH－

12．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)

A．纯碱溶液去油污

B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

D．浓的硫化钠溶液有臭味

13．为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)

A．NaOH　　　　　　　　    B．Na2CO3[

C．氨水                  D．MgO

14．常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中(　　)

A．c(HCOO－)＞c(Na＋)

B．c(HCOO－)＜c(Na＋)

C．c(HCOO－)＝c(Na＋)

D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的大小关系

15．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　)

A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

 B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

16．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)

A．CO＋H2OHCO＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O＋4HCl　用TiCl4制备TiO2[

D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

17．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。下列说法正确的是(　　)

A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小

B．升高温度，溶液的pH增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小

18．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确的是(　　)

A．c(NH)C．c(NH)>c(Cl－)     D．无法确定c(NH)与c(Cl－)

19．25℃时，浓度为0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)

A．加热，c(OH－)增大

B．存在七种粒子

C．存在水解平衡，不存在电离平衡

D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)增大

20．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH－)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大

21．[双选题]用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是(　　)

A．c(H＋)>c(OH－)

B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol ·L－1

C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)

D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2 mol·L－1

22．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

23．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是(　　)

 A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3

24．在25 mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为(　　)

A．5 mL                  B．20 mL

C．大于5 mL              D．小于5 mL

25．常温下，用0.1 mol·L－1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL。此时溶液中c(OH－)是(　　)

 A．1×10－7 mol·L－1              B．0 mol·L－1

C．无法计算                  D.  mol·L－1

26．[双选题]某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是(　　)

A．用托盘天平称取11.7 g食盐

B．用量筒量取5.26 mL盐酸

C．用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5

D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10 mL溶液

27．(对应考点一)下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)

①用标准溶液润洗滴定管

②往滴定管内注入标准溶液

③检查滴定管是否漏水

④滴定　⑤洗涤

A．⑤①②③④                  B．③⑤①②④

C．⑤②③①④                  D．②①③⑤④

28．(2014·北京石景山期末)相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(　　)

A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa      B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa

C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH         D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4

29．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(　　)

A．某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH、H＋，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：c(H＋)>c(NH)

C．0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合：

c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)

D．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

30．(2014·广东佛山第二次质检)今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol·L－1 NaX溶液和b mol·L－1 NaY溶液，下列说法中不正确的是(　　)

A．若a＝b，pH(NaX)>pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX>HY

B．若a>b，并测得溶液中c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)(c(HY)≠0)，则相同浓度时，酸性HX>HY

C．若a>b，并测得溶液中c(HX)＝c(HY)，则可推出溶液中c(X－)>c(Y－)，且相同浓度时，酸性HX>HY

D．若两溶液等体积混合，测得溶液中c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol·L－1，则可推出a＋b＝0.2 mol·L－1

二、非选择题(本题包括4小题，共39分)

31．在氯化铁溶液中存在下列平衡：

FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl　ΔH＞0

(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为____________________________________________________。

(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________。

(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应____________________________________

________________________________________________________________________。

32．(10分)已知在0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为

c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。

(1)该溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“>”“<”或“＝”)，简述理由(用离子方程式表示)：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是

____________________，写出该反应的离子方程式：_______________________

33．(13分)25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。回答下列问题：

(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(2)溶液有________种不同的粒子(指分子和离子)。

(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L－1的是______，浓度为0.002 mol·L－1的是________。

(4)________和________两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

34．(实验题)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别

放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入烧碱，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为____________________。

(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶　③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。

A．水解反应为放热反应

B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3溶于水时放出热量[

D．NH4NO3溶于水时吸收热量

 (3)向0.01 mol ·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。

35．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

(1)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的______(填字母代号)。

(2)滴定终点的现象是_______________________________________________________。

(3)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为________________。

班级           姓名        学号             

31、(1)　　                                             ___________

(2)　    　　。(3) 　　                                            　　。

32、(1)　　       　，_____                                                

(2)　      　　   　　                                                     　

33、(1)①_________________________________________________________________

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(2)________。     (3)______，________。(4)________和________

34、(1)____________________。(2)________。

 (3)________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。

35、(1)____________________。

(2)________。(3)________

1、解析：(1)将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到Fe(OH)3胶体，加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。

(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。

(3)为防止FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。

答案：(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液(2)Fe2O3　(3)加入少许浓盐酸

2、解析：由溶液中离子浓度大小可判断NaHSO3溶液显酸性(电离大于水解)，则

c(H＋)>c(OH－)。当向NH4HSO3溶液中加入少量含有酚酞的NaOH后，OH－＋HSO===SO＋H2O，NH＋OH－===NH3·H2O，则红色逐渐变浅，直至褪去。注意“少量”的字眼，现象中无气体生成。

答案：(1)>　HSOH＋＋SO　(2)红色逐渐变浅直至变为无色　HSO＋OH－===SO＋H2O，　NH＋OH－===NH3·H2O

3、解析：(1)CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，同时CH3COONa有剩余，故溶液中的三个平衡体系是：CH3COOHCH3COO－＋H＋、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－、H2OH＋＋OH－。

(2)溶液中有Na＋、Cl－、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O七种不同的粒子。

(3)溶液中：c(Cl－)＝0.002 mol/L，c(Na＋)＝0.01 mol/L。

(4)根据物料守恒，推知n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.01 mol。

答案：(1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　②CH3COOHCH3COO－＋H＋　

③H2OH＋＋OH－　(2)7　(3)Na＋　Cl－　(4)CH3COOH　CH3COO－[

4、解析：(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。

(2)烧碱溶于水放出大量的热，根据烧杯①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。

(3)酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；CO与CH3COO－带同种电荷，水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－带异种电荷，水解相互促进。

答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性　(2)BD　(3)右　左　左　右

5、解析：用NH4Fe(SO4)2固体配制一定物质的量浓度的溶液除了所给仪器外还需要容量瓶和胶头滴管，因此a、c符合；滴定达到终点时，Fe3＋与SCN－结合使溶液变为红色；根据氧化还原反应中的得失电子关系可知：Fe3＋―→Ti3＋―→TiO2，因此TiO2的物质的量等于Fe3＋的物质的量为cV/1000 mol，TiO2的质量分数为 (或%)。

答案：(1)ac(2)溶液变为红色，且半分钟溶液颜色不发生变化(3)  (或%)　

1、解析：(1)将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到Fe(OH)3胶体，加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。

(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。

(3)为防止FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。

答案：(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液(2)Fe2O3　(3)加入少许浓盐酸

2、解析：由溶液中离子浓度大小可判断NaHSO3溶液显酸性(电离大于水解)，则

c(H＋)>c(OH－)。当向NH4HSO3溶液中加入少量含有酚酞的NaOH后，OH－＋HSO===SO＋H2O，NH＋OH－===NH3·H2O，则红色逐渐变浅，直至褪去。注意“少量”的字眼，现象中无气体生成。

答案：(1)>　HSOH＋＋SO　(2)红色逐渐变浅直至变为无色　HSO＋OH－===SO＋H2O，　NH＋OH－===NH3·H2O

3、解析：(1)CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，同时CH3COONa有剩余，故溶液中的三个平衡体系是：CH3COOHCH3COO－＋H＋、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－、H2OH＋＋OH－。

(2)溶液中有Na＋、Cl－、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O七种不同的粒子。

(3)溶液中：c(Cl－)＝0.002 mol/L，c(Na＋)＝0.01 mol/L。

(4)根据物料守恒，推知n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.01 mol。

答案：(1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　②CH3COOHCH3COO－＋H＋　

③H2OH＋＋OH－　(2)7　(3)Na＋　Cl－　(4)CH3COOH　CH3COO－[

4、解析：(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。

(2)烧碱溶于水放出大量的热，根据烧杯①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。

(3)酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；CO与CH3COO－带同种电荷，水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－带异种电荷，水解相互促进。

答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性　(2)BD　(3)右　左　左　右

5、解析：用NH4Fe(SO4)2固体配制一定物质的量浓度的溶液除了所给仪器外还需要容量瓶和胶头滴管，因此a、c符合；滴定达到终点时，Fe3＋与SCN－结合使溶液变为红色；根据氧化还原反应中的得失电子关系可知：Fe3＋―→Ti3＋―→TiO2，因此TiO2的物质的量等于Fe3＋的物质的量为cV/1000 mol，TiO2的质量分数为 (或%)。

答案：(1)ac(2)溶液变为红色，且半分钟溶液颜色不发生变化(3)  (或%)