初中化学竞赛同步辅导(八)参

．C 2．B 3．B  4．A 5．BD  6．A  7．C  8．B  9．B  10．C 11．B  12．C  13．BD  14．B  15．AB  16．AC 17．A  18．CD19．C20．AD

21．2种，NaCl、KHSO4或NaHSO4、KCl 

22．（1）空气中的CO2；SO2、NO2；探制助力车，摩托车的数量；将燃煤改为燃气等。 （2）① 根据酸可使指示剂变色的性质，用pH试纸测定它的pH小于7，或用紫色石蕊试液试验 ② 根据酸能跟活泼金属反应的性质，把采集的污水放入试管中，加入锌片，若有气泡产生，且点燃时有爆呜声，证明含有酸。  

23．（1）广西地区气温高，雨量充沛，而芒硝易溶于水，只有在地下深层才能存在（2）a 甲同学选用AgNO3溶液不合理，因为除生成AgCl沉淀外，还可能析出少量Ag2SO4沉淀（而且烘干沉淀时，AgCl将发生分解），使测定结果不准确。b ①取上层清液再加BaCl2溶液，若不再产生白色沉淀，说明A过量。②×100%

24．BaCl2、K2SO4、KCl、AgNO3、K2CO3 25．Na2CO3、CaCl2、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3

26．（1）CuCl2；Ba(NO3)2  （2）（略）

27． H+、 Ag+ 、K+ 、NO3-或H+ 、K+ 、Cl- 、NO3-

28．（1）加入适量铁粉，充分搅拌；（2）过滤；（3）在滤出的沉淀上加稀硫酸（或稀盐酸）；（4）再过滤，洗涤固体。

29．（1）C、 S（2）BaCl2 （3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

（4）可在步骤②中加入Na2SO4，BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S，过滤，洗涤后可得纯净BaSO4 

30．（1）使反应产生的CO2与碱石灰充分反应，被完全吸收；偏小。（2）使广口瓶中产生的CO2全部排出；NaOH溶液；除去空气中含有的CO2。（3）除去空气中的水蒸气；防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I 。（4）⑤；④  （5）×100%

31．⑴H2SO4和Na2CO3，HNO3和Na2CO3  ⑵混合溶液中至少有一种是H2SO4或HNO3，肯定不含Na2CO3  ⑶混合溶液中至少有一种是H2SO4或Na2SO4  ⑷混合溶液中肯定不含NaCl  ①H2SO4和Na2SO4 ②H2SO4和NaNO3 ③H2SO4和HNO3 ④HNO3和Na2SO4

32．①分别过滤，得到两种白色固体和两种溶液。 

②将所得固体物质分别置于两支试管中。 若取溶液甲滴入两支试管，     观察到一支试管中产生无色气体，     另一支试管中无明显现象，证明甲是稀硫酸，乙是碳酸钠；若取甲溶液滴入两支试管， 观察到两支试管中均无明显现象，证明甲是碳酸钠溶液，乙是稀硫酸。

33．（1）

（2）（略）

34．（1）烧杯、量筒（2）④⑤（3）①量取一定量的NaOH溶液，分成两等份 ②制取CO2 ，向其中一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体 ③将两溶液混合均匀 （4）从表中可知，NaHCO3常温下溶解度为8.4g。设常温下溶解的NaOH的质量为x时，NaHCO3达到饱和。

NaOH + CO2 = NaHCO3 

40           84

x            8.4g

x = 4g

故溶液中NaOH的质量分数大于×100%=3.85%时，在步骤②中有NaHCO3晶体析出。

35．2.98%