生活中常见的盐(教案)

                              碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙（教案）

初三化学备课组               主备人：谢国杰         2011.3.17

教学目标：

1、认识常见的碳酸盐（碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）

2、掌握碳酸根离子的检验方法

3、了解复分解反应，认识复分解反应的条件

4、通过观察、实验、阅读等途径和方法，培养其收集和处理信息的能力、科学探究的能力

5、使学生感受化学知识的广泛应用

教学重点：

1、了解常见碳酸盐的主要性质和用途

2、认识复分解反应

教学难点：

掌握碳酸根离子的检验方法及复分解反应发生的条件

教学器材：

    石灰石、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、稀盐酸、石灰水、碳酸钠溶液、试管（若干）

学法：实验观察法

教学过程：

一、导入：

1、复习提问：

      什么叫盐？试举两种？

2、引入：

       盐类物质在生产生活中有着广泛应用。今天这节课我们重点认识3种生活中常见的盐：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙

（板书：课题------碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）

二、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠

1、性质和用途

（1）、请观察你桌面上的几种盐，结合文中内容，完成表格中的学习内容

      物质

（2）、为什么碳酸钠被称为纯碱呢？请观察以下实验

演示：向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加酚酞试液，观察现象。

引领学生思考：由此可见呈碱性的溶液都属于碱类物质吗？

呈酸性的都是酸类吗？

（3）、某些化学性质

①试回忆：实验室制取二氧化碳的反应原理，你会书写其中的化学方程式吗？

让生书写并订正

②让生完成课本[实验11-1]并填写课本中表格内容

那么，你所见到的气泡是什么气体？我们一起来探究：

    演示：把上述实验中产生的气体通入盛有石灰水的试管中，观察

a、小结：

Na2CO3  +   2HCl  =  2NaCl+   H2O  +   CO2

NaHCO3  +  HCl   =  NaCl+  H2O+    CO2

b、结合刚才所做实验及书写的化学方程式的产物，有什么共同点？试归纳

那么产生这种结果与原料中的哪一成分有关？

c、小结：

检验碳酸根离子的方法：

你能归纳吗?

结合学生回答，总结并板书：取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把气体通入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，则证明为碳酸盐。

d、请你利用生活中的物品设计实验证明水垢、鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。

③让生完成课本【实验11-2】并填写表格内容

  a、小结： Na2CO3  +    Ca(OH)2   =  CaCO3  +  2NaOH

b、此实验中的产物有哪些？试用所学方法对它们进行分离？

（学生思考、回答）

三、复分解反应

1、试结合以上4个化学方程式，分析其中的共同点

2、总结

复分解反应：

1概念：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。

      AB  +  CD  =   AD+  CB

2发生的条件：

a、试从反应物的类属上看，是哪几类物质之间的反应？

b、从生成物的角度看，有什么特点？

c、引导学生对以上4个化学方程式加以分析，得出小结

d、汇总并板书：复分解的发生条件------酸、碱、盐、两两之间反应，生成物中要么有水生成、或有气体生成、或产生沉淀，三者必须具备其一。

e、强调：以上条件可以帮助我们判断复分解反应能否发生，希望大家灵活运用。

  四、总结

  五、布置作业

板书：                                     碳酸盐（含CO32-）

一、  盐：金属离子+酸根离子

                          Na2CO3、    NaHCO3、  CaCO3

二、 性质、

1、物理性质、用途

2、某些化学性质

（1）、碳酸盐与稀盐酸的反应

如：Na2CO3  +   2HCl  =  2NaCl+   H2O  +   CO2

NaHCO3  +  HCl   =  NaCl+  H2O+    CO2

（2）、碳酸盐溶液与石灰水的反应

如：Na2CO3  +    Ca(OH)2   =  CaCO3  +  2NaOH

三、复分解反应

1、定义：

2、条件：生成物中，有水、或气体或沉淀。