湖南省雅礼中学2020届高三2月考试化学卷化学

本卷可能用到的相对原子质量：H—1    C—12    N—14   O—16  Na—23   

Mg—24  S—32   Cl—35.5  Fe—56  Cu—

第I卷选择题(共48分)

一、选择题(共 16小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)

1.化学与社会.生产.生活密切相关。下列说法错误的是(    )

A. SiO2超分子纳米管属于无机非金属材料

B.硫酸亚铁通常可用作净水剂、消毒剂等

C.“梨花淡白柳深青,柳絮飞时花满城”中“柳絮”和棉花的主要成分相同

D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

2.下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞、导管省去)能够达到该目的的是(   )

A.上述反应是非氧化还原反应

B.上述反应说明TiO2是碱性氧化物

C. CaTiO3属于含氧酸盐

D.CaCO3属于强电解质

4.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)溶液,继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是(   )

A.发生了反应:Cu2O+H2O2 +4H+═ 2Cu2+ + 3H2O

B. H2O2既表现氧化性又表现还原性

C.Cu2+将H2O2氧化为O2

D. Cu2O是H2O2分解反应的催化剂

5.用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论需要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列有关推论正确的是(   )

①BrCl的化学性质和Cl2相似,Cl2与水反应是氧化还原反应,BrCl+ H2O ═HCl+HBrO也是氧化还原反应

②Fe3O4可以写成FeO· Fe2O3的形式，Pb3O4也可写成PbO· Pb2O3的形式

③37℃时,Fe能催化H2O2的分解；80℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解

④电解CuCl2溶液阴极析出Cu，电解AlCl3溶液阴极上析出的是Al

A.0句       B.1句       C.2句      D.3句

6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.化合物a可能是甲烷，其燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) ═CO2(g)+2H2O(g)  

ΔH= -802.3 kJ/mol

B.几种元素的原子半径由大到小的顺序为Z>X> Y>W

C. d是离子化合物，阴阳离子个数比为1 : 1

D.1mol e与足量稀醋酸反应，生成1mol b放出的热量为中和热

7.下列有关水处理的原理或离子方程式不正确的是(   )

A.沉淀法:加入FeS处理含Hg2+废水，Hg2+ (aq) + FeS(s) ═ HgS(s)+Fe2+(aq)

B.中和法:加入澄清石灰水处理酸性废水，Ca(OH)2+2H+ ═ Ca2++2H2O 

C.氧化法:加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4+ + 3HClO ═ N2↑+ 3H2O +5H+ +3Cl－ 

D.混凝法:加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚,Al3+ +3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+

8.为检验某加碘食盐中是否含有KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验:

A.仅由实验①不能证明食盐样品中存在KIO3

B.实验②中发生反应的离子方程式为4I－+O2+4H+ ═ 2I2 +2H2O

C.实验③变为浅黄色是因为Fe2+被氧化

D.以上实验说明离子的还原性:I－ > Fe2+

9.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:

反应I :CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1= +247 kJ/mol 

反应Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH2OH(g)  ΔH2 = - 90 kJ/mol

已知:T1℃时,反应Ⅱ的平衡常数数值为100；T2℃时,反应II在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。 下列说法正确的是(   )

A.反应I中，使用催化剂可以减小ΔH1，提高反应速率

B.反应Ⅱ中，降温或加压均可提高原料气的平衡转化率

C.由上述数据可判断反应Ⅱ的温度:T1D. CO(g) +CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) ΔH= +157 kJ/mol

10.在NH3和NH4Cl存在的条件下，以活性炭为催化剂,用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3。下列表述正确的是(   )

A.中子数为32,质子数为27的钴原子: 

B. H2O2的电子式:

C.CoCl2和NH4Cl化学键类型完全相同

D. [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+6价

11.已知A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中某几种粉末混合而成,现设计如下实验分析方案,则下列有关分析正确是(   )

A.当m1>m2时,A中必有Al

B.根据得到蓝色溶液推出原固体混合物中必有Fe3O4

C.确定混合物中是否含Al,可取A加稀观察是否有气体生成

D.当m2-m3=2. 96 g时,Cu的质量一定为0. g

12.某同学进行有关铜、、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示:

A.实验1中红棕色气体的产生还与空气中的氧气有关

B.实验1-②中溶液存在:2c(Cu2+)+c(H+ )=c(NO3－)+c(OH－)

C.由上述实验得出结论:常温下,Cu既可与稀反应,也可与稀硫酸反应

D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式:3Cu+2NO3－+ 8H+ ═ 3Cu2+ +2NO↑+4H2O

13.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,且位于不同的主族,其主族序数之和等于前三周期元索的种类数，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数,短周期主族元素中Z的原子半径最大。下列说法正确的是(   )

A.W是所在周期中金属性最强的元素

B.Y的氢化物的沸点低于硫化氢

C.Z与Y和W分别形成1:1的化合物中,所含化学键完全相同

D. 一定条件下,X和Z的单质与水反应均生成H2

14.现有A、B、C、D、E五种均可溶于水的固体物质,是由以下表格中提供的几种离子组成(每种离子只能用一次):

①将D与E的溶液混合加热,产生有刺激性气味的气体

②将B与E的溶液混合,产生白色沉淀,向该沉淀中加入足量的稀，沉淀部分溶解

③在常温下用pH试纸测定溶液A的pH>7

下列说法不正确的是(   )

A.物质E的化学式为Ba(OH)2

B.物质D中一定含有NH4+

C.物质C中一定含有Cl－

D.难以确定物质A的组成

15.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是(   )

A. NH3在电极a上发生氧化反应

B.溶液中K+向电极b移动

C.正极的电极反应式为O2+ 2e－+ H2O ═ 2OH－

D.当电路中转移3 mol电子时,反应消耗标准状况下NH3的体积约为22.4 L

16. 一种酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点,其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是(   )

A.多孔碳a能增大气固接触面积,提高反应速率，该电极为负极

B.电极b上发生的反应为CH3OCH3—12e－═ 2CO2+12H+

C.H+由a电极向b电极迁移

D.二甲醚直接燃料电池能量密度(kw· h· kg-1)约为甲醇(CH3OH)直接燃料电池能量密度的1. 4倍

第II卷非选择题(共52分)

二、非选择题(共4小题，共52分)

17.(12分)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M= 392 g/mol)又称摩尔盐.简称FAS,它是浅蓝绿色晶体,可溶于水,难溶于乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题:

I. FAS的制取。流程如下:

(1)步骤①加热的目的是________________________________________。

(2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤,其原因是___________________________(用离子方程式表示)。

Ⅱ.探究硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]不同温度下加热的分解产物。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500 ℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

(3)B装置的作用是_____________________________________________________。

(4)实验中，观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,写出D中发生反应的离子方程式:

_______________________________________________。

(5)E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmol,固体残留物刚好只剩余Fe2O3其物质的量为y mol,C中无气体残留,D中沉淀物质的量为z mol,根据氧化还原反应的基本规律.x、y和z应满足的关系为：_________。

(6)结合上述实验现象和相关数据的分析,写出硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式:____________________________________________。

18. (14分)元素周期表中的28号元素Ni有重要的用途,它有良好的耐高温、耐腐蚀防锈功能,在电池、催化剂方面也有广泛应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下:

已知:电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱，如:

H2-2e－═ 2H+    E=0.00 V      Cu-2e－═ Cu2+     E=0.34 V 

Fe-2e－═ Fe2+    E=-0.44V      Ni-2e－═ Ni2+      E═ -0.25 V 

请回答下列问题:

(1)镍在周期表中的位置为________________。焰色反应实验可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧,原因是__________________________________________________。

(2)石英造渣除铁时主要发生的化学反应方程式:________________________________(产物以氧化物的形式表示)。

(3)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式:_________________________  。

(4)工业上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后,再滴加NaClO溶液制NiO(OH) ,滴加过程中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。

(5)电解精炼镍的过程需控制pH为2~5,原因是pH太小____________________;pH太大_________________。

19. (14分)水是“生命之基质”,是“永远值得探究的物质”。

(1)关于反应H2(g)+O2(g)═H2O(1)，下列说法不正确的是____________。

A.焓变ΔH<0,熵变ΔS<0

B.可以把反应设计成原电池,实现能量的转化

C. 一定条件下,若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行

D.选用合适的催化剂,有可能使反应的ΔH降低

(2)根据H2O的成键特点,画出与图中H2O分子直接相连的所有的氢键(O-H···O)。

(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。

①如果水的离子积Kw从1.0×10-14增大到1.0×10-10,则相应的电离度是原来的______倍。此温度下pH= 10的Ba(OH)2 溶液中c(OH－)=___________。

②超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下,测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示,其中x为以碳元素计算的物质的量分数,t为反应时间。

下列说法合理的是______ (填字母代号)。

A.乙醇的超临界水氧化过程中, 一氧化碳是中间产物,二氧化碳是最终产物

B.在550 ℃条件下,反应时间大于15 s时,乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全

C.乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率,而且两者数值相等

D.随温度升高，xco峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大

(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8,再与水反应得到H2O2,其中生成的NH4HSO4可以循环使用。

①阳极的电极反应式是_____________________________________。

②制备H2O2的总反应方程式是_________________________________________。

20.(12分)聚酰亚胺是重要的特种工程材料,已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下(部分反应条件已略去)。

已知：

请回答下列问题:

(1)B中所含官能团的名称是_______________；F的名称是_______________。

(2)②反应的反应类型是________________反应。

(3)I的分子式为C9H12O2N2,I的结构简式是_____________________。

(4)K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则L的同分异构体中属于芳香烃的有______种(不考虑立体异构)。

(5)P的结构简式是_____________________________(不考虑端基的书写)。

【参】

一、选择题(共 16小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)

17.(12分,每空2分)(1)加快并促进Na2CO3水解,有利于除去油污

(2)Fe+ 2Fe3+ ═ 3Fe2+

(3)检验产物中是否有水生成

(4)SO2+H2O2+Ba2+ =BaSO4↓+2H+

(5)3x+y=z

(6)2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3 +2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O

18.(14分,每空2分)(1)第四周期Ⅷ族    镍的焰色反应呈无色,不影响其他金属元素的焰色

(2)2FeO+SiO2  2FeO· SiO2 (不能写成Fe2SiO4)

(3)NiS—2e－═ Ni2+ +S

(4)2Ni(OH)2+ClO－ ═ 2NiO(OH)+Cl－+H2O

(5)H+容易在阴极放电     镍离子容易沉淀

19.(14分，每空2分)  (1)CD

(2)

(3)①100   1mol/L  ②ABD

(4)①HSO4－—2e－═ S2O82－+H+   或2SO42－—2e－ ═ S2O82－   ②2H2O  H2O2 +H2↑

20.(12分，每空2分)  (1)羟基  苯甲酸乙酯

(2)取代反应(酯化反应)

(3)

(4)21

(5)