初中化学竞赛试题精编

  初  中   化  学  竞  赛  试  题  精  编

                                                   一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）                                                                     1．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是（   ）                       

A脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O

B剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大

C人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化

D煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力

2．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO气体。由此得出的合理结论是  （     ）

（A）能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关

（B）反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行

（C）块状大理石与大理石粉末的化学性质不同

（D）块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同

3、某工厂排放的废硫酸，拟选用下

列物质与之中和：

如果要求花最少的钱来中和同样

量的废硫酸，则应选择(    )

A、CaCO3       B、Ca(OH)2 

  C、NH3         D、NaOH

4、为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境的负面作用。由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤，其中可行且符合以上要求的是(    )

A、Cu→CuSO4                     B、Cu→CuO→CuSO4

C、Cu→Cu2(OH)2CO3→CuSO4       D、Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuSO4

5．宇宙飞船可用铝粉与高氯酸铵(NH4C1O4)的固体混合物作燃料，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵分解，化学方程式为：2NH4C1O4N2↑+4H2O+C12↑+2O2↑。下对此反应的叙述错误的是(    )

   A．该反应属于分解反应    B．该反应产生大量高温气体，推动飞船飞行

   C.该反应中有能量形式上的变化  D．在反应中高氯酸铵只起到氧化剂作用

6．配制一定质量分数的NaOH溶液时，会引起NaOH质量分数偏小的操作是(    )

   A．称量完固体NaOH时，天平指针向左 B．实验所用的固体NaOH已在空气中久置

   C.用量筒取水时，仰视读数    D.取已配制好的NaOH溶液时，有少量溶液洒在瓶外

7．研究物质的变化时可使用具有放射性的18O作为“示踪原子”。科学家希尔和尼尔研究证明，光合作用的通式更合理地表达为：6CO2+12H218OC6H12O6+6H2O+618O2在光照充分的环境里，将一种植物——黑藻放入含有“示踪原子”180的水中，一段时间后分析“示踪原子”，最有可能是(    )

   A．在植物体周围的空气中发现    B．在植物体内的葡萄糖(C6H1206)中发现

   C.在植物体内的淀粉和蛋白质中发现  D.无法确定示踪原子在什么地方出现

8．过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀

灭作用，在抗击“非典型肺炎”的战役中被广泛应

用于环境的消毒。右图为过 氧乙酸的结构式，下

列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是(    )

  A．过氧乙酸分子的化学式为C2H4O3  B．过氧乙酸的相对分子质量为76

  C.C、H、O三种元素的质量比为2：4：3 D．完全燃烧生成H2O和CO2

9．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（  ）

A．2，8，18，32，32，18，8      B．2，8，18，32，50，8     

C．2，8，18，32，18，8          D．2，8，18，32，50，18，8

10．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH（   ）

A大于7      B小于7      C等于7      D无法判断

11．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为（  ）

A．1:1         B．1:3         C．91:94       D．1:94

12．双球洗气管可用于去除杂质、气体干燥、气体吸收

(能防止倒吸)等实验操作。右图是用水吸收下列某气体

时的情形，根据附表提供的数据判断其中最容易被水吸

收的气体是(    )

   A．Cl2  B.HCl    C．H2S    D，CO2

 附：表1  四种气体的溶解度表(20℃、101kPa)

气体	C12	HCl	H2S	CO2
1体积水约能吸收气体体积数	2	500	2．6	1

13．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明（  ）

A．Na2CO3过量时，主要发生的反应是 Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl

B．Na2CO3跟盐酸不反应

C．盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑

D．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体

14、为验证人体呼出气体中含

有的CO2不是来自空气，而是

人体代谢作用产生的。某学校

学生课外活动小组设计了如图

所示装置，你认为该装置应选

用的表中的试剂是(    )

15、甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳12原子的质量比

为c:d，则甲原子的相对原子质量为(    )

A、12ac／bd     B、bc／12ac    C、12bd／ac    D、ab／12bc

16．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应，在t ℃时将残留固体

加入10克水中，充分搅拌后有7.6克固体未溶；保持温度不变，再缓慢加入5.0克水恰至固体质量不再变化，此时仍有5.0克固体未溶。则t ℃时氯化钾的溶解度可能是（   ）

A．91.2克        B．65.2克        C．52克          D．15.2克

17．有4瓶常用溶液： BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们—一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是  （   ）

（A）①④③②   （B）①③④②   （C）④①③②     （D）④①②③ 

18．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（   ）

  A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋

  B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋

  C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋

D．滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋

19．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为(    )

A．1.75a%    　B．1-1.75a%　   　C．1.25a%　  　 D．无法计算 

20．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）（   ）

甲：CaCO3 (Na2CO3)   乙：NaOH (Na2CO3)   丙：KCl (KHCO3)   丁：炭粉(CuO)

可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是

 A．甲－②，乙－④  B．乙－③，丙－①  C．丙－①，丁－②  D．丁－①，丙－③

二、填空题（本题包括10小题，共36分）

21．日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的"银粉"实际上是金属低       的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是     ；温度计中填充的金属是      ；玻璃刀刀头是用          制成的。

22．冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800 ℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的"药金"。

⑴用上述方法不能制得黄金是因为                             。

⑵药金的主要成分是                   。

23．肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④1% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是                                                     　 　。

24．把m克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液。已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O中的一种或两种。请依据下列要求填空：

⑴当m = n时，A物质是               或                   。

⑵当m＞n时，A物质是               或                   。

⑶当m＜n时，A物质是               或                   。

25．为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果

⑴实验时，甲同学选用银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中     同学所选择的试剂A不合理，理由是                                     　 　　。

⑵以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：

①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器是            。

②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将         （填"偏高"、"偏低"）。

③若实验测得混合物的质量为w克，沉淀物的质量为m克，实验测定的氯化铵质量分数的计算式=                              。

26．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

⑴取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是              　　，原混合物中一定不含有               　。

⑵向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有                   。

⑶将实验⑴中得到的滤液分成两份，将实验⑵中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验⑵中产生的气体里含有                 。

⑷向实验⑶中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有        　，根据实验全过程推断，原混合物中还含有        　　　　　　。                                                        27、用来制蜡烛的石蜡是一类含碳、氢元素的化合物，可用通式CnH2n+2表示其组成。在空气中点燃蜡烛，常因燃烧不完全而产生炭。室内有人吸烟后，常有难闻气味，有人建议，在室内点燃一支蜡烛，不久这种气味可减弱，其原因是                                                            。            28．地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子（O），该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：O3+NO=NO2+O2；O+NO2=NO+O2；这两个反应反复循环，其总反应方程式为：___________________________________。氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了___________________的作用。 

29、反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。反粒子一旦与相应的粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。据最新报导，欧洲核子研究中心近日成功地制造出约555个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。试回答下列问题：

⑴你认为反氢原子的结构示意图可表示为          ，图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是：            表示            ；           表示            。

⑵质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗?         ，理由是                                                                。

30．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。己知氧为—2价，钴（Co）和铁可能呈现十2价或十3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为            ，铁的化合价为                  ，钻的化合价为                            。

三、实验题（共23分）

31．有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。

甲学生                           乙学生

（1）哪个学生设计的装置比较合理？                         。另一设计的装置不合理的原因是                                                 

（2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是  

                                                                              

（3）还可以用哪些物品代替废牙膏皮和稀硫酸完成实验？                                              

                                                                            

32．某学生在A、B、C、                                                            D四只小烧瓶中分别放入                                                              干燥的细铁丝、浸过食                                                           盐水的细铁丝、浸过清                                                           水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后

装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中

水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中

水面上升的高度/cm）所示。

时间/小时	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
A瓶(盛干燥铁丝)	0	0	0	0	0	0	0
B瓶(盛沾了食盐水的铁丝)	0	0.4	1.2	3.4	5.6	7.6	9.8
C瓶(盛沾了清水的铁丝)	0	0	0	0.3	0.8	2.0	3.5
D瓶(盛完全浸没在食盐水中的铁丝)	0	0	0	0	0	0	0

⑴导管中水面为什么会上升？_______________________________。 

⑵上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧杯号)_______________ 。

⑶影响铁生锈的因素有：___________________________________。

33．二氧化硫是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中的SO2含量，某学生课外活动小组设计了如下图的实验装置。

  表3  我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的S02最高浓度限值

S02最高浓度限值(单位mg·m-3)
一级标准	二级标准	三级标准
0．15	0．50	0．70

    (1)检查装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后        (填写实验操作方法)肘，将会看到              (填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。

   (2)已知二氧化硫与碘水的反应为：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI。向试管中加入1．0

mL溶质质量分数为1．27X10—4的碘水(此时溶液的密度与水的密度近似)，用适量的蒸馏水稀释后再加入2-3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由         色变为           色时反应恰好完全进行。

   (3)课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中的S02含量(两个小组所用时间相同、所用装置和蓟品均无问题)。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽气500 mL)。请将表填写完整(计算时保留二位有效数字)。

表4  不同组别的测量值

分组	第一小组	第二小组
抽气次数	120	140
空气中S02的含量(单位：mg·m-3)

    (4)通过测定并计算，你判断出所测地点的空气中S02的含量属于         标准(填表3中所列举的等级)，你认为           小组(填“第一”或“第二”)小组的测定结果更接近实际值，原因是                                                。

   (5)CO2饱和溶液的pH约为5.6，环境化学里将pH小于5.6的雨水称为酸雨。过量排放下列气体不会形成酸雨的是                (填序号)

   ①CO2     ②NO2    ③SO2    ④HCl。

 四、计算题（共11分）

34，取MnO2和KClO3的固体混合物25 g，加热至恒重。在一定温度下，将残留的固体加入12 g水中，有12 g固体未溶，再加入5 g水，仍有10 g固体未溶。KCl在不同温度下的溶解度见下表。求原混合物中可能含有KClO3的质量。

表   KCl的溶解度

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
溶解度（g/100g H2O）	28.0	34.4	40.3	45.8	51.1	56.3