2023年6月福建高中学业水平合格性考试化学试卷试题真题

化学试题

（考试时间：70分钟；满分：100分）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。注意事项：

1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“游生号、姓名”与考生本人将生号、姓名是否一致。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答答案无效。

3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。相对原子质量：H 1

C 12

N 14

O 16

第Ⅰ卷（选择题

50分）

一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1．我国古代用“卓筒井”钻凿盐井技术获取食盐。食盐的主要成分是（）

A ．3

NaHCO B ．23

Na CO C ．NaCl

D ．NaOH

2．成语是我国语言的瑰宝。下列成语蕴含化学变化的是（）

A ．蜡炬成灰

B ．木已成舟

C ．滴水成冰

D ．聚沙成塔3．贮存氢氧化钠固体的容器应贴的标识是（

）

A ．

B ．

C ．

D ．4．使用下列生活设备时，能量主要由化学能转化为热能的是（

）

A ．空调

B ．燃气灶

C ．电冰箱

D ．洗衣机5．“碳达峰”“碳中和”是全球要努力实现的目标。下列有利于降碳的措施是（）

A ．填埋垃圾

B ．燃煤脱硫

C ．风能发电

D ．砍伐森林

6．下列化学用语中，书写正确的是（

）

A ．烧碱的化学式：KOH

B ．硫离子的离子符号：2

S

-C ．聚乙烯的结构简式：[2CH CH2]=n

D ．硫酸钾的电离方程式：2244

K SO 2K SO +-

+7．月球车可用234

Pu 作为热源材料。下列关于234Pu 说法正确的是（

）

A ．质子数94

B ．电子数144

C ．中子数238

D ．质量数3328．人们常说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡。下列说法正确的是（

）

A ．锡的金属活泼性比铁强

B ．青铜（铜锡合金）的硬度小于铜

C ．银的导电性比铜好，所以电线常用银制而不用铜制

D ．黄铜（铜锌合金）与黄金颜色相近，可用稀盐酸鉴别9．化学与生产、生活密切相关。下列做法正确的是（）

A ．生石灰用作糕点的膨松剂

B ．碳酸钡用作医疗上的“钡餐”

C ．碘酒用于皮肤外用消毒

D ．甲醛水溶液用于海产品防腐保鲜

10．下列物质中，保存方法正确的是（）

A ．漂白粉敞口存放

B ．金属钠保存在煤油中

C ．钢铁在潮湿环境存放

D ．浓保存在无色试剂瓶中

11．下列物质中，不能．．由金属单质与氯气直接化合生成的是（）

A ．NaCl

B ．2

CuCl C ．2

FeCl D ．3

AlCl 12．下列有机物分子的空间填充模型中，表示苯的是（

）

A ．

B ．

C ．

D ．

13．某直径为()

91~100nm 1nm 10m -=的超细粉卡粒子，可制得纳米材料。下列分散系中，分散质粒子的直径和这种超细粉末粒子的直径具有相同数量级的是（）A ．溶液

B ．胶体

C ．乳浊液

D ．悬浊液

14．下列实验操作中，正确的是（

）

A ．滴加试剂时，滴管的尖嘴接触试管内壁

B ．蒸发结晶时，蒸发皿放在石棉网上加热

C ．量取液体时，用10mL 量筒量取5.25mL 盐酸

D ．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出15．分离下列固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是（）

A ．氯化钠和泥沙

B ．氧化铜和木炭

C ．碳酸铵和铜

D ．氢氧化钾和硫酸钠

16．下列物质互为同分异构体的是（）

A ．2O 与3

O B ．2Na O 与22Na O

C ．4CH 与26

C H

D ．32223CH CH CH CH CH 与()3232

CH CH CH CH 17．下列反应中，2H O 只作为氧化剂的是（）

A ．2222F 2H O

4HF O ++B ．22Cl H O

HCl HClO

++C ．()22

CaO H O Ca OH +D ．222Na 2H O 2NaOH H ++↑

18．离子方程式224

4Ba SO BaSO +

-

+↓中，2Ba +代表的物质可以是（

）

A ．Ba

B ．BaO

C ．2

BaCl D ．3

BaCO 19．下列实验操作正确且能达到目的的是（）

选项实验操作

实验目的

A 将3AgNO 溶液分别滴入待鉴别的溶液中鉴别3KNO 和KCl 溶液

B 将铜丝插入浓中

制备NO 气体C 将溴水滴入KI 溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘

D

将固体加热至恒重

除去3NaHCO 固体中的23

Na CO 20．在水溶液中能大量共存的离子组是（）

A ．Na +

2Mg +OH -

B ．2Cu +

2Zn +

24SO -C ．Ag

+

Cl -3

NO -D ．H

+

OH -

23

CO -21．下列反应中，属于取代反应的是（）

A ．酒精在空气中燃烧

B ．乙烯使酸性4KMnO 溶液褪色

C ．氯乙烯在一定条件下反应生成聚氯乙烯

D ．甲烷与氯气在光照下反应生成一氯甲烷和氯化氢

22．下列物质属于合成高分子材料的是（）

A ．棉花

B ．羊毛

C ．淀粉

D ．塑料

23．一定条件下的密闭容器中，可逆反应()()()223N g 3H g 2NH g + 高温 高压催化剂

达到平衡时，下列说法

正确的是（

）

A ．正反应速率为0

B ．2N 、2H 、3NH 的百分含量相等

C ．3NH 的浓度不再随时间的变化而变化

D ．2N 、2H 、3NH 的物质的量之比为1∶3∶2

24．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A ．1mol 2SO 含氧原子数为A N

B ．14g 2N 中含有的分子数为0.5A

N C ．标准状况下，2.24L 2H O 所含分子数为0.1A

N D ．11

mol L -⋅的24Na SO 的溶液中，所含的Na +

个数为2A

N 25．某探究小组设计的下列装置中，LED 灯能亮起来的是（）

A ．

B ．

C ．

D ．

第Ⅱ卷（非选择题

50分）

二、非选择题：本题共5小题，共50分。

26．（8分）《齐民要术》记述的酿酒方法与近代酿酒法相似，酿造得到的酒精在醋酸菌的作用下，被空气氧化成醋酸。粮食酿醋的发酵过程可以简单地表示为

()()()

−−−−−→−−−−−→−−−−−→糖化酶酒化酶酶

淀粉葡萄糖乙醇乙酸

毛霉菌酵母菌醋酸菌（1）在淀粉、葡萄糖、乙醇、乙酸四种有机物中，选择合适的物质填在横线上。①属于多糖的是______。

②分子式为6126C H O 的是______。③水溶液的pH<7的是______。

（2）乙醇分子中含有-OH ，该官能团的名称是______。

（3）乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水。写出该反应的化学方程式：______。（4）工业上可用乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，该反应的化学方程式：

22232CH CH H O CH CH OH

=+−−−−−→一定条件

该反应类型为______（填“取代反应”或“加成反应”）。

27．（8分）我国长征系列运载火箭的第一、第二级发动机，使用的燃料是偏二甲肼（282C H N ）和四氧化二氮（24N O ），燃烧产物绿色无污染。燃烧的化学反应方程式：

28224

222C H N 2N O 2CO 3N 4H O

+++点燃

（1）上述反应中，氧化剂是______；若有30g 的282C H N 参加反应，需要24N O 的物质的量为______mol 。

（2）2NO 为______色气体。若用2NO 代替24N O 也能与282C H N 发生类似的反应，写出该反应的化学方程式：______。

28．（14分）元素周期表是学习和研究化学科学的主要工具。下表是元素周期表的一部分，按要求作答。

族

周期

ⅠA ⅡA

ⅢA

ⅣA ⅤA

ⅥA ⅦA 2Li

C O a 3b Al

Si

P S

Cl

4

K Ca

（1）元素a 位于周期表中第______周期______族。

（2）元素b 属于______（填“金属”或“非金属”）元素，它的最高化合价是______。（3）碳的原子结构示意图为______。（4）地壳中含量最多的元素是______。（5）O 与S 中，原子半径较大的是______。（6）2CH 与4SiH 中，热稳定性较弱的是______。（7）34H PO 与24H SO 中，酸性较弱的是______。

（8）LiOH 、()3Al OH 和KOH 中，碱性最强的是______，呈两性的是______。（9）元素Ca 和Cl 形成化合物的化学式是______，化学键类型是______。

（10）元素硒（Se ）与硫位于同一主族，预测硒及其化合物具有的性质______（填标号）。A ．2SeO 只具有氧化性B ．Se 的非金属性比S 强

C ．其单质在常温下呈气态

D ．23H SeO 能与NaOH 溶液发生反应

29．（10分）锰及其化合物在工业生产中具有重要用途。某兴趣小组用软锰矿（主要成分是2MnO ，含少量23Fe O 、

23Al O )和黄铁矿（主要成分是2FeS ，含少量)为原料，制备42MnSO H O ⋅的实验流程如下：

已知：矿石混合粉末与稀硫酸反应的主要离子方程式：

232223MnO 2FeS 12H 3Mn 2Fe 4S 6H O

++++++++

（1）与稀硫酸反应前，将黄铁矿和软锰矿混合研磨的目的是______。（2）离子反应232223MnO 2FeS 12H 2Fe 4S 6H O +

+++++++中，被氧化的元素是______和

______。

（3）步骤（Ⅰ）中分离溶液和沉淀的操作名称是______，所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要______。（4）步骤（Ⅱ）中加入NaOH 浴液调节pH ，是为了完全沉淀3Fe +

、3Al +

，写出生成()3Fe OH 沉淀的离子

方程式：______。

（5）将步骤（Ⅲ）中发生反应的离子方程式补充完整：

233234Mn HCO NH H O MnCO NH +-+++⋅↓++______

30．（10分）某化学兴趣小组将制丝插入热浓硫酸中，进行如下图所示的2SO 性质的探究实验。（a 、b 、c 、d 均为没有相应浴液的棉花，部分夹持仪器已略去）

（1）在组装好装置装入药品前，需要进行的实验操作是______。（2）铜丝与热浓硫酸反应的化学方程式为______。（3）实验进行一段时间后：①a 处实验现象为______。

②b 处品红溶液褪色，原因是______。

③c 处酸性4KMnO 溶液褪色，证明2SO 具有______性。

④d 处NaOH 溶液的作用是____________，写出反应的离子方程式：______。（4）该实验装置中使用可抽动铜丝的优点是______。