湖南省衡阳县第一中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题.doc

分值 100分  时量 90分钟    命题人  陈吉秋

相对原子质量：H-1  O-16  C-12  Cl-35.5  S-32  Na-23  N-14  K-39

Cu-    Mg--24

一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，每小题3分，共51分）

1下列实验操作不正确的是   （   ）                                         A

A．蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要等水完全蒸干后再停止加热

B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能伸入试管中滴加

C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地加入水中，用玻璃棒不断搅拌

D．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠置于小烧杯中

2. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（   ）         D

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应  B．不溶于水，比水密度小

C．不溶于水，比水密度大    D．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

3. 提纯含有少量钡杂质的钾溶液，可以使用的方法为（   ）             B

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量

B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量

D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量

4. 下列说法中正确的是  （   ）                                           C

A  1mol O2 的质量为32g/mol   B  CO的相对分子质量为28g

C  CO2 的摩尔质量为44 g/mol  D  1mol OH－的质量等于17

5. 标准状况下，相同质量的下列气体，体积最大的是（   ）                 B

A．O2    B．N2    C．Cl2    D．CO2

6. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标况)，该气体的摩尔质量是（   ）   D

A．28.4            B．28.4g·mol-1 　　　C．71       　　   D．71g·mol-1

7．在标准状况下，下列物质与22.4L氨气（NH3）所含的氢原子数相同的是（   ）    C

A．54g H2O    B.  49g H2SO4    C. 3molHCl          D.22.4L H2

8. 都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量之比为（   ）     D

A．1:1:1    B．1:2:3    C．3:2:1    D．6:3:2

9. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 2 mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（   ）                                                         D

A．150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液    B．75 mL 1.5 mol•L-1氯化钙溶液

C．150 mL 3 mol•L-1氯化钾溶液    D．50 mL 3 mol•L-1氯化镁溶液

10 把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为    （   ）                           D

A.0.1(b-2a)mol/L         B.10(2a-b)mol/L

C.10(b-a)mol/L           D.10(b-2a)mol/L

11．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（   ）          A

A． 烧碱、液态氧、碘酒                B． 生石灰、白磷、熟石灰

C． 干冰、铁、氯化氢                  D． 空气、氮气、胆矾

12．下列离子方程式正确的是（   ）       B

A．氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应：HCO3－ + OH－ = =CO2↑ + H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

C．氧化铜与稀硫酸反应：2H+  + O2- = H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32- + 2H+ =CO2↑ + H2O

13．现有三组溶液：① 汽油和氯化钠溶液  ② 39％的乙醇溶液  ③ 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（   ）         C

A . 分液、萃取、蒸馏        B.  萃取、蒸馏、分液

C . 分液、蒸馏、萃取        D.  蒸馏、萃取、分液

14．下列实验操作中，正确的是       （   ）            A

A．利用丁达尔现象区别溶液和胶体

B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子

C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体

D．向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象

15．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为   （   ）       B

A．            B．

C．          D．100VρM（MV+2240）

16．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是  （   ）      B

A．甲的分子数比乙的分子数多   B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的体积与乙的体积相等     D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

17．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8，若配制2L该营养液需要428g的NH4Cl，则此时营养液中K+、Cl—的物质的量浓度分别为  （   ）     C

A．0．5mol/L和4mol/L                     B．1．5mol/L和1mol/L

C．4．5mol/L和4．5mol/L                  D．3mol/L和4mol/L

二、填空题（共 49 分）

18（12分）某实验需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：

① 把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以用玻璃棒搅拌    ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入到容量瓶中

③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀 ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）。①②        ⑤

（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会             （填“偏高”或“偏低”）。

（3）若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为           。

（4）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的         会导致结果偏低（请用序号填写）

①用拖盘天平称量时砝码放在左盘

②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

③定容时俯视刻度线    ④定容时仰视刻度线

【答案】（1）根据配制的原理及实验要求可知，正确的操作顺序是①②④③⑤。

（2）偏低

（3）根据可知，该溶液的质量分数为。

（4）根据c＝n/V可知，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则溶质减少，浓度偏小；定容时俯视刻度线，则溶液的体积减小，所以浓度偏高；反之定容时仰视刻度线，浓度偏低；干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不会影响实验结果，答案选ac。

19．（12分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，有溶解、过滤、蒸发三个主要步骤。这三步操作中都要用到玻璃棒，说明下列情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：_______          _             _；

过滤时：_____                          _；

（2）经过过滤的食盐水仍含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，通过如下几个步骤，可制得纯净的食盐水。正确的操作顺序可以为    ②   ⑤④。

①加入稍过量的Na2CO3溶液  ②加入稍过量的NaOH溶液  ③加入稍过量的BaCl2溶液  ④滴入稀盐酸至无气泡产生  ⑤过滤

（3）Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为_________________________

【答案】（1）：溶解时使用玻璃棒搅拌，加快溶解速率；过滤时为防止待滤液体外洒，用玻璃棒将待滤液体引流到过滤器中

（2）：③②①⑤④或②③①⑤④或③①②⑤④；

（3）：

20（9分）某溶液含有Ba2+、 Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下（写出最佳答案）：

(1）所加试剂的化学式：A_________   、C_________       _

（2）生成沉淀3的离子方程式_________________________     ____

【答案】

（1）A：     C:     （2）

21 （16分） (1) 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为________。

(2)在____  _ mL 0. 2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；

(3)需要480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液做实验，需要称取CuSO4·5H2O________g来配溶液。

（4）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O分子数之比是________。

（5） 某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，

a mL该溶液中Cl-的物质的量为_____         mol

【答案】

(1)3∶4  （2）125    （3）25   （4）5∶4

（5）