《我们周围的空气》知识点总结

一、空气

1. 第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2. 空气的成分和组成

a 可燃物：  过量的红磷         可燃物要求：只与氧气反应且产物是固体、

b现象：有大量白烟产生，放热，广口瓶内液面上升约占原有空气体积的1/5

c结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：

 ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧

  能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差

3.空气的污染及防治：

对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等

6.氧气

(1) 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2) 氧气与下列物质反应现象

 二、氧气的工业制法

工业制氧气——分离液态空气法   （原理:氮气和氧气的沸点不同  物理变化）

三、氧气的实验室制法

1. 实验原理：      

实验室主要利用含氧化合物的分解来获得氧气，使用较多的含氧化合物是高锰酸钾（紫黑色）、双氧水和氯酸钾（白色）。                            

2. 气体的制取装置       

发生装置的选择依据：反应条件和反应物的状态

收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性

3. 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a 步骤：   

 ① 组装仪器；② 检查装置的气密性；③ 装药品；④ 加热（用H2O2制氧不用加热）；⑤ 收集氧气；⑥ 撤导气管；⑦ 熄灭酒精灯

b 注意点：

实验装置顺序要先下后上，从左至右装配仪器。并注意铁夹要夹在试管的中上部（离管口约1/3）左右处，试管管口要略向下倾斜。

① 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

② 药品平铺在试管的底部：均匀受热

③ 铁夹夹在离管口约1/3处

④ 试管里的导管应稍露出橡皮塞： 便于气体排出

⑤ 加热。先预热，然后对高锰酸钾所在的部位加热：  防止试管局部过热而使试管炸裂

⑥ 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑦ 排水法收集时，待气泡连续并均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑧ 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑨ 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

⑩ 氧气要正放：氧气的密度比空气大，瓶口向上不易扩散

4. 氧气的验满：将一根带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已满。

     氧气的检验： 将一根带火星的木条放在集气瓶中，木条复燃，说明待测气体是氧气。

5．催化剂：在用双氧水、氯酸钾制取氧气的反应中要用到二氧化锰作催化剂。

催化剂是指那些在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质。

在这个反应中二氧化锰就是双氧水分解的催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用

6.制取氧气方法比较：

双氧水制氧气与另两种方法相比，操作简便、节能、安全。   

7. 用双氧水制取氧气时，双氧水的添加可有不同的方法。

      如果在实验室中想制得少量的氧气，也可以使用图A过氧化氢水溶液，在投入少量二氧化锰后，立即塞紧塞子，氧气沿导管排出。

      A装置优点：简单，但只能一次性或间断性地收集氧气，不能连续收集。

为了能达到连续收集的目的，可以将大试管改成锥形瓶，单孔塞改成双孔塞，并使用长颈漏斗。实验装置见图B。

B装置虽然可以随时添加双氧水，但是对反应速率的控制不是太好，特别是双氧水浓度偏高时易发生溶液从长颈漏斗中冲出。同时也不能停止反应。将长颈漏斗改成分液漏斗，是较为理想的制取装置。

②装置中分液漏斗的作用有：

      （1）控制滴加液体的总量，获得所需气体的总量，能最大限度的节约药品；

      （2）控制滴加液体速率，从而实现控制反应速率；

      （3）可控制反应随时开始，随时停止。

8. 常见气体的用途：

① 氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）

             支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）

② 氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（、化肥）、液氮冷冻

③ 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9. 常见气体的检验方法

① 氧气：将带火星的木条放入气体中，木条复燃

② 二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊

③ 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，有水珠生成

10. 基本反应类型：

化合反应：指两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

 11．氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。

   剧烈氧化：燃烧

   缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

   共同点：①都是氧化反应 ②都放热

12．纯净物和混合物

物  纯净物：只含有一种物质

质  混合物：两种或多种物质混合而成的。（混合物中的各种成分保持原来的性质）