化学平衡常数教学案1

【教学目标】

1.知道平衡常数的涵义,并能利用化学平衡常数进行简单的计算.

2.培养学生分析问题、解决问题、交流和表达的能力。

【教学方法】引导—练习—归纳

【教学内容】

阅读下表，思考以下几个问题：

思考:一定温度下达平衡时，的数值有什么特点？

的结果与起始浓度的大小以及建立平衡的途径有无关系？

表达式中的幂与计量系数之间有何关联？

三、化学平衡常数

1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂的之积与反应物浓度幂的之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。

2.表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）

当在一定温度下达到平衡时，

练习：试写出下列反应的平衡常数的数学表达式： 

3.化学平衡常数的特点：

（1）

（2）

练习: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)的平衡常数为K2；则写出K1、K2的表达式，并比较异同。

（3）

（4）.K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大；一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。

5.化学平衡常数的应用

例1．在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入 10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.0080mol/L.

(1)求该反应的平衡常数

(2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度.

例2. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=                       

(2)该反应△H     0(填＞或＜)

(3)830℃时，该反应在某时刻，C(CO2)=0.4mol/L，C(H2)=0.8mol/L,，C(CO)=0.4mol/L，C(H2O)=0.4mol/L，则此时反应           (填达到或未达到)平衡,反应向        (正或逆) 方向进行.

4.化学平衡常数的应用

（1）已知平衡常数，可以计算平衡时的相关物理量，如平衡时的浓度、转化率等

（2）根据不同温度下的平衡常数，可以判断反应的吸放热

 (3)在一定温度下， 根据某时刻各物质的物质的量浓度来判断反应是否达到平衡。

练习：1、已知一氧化碳与水蒸气的反应为

在427℃时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。

2．煤化工常常需要研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知反应   

试回答下列问题：

（1）上述正向反应的△H     0(填“＞”或“＜”)

（2）若在800℃时进行上述反应，各物质以不同的物质的量（单位：mol）组合分别投入恒容反应器，则向正反应方向移动的有                 （填字母编号）