2015年全国高考理综(浙江卷)化学试题及答案

7、下列说法不正确的是

A.液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性

B.常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与水分子间的氢键有关

C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

D.燃料的脱硫脱氢、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施

8、下列说法正确的是

A.为测定新制氯水的PH，用玻璃棒蘸取液体滴在PH试纸上，与标准比色卡对即可

B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防止暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加入稀，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO42-或SO32-

D.提纯混有少量钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

9、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B. X、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需要克服分子间作用力

D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体的特性，T2X3具有氧化性和还原性

10、下列说法不正确的是

A.己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B.在一定条件下，苯与液溴、、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

11、在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H20-CO2混合气备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A.X是电源的负极

B.阴极的电极反应式是：H2O + 2e- ==== H2 + O2-  

                      CO2 + 2e- ==== CO + O2-

D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1

12、40℃，在氨-氯水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A.在PH=9.0时，c(NH4+)>c(HCOO3-)>cNH2COO-)>c(CO32-)

B.不同PH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)

C.随着CO2的通入，c(OH-)/c(NH3•H2O)不断增大

D.在溶液PH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成

13、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O),设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B.固体1中一定有SiO2，控制PH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2

C.从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O

26、(10分)化合物X是一咱香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

请回答：

⑴E中官能团名称是            。

⑵B + D → F的化学方程式                                                  。

⑶X的结构简式                           。

⑷对于化合物X，下列说法正确的是            。

A.能发生水解反应  B.不能与浓发生取代反应  C.能使Br2/CCl4溶液褪色  D.能发生银镜反应

    ⑸下列化合物中属于F同分异构体的是           。

27、Ⅰ.(6分)请回答：

⑴H2O2的电子式              。

⑵镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示理由                       。

⑶在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式          。

⑷完成下列氧化还原反应的离子方程式：

(  )MnO4- + (  )C2O42- +          ==== (  )Mn2+ + (  )CO2↑+          

Ⅱ.(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全解，得到属钠和2.24L(已折算成顶标准状况)的H2。

请推测并回答：

⑴甲的化学式             。

⑵甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式                 。

⑶NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式                      。

⑷甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(其认为锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式                          。

⑸某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净物。

判断该同学设想的制备和验纯的合理性并说明理由                                        。

28、(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

⑴已知：

⑵维持体系总压P恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=         (用α等符号表示)。

⑶工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如右：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实                                    。

②控制反应温度为600℃的理由                                                。

⑷某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2 + H2 ==== CO + H2O，CO2 + C ==== 2CO。

新工艺的特点有          (填编号)。

①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

②不用高温水蒸气，可降低能量消耗

③有利于减少积炭

④有利于CO2资源利用

29、(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验(一) 碘含量的测定

取0.0100mol•L-1的AgNO3标准液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I-)的变化，部分数据如下表：

另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2 + 6NaOH ==== 5NaI + NaIO3 + 3H2O

请回答：

⑴实验(一)中的仪器名称：仪器          A，仪器B           。

⑵①根据表中数据绘制滴定曲线：

②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为         mL，计算得海带中碘的百分含量为       %。

⑶①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为                                                 。

②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是                   。

③下列有关步骤Y的说法，正确的是          。

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积          B.将碘转化成离子进入水层

C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质   D.NaOH溶液右以由乙醇低替

④实验(二)中操作Z的名称是               。

⑷方案甲中采用蒸馏不合理，理由是                                                    。