四川省成都外国语学校2012届下学期高三年级3月月考理综试卷[1]

试题分第Ｉ卷和第Ⅱ卷两部分。满分300分，考试时间150 分钟。

注意事项：

    1．答题前，务必将自己的姓名、考号准确无误地填写、填涂在答题卡规定的位置上；

    2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；

    3．答题时，必须使用黑色签字笔，将答案规范、整洁地书写在答题卡规定的位置上；

    4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效；

    5．考试结束后将答题卡交回，不得折叠、损毁答题卡。

第Ｉ卷（126分）

一、选择题（本题包括13小题。每小题6分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，）

1．下列说法符合生物学事实的是（    ）

A．凡是细胞中没有线粒体结构的生物均进行无氧呼吸

B．精子细胞和根尖分生区细胞都有细胞周期

C．花药离体培养产生的植株与“克隆牛”的产生都属于无性繁殖

D．原生质体融合和动物细胞融合，形成的杂种细胞的染色体数并不一定是2N×2

2．“筛选”是生物学中培育生物新类型常用的手段，下列有关技术中不能筛选成功的是

A．在无氮培养基上筛选圆褐固氮菌 

B．基因工程中通过对细胞单独培养并检测目的基因产物进行筛选

C．在培养基中加入高浓度食盐选择大肠杆菌

D．细胞工程中用选择培养基，筛选出杂交瘤细胞，再对选出的杂交瘤细胞逐一克隆或扩增，挑选出产生所需抗体的杂交瘤细胞群

3、反应式ADP+Pi+能量ATP是在所有生活细胞中均发生的反应，下列与反应式中“能量”相关的叙述正确的是：

A、向右反应所需要的能量可以来自乳酸的氧化分解

B、向右反应需要的能量可以来自细胞内蛋白质水解为氨基酸的过程

C、向左反应产生的能量可以用于叶绿体中H2O的分解或CO2的固定

D、向左反应产生的能量可以用于人体肺泡内的气体交换过程

4．下列叙述错误的是（   ）

A．可利用动物细胞培养技术来检测有毒物质的毒性

B．连续培养延长培养周期，从而提高产量  

C．下丘脑细胞膜上存在识别甲状腺激素的受体蛋白

D. 动物个体发育过程中，原肠胚到成体的过程包括胚后发育的全过程

5.下图为种子发育过程和种子萌发过程中部分激素、种子含水量以及营养物质积累量的变化，据图分析，在种子发育过程中有关植物激素的作用不正确的是 

A.首先出现的是CK，其主要作用是促进细胞和组织分化

B.GA和IAA可能参与了有机物向籽粒的运输与积累

C.ABA促进种子贮藏蛋白的基因表达，并促进种子的脱水干燥，有利于种子的萌发

D.在植物生长发育过程中激素调节的特点是多种激素相互协调、共同调节

6．下列有关实验操作或判断正确的有

①用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL；

②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

③能说明亚是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗

④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；

⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体；

⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

⑨用食醋除去水壶中的水垢

A．3个            B．4 个           C．5个           D．6个

7、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应无法实现如图所示转化的是

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH

下列说法中不正确的是    

A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐

B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3    

C．反应③是非氧化还原反应

D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强

9、常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是    

A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a

B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：

3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）

D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）

10．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是

A．甲溶液含有Ba2＋                B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－                  D．丁溶液含有Mg2＋

11、据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是     

A、电池放电时Na+从b极区移向a极区 

B、每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

C、电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

D、该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O

12、NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：

NM－3　　　　　　　　D－58　　

关于NM－3和D－58的叙述，错误的是

A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同    B．都能与溴水反应，原因不完全相同

C．都不能发生消去反应，原因相同            D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同．

13、将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2，若V1 ：V2=3：1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为

A、2：3：2                B、3：2：2               C、1：2：3               D、3：2：1

二、选择题：本大题共8小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项符合题目要求，有的有多个选项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．

14、下列说法中正确的是      （     ）

     A．査德威克通过实验发现了质子的核反应方程为

     B．铀核裂变的核反应是:

     C．质子、中子、α粒子的质量分别为m1、m2、m3。质子和中子结合成一个α粒子，释放的能量是：（m1+m2-m3）c2

     D．原子从a能级状态跃迁到b能级状态时发射波长为λ1的光子；原子从b能级状态跃迁到c能级状态时吸收波长为λ2的光子，已知λ1>λ2．那么原子从a能级状态跃迁到c能级状态时将要吸收波长为的光子

15、氢原子的部分能级如图所示．已知可见光的波长范围为：750nm到400nm之间．已知h=6.63﹡10-34J.s由此可推知，氢原子(　  　)

A．从高能级向n=1能级跃迁时发出的光的波长比可见光的长

B．从n=4能级向n=2能级跃迁时发出的光为可见光

C．从高能级向n=3能级跃迁时发出的光的频率比可见光的高

D．从高能级向n=2能级跃迁时发出的光均为可见光

16、如图甲为一列简谐横波在t＝0．10 s时刻的波形图，P是平衡位置为x＝1 m处的质点，Q是平衡位置为x＝4 m处的质点，图乙为质点Q的振动图象，则(　　)

A．t＝0.15 s时，质点Q的加速度达到负向最大

B．从t＝0.10 s到t＝0.25 s，质点P通过的路程为30 cm

C．从t＝0.10 s到t＝0.25 s，该波沿x轴正方向传播了6 m

D．t＝0.15 s时，质点P的运动方向沿y轴负方向

17、如图所示，真空中有一匀强电场和水平面成一定角度斜向上，一个电荷量为Q＝－5×

10－6 C的点电荷固定于电场中的O处，在a处有一个质量为m＝9×10－3 kg、电荷量为q＝2×

10－8C的点电荷恰能处于静止，a与O在同一水平面上，且相距为r＝0.1 m．现用绝缘工具将q搬到与a在同一竖直平面上的b点，Oa＝Ob且相互垂直，在此过程中外力至少做功为(　 )．

A．1.8×10－2 J          B．9(＋1)×10－3 J     C．9×10－3 J          D．9×10－3 J

18、如图所示，ABC为全反射棱镜，主截面是等腰直角三角形.一束白光垂直入射到AB面上，

在BC面上发生全反射．若光线入射点O的位置保持不变， 改变光的入射方向

(不考虑自AC面上反射的光线)，则(　　) 

A．使入射光按图中所示的顺时针方向逐渐偏转，如果有色光射出BC面，则红光将首先射出

B．使入射光按图中所示的顺时针方向逐渐偏转，如果有色光射出BC面，则紫光将首先射出

C．使入射光按图中所示的逆时针方向逐渐偏转，红光将首先射出BC面

D．使入射光按图中所示的逆时针方向逐渐偏转，紫光将首先射出BC面

19、一物体沿固定斜面从静止开始向下运动，经过时间t0滑至斜面底端．已知在物体运动过程中物体所受的摩擦力恒定．若用F、v、x和E分别表示该物体所受的合力、物体的速度、位移和机械能，则下列图象中可能正确的是(　　)．

20、如图所示为质量为m、电荷量为+q的圆环，可在水平放置的足够长的粗糙细秆上滑动，细杆处于磁感应强度为B的匀强磁场中，现给圆环向右的初速度v0，在以后的运动过程中，圆环运动的速度图象可能是下图中的（   ）

21、如图，在水平地面上固定一倾角为θ的光滑绝缘斜面，斜面处于电场强度大小为E、方向沿斜面向下的匀强电场中。一劲度系数为k的绝缘轻质弹簧的一端固定在斜面底端，整根弹簧处于自然状态。一质量为m、带电量为q（q>0）的滑块从距离弹簧上端为s0处静止释放，滑块在运动过程中电量保持不变，设滑块与弹簧接触后粘在一起不分离且无没有机械能损失，物体刚好返回到S0段中点，弹簧始终处在弹性限度内，重力加速度大小为g。则（　　）

A．滑块从静止释放到与弹簧上端接触瞬间所经历的时间为

B．滑块运动过程中的最大动能等于（mgsinθ+qE）[（mgsinθ /k）+s0]

C．弹簧的最大弹性势能为（mgsinθ+qE）［2（mgsinθ+qE ）/k +3 s0/2］

D．运动过程物体的机械能和电势能始终总和不变

第Ⅱ卷（非选择题  174分）

22．（17分）

（Ⅰ）（6分）、(每空2分)在做“研究匀变速直线运动”的实验时，某同学得到一条用打点   

  计时器打下的纸带如图所示，并在其上取了A、B、C、D、E、F、G等7个计数点，每相邻两个计数点间还4个点，图中没有画出，打点计时器接周期为T=0．02s的交流电源。

（1）计算的公式为                 （用给定字母表示）；

（2）若测得，物体的加速度    m／s2；

      (结果保留三位有效数)

（3）如果当时电网中交变电流的频率>50Hz，而做实验的同学并不知道，那么加速度的测量值比实际值           （选填偏大或偏小）。

（Ⅱ）、（11分）某中学的物理“小制作”小组装配了一台“5 V,0.5 A”的小直流电动机，线圈内阻小于1 Ω.现要进一步研究这个小直流电动机在允许的输入电压范围内，输出功率与输入电压的关系，学校实验室提供的器材有：

①直流电源E，电压6 V，内阻不计；           ②小直电流电动机M；

③电压表V1，量程0～0.6 V，内阻约3 kΩ；    ④电压表V2，量程0～6 V，内阻约15 kΩ；

⑤电流表A1，量程0～0.6 A，内阻约1.0 Ω；   ⑥电流表A2，量程0～3 A，内阻约0.5 Ω；

⑦滑动变阻器R,0～10 Ω，2 A；               ⑧开关一只S，导线若干．

(1) (每空2分)首先要比较精确测量电动机的内阻r.根据合理的电路进行测量时，要控制电动机不转动，通过调节滑动变阻器，使电压表和电流表有合适的示数，电压表应该选________．若电压表的示数为0.1 V，电流表的示数为0.2 A，则内阻r＝________ Ω，这个结果比真实值偏________(填 “大”或“小”)．

(2) (3分)在方框中画出研究电动机的输出功率与输入电压的关系的实验电路图．(标明所选器材的符号) 

   (3) (2分)当电压表的示数为4.5 V时，电流表示数如图所示，此时电动机的输出功率是________ W. 

23、（16分）在竖直平面上有两根很长的平行竖直轨道，轨道间有垂直于轨道平面的匀强磁场B1和B2，B1和B2的大小相等，方向相反，两磁场始终竖直向上作匀速运动。电梯轿厢固定在如图所示的金属框abcd内（电梯轿厢在图中未画出），并且与之绝缘，利用磁场与金属框间的相互作用，使电梯轿厢获得动力。已知电梯载人时的总质量为5.0×103kg，金属框垂直轨道的边长Lcd=2.5m，两磁场的宽度均与金属框的边长Lad相同，金属框整个回路的电阻R=1.0×10-3Ω，磁场的磁感应强度B1=B2=1T，不计轨道及空气阻力，g取10m/s2。

求：（1）当电梯以某一速度匀速上升时，金属框中的感应电流的大小及图示时刻感应电流的方向。（2）假设设计要求电梯以v1=10m/s的速度向上匀速运动，则磁场向上运动速度v应该为多大？（3）在电梯以v1=10m/s的速度向上作匀速运动时，为维持它的运动，磁场每秒需提供的总能量。

24、（19分）如图甲所示，水平放置足够长的平行金属导轨间距L=1.0m，左右两端分别接有一个阻值为R=5.oΩ的电阻，匀强磁场B=1.OT与导轨平面垂直，质量m = 0.1 kg、电阻r =的金属棒置于导轨上，与导轨垂直且接触良好。现用一拉力F 作用在金属棒上，经过2s后撤去F，再经过0.55s金属棒停止运动。图乙所示为金属棒的v–t图象，g = 10m/s2。已知金属棒与导轨之间的动摩擦因数；

求：⑴在0-2S内，写出力F与t的函数关系。

⑵整个过程中金属棒运动的距离；

⑶从撤去F到金属棒停止的过程中，每个电阻R上产生的焦耳热。

25、（20分）如图所示，在直角坐标系的第Ⅰ象限存在垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度B=0．2T，第Ⅳ象限分布着竖直向上的匀强电场，场强。现从图中M（1．8，-1．0）点由静止释放一比荷C／kg的带正电的粒子，该粒子经过电场加速后经x轴上的P点进入磁场，在磁场中运动一段时间后经y轴上的N点离开磁场。不计重力，

求：

（1）N点的纵坐标；

（2）若仅改变匀强电场的场强大小，粒子仍由M点释放，为使粒子还从N点离开场区，求电场强度改变后的可能值。

26．（18分）下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。

             A            B             C          D              E         F

甲同学认为此套装置用于合成物质X， D处盛放V2O5，E处冰水冷却的U型管中有固体X出现。

（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是         ，C装置中盛放的液体药品是            。

（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量。要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察                        得知。

（3）若F装置中盛放的药品是              。本实验有无不妥之处？如有请答出改进方案；若无，此问可不答_                                   。

乙同学认为此套装置用于合成物质Y，D处盛放铂铑合金网，E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成且越接近U型管底部颜色越浅。对于A处，乙认为没有加热装置。

（4）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时最初所起作用一致，那么C处的广口瓶应改为                    ，所装药品为               。

（5）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式

                                                       。

（6）为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？

                                                                    。

27．（12分）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素在周期表中的位置为______________，化合物C的电子式为_________________。

（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。

（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有______个。

28（16分）茚是碳氢化合物，其结构为，茚有一种同分异构体A，A分子中含有一个苯环且只有一个侧链，A有如下转化关系：

已知：①一个碳原子上同时连2个羟基不稳定，会失水形成羰基；

②  B、C、D、E的分子结构中均有一个苯环。

根据转化关系和已知条件，试回答：

（1）A中所含官能团的名称                    。

（2）A→B的反应类型是__________反应。

（3）①写出C→D的化学反应方程式：                                                 

②写出E生成高聚物H的化学方程式__________________________________

③写出F与乙醇反应的化学方程式                                        

（4）①A分子有多种同分异构体，试写出与A同类别且只有一个侧链的同分异构体的结构简式                                   

②写出符合下列3个条件的E的所有同分异构体的结构简式：a.遇氯化铁显紫色

b.含有邻二取代苯环结构    c.能发生水解反应但不能发生银镜反应。

29．（14分）甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．

（1）工业上用3克氢气与二氧化碳反应生成气态甲醇和水蒸气，放出24.5千焦的热量。

①请写出该反应的热化学反应方程式：                                                     

利用该反应，在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

    ②从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为         。

      ③A中达到平衡时CO2的转化率为            ， a=           。

   （2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如题29-1图：

    ①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应     式                         。

    ②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如题29-2图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式            ；在t2时所得溶液的pH约为             。

30、Ⅰ. （8分）据下图回答：

(1)生活在大豆根部的根瘤菌能参与图中[　]________过程。土壤中能完成②③过程的生物，其同化作用类型是______________。

 (2)在人体内，发生在细胞内的过程是________(用图中序号表示)。若⑧是免疫细胞合成的抗体，则将参与________免疫的____________阶段。

(3)如果细胞内[H]的含量增多，而ATP的含量减少，则很可能是控制合成__        __的基因发生了突变。

（4）在人体内，通过⑧过程不能获得某些氨基酸的原因是 __________   _____        。人体自身蛋白质水解可以获得____   ___种氨基酸。

Ⅱ．（12分）增加产热能力是非冬眠的小哺乳动物适应寒冷环境的一种生存对策，其中非颤抖性产热具有重要作用。为探究褪黑激素和短光照对非颤抖性产热的影响，某科研小组做了如下实验：

基本操作：用于实验的小鼠雌雄各半，喂以标准鼠饲料， 并添加少量胡萝卜，控制室温为23℃，实验中动物单笼饲养。

实验步骤：

褪黑激素处理组：12/12 （小时）光/暗，每日在光照 12 小时后，于腋下注射含 12.5 μg褪黑激素的 1% 酒精生理盐水0.1 ml。

短光组：10/14 （小时）光/暗。

动物驯化四周， 实验结果记录如下表：（各组平均值）

（2）实验中控制室温为23℃主要是_____________________。

（3）有同学分析表中数据，认为不能获得“褪黑激素和短光照使非颤抖性产热增加”的结论，你认为他的观点________（是、否正确），理由是__________                    ____。

31、I. （6分）右图方框内为某人工池塘生态系统的主要食物链，括号内前一数值表示一年内该营养级生物的总能量，后一数值表示一年内该营养级生物同化的总能量，单位为J/（cm2·a），据图回答问题：

⑴图中有　  　条食物链，其中各种组成成分通过　        　紧密联系，形成一个统一的整体。

⑵能量从第一营养级传递到第二营养级的效率是　        　。

⑶由图可知，下一个营养级不能得到上个营养级的全部能量，原因包括　         　。（从供选答案中选择，填序号）

①各营养级生物体内的大部分能量被呼吸作用消耗；

②上个营养级的部分能量未被下个营养级利用；

③少数能量被分解者利用。

⑷据资料显示，该生态系统每年7-8月份突发“鱼病、鱼死”现象，且有进一步严重化趋势。从生态系统稳定性的角度分析，发生该现象的原因　                               　。

Ⅱ、（16分）下图是甲病(白化病)和乙病(血友病)的遗传系谱图，假设白化病由a基因控制，血友病由b基因控制，其中Ⅱ6是杂合子。请据图回答：

(1)Ⅲ13和Ⅲ16是由于其皮肤、毛发等处的细胞中缺少           酶，不能转变成                所引起的。若Ⅲ13体内tRNA一端的3个碱基为AUG，则DNA分子中相应的碱基为                  。

(2)I1的白化基因的来源除了基因突变外，可能的来源还有                    。

(3)如果我们要从Ⅳ中获取白化基因，最好选用          个体。

(4)写出下列个体可能的基因型：Ⅲ11                          。

(5)若Ⅱ3的一个精原细胞产生的精子为2AXB+AY+aY，这是由于                      的结果。

(6)Ⅱ8在正常情况下产生的次级卵母细胞后期可能的基因型有                       。

(7)对于某些遗传病，目前可以用基因诊断和基因治疗的方法。基因诊断是指用DNA探针检测出遗传病基因，其利用的原理是                                         。

(8)若在镜检中发现Ⅳ20患有21三体综合征，则她的淋巴细胞和成熟的红细胞所含的染色体数依次为            条和         条。

(9)大约在70个表现型正常的人中有一个白化病基因杂合女性，若只考虑白化病，则Ⅲ11与一个无亲缘关系的正常女性婚配，则他们所生的孩子患白化病的几率为             。

(10)已知果蝇中，灰身与黑身为一对相对性状（显性基因用B表示，隐性基因用b表示）；直毛与分叉毛为一对相对性状（显性基因用F表示，隐性基因用f表示）。两只亲代果蝇杂交得到以下子代类型和比例：

①子代雄蝇中、灰身分叉毛的基因型为                               ；

②子代表现型为灰身直毛的雌蝇中，纯合体与杂合体的比例为                。

生物答案

1-5：DCABC

30、Ⅰ. （8分） (1)①　生物固氮   自养型    (2)⑤⑦⑧  体液    效应   

(3)有氧呼吸第三阶段的酶(或与ATP生成有关的酶)     （4）缺少相应的中间产物     20

II.（每空2分，共12分）

（1）下丘脑    线粒体    甲状腺激素和肾上腺素

（2）避免了因为温度不同对小鼠非颤抖性产热的影响

（3）正确    缺少对照组，应增加12/12 （小时）光/暗处理的一组小鼠

31、I.（6分）⑴3  能量流动和物质循环  ⑵18.52%    ⑶①②③  

⑷动植物种类少，营养结构简单，生态系统的自动调节能力小（2分）

31、Ⅱ、（16分） (1)酪氨酸    黑色素   ATG//TAC        (2)基因重组   

(3)Ⅳ22、Ⅳ23  (4)AAXBY或AaXBY   (5)基因突变   (6)AAXBXB 、aaXbXb或AAXbXb、aaXBXB  

 (7)   DNA分子杂交   (8)  47    O      (9)1／420  

（10）①BBXfY 、 BbXfY      ②1：5  

化学答案：

6 B  7B   8 B  9C    10D　11D  12C　13 A   

26．（18分 每空2分）（1）SO3，浓硫酸。（2）C装置中哪个导管冒出气泡的速率快。（答案合理均给分）

（3）98.3%H2SO4溶液；F装置后再增加一个内盛碱液的洗气装置。

（或碱石灰；   将F装置改为干燥管。

或NaOH浓溶液；在F装置前再增加一个内盛浓硫酸的洗气装置）（答案合理均给分）

（4）U型管（或干燥管）；碱石灰。（答案合理均给分）

（5）。

（6）因为2NO+O2=2NO2，2NO2(红棕)N2O4(无色)，本反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述可逆平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅。

27.（12分）（1）第三周期第II A族 （2分）

（2分）

（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强                        （2分）

（3）                                    （2分）   

（4）                 （2分）

（5）2                                                                   （2分）

28．（16分）（1）    碳碳三键（2分）   （2）加成（2分）    （3） ①（2分）

+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O

②（2分）      

③（2分）

+CH3CH2OH+H2O

(4 )    ①（2分）

②

（每个1分共4分）

29．（14分  每空2分）（1）①

② 0.1c1 mol/(L·S) 或0.1c2 mol/(L·S)（任答对一个得分） ③ 60%    19.6

（2）① CH3OH - 6e－+ 8OH－ = CO32－+ 6H2O       ② 4OH－ - 4e－ = O2↑+ 2H2O    1

物理答案：

14、D   15、B    16、D  17、D　  18、A   19、 AD    20、 AD   21、AC

22、（Ⅰ）（6分）、⑴或     ⑵a=3.00m/s2   ⑶偏小(每空2分)

（Ⅱ）、（11分）(1)V1　(2分)0.5　(2分)　小　　

(2分) (2)如图所示　(3分)　

(3)1.72　(2分)

23、（16分）

24、 （19分）(1)在0-2s这段时间内，根据牛顿第二定律 有

                                （3分）

      由图可知                             （1分）

联立解得，                                    （3分）

   (2) 在0--2s这段时间内的位移为   （1分）

       设棒在2---2.55s时间内的位移为，

棒在 t时刻，根据牛顿第二定律  有

                                        （1分）

                                               （3分）

        代入数据得  m                           （1分）         

       整个过程中金属棒运动的距离m         （1分）

   （3）从撤去拉力到棒停止的过程中，根据能量守恒定律 有

                                          （2分）

        J                                           （1分）

       每个电阻R上产生的焦耳热J       （2分）

25、（20分）解：⑴设微粒质量为m，带电量为q，进入磁场时速度为v，在磁场中偏转半径为R，则：

……………………⑴（3分）

…………………… ……⑵（3分）

由以上两式及已知条件q/m=2×105C/kg计算可得R=1.0m。如此可做出微粒在磁场中运动轨迹如图所示。

利用几何关系可得：

 ……………⑶（3分）

将R=1m代入可得：m……⑷（1分）

⑵若减小电场的场强，微粒有可能经两次偏转后再从N点离开磁场，如图（1分）。

]设微粒在磁场中运动半径为r，利用几何关系得：

 ………………………⑸（2分）

代入数据解上式可得：

r1=0.6；r2=0.75……………………………………⑹（2分）

因：………………………………………⑺（1分）

联立⑴⑺两式，将r1=0.6；r2=0.75代入后可解得：

E1=1.44×103V/m     E2=2.25×103V/m ……………⑻（4分）