（1）B→D是 放热 反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）C→E属于基本反应类型中的 化合 反应；
（3）写出E→F的化学反应方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；
（4）写出E物质的另一种用途 燃料 ．
| 考点： | 物质的鉴别、推断；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． |
| 专题： | 框图型推断题． |
| 分析： | 根据已有的知识进行分析，A是天然气的主要成分，则A是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，B是液态，则B是水，C是二氧化碳，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，则D是氢氧化钙；二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳，则E是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物；红棕色固体可能是氧化铁，则生成的F是铁，据此解答． |
| 解答： | 解：A是天然气的主要成分，则A是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，B是液态，则B是水，C是二氧化碳，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，则D是氢氧化钙；二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳，则E是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物；红棕色固体可能是氧化铁，F是黑色粉末，则生成的F是铁，代入框图，推断合理； （1）B→D是氧化钙与水反应，此反应是放热反应，故填：放热； （2）C是二氧化碳，与碳在高温下反应生成一氧化碳，是化合反应，故填：化合； （3）E是一氧化碳，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （4）一氧化碳还具有可燃性，能用作燃料，故填：燃料． |
| 点评： | 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后推断得出其他物质的化学式，书写反应的化学方程式要注意配平． |
三、实验与探究题（本题包括3小题，共16分）
16．（5分）（2013•淮安）根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题．
（1）写出图中仪器①的名称 锥形瓶 ；
（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；
（3）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是 浓硫酸 ；
（4）实验室用D装置收集氧气，当 气泡连续均匀冒出 时开始收集；
（5）E装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从 b 端通入（填“a”或“b”）．
| 考点： | 氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． |
| 专题： | 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． |
| 分析： | （1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途； （2）根据A装置的特点选择合适的药品及反应原理； （3）根据浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气； （4）根据用排水法收集的注意事项分析最佳的时机； （5）根据氧气不易溶于水分析进气口． |
| 解答： | 解：（1）仪器①的名称是锥形瓶； （2）A装置的特点适合加热高锰酸钾制取氧气，产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）因为浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气，因此制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是浓硫酸； （4）用排水法收集氧气的合适时机是：气泡连续均匀冒出时收集，以防收集的氧气不纯； （5）因为氧气不易溶于水，因此氧气从短管进入，把水从长管排出进行收集； 故答案为：（1）锥形瓶； （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）浓硫酸； （4）气泡连续均匀冒出； （5）b． |
| 点评： | 本题考查了实验室制气体的依据以及气体的干燥和除杂、实验的注意事项等，综合性比较强．本题型要充分利用题目给出的信息，按照操作步骤进行分析． |
17．（5分）（2013•淮安）牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂．某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究．
【实验原理】测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数．
【查阅资料】CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
【实验装置】
根据探究过程回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；② 使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收 ；
（3）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、 漏斗 和玻璃棒；
（4）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g．则样品中CaCO3的质量分数为 25% ；
（5）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
| 考点： | 实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；气体的净化（除杂）；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算． |
| 专题： | 科学探究． |
| 分析： | 碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 控制好相关量是做好实验的基础； 过滤可以把不溶于水的物质除去； 根据化学方程式可以求出碳酸钙的质量分数． |
| 解答： | 解：（1）装置B中，盐酸能和碳酸钙反应，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑． 故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑． （2）持续缓缓通入空气，可以使反应生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收． 故填：使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收． （3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒． 故填：漏斗． （4）由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O可知，CaCO3→BaCO3， 设碳酸钙的质量为X， CaCO3→BaCO3， 100 197 X 1.97g = X=1.00g， 碳酸钙的质量分数为：×100%=25%． 故填：25%． （5）若没有A装置，直接通入空气，则空气中的二氧化碳进入C装置中，被氢氧化钡吸收，从而导致生成的沉淀偏多，计算出的碳酸钙偏多，最后求出的碳酸钙的质量分数偏大． 故填：偏大． |
| 点评： | 书写化学方程式要注意规范性，计算碳酸钙的质量分数时要注意不能漏掉×100%，这是比较容易忽略的问题． |
18．（6分）（2013•淮安）某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）．
（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）2溶液呈 碱性 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有 CaCl2、HCl （酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需 密封保存 ；
（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是 CaCl2、NaCl （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是 NaOH ；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是 向溶液中滴加无色酚酞试液，如果变红，说明含有氢氧化钠，如果不变色，说明没有氢氧化钠 ．
| 考点： | 碱的化学性质．[来源:Z.xx.k.Com] |
| 专题： | 常见的碱 碱的通性． |
| 分析： | （1）酚酞试液遇碱变红色；（2）根据盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，还需要考虑盐酸过量问题；（3）根据碱能与二氧化碳反应所以要密封保存；（4）两种溶液混合时，首先发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应，盐酸再与碳酸钙反应考虑反应后溶液中溶质；由于氯化钙、氯化钠都是显中性，所以检验是否含有氢氧化钠，向溶液中滴加无色酚酞试液即可． |
| 解答： | 解：（1）酚酞试液遇碱变红色，将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，说明Ca（OH）2溶液呈碱性； （2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以反应后溶液中的溶质含有氯化钙，因为盐酸过量，所以溶质中还含有氯化氢； （3）由于碱与空气中二氧化碳反应而变质，所以要密封保存； （4）Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再与乙同学所得溶液混合时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，由于最后溶液中含有碳酸钙沉淀，所以盐酸可能没有与碳酸钙反应，可能将氢氧化钠反应完了，也可能没把盐酸反应完；所以上层溶液中一定含有的溶质是CaCl2、NaCl；可能含有的溶质是NaOH；由于氯化钙、氯化钠都是显中性，所以检验是否含有氢氧化钠，向溶液中滴加无色酚酞试液即可，向溶液中滴加无色酚酞试液，如果变红，说明含有氢氧化钠，如果不变色，说明没有氢氧化钠． 故答案为：（1）碱性；（2）CaCl2、HCl；（3）密封保存；（4）CaCl2、NaCl；NaOH；向溶液中滴加无色酚酞试液，如果变红，说明含有氢氧化钠，如果不变色，说明没有氢氧化钠． |
| 点评： | 解答本题关键是要知道反应后溶液中溶质的判断方法是：先根据反应的生成物考虑，再考虑反应物是否过量．检验溶液是否含有氢氧化钠，可以用滴加无色酚酞试液进行检验． |
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
19．（6分）（2013•淮安）某同学称取一定质量的铁粉样品（含有少量不与稀硫酸反应的杂质），放入烧杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是 0.2 g；
（2）样品中铁的质量是多少？稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
| 考点： | 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． |
| 专题： | 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． |
| 分析： | （1）从图象可直接读出最终生成氢气的质量； （2）利用氢气的质量可求出反应的铁和硫酸的质量，而后根据问题计算即可解答； |
| 解答： | 解：（1）由图象可知最终生成氢气的质量是0.2g； （2）设样品中铁的质量是x，反应的硫酸的质量是y Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑ 56 98 2 x y 0.2g x=5.6g y=9.8g 故稀硫酸的溶质质量分数为×100%=10% 故答案为：（1）0.2；（2）样品中铁的质量是5.6g，稀硫酸的溶质质量分数是10%； |
| 点评： | 解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应． |
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